《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡教學(xué)課件蘇教版選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像等效平衡教學(xué)課件蘇教版選修（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2.3.3 化學(xué)平衡圖像 等效平衡 1、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是_。 1 2 3 4 50.201.00.40.60.8 0.20.70.9 yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol 0.05mol/Lmin 3x+y 2z0.1 0.30.2 速率之比=計(jì)量系數(shù)之比 02、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2 HV逆的點(diǎn)是 。ABC ED C點(diǎn)T轉(zhuǎn)化率線為平衡點(diǎn)線外未平衡點(diǎn) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量數(shù)

2、m+n和p+q的大小關(guān)系 t1.01107Pa 1.01106Pa m+n = p+q0轉(zhuǎn)化率t2t1轉(zhuǎn)化率0 m+n p+qP T2 P1T1P2T1P10 tC% 正反應(yīng)放熱 m+np+qt1 t2 t3等溫線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、計(jì)量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系 Tv v逆v正T1 T2 Tv v正v逆C% 450 PA% P 1正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱m+np+qT 0C% tt2t1正反應(yīng)放熱 T2T1等溫線等溫線等壓線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)6、研究下列圖像，分析對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)焓變特點(diǎn)、

3、計(jì)量數(shù)m+n和p+q的大小關(guān)系0 A或BC濃度 t1 t2 t3 t 如果在t2時(shí)改變的條件是加熱，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱還是吸熱？如果在t2時(shí)改變的條件是減壓，則m+n與p+q的關(guān)系？加熱時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)減小平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)正反應(yīng)吸熱 m+np+q 濃度molL-1 01.002.001.580.21濃度molL-1 t2HIH2或I2 01.002.001.580.21 t1時(shí)間/sHI H2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始2mol HI1molH 21mol I2時(shí)間/s H2+I2 2HI 研究二個(gè)平衡圖像，

4、你能得出什么結(jié)論？ 在相同條件下，起始投料對(duì)應(yīng)相等的二種狀態(tài)，無論從何方向建立平衡，最終混合體系中各物理量都相同。三、等效平衡 7、在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a0，b0，則c_。恒溫恒容起始物質(zhì)的量與原平衡相同，兩平衡

5、等效 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0現(xiàn)平衡投料 0mol 0mol c一邊倒 cmol c/2mol 02mol (2)若a0.5，則b_，c_。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)式子表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)： _。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0現(xiàn)平衡投料 0.5mol bmol cmol一邊倒 0.5+cmol b+c/2mol 0 0.5+c=2 c=1.51.5 b+c/2=1 b=0.250.25現(xiàn)平衡投料 amol bmol cmol一邊倒 a+cmol b+c/2mol 0a+c=2 ; b+c/2=1(或2bc2) 起始物質(zhì)的量與原平衡對(duì)應(yīng)相同，兩平衡等效 解題技巧 全等效平衡圖像類型投料不同的二種狀態(tài)，可用“一邊倒”進(jìn)行判斷 在相同條件下，起始投料對(duì)應(yīng)相等的二種狀態(tài)，無論從何方向建立平衡，最終混合體系中各物理量都相同。