《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題2 3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、情景導(dǎo)入 2010年 10月 1日 19日 嫦 娥 二 號(hào) 探 測(cè) 衛(wèi)星 又 在 西 昌 衛(wèi) 星 發(fā) 射 中 心 發(fā) 射 升 空 ， 火箭 巨 大 的 推 動(dòng) 力 是 靠 反 應(yīng) ：C2H 8N2 2N2O 4=2CO 2 3N2 4H 2O產(chǎn) 生 的 能 量 來(lái) 提 供 。 你 知 道 反 應(yīng) 過(guò) 程 中偏 二 甲 肼 (C 2H 8N2)和 N2O 4分 別 起 了 什 么作 用 嗎 ？ 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn) 識(shí) 氧 化 劑 、 還 原 劑 、 氧 化 性 、 還 原 性 等 基 本 概 念 。2.了 解 常 見(jiàn) 的 氧 化 劑 、 還 原 劑 。3.了 解 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 應(yīng) 用

2、。 1 常 見(jiàn) 氧 化 劑(1)部 分 非 金 屬 單 質(zhì) ， 如 _等 。(2)含 有 高 價(jià) 態(tài) 元 素 的 化 合 物 ： 如_等 。Cl2、O 2H 2SO 4、H NO 3、KMnO 4、FeCl3一 、 常 見(jiàn) 的 氧 化 劑 和 還 原 劑基礎(chǔ)梳理 2 常 見(jiàn) 還 原 劑(1)活 潑 的 金 屬 單 質(zhì) ， 如 _等 。(2)某 些 非 金 屬 單 質(zhì) ， 如 _等 。(3)某 些 非 金 屬 氧 化 物 ， 如 _等 。Al、 Zn、 FeH 2、 CCO 、 SO 2 1 根 據(jù) 氧 化 還 原 方 程 式 進(jìn) 行 判 斷對(duì) 于 反 應(yīng) ：氧 化 性 ： 氧 化 劑 氧 化

3、產(chǎn) 物 ；還 原 性 ： 還 原 劑 還 原 產(chǎn) 物 。例 如 ： Fe CuSO 4=FeSO 4 Cu， 則 有 ：氧 化 性 ： CuSO 4FeSO 4； 還 原 性 ： FeCu拓展延伸一 、 物 質(zhì) 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 判 斷 2 根 據(jù) 物 質(zhì) 活 動(dòng) 性 順 序 進(jìn) 行 判 斷(1)根 據(jù) 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 判 斷(2)根 據(jù) 非 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 判 斷 【溫馨提示】(1)氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 取 決 于 物 質(zhì) 得 、 失 電 子 的 難 易 程度 ， 而 與 得 、 失 電 子 數(shù) 目 的 多 少 無(wú) 關(guān) 。(2)

4、元 素 的 化 合 價(jià) 處 于 最 高 價(jià) 態(tài) 時(shí) ， 具 有 氧 化 性 ， 但 不 一 定具 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 如 Na 。 處 于 最 低 價(jià) 態(tài) 時(shí) 具 有 還 原 性 ， 但不 一 定 有 強(qiáng) 還 原 性 ， 如 F 。 1.根 據(jù) 下 面 兩 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 判 斷 Fe2 、 Cu2 、 Fe3 氧 化 性 由強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是 ( ) 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2， CuCl2 Fe=FeCl2 CuA Fe3 Fe2 Cu2 B Fe2 Cu2 Fe3C Cu2 Fe3 Fe2 D Fe3 Cu2 Fe2典型例題分析 【 解 析 】 由

5、反 應(yīng) 可 得 出 氧 化 性 ： Fe3 Cu2 ；由 反 應(yīng) 可 得 出 氧 化 性 ： Cu2 Fe2 ； 故 綜 合 可知 ： Fe3 Cu2 Fe2 ， 選 D。【 答 案 】 D 1 有 利 于 人 類(lèi) 生 活 和 生 產(chǎn) 的 是 ： _(填 序 號(hào) ， 下 同 )2 不 利 于 人 類(lèi) 生 活 和 生 產(chǎn) 的 是 ： _氧 化 還 原 反 應(yīng) 廣 泛 地 存 在 于 生 產(chǎn) 和 生 活 中 ：A 金 屬 的 冶 煉 電 鍍 B 燃 料 的 燃 燒C 易 燃 物 的 自 燃 D 食 物 的 腐 敗E 鋼 鐵 的 銹 蝕 ， 其 中二 、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 存 在基礎(chǔ)梳理A

