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1、 河北保定祖沖之中學 18-19 學度高一下 4 月抽考 - 化學 可能用到的相對原子量： N：14 Ⅰ卷 【一】選擇題〔每題只有一個正確答案，共 25 題， 60 分〕 1、 19 世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是〔〕 A. 提出原子學說 B. 發(fā)明元素周期律 C.提出分子學說 D.發(fā)明氧氣 2、某元素二價陰離子核外有 18 個電子，質(zhì)量數(shù)為 32，該元素氫化物 1mol 含中子數(shù)〔〕 A、 12molB、 14molC、 16molD、 18m

2、ol ３、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的選項是 () A、 8 個中子的碳原子的核素符號： 12CB、HF的電子式： C、 Cl － 離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.CO2 的結(jié)構(gòu)式： O=C=O ４、以下說法正確的選項是〔〕 4 4 2- - A、 SiH 比 CH 穩(wěn)定 B、 O 半徑比 F 的小 C、 Na 和 Cs 都屬于第Ⅰ A 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強 D、 P 和 As 都屬于第Ⅴ A 族元素， H3

3、PO 酸性比 H AsO 的弱 4 3 4 ５、以下反應屬于吸熱反應的是〔〕高 #考 # A、生石灰加水制熟石灰 B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合 C、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 D、化石燃料的燃燒 ６、決定化學反應速率的要緊因素是〔〕 A、參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B、催化劑 C、溫度、壓強以及反應物的接觸面 D、反應物的濃度 ７、足量的 Fe 粉與一定量的鹽酸反應 , 為了加快反應速率 , 但又不妨礙產(chǎn)生氫氣的總量，應 加入以下物質(zhì)中的〔〕 Ａ、 NaNO3溶液 B、水 C、 NaCl 固體 D、Cu

4、SO4溶液 ８、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量 N4，有關(guān) N4 的說法正確的選項是〔〕 AN4 是 N2 的同素異形體 BN4 是 N2 的同分異構(gòu)體 C相同質(zhì)量的 N4 和 N2 所含原子個數(shù)比為 1︰ 2DN4 的摩爾質(zhì)量是 56g ９、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是 H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 〔〕 A、 HXB、 H2XC、XH3D、 XH4 １０、 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，  廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，  其 首要緣故是〔〕 A、利用電池外殼的金屬材料

5、 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D、回收其中石墨電池 １２、反應 X+Y=M+N為吸熱反應，對那個反應的以下說法中正確的選項是〔〕A、 X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N 的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、 X 和 Y 的總能量一定低于 M和 N 的總能量

6、 １３、以下化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 () A、 H2O2 B、 Na2O C、 CO D、 NaOH 2 １４、以下各組物質(zhì)的晶體中 , 化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是〔〕 A、 SO和SiO 2 B、 CO和H 2 2 2 C、 NaCl和 HCl D 、 CCl 和 KCl 4 １５、 在四個不同

7、容器中， 不同條件下進行合成氨反應。 依照在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷 生成氨的速率最快的是〔〕 A、 V(NH3)=0.5mol ?L-1 ?min -1 B、 V(H2)=0.3mol ?L-1 ?min -1 2 -1 -1 2 -1 ?s -1 C、 V(N )=0.2mol ?L ?min D、 V(H )=0.01mol ?L １６、N2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g) △ H=－ 92kJmol -1 。且 1molN≡ N鍵完全斷裂時吸收

8、熱量 946kJ ， 1molH－ N鍵形成時放出熱量 391kJ ，那么氫氣中 1molH－H 鍵斷裂時吸收熱量為〔〕 A、920kJ B 、 557kJ C、 436kJ D、 188kJ １７、 X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。假設(shè) Y 原子 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，以下說法中正確的選項是〔〕 A、原子半徑： W>Z>Y>X B、最高價氧化物對應水化物的酸性： Z>W>X C、四種元素的單質(zhì)中， Z 單質(zhì)的熔沸點最高

