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1、第 2節(jié) 電 解 質第1課時電解質及其電離 1 了 解 電 離 、 電 解 質 的 含 義 。2 從 電 離 的 角 度 認 識 酸 、 堿 、 鹽 。3 初 步 學 會 電 解 質 的 電 離 方 程 式 的 書 寫 。 一 、 電 解 質 與 非 電 解 質1電解質：在 下 能 夠 導 電 的 。2非電解質：在 下 都 不 導 電 的 。3電解質溶液導電的原因：存 在 。水 溶 液 里 或 熔 融 狀 態(tài) 化 合 物水 溶 液 里 和 熔 融 狀 態(tài) 化 合 物自 由 移 動 的 陽 離 子 和 陰 離 子 1.電 解 質 導 電 是 物 理 變 化 還 是 化 學 變 化 ？【提示】是化

2、學變化。電解質導電的過程就是電解的過程。 二 、 電 解 質 的 電 離1電離： 或 時 ， 離 解 成 自 由 移 動 的 離 子 的 過程 。酸 ： 電 離 時 ， 生 成 的 陽 離 子 全 部 是 的 化 合 物 。堿 ： 電 離 時 ， 生 成 的 陰 離 子 全 部 是 的 化 合 物 。鹽 ： 電 離 時 能 生 成 和 的 化 合 物 。2表示方法電離方程式(1)定 義 ： 用 元 素 符 號 表 示 過 程 的 式 子 。(2)酸 、 堿 、 鹽 的 電 離 方 程 式 ：H 2SO4：NaOH：NaCl： 電 解 質 溶 于 水 受 熱 熔 化H OH 金 屬 陽 離 子

3、(或 銨 離 子 ) 酸 根 陰 離 子電 解 質 電 離H 2SO4=2H SO42NaOH =Na OH NaCl=Na Cl 2.“ NaCl溶 液 在 電 流 的 作 用 下 電 離 成 Na 和 Cl ” 的 說 法 對 嗎 ？為 什 么 ？【提示】當NaCl固體溶于水時在水分子的作用下，NaCl離解成了自由移動的Na和Cl，但卻沒有通電；若在電流的作用下，NaCl溶液就發(fā)生了電解，故此說法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。 三 、 強 電 解 質 和 弱 電 解 質1強電解質(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 能 的 電 解 質 。等 都 是 強 電 解 質 。(2)

4、電 離 方 程 式強 電 解 質 的 電 離 方 程 式 用 “ =” ， 如NaHSO4溶 于 水 ：2弱電解質(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 的 電 解 質 。 等 都 是 弱 電 解 質 。 (2)電 離 方 程 式弱 電 解 質 的 電 離 方 程 式 用 “ ” ， 如CH3COOH NH3H2O 完 全 電 離 強 酸 、 強 堿 和 大 多 酸 鹽NaH SO4=Na H SO42部 分 電 離 弱 酸 、 弱 堿 、 少 數 鹽H CH 3COONH 4 OH 一 、 電 解 質 與 非 電 解 質 的 判 斷1從物質類別判斷(1)酸 、 堿 、 鹽 都 是 電 解 質(

5、2)活 潑 金 屬 的 氧 化 物 都 是 電 解 質 ， 如 Na2O、 Al2O3等 ， 因 為 他 們 在 熔 融 狀態(tài) 下 均 能 電 離 。(3)水 也 是 電 解 質 。2判斷電解質與非電解質應注意的問題(1)電 解 質 和 非 電 解 質 都 是 指 化 合 物 ， 是 純 凈 物 。 單 質 、 混 合 物 既 不 是 電解 質 ， 也 不 是 非 電 解 質 。(2)一 種 化 合 物 不 論 是 在 水 溶 液 里 還 是 在 熔 融 狀 態(tài) 下 能 導 電 ， 就 屬 于 電 解 質 ； 而 非 電 解 質 必 須 是 在 這 兩 種 情 況 下 均 不 導 電 的 化

6、合 物 。 (3)電 解 質 是 化 合 物 ， 自 身 在 水 溶 液 中 電 離 出 離 子 而 使 得 溶 液 導 電 ， 像 SO2、NH3， 兩 者 的 水 溶 液 雖 能 夠 導 電 ， 但 不 能 說 二 氧 化 硫 、 氨 氣 是 電 解 質 ， 因 為 導電 的 離 子 不 是 它 們 電 離 出 來 的 ， 而 是 由 它 們 與 水 作 用 分 別 生 成 H2SO3、NH3H2O兩 種 電 解 質 所 致 。 所 以 只 能 說 H2SO3、 NH3H2O是 電 解 質 ， 而 SO2、NH3卻 不 能 稱 為 電 解 質 ， 類 似 的 還 有 SO3、 CO2、 P

