《高考化學總復習 第一章 2 物質的量在化學實驗中的應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第一章 2 物質的量在化學實驗中的應用課件（74頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 一 章化 學 計 量 在 實 驗 中 的 應 用 第 2講物 質 的 量 在 化 學 實 驗 中 的 應 用 微 考 點 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點 大 突 破 探 微 提 能 點 點 結 合 溶質的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)微考點1物質的量濃度與溶質的質量分數(shù) 基礎微回扣 內 容 物 質 的 量 濃 度 溶 質 的 質 量 分 數(shù)定 義 以 單 位 體 積 溶 液 里 含有 多 少 摩 爾 溶 質 來 表示 溶 液 組 成 的 物 理 量 用 溶 質 質 量 與 溶 液 質 量 之比 來 表 示 溶 液 組 成 的 分 數(shù)溶 質 的 單位 _ _溶 液 的 單位 _

2、_計 算 公 式 _ _兩 者 的 關系 _mol g g L 物 質 的 量 濃 度 溶 質 的 質 量 分 數(shù) 一個概念對于“物質的量濃度”概念的再認識 1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。 2溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。一條規(guī)律在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質的質量或物質的量不發(fā)生改變。這個規(guī)律可稱為溶質守恒規(guī)律。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 將 1 mol NaCl溶 于 1 L水 形 成 1 molL 1的 NaCl

3、溶 液 ( )警示：在計算物質的量濃度時，要注意定義中體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積，如將1 molNaCl、標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液濃度都不一定是1 molL1，因為最終溶液體積不一定是1 L。 256 g鐵 與 2 L 0.5 molL 1的 鹽 酸 反 應 生 成 標 準 狀 況 下22.4 L氫 氣 ( )警示：n(Fe)1 mol、n(HCl)1 mol，所以鐵過量，應該用n(HCl)求解，生成0.5 mol氫氣。 3100 g鐵 、 銅 混 合 物 ， 加 入 過 量 稀 硫 酸 后 ，溶 液 質 量 增 加 56 g， 所 以 混 合 物 中 鐵

4、的 質 量分 數(shù) 為 56%( )警示：此題應該用差量法，F(xiàn)e2H=Fe2H2，1 mol Fe參加反應溶液質量增加(562)g，溶液質量增加56 g，說明參加反應的鐵大于56 g，所以混合物中鐵的質量分數(shù)大于56%。 方法微總結 【微典通關2】 (1)將 3p%的 硫 酸 與 同 體 積的 p%的 硫 酸 混 合 得 到 q%的 稀 硫 酸 ， 則 p、 q的 關 系 正 確 的 是 _。 q 2p q2p q2p q2p 無 法 確 定 解析：78 g Na2O2物質的量為1 mol，與水反應生成的NaOH為2 mol，但是反應后溶液體積不是1 L，A項錯誤；稀釋前后，溶質的物質的量保持不

5、變，0.01 L 18.4 molL11 L c稀，c稀0.184 molL1，B項正確；Na2CO3的物質的量為0.100 L 2.0 molL10.2 mol，溶液中Na數(shù)約為2 0.2 6.02 1023，C項錯誤；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，也不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，NaOH固體溶于水放熱，D項錯誤。答案：B 2 將 10.6 g Na2CO3溶 于 水 配 成 1 L溶 液 。 (1)該 溶 液 中 Na2CO3的 物 質 的 量 濃 度 為 _，溶 液 中 Na 的 物 質 的 量 濃 度 為 _。 (2)向 該 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 N

6、aCl固 體 ， 使 溶 液 中 Na 的 物質 的 量 濃 度 為 0.4 molL 1(假 設 溶 液 體 積 不 變 )需 加 入 NaCl的 質 量 為 _， Cl 的 物 質 的 量 濃 度 為_。0.2 molL 1 0.1 molL 1 0.2 molL 1 11.7 g 對點微練關于物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算 3 在 一 定 溫 度 下 ， 某 飽 和 氫 氧 化 鈉 溶 液 體 積 為 V mL， 溶 液密 度 為 d gcm 3， 質 量 分 數(shù) 為 w， 物 質 的 量 濃 度 為 c molL 1， 溶 液 中 含 氫 氧 化 鈉 的 質 量 為 m g。 (

