《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2_8 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2_8 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 二 章 化 學(xué) 物 質(zhì) 及 其 變 化 第 八 課 時(shí) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 規(guī) 律 及 應(yīng) 用高 三 化 學(xué) 第 一 輪 復(fù) 習(xí) 【 知 識(shí) 精 講 】 1、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 氧 化 性 、 還 原 性 比 較 及 應(yīng) 用（ 1） 氧 化 性 是 指 得 電 子 的 性 質(zhì) (或 能 力 )； 還 原 性 是 指 失 電 子 的 性 質(zhì) (或 能 力 )。 （ 2） 氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 取 決 于 得 、 失 電 子 的 難 易 程 度 ， 與 得 、 失 電 子 數(shù) 目 的 多 少 無(wú) 關(guān) 。 如 ： Na e =Na ， Al 3e =Al3 ，

2、 但 根 據(jù) 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 ， Na比 Al活 潑 ， 更 易 失 去 電 子 ， 所 以 Na比 Al的 還 原 性 強(qiáng) 。 從 元 素 的 價(jià) 態(tài) 考 慮 ： 最 高 價(jià) 態(tài) 只 有 氧 化 性 ， 如 Fe3 、 H2SO4、 K MnO4等 ； 最 低 價(jià) 態(tài) 只 有 還 原 性 ， 如 金 屬 單 質(zhì) 、 Cl 、 S2 等 ； 中 間 價(jià) 態(tài) 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性 ， 如 Fe 2 、 S、 Cl2等 。 （ 3） 元 素 金 屬 性 、 非 金 屬 性 與 物 質(zhì) 的 還 原 性 、 氧 化 性 之 間 既 有 區(qū) 別 又 有 聯(lián) 系 ， 并

3、不 是 元 素 的 價(jià) 態(tài) 越 高 ， 其 氧 化 能 力 就 越 強(qiáng) 。 物 質(zhì) 的 氧 化 性 還 與 物 質(zhì) 的 穩(wěn) 定 性 有 關(guān) ， 如 在 氯 的 含 氧 酸 中 ， HClO的 氧 化 性 最 強(qiáng) ， 穩(wěn) 定 性 最 差 。 【 知 識(shí) 精 講 】 （ 4） 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 取 決 于 元 素 的 原 子 得 失 電 子 的 難 易 ， 與 得 失 電 子 數(shù) 目 無(wú) 關(guān) ， 如 Na原 子 只 能 失 1個(gè) 電 子 ， Al原 子 可 失 3個(gè) 電 子 ， 但 還 原 性 NaAl。 （ 5） 不 能 依 據(jù) 氧 化 劑 或 還 原 劑 自 身 化 合 價(jià)

4、的 變 化 值 的 大 小 說(shuō) 明 氧 化 性 或 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 。 如 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O和 Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中 氧 化 性 ： 濃 HNO3稀 HNO3。 （ 6） 根 據(jù) 影 響 因 素 判 斷 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 方 法 濃 度 ： 同 一 種 物 質(zhì) 濃 度 越 大 ， 氧 化 性 (或 還 原 性 )越 強(qiáng) 。 如 氧 化 性 ： 濃 H 2SO4稀 H2SO4， 濃 HNO3稀 HNO3， 還 原 性 ： 濃 HCl稀 HCl。 溫 度 ： 同 一 種 物 質(zhì)

5、 ， 溫 度 越 高 其 氧 化 性 越 強(qiáng) 。 如 熱 的 濃 硫 酸 的 氧 化 性 比 冷 的 濃 硫 酸 的 氧 化 性 強(qiáng) 。 酸 堿 性 ： 同 一 種 物 質(zhì) ， 所 處 環(huán) 境 酸 (堿 )性 越 強(qiáng) 其 氧 化 性 (還 原 性 )越 強(qiáng) 。 如 ： 酸 性 條 件 ： 2MnO4 6H 5SO32=2Mn2 5SO42 3H2O 中 性 條 件 ： 2MnO4 H2O 3SO32=2MnO2 3SO42 2OH 堿 性 條 件 ： 2MnO4 2OH SO32=2MnO42 SO42 H2O 其 氧 化 性 為 K MnO4(酸 性 )K MnO4(中 性 )K MnO4(

