《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 基本理論 第9講 水溶液中的離子平衡課件（86頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專 題 二 基 本 理 論 2017高 考 將 會(huì) 這 樣 考 這 樣 備 考 將 更 高 效1.電 離 平 衡 和 溶 液 的 酸 堿 性 。 理 解 平 衡 移 動(dòng) 的 規(guī) 律 ， 理 清 溶 液 酸 堿性 與 pH 的 關(guān) 系 ， 解 題 中 注 意 易 錯(cuò) 易 混點(diǎn) 的 歸 納 總 結(jié) 。2.鹽 類 水 解 和 粒 子 濃 度 的 大 小 比較 。 強(qiáng) 調(diào) “ 兩 平 衡 ” “ 兩 守 恒 ” 的 靈 活 應(yīng)用 ， 加 強(qiáng) 練 習(xí) ， 注 意 方 法 和 規(guī) 律 的 總結(jié) 。3.難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 溶 解 平 衡 。 加 深 對(duì) 溶 解 平 衡 的 理 解 和 應(yīng) 用 ，

2、 同 時(shí)強(qiáng) 化 關(guān) 于 溶 度 積 常 數(shù) 的 圖 象 題 和 計(jì) 算題 的 練 習(xí) 。4.“ 四 大 平 衡 常 數(shù) ” 的 應(yīng) 用 。 牢 固 樹(shù) 立 “ 溫 度 不 變 K不 變 ” 的 意 識(shí) ，強(qiáng) 化 練 習(xí) ， 細(xì) 致 計(jì) 算 。 序號(hào) NaOH 溶 液 的體 積 /mL 鹽 酸 的 體積 /mL 溶 液 的pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 溶 液 的酸 堿 性 c(H )與c(OH )比 較 c(H )大 小 pH酸 性 溶 液 c(H )c(OH ) c(H )1 10 7 mol/L 7中 性 溶 液 c(H ) c(OH ) c(H ) 1 107

3、 mol/L 7堿 性 溶 液 c(H )c(OH ) c(H )7 項(xiàng) 目 Ka1 Ka2H 2SO3 1.3 10 2 6.3 10 8H 2CO3 4.2 10 7 5.6 10 11 無(wú) 機(jī) 酸 氫 氰 酸 (H CN) 碳 酸 (H 2CO3) 氫 氟 酸 (H F)電 離 平衡常 數(shù) K值 6.2 10 10(K) 4.2 10 7(K1)5 6 1011(K2) 6.61 104(K) 項(xiàng)目 離 子 積 常數(shù) (KW) 電 離 常 數(shù)(Ka、 Kb) 水 解 平衡 常 數(shù) 溶 度 積 常數(shù) (Ksp)概念 水 或 稀 的水 溶 液 中c(OH )與c(H )的 乘 積 在 一 定 條 件 下 達(dá)到 電 離 平 衡 時(shí) ，弱 電 解 質(zhì) 電 離 形成 的 各 種 離 子 的濃 度 冪 的 乘 積 與溶 液 中 未 電 離 的分 子 的 濃 度 之 比是 一 個(gè) 常 數(shù) ， 這個(gè) 常 數(shù) 稱 為 電 離常 數(shù) 在 一 定 溫度 下 ， 在難 溶 電 解質(zhì) 的 飽 和溶 液 中 ，各 離 子 濃度 冪 之 乘積 為 一 常數(shù) 影 響 因素 只 與 溫度 有 ，溫 度 升高 ， KW增 大 只 與 溫度 有 ，溫 度 升高 ， K值 增 大 只 與 溫度 有 ，溫 度 升高 ， Kh增 大 只 與 難溶 電 解質(zhì) 的 性質(zhì) 和 溫度 有 關(guān)