《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率（第1課時）課件 新人教版必修2（67頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化與比較，學(xué)會控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引 一化學(xué)反應(yīng)速率二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素當(dāng)堂檢測40分鐘課時作業(yè) 一化學(xué)反應(yīng)速率 1.觀察下列圖片，說說哪些圖片表示的過程中化學(xué)反應(yīng)較快？哪些表示的化學(xué)反應(yīng)較慢？ 答案 導(dǎo)學(xué)探究答案火箭發(fā)射、汽油的燃燒過程中化學(xué)反應(yīng)較快；溶洞的形成、鐵制品生銹過程中化學(xué)反應(yīng)較慢。 答案 2.如何定性判斷下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)Fe33S

2、CN=Fe(SCN)3答案常通過化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢：(1)觀察氣泡逸出的快慢；(2)觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；(3)觀察溶液顏色變化的快慢。 答案 3.化學(xué)反應(yīng)速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量 的物理量。(2)表示方法：通常用_來表示。式中：c為 ，一般以 為單位；t為時間，一般以為單位。(4)常用單位 ?；瘜W(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)濃度的變化量molL1s或min molL 1s1或molL1min1 答案 4.在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量

3、為0.8 mol。填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2 O2 SO3物質(zhì)的量濃度變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率之比0.4 molL1 0.2molL1 0.4molL10.08molL 1s1 0.04molL1s1 0.08molL1s12 1 2 歸納總結(jié)1.t表示某一時間段，故化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而非瞬時速率。2.表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。例如，化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時應(yīng)寫成v(H2)。3.對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，由于固體或純液體的濃度為一常數(shù)，即c0(無意義)，所以不用固體或純液體

4、表示反應(yīng)速率。4.對于一個具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 對于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體)，v(A) v(B) v(C) v(D)n(A) n(B) n(C) n(D)c(A) c(B) c(C) c(D)a b c d。5.在同一時間內(nèi)的同一個化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但它們表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 活學(xué)活用1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.對于任

5、何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何 一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 解析答案 解析A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8 molL1s1表示1 s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 molL1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。答案D 返回解析答案 2.反應(yīng)

6、：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A. B. C. D. 理解感悟 理解感悟 理解感悟化學(xué)反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)化、計(jì)算與比較(1)計(jì)算速率時要把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度，同時注意時間。(2)在比較速率大小時要轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的速率，同時要注意時間的單位。(3)用公式v 求算出的是一段時間內(nèi)的平均速率。 返回 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 答案 導(dǎo)學(xué)探究1.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的

7、探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快 答案 實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2 2H2OO2來說，溫度越高，H2O2的分解速率越，反應(yīng)越_快快 相關(guān)視頻 答案 2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO 2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡加快相關(guān)視頻 答案 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除 和 外，還有 、反應(yīng)物的 、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。溫度催化劑反應(yīng)物濃度狀態(tài) 歸納總結(jié)1.影響化學(xué)反

8、應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因)不同的化學(xué)反應(yīng)，具有 的反應(yīng)速率，因此，_ 是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(外因)(1)溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑：當(dāng)其他條件不變時，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案 不同參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)增大減小 (3)溶液的濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大氣體的壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。(5)固體表面積：

9、固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積，與其他反應(yīng)物的接觸面積 ，化學(xué)反應(yīng)速率 。(6)反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能 反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于 反應(yīng)速率。(7)形成原電池，可以 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。 答案 增大減小增大減小越大越大越大增大增大增大 解析答案 活學(xué)活用3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A.10 20 mL 3 molL1的X溶液B.20 30 mL 2 molL1的X溶液C.20 10 mL 4 molL1的X溶液D.10 10 mL 2 m

10、olL 1的X溶液 解析在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度即可，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50 mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且比C、D兩項(xiàng)的大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。答案B 4.在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時需粉

11、碎成細(xì)小的礦粒：_。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。 解析答案 (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37 )時，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲。 解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波

12、、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案(1)光(2)反應(yīng)物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用 學(xué)習(xí)小結(jié) 返回 當(dāng)堂檢測 解析答案 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃 度的增加D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸 的反應(yīng)速率 解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間

13、內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故A、C兩項(xiàng)錯誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，如果方程式中反應(yīng)物與生成物的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B選項(xiàng)錯誤。答案D 解析答案 2.已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：B N23H22NH3起始濃度/molL1 1.0 3.0 02 s末濃度/molL1 0.6 1.8 0.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時，其速率為()A.0.2 molL1s1 B.0.4 molL1s1C.0.6 molL1s1 D.0.8 molL1s1 3.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0

14、.6 molL1。對此化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 2 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的 解析答案 解析A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其比值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B項(xiàng)正確；v(B)0.3 molL1min1，為平均值并非2 min末的速率，C項(xiàng)錯誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項(xiàng)錯誤。答案B 4.用鋅片與1 mol

