《2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng) 課件（31張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021-2022高中化學(xué)蘇教版選修4 專題3第三單元第1課時(shí) 鹽類的水解反應(yīng) 課件（31張）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 三 單 元 鹽 類 的 水 解第 1課 時(shí) 鹽 類 的 水 解 反 應(yīng)專 題 3 溶 液 中 的 離 子 反 應(yīng) 1 認(rèn) 識(shí) 鹽 類 水 解 的 原 理 ,能 正 確 書 寫 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程 式 。2 了 解 鹽 溶 液 呈 酸 、 堿 性 的 原 因 ， 掌 握 鹽 溶 液 呈 酸 、 堿 性 的規(guī) 律 。3 理 解 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì) ， 能 根 據(jù) 鹽 的 組 成 判 斷 鹽 溶 液 的 酸 、堿 性 。 1 中 學(xué) 階 段 需 要 了 解 四 種 強(qiáng) 堿 ,它 們 是 _ 、 _ 、Ba(OH)2和 Ca(OH)2。 還 有 六 種 強(qiáng) 酸 ,它 們 是

2、 _、 _、HBr、 HI、 HNO3和 HClO4。2 (1)若 按 生 成 鹽 的 酸 、 堿 強(qiáng) 弱 不 同 ,鹽 可 分 為 四 種 不 同 類 型 ,如 NH4Cl： _、 NaCl： _、CH3COONa:_、 CH3COONH4： _。(2)向 CH3COONa溶 液 中 滴 加 稀 鹽 酸 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。 NaOH KOHH2SO4 HCl強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽酸 弱 堿 鹽 一 、 鹽 溶 液 的 酸 堿 性實(shí) 驗(yàn) 探 究 (1)將 NaCl、 CH3COONa、 NH4Cl分 別 置 于 小 燒 杯 中 ， 加

3、入 足量 的 蒸 餾 水 ， 制 成 溶 液 ， 貼 上 標(biāo) 簽 。(2)分 別 用 pH試 紙 測(cè) 三 種 溶 液 的 pH， 記 錄 數(shù) 據(jù) 。 實(shí) 驗(yàn) 記 錄 鹽 溶 液 鹽 的 類 型 溶 液 pH 酸 堿 性NaClCH3COONaNH4Cl實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 與 鹽 的 組 成 類 型 有 關(guān) ， 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 溶 液 呈_,弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 溶 液 呈 _,強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 溶 液 呈 _。強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 7 中 性弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 7 堿 性強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 酸 2 鹽 類 水 解 的 定 義 和 實(shí) 質(zhì)(1)鹽 類 水 解 的 定 義

4、在 水 溶 液 中 鹽 電 離 產(chǎn) 生 的 離 子 與 水 電 離 出 來 的 _或 _ 結(jié) 合 生 成 _的 反 應(yīng) ， 叫 做 鹽 類 的 水 解 。(2)鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì)鹽 類 的 水 解 是 鹽 跟 水 之 間 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ,水 解 (反 應(yīng) )的 實(shí) 質(zhì) 是 生成 _,使 _被 破 壞 而 建 立 起 新 的 平 衡 。H OH弱 電 解 質(zhì)弱 電 解 質(zhì) 水 的 電 離 平 衡 3 鹽 類 水 解 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 的 書 寫鹽 類 水 解 一 般 程 度 很 小 ， 水 解 產(chǎn) 物 也 很 少 ， 通 常 不 生 成 沉 淀或 氣 體 ， 書 寫 水

5、解 方 程 式 時(shí) ， 一 般 _ “ ” 或 “ ” 。鹽 類 水 解 是 _反 應(yīng) ， 除 發(fā) 生 相 互 促 進(jìn) 的 水 解 外 ， 一 般 離 子方 程 式 中 不 寫 “_”號(hào) ， 而 寫 “ _” 號(hào) 。不 用可 逆 1 下 列 關(guān) 于 鹽 類 水 解 的 過 程 中 正 確 的 說 法 是 ( )A 鹽 的 電 離 平 衡 被 破 壞 B 水 的 電 離 平 衡 發(fā) 生 移 動(dòng)C 溶 液 的 pH增 大 D 沒 有 發(fā) 生 中 和 反 應(yīng)解 析 ： 鹽 類 水 解 的 過 程 中 ， 水 的 電 離 平 衡 被 破 壞 ， 溶 液 的 pH不 一 定 增 大 。 B 2 下 列

6、離 子 中 不 會(huì) 破 壞 水 的 電 離 平 衡 的 是 ( )A ClO B Cu2 C OH D K解 析 ： ClO 、 Cu2 分 別 是 弱 酸 根 、 弱 堿 陽 離 子 ， 均 可 促 進(jìn)水 的 電 離 ； OH 抑 制 水 的 電 離 ； 而 K 與 H2O、 H 、 OH 均不 反 應(yīng) ， 對(duì) 水 的 電 離 平 衡 無 影 響 。 D Na 、 Cl 感 悟 導(dǎo) 引1 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)Na2CO3溶 液 呈 酸 性 。 ( )(2)NH4Cl溶 液 呈 酸 性 ， 抑 制 了 水 的 電 離 。 ( )(3)鹽 的 水 解 反 應(yīng) 是 吸

7、熱 反 應(yīng) 。 ( )鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì) 、 特 點(diǎn) 及 規(guī) 律 1 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì)在 溶 液 中 鹽 電 離 出 來 的 離 子 (弱 堿 的 陽 離 子 或 弱 酸 的 陰 離 子 )結(jié) 合 水 電 離 出 的 OH 或 H ， 破 壞 了 水 的 電 離 平 衡 ， 促 進(jìn) 了水 的 電 離 ， 使 溶 液 顯 示 不 同 的 酸 性 、 堿 性 或 中 性 。 3 鹽 類 的 水 解 規(guī) 律 由 一 價(jià) 離 子 組 成 的 四 種 鹽 (AC、 BD、 AD、 BC)溶 液的 濃 度 為 1 molL 1的 溶 液 ， 在 室 溫 下 前 兩 種 溶 液 的 pH