6、堿 性 ) 【 知 識(shí) 精 講 】 【 特 別 提 示 】（ 1） 根 據(jù) 已 知 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 比 較 物 質(zhì) 的 氧 化 性 、 還 原 性 時(shí) ， 首 先 應(yīng) 依 據(jù) 化 合 價(jià) 判 斷 出 氧 化 劑 、 氧 化 產(chǎn) 物 、 還 原 劑 、 還 原 產(chǎn) 物 ， 然 后 依 據(jù) 規(guī) 律 進(jìn) 行 判 斷 。（ 2 ） 同 一 氧 化 劑 同 時(shí) 與 同 濃 度 的 若 干 種 還 原 劑 反 應(yīng) ， 往 往 是 還 原 性 強(qiáng) 的 先 被 氧 化 。 如 ： 向 FeBr 2 溶 液 中 滴 入 少 量 氯 水 ， Fe2 先 被 氧 化 。 而 向 FeI2 溶 液 中

7、 滴 入 少 量 氯 水 ， I 先 被 氧 化 。 【 知 識(shí) 精 講 】 2、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 基 本 規(guī) 律 及 應(yīng) 用（ 1 ） 價(jià) 態(tài) 律 當(dāng) 元 素 具 有 可 變 化 合 價(jià) 時(shí) ， 一 般 處 于 最 高 價(jià) 態(tài) 時(shí) 只 具 有 氧 化 性 ， 處 于 最 低 價(jià) 態(tài) 時(shí) 只 具 有 還 原 性 ， 處 于 中 間 價(jià) 態(tài) 時(shí) 既 具 有 氧 化 性 又 具 有 還 原 性 。 如 ： 濃 H2 SO4 的 S只 具 有 氧 化 性 ， H2 S 中 的 S只 具 有 還 原 性 ， 單 質(zhì) S既 具 有 氧 化 性 又 具 有 還 原 性 。 （ 2 ） 強(qiáng) 弱 律

8、在 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 ， 強(qiáng) 氧 化 劑 +強(qiáng) 還 原 劑 =弱 氧 化 劑 (氧 化 產(chǎn) 物 )+弱 還 原 劑 (還 原 產(chǎn) 物 )， 即 氧 化 劑 的 氧 化 性 比 氧 化 產(chǎn) 物 強(qiáng) ， 還 原 劑 的 還 原 性 比 還 原 產(chǎn) 物 強(qiáng) 。 如 由 反 應(yīng) 2 FeCl 3 +2 KI=2 FeCl2 +2 KCl+I2 可 知 ， FeCl3 的 氧 化 性 比 I2 強(qiáng) ， KI的 還 原 性 比 FeCl2 強(qiáng) 。 一 般 來(lái) 說(shuō) ， 含 有 同 種 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 的 物 質(zhì) ， 價(jià) 態(tài) 越 高 氧 化 性 越 強(qiáng) (氯 的 含 氧 酸 除 外 )， 價(jià)

9、 態(tài) 越 低 還 原 性 越 強(qiáng) 。 如 氧 化 性 ： 濃 H2 S0 4 SO2 （ H2 SO3 ) S； 還 原 性 ： H2 SSSO2 。 在 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表 中 ， 從 左 到 右 單 質(zhì) 的 還 原 性 逐 漸 減 弱 ， 陽(yáng) 離 子 (鐵 指 Fe2 +)的 氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng) 。 【 知 識(shí) 精 講 】 （ 3 ） 優(yōu) 先 律 在 濃 度 相 差 不 大 的 溶 液 中 ： 同 時(shí) 含 有 幾 種 還 原 劑 時(shí) 加 入 氧 化 劑 將 按 照 還 原 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 依 次 反 應(yīng) 。 如 向 FeBr2溶 液 中 通 入 少 量

10、Cl2時(shí) ， 因 為 還 原 性 Fe2 Br ， 所 以 Fe2 先 與 Cl2反 應(yīng) 。 同 時(shí) 含 有 幾 種 氧 化 劑 時(shí) 加 入 還 原 劑 將 按 照 氧 化 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 依 次 反 應(yīng) 。 如 在 含 有 Fe3 、 Cu2 的 溶 液 中 加 入 鐵 粉 ， 因 為 氧 化 性 Fe3 Cu 2 ， 所 以 鐵 粉 先 與 Fe3 反 應(yīng) ， 然 后 再 與 Cu2 反 應(yīng) 。 （ 4 ） 價(jià) 態(tài) 歸 中 規(guī) 律 含 不 同 價(jià) 態(tài) 同 種 元 素 的 物 質(zhì) 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 時(shí) ， 該 元 素 價(jià) 態(tài) 的 變 化 一 定 遵 循 “