6、、BC、D、E。 拓展延伸二 、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 規(guī) 律1 守 恒 規(guī) 律 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ： 化 合 價(jià) 升 高 總 數(shù) 化 合 價(jià) 降 低 總數(shù) ， 即 失 電 子 數(shù) 得 電 子 數(shù) 。 2 價(jià) 態(tài) 規(guī) 律(1)元 素 處 于 最 高 價(jià) 態(tài) ， 只 有 氧 化 性 (只 針 對(duì) 該 元 素 )，如 Fe3 等 ；(2)元 素 處 于 最 低 價(jià) 態(tài) ， 只 有 還 原 性 (只 針 對(duì) 該 元 素 )，如 S2 等 ；(3)元 素 處 于 中 間 價(jià) 態(tài) ， 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性 ， 如Fe2 等 。 3 先 后 規(guī) 律氧 化 還 原 反 應(yīng)

7、中 ， 強(qiáng) 者 優(yōu) 先 。 即 氧 化 性 (或 還 原 性 )強(qiáng) ，優(yōu) 先 發(fā) 生 反 應(yīng) 。4 不 交 叉 規(guī) 律即 同 種 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 之 間 ， 相 鄰 價(jià) 態(tài) 不 反 應(yīng) ， 發(fā) 生 反應(yīng) 時(shí) 化 合 價(jià) 向 中 間 靠 攏 ， 但 不 交 叉 。 (1)通 常 利 用 電 子 守 恒 規(guī) 律 ， 即 n(失 ) n(得 )來(lái) 進(jìn) 行有 關(guān) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 計(jì) 算 及 配 平 。(2)金 屬 單 質(zhì) 只 有 還 原 性 ， 非 金 屬 單 質(zhì) 中 有 的 只 有 氧化 性 如 F2， 有 的 只 有 還 原 性 如 H 2， 有 的 既 有 氧 化 性又 有

8、還 原 性 ， 如 S、 Cl2?！緶剀疤崾尽?2 在 KClO 3 6H Cl(濃 ) =KCl 3Cl2 3H 2O 的 反 應(yīng) 中 ，被 氧 化 的 氯 與 被 還 原 的 氯 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為 _。A 1 6 B 6 1C 1 5 D 5 1典型例題分析 【 解 析 】 由 氧 化 還 原 反 應(yīng) “ 不 交 叉 ” 規(guī) 律 ， 可 知 KCl中 的氯 元 素 來(lái) 自 H Cl， 而 不 是 KClO 3， 故 Cl2既 是 氧 化 產(chǎn) 物 又 是還 原 產(chǎn) 物 用 雙 線(xiàn) 橋 法 表 示 出 該 反 應(yīng) 的 電 子 轉(zhuǎn) 移 情 況 為 ：故 反 應(yīng) 中 被 氧 化 的 氯

9、與 被 還 原 的 氯 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為 5 1?！?答 案 】 D 針對(duì)訓(xùn)練1. 從 下 列 各 組 反 應(yīng) 對(duì) 比 中 ， 判 斷 哪 種 粒 子 的 氧 化 性 最 強(qiáng) ， 哪 種 粒 子的 還 原 性 最 強(qiáng) 。(1)鐵 釘 浸 入 CuSO 4溶 液 后 ， 表 面 會(huì) 附 有 紅 色 物 質(zhì) ； 銅 絲 浸 入 AgNO 3溶 液 后 ， 表 面 會(huì) 附 有 銀 白 色 物 質(zhì) 。 則 在 Cu、 Fe、 Ag中 ， _的還 原 性 最 強(qiáng) ； 在 Cu2 、 Fe2 、 Ag 中 ， _的 氧 化 性 最 強(qiáng) 。(2)鐵 釘 在 氯 氣 中 被 銹 蝕 為 棕 褐 色

10、物 質(zhì) (FeCl 3)， 而 在 鹽 酸 中 生 成 淡 綠色 溶 液 (FeCl2)。 則 在 氯 氣 分 子 (Cl2)、 氯 離 子 、 氫 離 子 中 ， _具 有 氧 化 性 ， _的 氧 化 性 最 強(qiáng) 。 【 解 析 】 (1)發(fā) 生 反 應(yīng) 的 兩 個(gè) 化 學(xué) 方 程 式 為 ： Fe CuSO 4 = FeSO 4 Cu，(還 原 劑 )(氧 化 劑 ) (氧 化 產(chǎn) 物 )(還 原 產(chǎn) 物 ) Cu 2AgNO 3=Cu(NO 3)2 2Ag(還 原 劑 )(氧 化 劑 ) (氧 化 產(chǎn) 物 )(還 原 產(chǎn) 物 ) 據(jù) 知 還 原 性 ： FeCu， 氧 化 性 ： Cu