7、1)用 w來 表 示 該 溫 度 下 氫 氧 化 鈉 的 溶 解 度 (S)為_。 (2)用 m、 V表 示 溶 液 中 溶 質 的 物 質 的 量 濃 度 (c)為_。 (3)用 w、 d表 示 溶 液 中 溶 質 的 物 質 的 量 濃 度 (c)為 _。 (4)用 c、 d表 示 溶 液 中 溶 質 的 質 量 分 數(shù) 為 _。 25dw molL 1 4 下 表 為 四 種 溶 液 的 溶 質 質 量 分 數(shù) 和 物 質 的 量 濃 度 的 數(shù) 值 ，根 據(jù) 表 中 數(shù) 據(jù) 判 斷 四 種 溶 液 中 密 度 最 小 的 是 ( )溶 液 KOH HNO3 CH3COOH HCl溶 質

8、 質 量 分 數(shù)w(%) 56 63 60 36.5物 質 的 量 濃 度c(molL 1) 14.3 13.8 10.6 11.8 A.HCl B HNO3 C CH 3COOH D KOH 對點微練關于氣體溶質的計算 5 標 準 狀 況 下 V L氨 氣 溶 解 在 1 L水 中 (水 的 密 度 近 似 為 1 gmL 1)， 所 得 溶 液 的 密 度 為 gmL 1， 質 量 分 數(shù) 為 W。物 質 的 量 濃 度 為 c molL 1， 則 下 列 關 系 中 不 正 確 的 是 ( ) A (17V 22 400)/(22.4 22.4V) B W 17c/(1 000) C W

9、 17V/(17V 22 400) D c 1 000V/(17V 22 400) 8 已 知 25%的 氨 水 密 度 為 0.91 gcm 3,5%的 氨 水 密 度 為0.98 gcm 3。 若 將 上 述 兩 溶 液 等 體 積 混 合 ， 所 得 氨 水 溶 液的 質 量 分 數(shù) 是 ( ) A 等 于 15% B 大 于 15% C 小 于 15% D 無 法 估 算 2 焦 硫 酸 (H2SO4SO3)溶 于 水 ， 其 中 的 SO3都 轉 化 為 硫 酸 。若 將 445 g焦 硫 酸 溶 于 水 配 成 4.00 L硫 酸 ， 該 硫 酸 的 物 質 的量 濃 度 為 _m

10、olL 1。1.25 1主要儀器 (1)托 盤 天 平 ： 精 確 度 為 0.1 g， 稱 量 前 先 調 零 ， 稱 量 時 左 盤放 物 品 ， 右 盤 放 砝 碼 。 (2)容 量 瓶 ： 容 量 瓶 上 標 有 、 和 ， 常 見 的 容 量 瓶 規(guī) 格 有 50 mL、 100 mL、 250 mL、500 mL、 1 000 mL。 (3)其 他 儀 器 ： 量 筒 、 燒 杯 、 、 、 藥 匙等 。 微考點2一定物質的量濃度溶液的配制 基礎微回扣刻 度 線 玻 璃 棒 溫 度容 量 膠 頭 滴 管 2溶液的配制步驟 以 配 制 500 mL、 1.00 molL 1 NaOH

11、溶 液 為 例 。 (1)計 算 ： 需 NaOH固 體 的 質 量 為 g。 (2)稱 量 ： 用 稱 量 NaOH固 體 。 (3)溶 解 ： 將 稱 好 的 NaOH固 體 放 入 燒 杯 中 ， 用 適 量 蒸 餾 水溶 解 。 (4)冷 卻 ： 將 燒 杯 中 的 液 體 冷 卻 至 室 溫 。 (5)移 液 ： 用 玻 璃 棒 引 流 ， 將 溶 液 注 入 。20.0托 盤 天 平 500 mL容 量 瓶 2 3 注 入 容 量 瓶 膠 頭 滴 管 刻 度 線 兩個不 (1)配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。 (2)配制Na