11、高 價(jià) 十 低 價(jià) 中 間 價(jià) ” 而 不 會(huì) 出 現(xiàn) 交 錯(cuò) 現(xiàn) 象 。 同 種 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 之 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 時(shí) 可 總 結(jié) 為 ： 價(jià) 態(tài) 相 鄰 能 共 存 ， 價(jià) 態(tài) 相 間 能 歸 中 ， 歸 中 價(jià) 態(tài) 不 交 叉 ， 價(jià) 升 價(jià) 降 只 靠 攏 。 【 知 識(shí) 精 講 】 （ 5 ） 歧 化 反 應(yīng) 規(guī) 律 發(fā) 生 在 同 一 物 質(zhì) 分 子 內(nèi) 、 同 一 價(jià) 態(tài) 的 同 一 元 素 之 間 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 叫 做 歧 化 反 應(yīng) 。 其 反 應(yīng) 規(guī) 律 是 ： 所 得 產(chǎn) 物 中 ， 該 元 素 一 部 分 價(jià) 態(tài) 升 高

12、， 一 部 分 價(jià) 態(tài) 降 低 ， 即 “ 中 間 價(jià) 高 價(jià) 十 低 價(jià) ” 。 具 有 多 種 價(jià) 態(tài) 的 元 素 (如 氯 、 硫 、 氮 和 磷 元 素 等 )均 可 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) 。 【 方 法 精 講 】 1 、 氧 化 性 、 還 原 性 強(qiáng) 弱 的 判 斷 方 法（ 1 ） 根 據(jù) 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 來(lái) 判 斷 : 一 般 來(lái) 說(shuō) ， 越 活 潑 的 金 屬 ， 失 電 子 氧 化 成 金 屬 陽(yáng) 離 子 越 容 易 ， 其 陽(yáng) 離 子 得 電 子 還 原 成 金 屬 單 質(zhì) 越 難 ， 氧 化 性 越 弱 ； 反 之 ， 越 不 活 潑 的 金 屬 ， 失

13、 電 子 氧 化 成 金 屬 陽(yáng) 離 子 越 難 ， 其 陽(yáng) 離 子 得 電 子 還 原 成 金 屬 單 質(zhì) 越 容 易 ， 氧 化 性 越 強(qiáng) 。 【 方 法 精 講 】 （ 2 ） 根 據(jù) 非 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 來(lái) 判 斷 : 一 般 來(lái) 說(shuō) ， 越 活 潑 的 非 金 屬 ， 得 到 電 子 還 原 成 非 金 屬 陰 離 子 越 容 易 ， 其 陰 離 子 失 電 子 氧 化 成 單 質(zhì) 越 難 ， 還 原 性 越 弱 。 【 方 法 精 講 】 （ 3） 根 據(jù) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 規(guī) 律 來(lái) 判 斷 : 氧 化 還 原 反 應(yīng) 可 用 如 下 式 子 表

14、示 ： 規(guī) 律 ： 氧 化 性 ： 氧 化 劑 的 氧 化 性 氧 化 產(chǎn) 物 的 氧 化 性 還 原 性 ： 還 原 劑 的 還 原 性 還 原 產(chǎn) 物 的 還 原 性 【 方 法 精 講 】 （ 4） 根 據(jù) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 來(lái) 判 斷 : 如 ： MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+C12+2H2O 2K MnO4+16HCl(濃 )=2MnCl2+5C12+8H2O 后 者 比 前 者 容 易 (不 需 要 加 熱 )， 可 判 斷 氧 化 性 K MnO4MnO2 （ 5） 根 據(jù) 反 應(yīng) 速 率 的 大 小 來(lái) 判 斷 : 如 ： 2Na2SO3+O

