《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布課件 （新版）新人教版（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時(shí) 原子核外電子的排布 【知識(shí)回顧】1、原子是由居于原子的中心帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。原子核是帶 電的 和不帶電的 構(gòu)成。2、決定原子的種類是 ，而不是 。正原子核負(fù)電子正質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道原子核外的電子是分層排布的。2、了解典型元素原子核外電子的排布特點(diǎn)。3、知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法。會(huì)畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、了解原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 自主學(xué)習(xí)1、核外電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里電子的 各不相同，有的電子 較低，在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子 較高

2、，在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)?？茖W(xué)家將電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱為 ，核外電子的這種運(yùn)動(dòng)叫做 又叫做 。已知原子的核外電子最少的有 層，最多的有 層。2、通常用 來(lái)表示電子離核遠(yuǎn)近的不同、能量的高低。每個(gè)電子層上的電子數(shù)是不同的，第一層最多是 個(gè)，第二層最多是 個(gè)，最外層對(duì)多是 個(gè)，若第一層為最外層時(shí)，其 電子數(shù)最多不超過(guò) 個(gè)。能量能量近能量遠(yuǎn)電子層分層運(yùn)動(dòng)分層排布1 7電子層28 82 3、用 可以表示核外電子的分層排布， 其包含的內(nèi)容有 、 、 、 。4、填寫(xiě)下圖各部分的含義：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層各層的電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)第一電子層電子數(shù)第二電子層第三電子層 5、金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)

3、反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 非金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 稀有氣體原子最外層電子數(shù) 個(gè)（He為 個(gè)），不易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 6、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： .7、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。 少于4個(gè)失多于4個(gè)不穩(wěn)定得8 2得失不穩(wěn)定穩(wěn)定最外層電子數(shù)有8個(gè)，第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu) 原子的最外層電子數(shù) 探究一、核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)閱讀 課本P54，第1、2自然段討論 1、分析圖3-10，說(shuō)出核外電子的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？ 按什么來(lái)進(jìn)行劃分的？2、什么叫做電子層？3、電子層與離核遠(yuǎn)近、能量的高低有什么關(guān)系？ 小結(jié) 一、核外電子的運(yùn)動(dòng)：1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：

4、分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布（按電子的能量高低劃分）2、電子層：電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域叫做電子層3、電子層與離核遠(yuǎn)近、能量的高低的關(guān)系電子層第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層能 量 最低 最高 離核遠(yuǎn)近最近 最遠(yuǎn) 練習(xí) 下列關(guān)于電子的運(yùn)動(dòng)說(shuō)法不正確的是（ ） A.核外電子的運(yùn)動(dòng)不是雜亂無(wú)章的，有固定的軌道 B.核外電子的運(yùn)動(dòng)按能量的高低進(jìn)行分層運(yùn)動(dòng) C.核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)可用電子層來(lái)表示 D.核外電子的運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)的能量高，離核近的能量低A 探究二、核外電子的分層排布表示閱讀 課本P54圖3-11氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖.討論 1、用什么來(lái)表示核外電子的分層排布？ 其包含的內(nèi)容是什么？2、說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖中

5、各部分的意義。3、電子層結(jié)構(gòu)包含什么內(nèi)容？ 小結(jié)1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示核外電子的分層排布。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義原子核質(zhì)子數(shù)第一電子層電子數(shù)第二電子層第三電子層3、電子層結(jié)構(gòu)：指電子層及各層上的數(shù)字 練習(xí) 如右圖所示為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)氧原子的敘述正確的是（ ）A.氧原子第一電子層有6個(gè)電子 B.氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子 C.氧原子最外層電子能量低于第一層電子的能量D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中變成了其它原子B 探究三、核外電子分層排布規(guī)律討論 1、核外電子怎樣排在各電子層里？核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，即排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推，最后排在能量

6、較高的電子層里。閱讀 課本P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、核外電子的排布有什么特點(diǎn)？第一層：2=212第二層：8=222第層：2n2最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。 小結(jié) 核外電子的分層排布規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里， 然后，由里往外依次排布在能量較高的電子層里。2、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。3、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，第一層為最外層時(shí)， 電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。 練習(xí) 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）D 探究四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系閱讀 課本P55第一自然段及課本P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖討論 1、為什么稀有氣體的

7、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？2、什么叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 3、分析課本P54圖3-12中，各類原子的最外層電子數(shù)各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中有什么變化？原子的化學(xué)性質(zhì)如何表現(xiàn)？原子分類最外層電子情況得失電子情況化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子 4易得不穩(wěn)定O S 稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定He Ne4、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么？ 小結(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系1、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)有8個(gè)，第一 層為最外層時(shí) 有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)2、原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定。 最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似。 練習(xí)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ，屬于金屬原子的是 ，于非金屬原子的是 ，屬于稀有氣體原子的是 。A B、CD A 【鞏固練習(xí)】1、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中X= ，該原子屬于 （填“金屬”、“非金屬”）原子。（2）如下圖所示的原子中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填序號(hào)，下同），與題（1）中原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 。7非金屬AD 2、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 根據(jù)示意圖，不能確定的是（ ） A.核外電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.電子層數(shù) 3、寫(xiě)出下列原子的符號(hào)： 碳 ，氧 ，氟 ，鈉 ，鎂 ，氯 . CC O F Na Mg Cl