12、OH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 容 量 瓶 在 使 用 前 要 檢 查 是 否 漏 水 ( )警示：容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管均要檢查是否漏水。 2配 制 950 mL 某 濃 度 的 溶 液 應 選 用 950 mL的 容 量 瓶 ( )警示：無950 mL容量瓶，所以配制一定物質的量濃度的溶液時，要考慮到容量瓶的規(guī)格。 3把 0.585 g NaCl固 體 ， 放 入 100 mL容 量 瓶 中 ， 加 水

13、 到 刻度 線 處 ， 配 成 0.1 molL 1的 NaCl溶 液 ( )警示：容量瓶、量筒不能用來溶解物質，也不能作反應容器。 容量瓶的使用及溶液配制過程和誤差分析 1容量瓶及使用注意事項 (1)一 條 刻 度 線 (瓶 頸 )。 (2)兩 個 數(shù) 據(jù) ： 標 明 “ 規(guī) 格 和 使 用 溫 度 ” (瓶 身 )。 如 圖 ： (3)三 步 查 漏 ： 方法微總結 容 量 瓶 使 用 前 一 定 要 檢查 是 否 漏 水 。 操 作 順 序 ：裝 水 蓋 塞 、 倒 立 觀 察是 否 漏 水 正 立 玻 璃 塞旋 轉 180 、 倒 立 觀 察是 否 漏 水 (4)四 個 “ 不 能 ”

14、 ： 不 能 將 固 體 或 濃 溶 液 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 解或 稀 釋 ； 不 能 作 為 反 應 容 器 或 用 來 長 期 貯 存 溶 液 ； 不 能 將 過 冷 或 過 熱 的 溶 液 轉 移 到 容 量 瓶 中 ，因 為 容 量 瓶 的 容 積 是 在 瓶 身 所 標 溫 度 下 確 定的 ； 不 能 配 制 任 意 體 積 的 溶 液 ， 只 能 配 制 容 量瓶 上 規(guī) 定 容 積 的 溶 液 。 2溶液配制過程“四個數(shù)據(jù)” 溶 液 配 制 過 程 中 有 “ 四 個 數(shù) 據(jù) ” 在 高 考 中 經(jīng) 常 考 查 。數(shù) 據(jù) 要 求 或 解 釋藥 品 的 質 量 實 驗

15、 室 中 一 般 用 托 盤 天 平 稱 量 藥 品 ， 而 托 盤 天 平 只 能 稱 準到 0.1 g， 所 以 記 錄 數(shù) 據(jù) 時 只 能 保 留 小 數(shù) 點 后 一 位 數(shù) 字 。 如所 需 NaCl的 質 量 為 14.6 g， 不 能 寫 為 14.60 g容 量 瓶 的 規(guī) 格 (1)選 擇 容 量 瓶 的 規(guī) 格 時 應 該 與 所 配 溶 液 體 積 相 等 或 稍 大 ，如 需 用 480 mL某 溶 液 ， 則 應 該 選 擇 500 mL容 量 瓶(2)回 答 補 充 儀 器 的 問 題 時 應 該 注 明 容 量 瓶 的 規(guī) 格 ， 如 回 答“ 500 mL容 量