15、2=2Na2SO4（ 快 ） ， 2H2SO3+O2=2H2SO4（ 慢 ） ， 2SO 2+O2 2SO3， 其 還 原 性 ： Na2SO4H2SO3SO2 【 方 法 精 講 】 （ 6） 根 據(jù) 被 氧 化 或 被 還 原 的 程 度 來(lái) 判 斷 : 如 ： Cu+Cl2 CuCl2， 2Cu+S Cu2S， 即 氧 化 性 ： Cl2S。 （ 7） 根 據(jù) 原 電 池 的 正 負(fù) 極 來(lái) 判 斷 ： 在 原 電 池 中 ， 作 負(fù) 極 的 金 屬 的 還 原 性 一 般 比 作 正 極 金 屬 的 還 原 性 強(qiáng) 。 （ 8） 根 據(jù) 電 解 池 中 溶 液 里 陰 、 陽(yáng) 離 子

16、在 兩 極 放 電 順 序 來(lái) 判 斷 。 如 ： Cl-失 去 電 子 的 能 力 強(qiáng) 于 OH-， 還 原 性 ： Cl-OH-。 （ 9） 根 據(jù) 元 素 在 周 期 表 中 位 置 判 斷 ： 對(duì) 同 一 周 期 金 屬 而 言 ， 從 左 到 右 其 金 屬 活 潑 性 依 次 減 弱 。 如 Na、 Mg、 Al 金 屬 性 依 次 減 弱 ， 其 還 原 性 也 依 次 減 弱 。 對(duì) 同 主 族 的 金 屬 而 言 ， 從 上 到 下 其 金 屬 活 潑 性 依 次 增 強(qiáng) 。 如 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs金 屬 活 潑 性 依 次 增 強(qiáng) ， 其 還 原 性 也 依

17、 次 增 強(qiáng) 。 對(duì) 同 主 族 的 非 金 屬 而 言 ， 從 上 到 下 其 非 金 屬 活 潑 性 依 次 減 弱 。 如 F、 Cl、 Br、 I非 金 屬 活 潑 性 依 次 減 弱 ， 其 氧 化 性 也 依 次 減 弱 。 【 方 法 精 講 】 （ 10） 根 據(jù) （ 氧 化 劑 、 還 原 劑 ） 元 素 的 價(jià) 態(tài) 進(jìn) 行 判 斷 ： 元 素 處 于 最 高 價(jià) 只 有 氧 化 性 ， 最 低 價(jià) 只 有 還 原 性 ， 處 于 中 間 價(jià) 態(tài) 既 有 氧 化 又 有 還 原 性 。 一 般 來(lái) 說(shuō) ， 同 種 元 素 價(jià) 越 高 ， 氧 化 性 越 強(qiáng) ； 價(jià) 越 低 還

18、 原 性 越 強(qiáng) 。 如 氧 化 性 ： Fe3+Fe2+Fe,S(+6價(jià) )S(+4價(jià) )等 ， 還 原 性 ： H2SSSO2， 但 是 ， 氧 化 性 ： HClO4 HClO3 HClO2F2、 ClCl2、 OO2等 【 方 法 精 講 】 2、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 規(guī) 律 的 應(yīng) 用（ 1） 反 應(yīng) 先 后 規(guī) 律 的 應(yīng) 用 同 一 氧 化 劑 與 含 多 種 還 原 劑 (物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 )的 溶 液 反 應(yīng) 時(shí) ， 首 先 被 氧 化 的 是 還 原 性 最 強(qiáng) 的 物 質(zhì) ； 同 一 還 原 劑 與 含 多 種 氧 化 劑 (物 質(zhì) 的 量 濃 度 相

19、同 )的 溶 液 反 應(yīng) 時(shí) ， 首 先 被 還 原 的 是 氧 化 性 最 強(qiáng) 的 物 質(zhì) 。（ 2） 價(jià) 態(tài) 歸 中 規(guī) 律 思 維 模 型 含 不 同 價(jià) 態(tài) 同 種 元 素 的 物 質(zhì) 間 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng) 時(shí) ， 該 元 素 價(jià) 態(tài) 的 變 化 一 定 遵 循 “ 高 價(jià) 低 價(jià) 中 間 價(jià) ” ， 而 不 會(huì) 出 現(xiàn) 交 叉 現(xiàn) 象 。 例 如 ， 不 同價(jià) 態(tài) 硫 之 間 可 以 發(fā) 生 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 是 【 方 法 精 講 】 如 反 應(yīng) K ClO3 6HCl=K Cl 3Cl2 3H2O中 ， 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 為 5， 而 非 6。 （