15、L1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.對該反應(yīng)體系加熱B.加入少量NaCl溶液C.不用鋅片，改用鋅粉D.加入少量1 molL1硫酸 解析答案解析B項(xiàng)，NaCl不參與反應(yīng)；C項(xiàng)，改用鋅粉能增大接觸面積；D項(xiàng)，加入H2SO4，能增大H濃度。 B 5.已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時間的變化趨勢如下圖所示。 (1)計(jì)算25.0 時，06 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_。 解析答案 0.05 molL1min1 (2)根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反

16、應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_。 解析答案 解析由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來說明：如25.0 時反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大。25.0 時反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 時的大 返回 40分鐘課時作業(yè) 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡單計(jì)算1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有

17、molL1s1和molL1min1 經(jīng)典基礎(chǔ)題 解析答案解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。 C 2.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為() A.0.001 0 molL1s1B.0.001 5 molL1s1C.0.002 0 molL1s1D.0.003 0 molL1s1 解析答案 A 3.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1B.v(

18、B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1s1 解析答案解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C項(xiàng)中據(jù)v(C)推出v(B) 0.27 molL1s1，D項(xiàng)中據(jù)v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。 B 4.在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時，測得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行2 min末時，容器中SO2的物

19、質(zhì)的量是()A.等于1.6 mol B.等于1.2 molC.大于1.6 mol D.小于1.2 mol 解析答案解析前4 min用SO2表示的反應(yīng)速率為v(SO2)0.2 molL1min1，所以前2 min SO2的減少量大于0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，所以容器中SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2 mol。 D 二、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析5.在反應(yīng)：CCO2=2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量用等量炭粉代替焦炭A. B.C. D. 解析答案解析因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2

20、的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。 C 6.汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2。對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是()A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D.此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染 解析答案解析因?yàn)樵摲磻?yīng)有氣體參加和生成，所以改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響。 C 7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是() 解析答案 選項(xiàng)金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/A Mg 0.1 10 6 HNO3 60B Mg 0.1 10 3 HCl 60C Fe 0.1 10

21、3 HCl 60D Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 解析金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H)即可，顯然3 molL1鹽酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。答案D 8.下列說法正確的是()A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量可加快反應(yīng)速率B.Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C.兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈 解析答案解析對純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤

22、；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項(xiàng)錯誤；加MnO2可加快O2的生成速率，C項(xiàng)錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。 D 9.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1 解析答案 解析隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4

23、 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。答案D 10.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”、“減小”或“不變” )。 解析答案 編號改變的條件反應(yīng)速率(1)升高溫度 (2)加入正催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器的容積擴(kuò)大到原來的

24、2倍 (5)保持容積不變，通入b mol Ne 解析(1)不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)若無特別說明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 解析答案 答案(1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變 11.(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1

25、，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_ molL1min1。 解析答案 能力提升題0.6 (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。 解析答案 答案0.05 molL1s1 (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s 內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s 時，容器中有_ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。 解析答案解析 3A(g) B(g) 2C(g)起始濃度

26、(molL1) 1.0 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.0620.12 0.04 0.082 s時濃度(molL1) 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08則2 s時，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。 8.80.08 molL1 12.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4) /molL1 V(H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1 0.10絲0.5 50 20 34 5002 0.10粉末0.5 50 20 35 503 0.10絲0.7 50 20 36

27、 2504 0.10絲0.8 50 20 35 2005 0.10粉末0.8 50 20 36 25 答案 6 0.10絲1.0 50 20 35 1257 0.10絲1.0 50 35 50 508 0.10絲1.1 50 20 34 1009 0.10絲1.1 50 30 44 40分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號)。固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2 答案 ( 2 )僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_ (填實(shí)驗(yàn)序號)。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號是_。(4)實(shí)驗(yàn)

28、中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。1、3、4、6、8或2、5開始反應(yīng)溫度6、7或8、9可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 13.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)： 答案取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號)。Fe2HCl=FeCl2H2A

29、(3)該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。(4)步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？ 答案 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)驗(yàn)時間答案應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時將氣球提起，讓金屬同時落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時開始又不損失氫氣。 14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。(1)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下： .向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積(2 mL)5%H2O2溶液； .向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加12滴1

30、molL1 FeCl3溶液。得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多。步驟中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是_。 答案控制變量 設(shè)計(jì)試管c的目的是_。若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是_，原因是_。 答案 空白對照實(shí)驗(yàn)FeCl3 FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化 (2)現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5 molL1鹽酸、5 molL1鹽酸利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是_，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是_。 答案鹽酸的濃度、鋁的表面積反應(yīng)開始到停止所用的時間 若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說明實(shí)驗(yàn)步驟(文字表述、圖示均可)。 答案 溫度計(jì)答案在2支大小相同的試管中各裝入相同質(zhì)量鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有約40 (或一定溫度)的熱水的燒杯中，另一支試管浸入盛有約5 冷水的燒杯中，觀察記錄對比反應(yīng)開始到停止所用的時間。 返回