《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見(jiàn)金屬及其化合物 第2單元 從鋁土礦到鋁合金課件（選考部分B版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題3 常見(jiàn)金屬及其化合物 第2單元 從鋁土礦到鋁合金課件（選考部分B版）新人教版（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2單元 從鋁土礦到鋁合金 考試標(biāo)準(zhǔn)1地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金(/a)。2.從鋁土礦中獲得鋁的方法(/b)。3.鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)(/b)?？键c(diǎn)一 鋁的重要性質(zhì) 1鋁的存在地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁，鋁元素占地殼總質(zhì)量的7.73%，主要以_形式存在于鋁土礦，主要成分是_ ，含有少量的_ 、 _ 。2鋁合金金屬鋁與其他金屬(或非金屬) _形成鋁合金。鋁合金具有_ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 、 _等特點(diǎn)，主要用于_ ?；蠎B(tài)氧化鐵氧化鋁二氧化硅熔合密度小強(qiáng)度高塑性好制造工藝簡(jiǎn)單成本低抗腐蝕能力強(qiáng)筑業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)以及電子行業(yè)建 3從鋁土礦

2、中獲得鋁的方法(1)從鋁土礦制備鋁的工藝流程： (2)從鋁土礦中獲得鋁涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式溶解： _酸化： _Al2O32NaOH =2NaAlO2H 2ONaAlO2CO22H 2O=Al(OH )3NaH CO3 4鋁的物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)狀態(tài)色澤密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性固態(tài)色銀白2.7 gcm3 660.42 467較軟很好良好用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等 5.鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 【易錯(cuò)判斷】正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂()(2)足

3、量鋁分別與含1 mol H Cl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣()(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁()(4)在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化()(5)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()答案(1)(2)(3)(4)(5) 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的量的判斷方法方法一：方程式法鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al6H Cl=2AlCl33H 2；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的鋁完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相同。方法二：得失電子守恒法鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al

4、Cl3，1 mol Al失去3 mol電子；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO 2，1 mol Al失去3 mol電子；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的生成物中鋁的化合價(jià)可知，鋁失去電子的物質(zhì)的量相同，因此生成氫氣的物質(zhì)的量相同。 方法總結(jié) 性質(zhì)判斷題1下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜考法題組 解析鋁在空氣中與O2反應(yīng)，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于銹蝕，A錯(cuò)誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；鋁的導(dǎo)電

5、性能雖然比銅差但價(jià)格相對(duì)低廉且密度較小，故常用鋁制造電線、電纜，D錯(cuò)誤；由于鋁具有強(qiáng)還原性，可利用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔金屬，B正確。答案B 2足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析A項(xiàng)，2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2H 2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B項(xiàng)，2Al3H 2SO4= Al2(SO4)3 3H 2，1 mol Al消耗1.5 mol H 2SO4；C項(xiàng)，2Al6H Cl=2AlCl 33H 2，1 mol Al消耗3 mol H Cl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H 2。綜上所述，符

6、合題意的是A項(xiàng)。答案A 圖像分析題3一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是() A該鋁塊的總質(zhì)量為8.46 gBa260Cb780D該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3 20 答案A 4(溫州十校)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF 2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問(wèn)題：(

7、1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。 考試標(biāo)準(zhǔn)1兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH )3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(/c)。2.明礬的組成及凈水原理(/b)。考點(diǎn)二 鋁的重要化合物 1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：_色固體， _溶于水，有很高的_。(2)化學(xué)性質(zhì)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)_膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的_性。白難熔點(diǎn)白色吸附 (2)化學(xué)性質(zhì)Al(OH )

8、3的電離寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：._；. _；. _。Al(OH ) 33H=Al33H 2O (3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_(kāi) 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_(kāi)。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為：_。 3常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為_(kāi) ，它是_色晶體， _溶于水，水溶液pH _7(填“”“”或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是_。KAl(SO4)212H 2O無(wú)可Al33H 2O Al(OH )3(膠體)3H，Al(OH )3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水 【

9、應(yīng)用思考】中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，你還知道有哪些？答案Al；Al2O3；Al(OH )3；弱酸的銨鹽，如：NH 4H CO3、CH 3COONH 4、(NH 4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaH CO3、KH S、NaH SO3；氨基酸。 有關(guān)氫氧化鋁生成的四種圖像分析方法方法總結(jié) 性質(zhì)判斷題1化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH )3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C用Al(OH ) 3治療胃酸過(guò)多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 考法題組 解析

10、由于H的放電能力大于Al3，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH )3、H 2和Cl2，無(wú)法得到金屬鋁。答案D 過(guò)量判斷題2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL 答案B 流程分析題3工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO 2CO22H 2O= Al(OH )3NaH CO3 解析試劑X只能是氫氧化鈉溶液，不能是鹽酸；反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3；電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。答案D 圖像分析題4(嘉興期末)某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3 molL 1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和H Cl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是() Ab曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等Ca、b曲線表示的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)DX溶液顯酸性，Y溶液顯堿性 答案A