《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習 專題4 常見非金屬及其化合物 第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件（選考部分B版）新人教版（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考試標準1二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)(b/c)。2.酸雨的成因和防治(a/a)。3.S、SO 2、H 2SO 4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(b/c)。4.幾種重要的硫酸鹽及其用途(/a)?？键c一 硫和硫的化合物 1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS 2硫磺淡黃色晶體不溶微溶易溶 (2)化學性質(zhì) 3二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性_ _ _比空氣_ _無色刺激性有毒大易溶于水 (2)化學性質(zhì) 4SO 2對大氣的污染與防治(1)來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。(2)危害：污染大氣，危害人體健康，

2、形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程(3)防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。 【應(yīng)用判斷】下列實驗中能證明某氣體為SO 2的是_。使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaO H溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生答案 含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1)通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化歸納總結(jié) SO 2Cl22H 2O =_ 2H ClH 2SO 4CuSO 4SO 2H 2O (2)通過非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含同種價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化SO 3H 2SO 4Na

3、2SO 4BaSO 4 性質(zhì)判斷題1下列敘述正確的是()A無色有刺激性氣味的氣體一定是SO 2B使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO 2C二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫D相同條件下，SO 2在水中的溶解度比CO 2大得多考法題組 解析無色有刺激性氣味的氣體不一定是SO 2，如H Cl等；SO 2、CO 2均能使澄清石灰水變渾濁；SO 2不能燃燒，在催化劑存在的條件下可催化氧化為SO 3，故A、B、C三項均錯誤。SO 2易溶于水(1 40)，CO 2在水中溶解度較小(1 1)，故D項正確。答案D 轉(zhuǎn)化分析題2(杭州聯(lián)考)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()A硅 B硫 C銅 D鐵答案B 3在通常情

4、況下，A為固體單質(zhì)，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。請回答：(1)寫出AE的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：BC：_；DB：_；BE：_。 解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應(yīng)生成的B為氣體，符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO 2、SO 2氣體，但CO、CO 2不能實現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，所以A是硫(S)，B是SO 2，C是SO 3，D是H 2SO 4，E是H 2SO 3。最后驗證B和C的相對分子質(zhì)量之比確為4 5。 實驗探究題4某化學興趣小組為了探究常溫

5、下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究： 【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列_試劑(填編號)。ANaCl溶液 B酸性KMnO 4溶液C鹽酸 D澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學

6、確認該氣體的成分為_。 解析SO 2和CO 2均為酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水變渾濁，SO 2生成CaSO 3沉淀，CO 2生成CaCO 3沉淀；但SO 2還有其他特殊性質(zhì)，如還原性，能被新制氯水、酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色；還有漂白性，能使品紅溶液褪色等。答案【提出猜想】氣體為CO 2氣體為SO 2氣體為CO 2和SO 2的混合氣體【實驗探究】(1)B(2)證明混合氣體中是否含有SO 2(3)證明混合氣體中是否含有CO 2【得出結(jié)論】(4)CO 2和SO 2的混合氣體 考試標準1硫酸的工業(yè)生產(chǎn)(a/b)。2.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)(a/b)?？键c二 硫酸的性質(zhì)與

7、工業(yè)生產(chǎn) 1硫酸的物理性質(zhì)H 2SO 4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出_，濃H 2SO 4稀釋的方法是將_沿_緩緩倒入_并_。2稀硫酸的化學性質(zhì)硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學方程式為_ ，具有酸的通性。寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：鐵： _ ；MgO：_ ；Fe2H =Fe2H 2MgO2H=Mg2H 2O大量的熱濃H 2SO 4燒杯水中用玻璃棒不斷攪拌內(nèi)壁 Ba(O H )2：_ ；Na2SO 3： _ ；BaCl2： _。 3濃H 2SO 4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_ _用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_ _將銅片加入盛有濃

8、硫酸的試管中加熱_ _藍色固體變白吸水性沾有濃H 2SO 4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性 (2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學方程式：_、_ 。 【思考判斷】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H 2SO 4制H 2_；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(

9、6) (7)(8) 硫酸的工業(yè)制法接觸法(1)三個階段三個反應(yīng)SO 3的吸收和H 2SO 4的生成：SO 3H 2O =H 2SO 4。(2)三設(shè)備沸騰爐；接觸室；吸收塔。(3)三凈化除塵；洗滌；干燥。歸納總結(jié) 性質(zhì)判斷題1濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性解析濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中先吸水，使蔗糖干燥；再脫水，脫去蔗糖中的氫、氧元素；最后氧化碳單質(zhì)顯示強氧化性。以上過程中無硫酸鹽生成，故不顯示酸性。答案A 考法題組 原理分析題2在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了利于SO 2的轉(zhuǎn)化且能充分利用熱能，可使用中間裝有熱交換器的接

10、觸室(如圖所示)。按此密閉體系中氣體的流向，則在X處流出的氣體為()ASO 2、SO 3 BSO 2、O 2CSO 3、O 2 DSO 2、SO 3、O 2答案B 實驗分析題3不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO 2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。 (1)該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL1 H 2SO 4反應(yīng)。為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)_。A100 mL B200 mLC400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)。則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H 2)/n(SO 2)的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。