9、 D、 X 的單質(zhì)能與 H2 反應，生成一種弱酸性的物質(zhì) 1８、關(guān)于反應 以下判斷正確的選項是 () A、 2molSO 和足量的 O 反應，必生成 2molSO 2 3 B、平衡時 SO、 O、SO的分子數(shù)之比為 2∶ 1∶ 2 2 2 3 O 的生成速率的 2 倍 C、平衡時 SO 的消耗速率必定等于 2 2 D、平衡時 SO 的濃度必為 O 濃度的 2 倍 2 2 １９、 我國

10、首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極， 鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液。 空氣中的氧氣 與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為： 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH) 3，以下說法正確的選項是〔〕 A、電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 B、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 C、為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽 － 一 D、負極反應： O2+2H2O+4e ＝ 4OH

11、 ２２、下面有關(guān)晶體的表達中，正確的選項是〔〕 A、分子晶體中一定存在共價鍵 B、第Ⅶ A 族氫化物隨相對分子質(zhì)量增加，熔沸點逐漸升高，  HF沸點最低 C、離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞 D、熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體 ２３、有甲、乙、丙、丁四種金屬， 將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中能夠看到乙慢

12、慢溶解， 而甲的表面有氣泡逸出； 把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后， 丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)； 用石墨 電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液， 丙的單質(zhì)先析出； 將甲放入稀鹽酸中有 H2 析出，四種金屬中有一種是銅，依照以上實驗判斷銅是〔〕 A 甲 B乙 C 丙 D丁 Ⅱ卷 【二】填空題： 〔共四道大題， 34 分〕 26、以下微粒之間，屬于同位素的是，屬

13、于同素異形體的是， A. 正丁烷與異丁烷 B. 紅磷與白磷 C.H2 和 D2 D.石英與干冰 E. 金剛石與水晶 F. 氧氣和臭氧 13 14 3 2 2 2 5 3 3 2 2 3 2 5 G. C 和 CH.CHCHCHCH(C H )CH 和 CHCHCHCH(CH)C H 27、在一定條件下，將 3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生 如下反應： 3A〔 g〕 +B〔 g〕 xC〔 g〕 +2D〔 g〕。 2min 末該反應達到平

14、衡，生成 0.8molD ， 并測得 C 的濃度為 0.2mol L－ 1。請?zhí)羁眨? 〔 1〕 x=__________ 〔 2〕正反應是放熱反應，那么升高溫度，正反應速率，逆反應速率?！蔡钌摺⒔档突虿蛔儭? 〔 3〕 B 的轉(zhuǎn)化率為 _________。 〔 4〕能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________〔填字母〕 A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化 C.生成 D 的反應速率是生成 B 的反應速率的 2 倍D.單位時間內(nèi)生成 3molA，同時生成 1molB ２８、 航天技術(shù)使用氫氧電

15、池具有高能、 輕便，不污染優(yōu)點， 氫氧燃料電池有酸式和堿式兩 種，它們放電時的電池總反應式均可表示為： 2H2＋ O2=2H2O，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、 － ＋ 其負極反應為： 2H2－ 4e =4H ，那么正極反應為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極 反應表 示為： O2＋ 2HO＋ 4e － － =4OH ， 那么負極反應為： 。 ２９、 A、 B、 C、 D、E 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。 A、

16、E 同主族， B、 D 同 周期且 B 和 D 最外層電子數(shù)之和為 10；D 為自然界含量最多的元素； A 與 D 可形成 A2D、 A2D2 共價化合物。請回答： 〔1〕 C 的氣態(tài)氫化物的電子式為 ______，其水溶液顯性。 〔2〕 B、 C、 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ________________ 〔用化學式表示〕 。 〔3〕與 E 同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，其最高價 氧化物對應的水化物與 E 的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為。 〔4〕E、C 兩元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液各 0.1mol ，恰好完全反應， 放出 5.73kJ 的熱量，寫出此反應的熱化學方程式： 。 【三】計算題〔 6 分〕 ３０、在一密閉的 2L 容器里裝有 4molSO2 和 2molO2，在一定條件下開始反應生成 SO3。2min 末測得容器中有 3.6molSO2，試計算： 〔 1〕 2min 末 SO3 的濃度。 〔 2〕 2min 內(nèi) SO2 的平均反應速率。 〔 3〕 O2 的轉(zhuǎn)化率。