20、3） 歧 化 反 應(yīng) 規(guī) 律 思 維 模 型 “ 中 間 價(jià) 高 價(jià) 低 價(jià) ” 。 具 有 多 種 價(jià) 態(tài) 的 元 素 (如 氯 、 硫 、 氮 和 磷 元 素 等 )均 可 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) ， 如 ： Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 【 典 例 精 講 】 【 例 1】 已 知 Co2O3在 酸 性 溶 液 中 易 被 還 原 成 Co2+， Co2O3、 Cl2、 FeCl3 、 I2的 氧 化 性 依 次 減 弱 。 下 列 反 應(yīng) 在 水 溶 液 中 不 可 能 發(fā) 生 的 是 （ ） A、 2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 B、 Cl2+Fe

21、I2= FeCl2 I2 C、 Co2O3 6 HCl=2 CoCl2 Cl2 3 H2O D、 3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl3 4 FeI3 【 答 案 】 D【 解 析 】 根 據(jù) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 的 氧 化 性 大 于 氧 化 產(chǎn) 物 分 析 。 A、 氧化 劑 是 鐵 離 子 ， 氧 化 產(chǎn) 物 是 碘 ， 性 質(zhì) 強(qiáng) 弱 符 合 題 意 ， 能 發(fā) 生 ， 不 選 A； B、氧 化 劑 為 氯 氣 ， 氧 化 產(chǎn) 物 為 鐵 離 子 ， 符 合 題 意 ， 能 發(fā) 生 ， 不 選 B； C、 氧 化劑 是 三 氧 化 二 鈷 ， 氧 化 產(chǎn) 物 為

22、氯 氣 ， 符 合 題 意 ， 能 發(fā) 生 ， 不 選 C； D、 氧 化 劑 是 氯 氣 ， 氧 化 產(chǎn) 物 為 鐵 離 子 ， 但 是 鐵 離 子 能 氧 化 碘 離 子 ， 錯(cuò) 誤 ， 選 D。 【 例 2】 某 溶 液 中 含 有 的 溶 質(zhì) 是 FeBr2、 FeI2， 若 先 向 該 溶 液 中 通 入 一 定 量 的氯 氣 ， 再 向 反 應(yīng) 后 的 溶 液 中 滴 加 K SCN溶 液 ， 溶 液 變 為 紅 色 ， 則 下 列 敘 述正 確 的 是 （ ） 原 溶 液 中 的 Br 一 定 被 氧 化 ； 通 入 氯 氣 之 后 原 溶 液 中 的 Fe2+一 定 有 部分

23、或 全 部 被 氧 化 ； 不 能 確 定 通 入 氯 氣 后 的 溶 液 中 是 否 存 在 Fe2+； 若 取少 量 所 得 溶 液 ， 再 加 入 CCl4溶 液 ， 靜 置 、 分 液 ， 向 上 層 溶 液 中 加 入 足 量的 AgNO3溶 液 ， 只 產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 ， 說(shuō) 明 原 溶 液 中 的 I-、 Fe2+、 Br-均 被 完 全氧 化 A B C D 【 典 例 精 講 】 【 答 案 】 B【 解 析 】 在 FeBr2 和 FeI2 混 合 液 中 存 在 三 種 還 原 性 不 同 的 離 子 ： 還 原 性 強(qiáng) 弱 順序 是 I- Fe2 + Br-，

24、向 混 合 液 中 通 入 的 氯 氣 首 先 與 還 原 性 最 強(qiáng) 的 離 子 I-反 應(yīng) ，當(dāng) I 完 全 反 應(yīng) 后 ， 氯 氣 才 與 Fe2 +反 應(yīng) ， Fe2 +被 完 全 氧 化 后 才 與 Br-反 應(yīng) 。 通入 一 定 量 氯 氣 后 再 滴 加 KSCN， 溶 液 呈 紅 色 ， 說(shuō) 明 有 Fe3 +生 成 ， I-已 經(jīng) 反 應(yīng)完 全 ， Fe2 +被 氧 化 ， 但 不 一 定 被 全 部 氧 化 ， 因 為 沒(méi) 有 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 說(shuō) 明 Fe2 +被完 全 氧 化 ， 同 理 ， 也 沒(méi) 有 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 說(shuō) 明 Br 被 氧 化 或 被 完 全 氧 化 ，