8、7，第 三 種 溶 液 pH7， 最 后 一 種 溶 液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC7， 可 知 AOH的 電 離 程 度 大 于 HD。由 BC溶 液 的 pHHD BOH， 即 HC的酸 性 大 于 HD， AOH的 堿 性 大 于 BOH。答 案 A 名 師 指 津 判 斷 鹽 是 否 水 解 ， 先 要 抓 住 組 成 鹽 的 兩 個(gè) 根 (酸根 和 堿 根 )進(jìn) 行 分 析 。 若 有 弱 根 則 水 解 ， 若 無 弱 根 ， 只 有 強(qiáng) 根 ,則 無 法 水 解 ； 若 酸 根 弱 ， 堿 根 強(qiáng) ， 則 酸 根 水 解 ， 溶 液 顯 堿 性

9、 ,反 之 亦 然 。 常 溫 下 ， 0.1 mol/L下 列 溶 液 ： Na2CO3 NaClO NH4Cl NaCl CH3COONa五 種 溶 液 ， pH由 大 到 小的 排 列 順 序 為 _。解 析 ： 先 根 據(jù) 鹽 類 水 解 規(guī) 律 將 溶 液 分 成 三 類 ， 即 酸 性 、 中性 和 堿 性 。 然 后 根 據(jù) “ 誰 弱 誰 水 解 ， 越 弱 越 水 解 ” 的 規(guī) 則排 序 。 由 此 可 得 pH由 大 到 小 的 順 序 為 。 鹽 溶 液 酸 堿 性 的 判 斷 方 法感 悟 導(dǎo) 引2 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 ：(1)酸 式 鹽 的 溶

10、液 呈 酸 性 。 ( )(2)某 溶 液 中 水 電 離 出 的 c(H ) 1 10 6 mol/L， 該 溶 液 一 定呈 酸 性 。 ( )(3)可 水 解 的 鹽 溶 液 ， pH一 定 不 等 7。 ( ) 1 正 鹽 溶 液(1)強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 ： 水 解 顯 酸 性 ， 如 NH4Cl。(2)弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 ： 水 解 顯 堿 性 ， 如 Na2CO3。(3)強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 ： 不 水 解 ， 溶 液 呈 中 性 ， 如 NaNO3。(4)弱 酸 弱 堿 鹽 ： 溶 液 的 酸 堿 性 取 決 于 生 成 該 鹽 的 弱 酸 和 弱 堿的 相 對(duì) 強(qiáng) 弱 。 物 質(zhì)

11、 的 量 濃 度 相 同 的 下 列 溶 液 中 ， 按 pH由 小 到 大 的 順序 排 列 的 是 ( )A Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、 NH4ClB Na2CO3、 NaHCO3、 NH4Cl、 NaClC (NH4)2SO4、 NH4Cl、 NaNO3、 Na2SD NH4Cl、 (NH4)2SO4、 Na2S、 NaNO3思 路 點(diǎn) 撥 首 先 根 據(jù) 鹽 的 水 解 規(guī) 律 ， 判 斷 溶 液 的 酸 、 堿 性 ,然 后 按 酸 、 中 、 堿 性 分 類 ， 同 類 中 依 據(jù) “ 越 弱 越 水 解 ” 比 較酸 、 堿 性 的 相 對(duì) 強(qiáng) 弱 。 答 案 C

12、 規(guī) 律 方 法 解 此 類 題 的 思 路 是 先 將 各 種 物 質(zhì) 分 類 ， 然 后 根據(jù) 鹽 類 水 解 的 規(guī) 律 將 溶 液 按 酸 堿 性 強(qiáng) 弱 排 序 。 規(guī) 律 共 四 點(diǎn) ： 水 解 造 成 的 酸 性 沒 有 弱 酸 的 酸 性 強(qiáng) ； 水 解 造 成 的 堿 性 不如 弱 堿 的 堿 性 強(qiáng) ； 鹽 所 對(duì) 應(yīng) 的 酸 越 弱 ， 水 解 造 成 的 堿 性 越強(qiáng) ； 鹽 所 對(duì) 應(yīng) 的 堿 越 弱 ， 水 解 造 成 的 酸 性 越 強(qiáng) 。 若 N a 2 C O 3 溶 液 與 N a H C O 3 溶 液 的 p H 相 同 ， 則c(Na2CO3)_c(N

13、aHCO3)。解 析 ： 由 越 弱 越 水 解 可 知 ， 同 濃 度 時(shí) ， Na2CO3溶 液 的 pH大于 NaHCO3溶 液 的 pH， 即 Na2CO3的 水 解 程 度 大 于 NaHCO3的水 解 程 度 ， 在 pH相 同 時(shí) ， Na2CO3的 濃 度 較 小 。 1 對(duì) 常 見 酸 、 堿 的 強(qiáng) 弱 辨 析 不 清 ， 不 能 準(zhǔn) 確 判 斷 鹽 溶 液 的 酸堿 性 。2 對(duì) 鹽 類 水 解 的 實(shí) 質(zhì) 及 特 點(diǎn) 理 解 不 到 位 ， 對(duì) 于 多 元 弱 酸 酸 式酸 根 的 水 解 方 程 式 與 電 離 方 程 式 區(qū) 分 不 清 。3 易 忽 視 多 元 弱 酸 分 步 水 解 的 事 實(shí) ， 易 錯(cuò) 寫 其 水 解 方 程 式 。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按 ESC鍵 退 出 全 屏 播 放