《高中化學3.1金屬的化學性質（第2課時）課件1新人教版必修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學3.1金屬的化學性質（第2課時）課件1新人教版必修（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1 金屬與酸和水的反應 第 * 頁金屬與酸和水的反應 問題導學哪些金屬能與酸發(fā)生反應？金屬與酸反應的劇烈程度相同嗎？金屬與酸反應的實質是什么？ 第 * 頁金屬與酸和水的反應 實驗探究鎂鋁與鹽酸反應 鈉與鹽酸反應 第 * 頁金屬與酸和水的反應 規(guī)律總結一、金屬與酸的反應金屬活動順序表中氫之前的金屬能從酸溶液中置換出H 2。金屬越活潑，反應程度越劇烈。金屬與酸反應的實質是金屬失電子轉移至酸溶液中的H ，發(fā)生氧化還原反應(置換反應)產(chǎn)生H 2。 第 * 頁金屬與酸和水的反應 實驗探究1、Na和水的反應 實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋 鈉浮在水面上迅速熔化為小球四處游動，逐漸變小，最后消失 反應后溶液的顏

2、色逐漸變紅 鈉的密度比水小 鈉熔點 低，反應放熱反應產(chǎn)生的氣體 推動小球運動反應后溶液顯堿性 第 * 頁金屬與酸和水的反應結論鈉與水劇烈反應，生成 和 ，表現(xiàn) 性 化學方程式： 離子方程式：NaOH H 2還原2Na+2H 2O=2NaOHH 22Na2H 2O=2Na2OHH 2 1、Na和水的反應 實驗結論 第 * 頁金屬與酸和水的反應在金屬活動順序表中，鈉排在銅的前面，所以，將鈉加入到CuSO4溶液或氯化鐵溶液中，會置換出金屬銅或鐵。這種說法對嗎？為什么？問題導學 第 * 頁金屬與酸和水的反應 實驗探究鈉與硫酸銅溶液，氯化鐵溶液反應實驗 第 * 頁金屬與酸和水的反應（1）鈉和鹽溶液的反應

3、 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。應先與水反應生成NaOH和H 2，再考慮NaOH能否與鹽發(fā)生反應?？梢灾脫Q出鹽中的金屬（2）鈉能與熔融態(tài)的鹽反應 規(guī)律總結 第 * 頁金屬與酸和水的反應 實驗探究 第 * 頁金屬與酸和水的反應實驗裝置氣體實驗結論 3Fe4H 2O(g) = Fe3O44H 2用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到爆鳴聲證明生成了氫氣用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了氫氣鐵不能與冷水、熱水反應，但高溫能與水蒸氣反應 2、鐵與水蒸氣的反應 實驗分析 第 * 頁金屬與酸和水的反應銣與水的反應 銫與水的反應實驗探究 第 * 頁金屬與酸和水的反應(1)K、Ca、Na等金屬和冷水

4、作用，生成可溶性堿和H 2。(4)Cu、H g、Ag、Pt、Au不與水作用(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應，生成不溶性氧化物和H 2。 金屬與水反應的規(guī)律(2)Mg與冷水反應緩慢，與沸水反應快，Al與冷水很難反應，與沸水能反應，即鎂和鋁在除掉氧化膜后，在加熱條件下能與水反應。 規(guī)律總結 第 * 頁金屬與酸和水的反應 實驗探究鎂鋁與氫氧化鈉溶液反應 第 * 頁金屬與酸和水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象有關化學方程式化學方程式：離子方程式：化學方程式：離子方程式：2Al6H Cl=2AlCl 33H 22Al6H=2Al33H 2 2Al2NaOHH 2O=2NaAlO23H 22Al2OH2

5、H 2O=2AlO23H 2試管中有氣泡產(chǎn)生，鋁片不斷溶解；點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲 3、鋁與氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應 實驗分析 第 * 頁金屬與酸和水的反應 1.人們常用金屬器皿(如鐵壺、鋁壺)來盛水，但鐵與水可以反應，這一問題應怎樣去認識？2.實驗室制取H 2的方法除了用較活潑的金屬與酸反應外，還有什么方法？【答案】鐵與水反應是有條件的，鐵在加熱條件下與水蒸氣反應，但鐵與冷水、熱水不反應?！敬鸢浮坑媒饘黉X與強堿反應可以制取H 2；或將鈉塊用鋁箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H 2。 問題討論 第 * 頁金屬與酸和水的反應 當堂鞏固1.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入10

6、0 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A1 2 3 B6 3 2C3 1 1 D1 1 1【解析】根據(jù)金屬與酸反應的實質2M2nH =2MnnH 2可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H 2O反應，按鹽酸計算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H 2O反應最終產(chǎn)生0.15 mol H 2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol 0.05 mol 0.05 mol3 1 1。C 第 * 頁金屬與酸和水的反應2.有關Al與NaOH溶液反應的說法正確的是()AAl是還原劑，NaOH及H 2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H 2，且由H 2O還原所得的H 2與NaOH還原所得的H 2物質的量之比為2 1C此反應說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解析】Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H 2的實質是：2Al6H 2O=2Al(OH )33H 2，NaOHAl(OH )3=NaAlO22H 2O，總反應為：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。 D 當堂鞏固