16、瓶 ” 時 ， 不 能 只 回 答 “ 容 量 瓶 ”洗 滌 燒 杯 2 3次 移 液 時 洗 滌 燒 杯 2 3次 是 為 了 確 保 溶 質 全 部 轉 入 容 量 瓶 中 ，否 則 會 導 致 溶 液 濃 度 偏 低液 面 離 容 量 瓶 頸 刻 度 線 下 12 cm 定 容 時 ， 當 液 面 離 容 量 瓶 頸 刻 度 線 下 1 2 cm時 ， 應 該 改用 膠 頭 滴 管 滴 加 ， 否 則 容 易 導 致 液 體 體 積 超 過 刻 度 線 ， 導致 溶 液 濃 度 偏 低 能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因 變 量 c/(molL 1)m V砝 碼 與 物 品 顛

17、倒 (使 用 游 碼 ) 減 小偏 低稱 量 時 間 過 長 減 小用 濾 紙 稱 NaOH 減 小向 容 量 瓶 注 液 時 少 量 濺 出 減 小未 洗 滌 燒 杯 和 玻 璃 棒 減 小定 容 時 ， 水 多 用 滴 管 吸 出 減 小定 容 搖 勻 后 液 面 下 降 再 加 水增 大定 容 時 仰 視 刻 度 線增 大砝 碼 沾 有 其 他 物 質 或 已 生 銹 增 大偏 高未 冷 卻 至 室 溫 就 注 入 容 量 瓶 定 容減 小定 容 時 俯 視 刻 度 線減 小 能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因 變 量 c/(molL 1)m V稱 量 前 小 燒 杯 內 有 水

18、不 變定 容 后 經(jīng) 振 蕩 、 搖 勻 ， 靜 置 液 面下 降 (2)該 研 究 小 組 配 制 該 植 物 培 養(yǎng) 液 時 ， 還 必 須 用 到 的 實 驗 儀 器 是_。 A 480 mL容 量 瓶 B 500 mL容 量 瓶 C 1 000 mL容 量 瓶 D 兩 只 250 mL容 量 瓶0.8 molL 1 B (3)甲 同 學 用 KCl和 Na2SO4兩 種 物 質 進 行 配 制 ， 則需 正 確 稱 量 m(KCl) _ g， m(Na2SO4)_ g。 (4)乙 同 學 用 上 述 物 質 中 的 三 種 進 行 配 制 ， 請 你 幫助 該 同 學 選 用 三 種

19、物 質 ：_(寫 化 學 式 )。 (5)丙 同 學 從 理 論 上 設 想 用 上 述 四 種 物 質 配 制 該 植物 培 養(yǎng) 液 ， 獲 得 其 他 成 員 的 一 致 同 意 。 你 認 為 該 同學 計 算 得 到 四 種 物 質 的 總 質 量 為 _ g。Na2SO4、 NaCl、 K2SO4 14.9 28.4 43.3 (6)若 配 制 上 述 培 養(yǎng) 液 的 其 他 操 作 均 正 確 ， 則 下 列 錯 誤 操 作 ，將 使 所 配 制 溶 液 的 濃 度 偏 低 的 是 _。 A 將 溶 液 轉 移 至 容 量 瓶 后 ， 未 洗 滌 燒 杯 和 玻 璃 棒 B 將 燒

20、 杯 內 的 溶 液 向 容 量 瓶 中 轉 移 時 ， 因 操 作 不 當 使 部 分溶 液 濺 出 瓶 外 C 用 膠 頭 滴 管 向 容 量 瓶 中 加 水 時 溶 液 的 凹 液 面 高 于 容 量 瓶刻 度 線 D 用 膠 頭 滴 管 加 水 時 ， 俯 視 觀 察 溶 液 凹 液 面 與 容 量 瓶 刻 度相 切 ABC 1對一定體積的液體進行讀數(shù) (1)對于“小”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。下圖是對10 mL量筒內盛有8 mL液體進行讀數(shù)時三種情況的示意圖：從上圖以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結果比實際體積偏低(偏小)；俯視讀數(shù)時，讀出的結果比實際體積偏高(