7、2O5等 。(4)電 解 質 不 一 定 導 電 ， 導 電 的 物 質 也 不 一 定 是 電 解 質 。 (1)電解質與非電解質的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質：在水溶液里能導電；在熔融狀態(tài)下能導電。 有 下 列 物 質 ： 氫 氧 化 鈉 固 體 銅 絲 氯 化 氫 氣 體 稀 硫 酸 二 氧 化 碳 氣 體 氨 水 碳 酸 鈉 粉 末 蔗 糖 晶 體 熔 融 氯 化 鈉 CuSO45H2O晶 體請 用 序 號 填 空 ：(1)屬 于 電 解 質 的 是 _。(2)屬 于 非 電 解 質 的 是 _。(3)可 導 電 的 是 _。(4)是 電 解 質 ，

8、但 在 上 述 條 件 下 不 能 導 電 的 是 _。【名師解析】(1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質，但要保證是他們的純凈物，否則不屬于電解質，有。(2)除電解質以外的化合物，不包括混合物和單質，有。 (3)金屬、電解質溶液和熔融的鹽均導電，有。(4)未發(fā)生電離的電解質均不導電，有?！敬鸢浮?(1) (2) (3) (4) 1.下 列 敘 述 中 正 確 的 是 ( )A 液 態(tài) HCl、 固 體 NaCl均 不 導 電 ， 所 以 HCl和 NaCl均 是 非 電 解 質B NH3、 SO3的 水 溶 液 均 導 電 ， 所 以 NH3、 SO3均 是 電 解 質C 銅 絲 、

9、 石 墨 均 導 電 ， 所 以 它 們 是 電 解 質D 蔗 糖 、 酒 精 在 水 溶 液 中 和 熔 融 時 均 不 導 電 ， 所 以 它 們 是 非 電 解 質【解析】A項中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，應屬于電解質，該項不符合題意；B項中NH3、SO3均不能自身電離，應屬于非電解質，該項不符合題意；Cu絲、石墨均屬于單質，故二者既不屬于電解質也不屬于非電解質，該項不符合題意?！敬鸢浮?D 二 、 電 解 質 的 電 離1實質電 離 的 內 因 是 電 解 質 本 身 具 有 離 子 或 具 有 能 產 生 離 子 的 內 部 結 構 ， 外 因 是 水分 子 的 作 用 或

10、 受 熱 熔 化 。2程度根 據 電 解 質 在 水 溶 液 中 的 電 離 程 度 不 同 ， 電 解 質 又 分 為 強 電 解 質 和 弱 電 解 質 。(1)電 解 質 的 強 弱 與 其 溶 解 度 的 大 小 無 關某 些 難 溶 于 水 的 鹽 ， 由 于 溶 于 水 的 部 分 完 全 電 離 ， 它 們 屬 于 強 電 解 質 ， 如BaSO 4、 CaCO3等 。(2)電 解 質 的 強 弱 與 溶 液 導 電 性 沒 有 必 然 的 聯(lián) 系由 于 溶 液 的 導 電 性 強 弱 與 溶 液 中 自 由 移 動 離 子 的 濃 度 大 小 和 離 子 所 帶 的 電 荷多

11、少 有 關 ， 所 以 ， 強 電 解 質 溶 液 的 導 電 能 力 不 一 定 強 ， 弱 電 解 質 溶 液 的 導 電 能力 也 不 一 定 弱 。 3方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。(2)強堿和大多數鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的固態(tài)強堿和大多數鹽不會發(fā)生電離。4表示強 電 解 質 的 電 離 方 程 式 用 “ =” ， 弱 電 解 質 的 電 離 方 程 式 用 “ ” 。5弱電解質電離方程式的書寫(1)弱 電 解 質 在 水 溶 液 中 只 能 部 分 電 離 ，

12、 其 電 離 過 程 是 可 逆 的 ， 其 電 離 方 程 式中 應 用 “ ” 表 示 ， 如 CH 3COOH CH3COO H 。(2)多 元 弱 酸 分 步 電 離 ， 每 一 步 電 離 均 是 可 逆 的 ， 如 H2CO3 H HCO3， HCO3 H CO32 。 (3)HSO4 在 水 溶 液 中 可 完 全 電 離 ， 弱 酸 的 酸 式 酸 根 部 分 電 離 ， 如 ：NaHSO4=Na H SO42NaHCO3=Na HCO3HCO3 H CO32 (1)NaHSO4為強電解質，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4

13、(2)常見的電解質 強電解質 強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數鹽：NaNO 3、NaCl、MgSO4等。弱電解質弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；極少數鹽：HgCl2等；水也是弱的電解質。 水熔 融 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A NaCl溶 液 在 電 流 作 用 下 電 離 成 Na 與 ClB 溶 于 水 后 能 電 離 出 H 的 化 合 物 都 是 酸C 氯 化 氫 溶 于

