《高中化學(xué) 2_3_1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2_3_1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。目標(biāo)導(dǎo)航 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引 分層訓(xùn)練 一、化學(xué)反應(yīng)速率 基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué) 答案 1.表示化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示。(1)計(jì)算公式：vA_。(2)常用單位： 。2.意義化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。減少量增加量molL1s1或molL1min1 答案 3.規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)，用不

2、同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，v(A) v(B) v(C) v(D) 。點(diǎn)撥(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來(lái)表示。(2)無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比m n p q (3)在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率

3、。提醒計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。 議一議1.某一化學(xué)反應(yīng)在第5 s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2 molL1s1的說(shuō)法正確嗎？答案不正確。通常所說(shuō)的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來(lái)表示嗎？答案由于c表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。 答案 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2

4、O2溶液 答案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率_產(chǎn)生氣泡速率_產(chǎn)生氣泡速率_實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2 2H2OO2來(lái)說(shuō)，溫度越高，H2O2的分解速率越_最慢較快最快快 相關(guān)視頻 2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究 答案 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有 氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生 氣泡產(chǎn)生 氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率_少量大量大量加快 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除外，還有 、反應(yīng)物的 、固體 、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。點(diǎn)撥(1)升高溫度，無(wú)論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)

5、催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 答案 溫度和催化劑反應(yīng)物濃度狀態(tài)表面積 議一議在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2_。(4)熔化的KClO 3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。 (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)

6、生該現(xiàn)象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲。 解析答案返回 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng) 返回 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較 重點(diǎn)難點(diǎn)探究例1將4 mol A和2 m

7、ol B在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1。下列說(shuō)法正確的是()A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B.用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 molL1s1C.2 s時(shí)v(C)0.3 molL1s1D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL 1解析答案 解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，則v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，則

8、2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B錯(cuò)誤，D正確。答案D 1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法歸納總結(jié)(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。2.反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。 變式訓(xùn)練1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015

9、 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A. B. C. D. 解析答案 解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A) v(B) v(C) v(D)3 1 2 2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為v(A)0.6 molL1min1；中v(A)3v(B)0.45 molL1min131.35 molL1min1；答案D 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例2向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)乙：500

10、 ，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。?00 ，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲解析溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是丙。C 解析答案 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意點(diǎn)(1)主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外界因素(外因)溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：

11、當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。歸納總結(jié) 濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。 變式訓(xùn)練2下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，

12、放出H2的速率最大的是() 解析答案 金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/A Mg:0.1 6 molL1硝酸10 mL 60B Mg:0.1 3 molL1鹽酸10 mL 60C Fe:0.1 3 molL1鹽酸10 mL 60D Mg:0.1 3 molL1硫酸10 mL 60 解析影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因是反應(yīng)條件，C速率最小。Mg與HNO3不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D只比較c(H)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H)大于鹽酸，D符合題意。答案D 分析判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小因素時(shí)應(yīng)遵循以下思路(1)先看內(nèi)因在內(nèi)因不相同的

13、情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快慢。(2)內(nèi)因相同時(shí)，再看外因在內(nèi)因相同的情況下(即反應(yīng)物相同)，可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)定量判斷反應(yīng)速率的大小。歸納總結(jié) 返回 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種 生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí)，某物質(zhì)的 濃度為0.8 molL1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè) 解析答案 解析化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反

14、應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加，是平均速率，可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢；因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對(duì)無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。答案C 2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL1變?yōu)?.2 molL1，則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.02 molL1 B.0.02 molL1s1C.0.06 molL1s1 D.0.06 molL1min1解析10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL

15、1s1。 解析答案 C 3.在反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.增大CO2的濃度 D.增加碳的量解析增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加，選D。D 解析答案 4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應(yīng)速率的是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl 的濃度A. B.C. D.解析答案 解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，與H有關(guān)，與Cl無(wú)關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中，剛開(kāi)始時(shí)H的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)

16、最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，H濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。答案C 5.某溫度下，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示： (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 解析答案(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。解析5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。0.06 molL1min1 (3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。 解析

17、答案 解析粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 返回 原電池 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)分層訓(xùn)練 解析答案 題組1化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有molL1s1和molL1min1解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。C 2.反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分

18、鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為()A.v(NH3)0.01 molL1s1 B.v(O2)0.001 molL1s1C.v(NO)0.001 molL1s1 D.v(H2O)0.045 molL1s1 解析答案解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v(H2O)0.45 mol/(10 L30 s)0.001 5 molL1s1， C 解析答案 3.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g) 2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(

19、)A.9 3 4 B.3 1 2 C.2 1 3 D.3 2 1 答案B 題組2化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較4.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL 1C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析答案 由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量減少了1.20 mol0.41 mol0.79 mol，濃度減少0.79 mol2L0.395 molL1

20、，B錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)消耗Y為1.00 mol0.21 mol0.79 mol, Y的轉(zhuǎn)化率是79.0%，C正確；由圖可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量的改變量分別是0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，化學(xué)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1 1 2，不是1 1 1，D錯(cuò)誤。答案C 解析答案 5.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1 D.v(D)1 molL1s1解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化

21、為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B) 0.27 molL1s1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。B 解析答案 題組3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6.通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是() 解析A項(xiàng)為防止鐵門(mén)生銹，B項(xiàng)為防止橡膠老化；D項(xiàng)為防止木頭腐爛，三者均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案C 解析答案 7.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

22、響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是() 解析沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；前者沒(méi)有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。答案D 解析答案 8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/ Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2OV/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0

23、.2 5 0.2 10 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。答案D 9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉解析加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。 解析答案 B 10.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。分別加入足量的、質(zhì)量相等的

24、Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。能力提升 (1)寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號(hào))。(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。(4)步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？答案應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時(shí)將氣球提起，讓金屬同時(shí)落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始又不損失氫氣。Fe2HCl=FeCl2H2A鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過(guò)快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)驗(yàn)時(shí)間 答案 11.(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A

25、表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi) molL1min1。0.6 解析答案 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。 解析答案 答案0.05 molL1s1 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s時(shí)，容器中有_ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 解析答案 解析

26、3A(g)B(g) 2C(g)起始濃度 1.0 0.5 0(molL1) 轉(zhuǎn)化濃度 0.06 2 0.04 0.08(molL1) 0.122 s時(shí)濃度 1.00.12 0.50.04(molL1) 0.88 0.46 0.08則2 s時(shí)，n(A)0.88 molL 1 10 L8.8 molc(C)0.08 molL1。答案8.80.08 molL1 拓展探究12.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/molL1 V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前反應(yīng)后1 0.10絲0.5 50 20 34 5002 0.10粉末0.5 5

27、0 20 35 50 3 0.10絲0.7 50 20 36 2504 0.10絲0.8 50 20 35 2005 0.10粉末0.8 50 20 36 256 0.10絲1.0 50 20 35 1257 0.10絲1.0 50 35 50 508 0.10絲1.1 50 20 34 1009 0.10絲1.1 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測(cè)其原因：_。 解析答案返回 解析本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時(shí)考查分析圖表、解決問(wèn)題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過(guò)對(duì)比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反應(yīng)溫度6、7或8、9(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近 返回