11、2 Fe2 ； 據(jù) 知 還原 性 ： CuAg， 氧 化 性 ： Ag Cu2 ， 故 還 原 性 ：FeCuAg， 氧 化 性 ： Ag Cu2 Fe2 。 (2)發(fā) 生 的 兩 個(gè)化 學(xué) 方 程 式 為 ： 2Fe 3Cl2=2FeCl3， Fe2H Cl=FeCl2 H 2。 因 此 Cl2將 Fe氧 化 為 Fe3 ， 而 H Cl將Fe氧 化 為 Fe2 ， Fe只 有 還 原 性 ， 所 以 Cl2、 H 有 氧 化 性 ，且 Cl2氧 化 性 強(qiáng) ?！?答 案 】 (1)Fe Ag (2)Cl2、 H Cl2 判 斷 物 質(zhì) 氧 化 性 、 還 原 性 的 兩 點(diǎn) 叮 囑(1)利

12、 用 化 學(xué) 方 程 式 來(lái) 判 斷 哪 些 物 質(zhì) 具 有 氧 化 性 ，哪 些 物 質(zhì) 具 有 還 原 性 以 及 物 質(zhì) 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng)弱 時(shí) 要 正 確 判 斷 出 氧 化 劑 、 還 原 劑 、 氧 化 產(chǎn) 物 、還 原 產(chǎn) 物 ， 并 要 熟 記 各 概 念 間 的 關(guān) 系 ?！久麕燑c(diǎn)睛】 【名師點(diǎn)睛】(2)一 些 金 屬 具 有 幾 種 價(jià) 態(tài) ， 當(dāng) 與 氧 化 性 不 同 的 氧 化 劑發(fā) 生 反 應(yīng) 時(shí) ， 生 成 的 價(jià) 態(tài) 不 同 ， 當(dāng) 遇 到 強(qiáng) 氧 化 劑 時(shí) ，被 氧 化 到 較 高 價(jià) 態(tài) ； 當(dāng) 遇 到 較 弱 氧 化 劑 時(shí) 生 成 較 低

13、 價(jià)態(tài) ， 也 可 利 用 這 種 方 法 來(lái) 判 斷 氧 化 劑 氧 化 性 的 強(qiáng) 弱 。 2.24 mL 0.05 molL1的Na2SO 3溶液恰好與20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O 7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO 3被K2Cr2O 7氧化為Na2SO 4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2B3C4 D5 【 解 析 】 n(Na2SO3) 24 10 3 0.051.2 10 3(mol)n(K2Cr2O7) 20 10 3 0.02 0.4 103(mol)【 答 案 】 B 解 答 此 題 需 注 意 以 下 兩 點(diǎn) ：(1)氧 化 劑 得 到 的 電 子 數(shù)

14、 目 等 于 還 原 劑 失 去 的 電 子 數(shù) 目 。(2)根 據(jù) 化 合 價(jià) 變 化 求 出 氧 化 劑 、 還 原 劑 得 、 失 電 子 數(shù)目 ?！久麕燑c(diǎn)睛】 關(guān) 于 氧 化 劑 、 還 原 劑 在 反 應(yīng) 前 后 得 失 電 子 的 計(jì) 算 ， 是 氧 化還 原 反 應(yīng) 的 簡(jiǎn) 單 計(jì) 算 的 常 見(jiàn) 題 型 。 解 題 時(shí) 要 注 意 以 下 兩 點(diǎn) ：(1)電 子 數(shù) 的 計(jì) 算 方 法氧 化 劑 (或 還 原 劑 )物 質(zhì) 的 量 化 學(xué) 式 中 參 加 還 原 (或 氧 化 )反應(yīng) 的 原 子 個(gè) 數(shù) 化 合 價(jià) 的 差 值 。(2)等 式 關(guān) 系氧 化 劑 得 電 子 總 數(shù) 還 原 劑 失 電 子 總 數(shù) ； 化 合 價(jià) 升 高 總 數(shù) 化 合 價(jià) 降 低 總 數(shù) 。