14、水 能 導 電 ， 但 液 態(tài) 氯 化 氫 不 能 導 電D 導 電 性 強 的 溶 液 里 自 由 移 動 的 離 子 數 目 一 定 比 導 電 性 弱 的 溶 液 里 自 由移 動 的 離 子 數 目 多【思路點撥】解答本題應注意以下三點：(1)酸的定義。(2)電離的條件。(3)影響溶液導電性強弱的因素。 【隨堂筆記】電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質要導電的前提是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤；酸的定義中強調電離出的陽離子全部為H，如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽類，故B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H和Cl，所以

15、能導電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無離子，不能導電，故C項正確；溶液的導電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數目決定，故D項錯誤?！敬鸢浮?C 2.下 列 電 解 質 在 水 溶 液 中 的 電 離 方 程 式 書 寫 正 確 的 是 (多選 )( )A NaHSO4=Na H SO42B NH4NO3=NH4 NO3C H2SO4=2H S2 4O2D Ba(OH)2=Ba2 OH22【解析】C項中不能把硫酸根離子拆開，應該為：H2SO4=2HSO42。D項中應該為：Ba(OH) 2=Ba22OH?！敬鸢浮緼B 1 下 列 化 合 物 中 ， 只 有 在 溶

16、 于 水 之 后 才 能 導 電 的 電 解 質 是 (多 選 )( )A NaCl B CH3CH2OH(酒 精 )C H2SO4 D NH4HCO3【解析】酒精屬于非電解質，B項不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導電，但H2SO4在液態(tài)時難導電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。【答案】 CD 2 物 質 A在 水 中 發(fā) 生 電 離 ， 其 電 離 方 程 式 為 A=X2 2Y， 則 下 列 判 斷錯 誤 的 是 (多 選 )( )A A可 以 是 鹽 類 B A可 以

17、 是 酸 類C A可 以 是 堿 類 D A可 以 是 酸 、 堿 或 鹽【解析】A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽離子全部為氫離子，只帶一個單位正電荷，不符合題意。【答案】 BD 3 下 列 物 質 中 能 導 電 的 是 ( )A 氯 化 鈉 晶 體 B 液 態(tài) 氯 化 氫C 液 態(tài) 汞 D 五 水 硫 酸 銅 晶 體【解析】物質的導電形式有兩種，一是金屬、石墨等依靠內部的自由電子定向移動而導電；二是電解質溶液、熔融態(tài)的離子化合物依靠自由移動的陰、陽離子定向移動而導電。解題時只要正確分析各形態(tài)物質中有無自由電子或自由移動的離子就能作出正確的

18、判斷。要注意固體NaCl不會導電，NaCl溶液和熔融的NaCl都能導電；固體HCl、液體HCl都不導電，HCl溶液能夠導電；汞為金屬、固態(tài)、液態(tài)均能導電；五水硫酸銅晶體中無自由移動的離子，不能導電?！敬鸢浮?C 4 把 0.05 mol NaOH分 別 加 入 到 下 列 100 mL溶 液 中 ， 溶 液 的 導 電 能 力 變 化不 大 的 是 (多 選 )( )A 自 來 水 B 0.5 molL 1鹽 酸C 0.5 molL 1醋 酸 D 0.5 molL 1氯 化 銨【解析】電解質溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強。導電能力變化不大，說明該溶液中在加入

19、NaOH后離子濃度無顯著變化。A選項中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項中醋酸為弱電解質，反應前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH 3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反應后生成強電解質CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學反應，但溶液仍然是強電解質的溶液，且物質的量相等離子濃度變化不大，故符合題意?！敬鸢浮?BD 5 硫 酸 氫 鈉 (NaHSO4)通 常 為 晶 體 ， 易 溶 于 水 。 硫 酸 氫 鈉 溶 于 水 電 離 出 三 種不 同 的 離 子 ， 溶 液 顯 酸 性 ； 硫

20、酸 氫 鈉 受 熱 熔 化 后 只 能 電 離 出 兩 種 不 同 的 離 子 。(1)硫 酸 氫 鈉 在 水 中 電 離 的 方 程 式 是 _。(2)硫 酸 氫 鈉 在 熔 融 狀 態(tài) 下 電 離 的 方 程 式 是 _。(3)下 列 說 法 中 ， 正 確 的 是 (多 選 )( )A 硫 酸 氫 鈉 屬 于 酸B 硫 酸 氫 鈉 屬 于 鹽C 硫 酸 氫 鈉 屬 于 電 解 質D 硫 酸 氫 鈉 溶 液 跟 鋅 單 質 反 應 生 成 氫 氣 【解析】硫酸氫鈉的化學式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO42。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na和HSO4。由硫酸氫鈉在水中的電離結果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H，能跟鋅單質反應生成氫氣?！敬鸢浮?(1)NaHSO4=Na H SO42 (2)NaHSO4=Na HSO4 (3)BCD