25、 錯(cuò) 誤 ， 正 確 ， 答 案 選 B。 【 典 例 精 講 】 1 在 常 溫 下 發(fā) 生 下 列 反 應(yīng) ： 16H 10Z 2 =2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2=2A3 2B 2B Z2=B2 2Z根 據(jù) 上 述 反 應(yīng) ， 判 斷 下 列 結(jié) 論 錯(cuò) 誤 的 是 （ ） A 溶 液 中 可 發(fā) 生 ： Z2 2A2 =2A3 2Z B Z2在 反 應(yīng) 中 為 還 原 劑 C 氧 化 性 強(qiáng) 弱 的 順 序 為 ： Z2B2A3 D X2 是 的 還 原 產(chǎn) 物【 考 題 精 練 】 【 答 案 】 B【 解 析 】 A. Z2 的 氧 化 性 強(qiáng) 于 B2 ， B2 強(qiáng) 于

26、A3 ， 溶 液 中 可 發(fā) 生 ： Z2 +2 A2 +=2 A3 +2 Z-，正 確 ； B、 Z2 在 反 應(yīng) 中 分 別 為 氧 化 產(chǎn) 物 和 氧 化 劑 ， B錯(cuò) 誤 ； C、 根 據(jù) 氧 化 劑的 氧 化 性 大 于 氧 化 產(chǎn) 物 的 氧 化 性 ， 氧 化 性 強(qiáng) 弱 的 順 序 為 ： Z2 B2 A3 ,C正確 ； D、 中 X元 素 化 合 價(jià) 由 +7 價(jià) 降 低 到 +2 價(jià) ， X2 +是 還 原 產(chǎn) 物 ， D正 確 ， 答 案選 B。 【 考 題 精 練 】 2 氧 化 還 原 反 應(yīng) 實(shí) 際 上 包 含 氧 化 和 還 原 兩 個(gè) 過(guò) 程 。（ 1 ） 向

27、氯 酸 鈉 的 酸 性 水 溶 液 中 通 入 二 氧 化 硫 ， 該 反 應(yīng) 中 氧 化 過(guò) 程 的 反 應(yīng) 式 為 ： SO2 +2 H2 O 2 e SO4 2 + 4 H+;（ 2 ） 向 亞 氯 酸 鈉 (NaClO2 )固 體 中 通 入 用 空 氣 稀 釋 的 氯 氣 ， 該 反 應(yīng) 中 還 原 過(guò) 程 的 反 應(yīng) 式 為 ： Cl2 + 2 e 2 Cl。 在 （ 1 ） 和 （ 2 ） 反 應(yīng) 中 均 會(huì) 生 成 產(chǎn) 物 X， 則 X的 化 學(xué) 式 為 （ ） A NaClO B NaClO4 C ClO2 D HClO【 考 題 精 練 】 【 答 案 】 C【 解 析 】

28、 （ 1 ） 中 S元 素 的 化 合 價(jià) 升 高 ， 則 Cl元 素 的 化 合 價(jià) 降 低 ， 反 應(yīng) 后 Cl元素 的 化 合 價(jià) 小 于 +5 價(jià) ； （ 2 ） 中 還 原 過(guò) 程 的 反 應(yīng) 式 為 ： Cl 2 +2 e-2 Cl-， 則 亞 氯酸 鈉 （ NaClO2 ） Cl元 素 的 化 合 價(jià) 升 高 ， 反 應(yīng) 后 Cl元 素 的 化 合 價(jià) 大 于 +3 價(jià) ， 又在 （ 1 ） 和 （ 2 ） 反 應(yīng) 中 均 會(huì) 生 成 產(chǎn) 物 X， X中 Cl元 素 的 化 合 價(jià) 在 +3 +5 價(jià) 之 間 ，只 有 ClO2 符 合 ， 其 Cl元 素 的 化 合 價(jià) 為 +4 價(jià) ， C正 確 ， 答 案 選 C。