21、偏大)。 (2)對于“ 0”刻度在上邊的量器，如酸式滴定管、堿式滴定管等。酸式滴定管、堿式滴定管常用于中學化學酸堿中和滴定實驗，使用時需要分別讀出滴定前和滴定后管內液體的體積，進而求出滴定過程中所消耗溶液的體積，屬于對一定體積的溶液進行讀數(shù)的問題。下圖是滴定管讀數(shù)時三種情況的示意圖。 從上圖可以看出：仰視讀數(shù)時，讀出的結果比實際體積偏高(偏大)；俯視讀數(shù)時，讀出的結果比實際體積偏低(偏小)。需要注意的是：由于滴定過程中所消耗溶液的體積滴定后液體的體積滴定前液體的體積，然后根據(jù)滴定前后仰視或俯視情況進行具體分析。 2量取一定體積的液體 (1)對于“小”刻度在下邊的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液

22、管等。下圖以用10 mL的量筒取8 mL液體為例進行討論。請看示意圖。注意：量取一定體積的溶液時，無論仰視或俯視，視線必然要通過被量取液體體積的刻度(8 mL)處。從上圖可以看出，量取時仰視，實際量取液體的體積偏高(偏大)；量取時俯視，實際量取液體的體積偏低(偏小)。 (2)對于“ 0”刻度在上邊的量器，量取時仰視、俯視，實際量取液體的 體積誤差正好相反。 對點微練一定物質的量濃度溶液的配制過程 9 實 驗 室 用 密 度 為 1.25 gmL 1， 質 量 分 數(shù) 為 36.5%的 濃鹽 酸 配 制 240 mL 0.1 molL 1的 鹽 酸 ， 請 回 答 下 列 問 題 ： (1)濃

23、鹽 酸 的 物 質 的 量 濃 度 為 _。 (2)配 制 240 mL 0.1 molL 1的 鹽 酸 應 量 取 濃 鹽 酸 體 積_ mL， 應 選 用 容 量 瓶 的 規(guī) 格 _ mL。 (3)配 制 時 ， 其 正 確 的 操 作 順 序 是 (用 字 母 表 示 ， 每 個 字 母 只能 用 一 次 )_。 A 用 30 mL水 洗 滌 _2 3次 ， 洗 滌液 均 注 入 容 量 瓶 ， 振 蕩 應用微提升 燒 杯 內 壁 和 玻 璃 棒 12.5 molL 1 2 250 BCAFED B 用 量 筒 準 確 量 取 所 需 的 濃 鹽 酸 的 體 積 ， 沿 玻 璃 棒 倒

24、入 燒杯 中 ， 再 加 入 少 量 水 (約 30 mL)， 用 玻 璃 棒 慢 慢 攪 動 ， 使 其混 合 均 勻 C 將 已 冷 卻 的 鹽 酸 沿 玻 璃 棒 注 入 容 量 瓶 中 D 將 容 量 瓶 蓋 緊 ， 振 蕩 ， 搖 勻 E 改 用 _加 水 ， 使 溶 液 凹 液 面 恰 好 與 刻 度 線 相切 F 繼 續(xù) 往 容 量 瓶 內 小 心 加 水 ， 直 到 液 面 接 近 刻 度 線_處 (4)操 作 A中 ， 將 洗 滌 液 都 移 入 容 量 瓶 ， 其 目 的 是_。 (5)若 實 驗 過 程 中 出 現(xiàn) 如 下 情 況 如 何 處 理 ？ 加 蒸 餾 水 時

25、不 慎 超 過 了 刻 度 線 _。 向 容 量 瓶 中 轉 移 溶 液 時 不 慎 有 溶 液 濺 出 _。膠 頭 滴 管 1 2 cm 保 證 溶 質 全 部 轉 入 容 量 瓶 重 新 配 制 重 新 配 制 10 “ 84消 毒 液 ” 能 有 效 殺 滅 甲 型 H1N1等 病 毒 ， 某 同 學 購買 了 一 瓶 “ 威 露 士 ” 牌 “ 84消 毒 液 ” ， 并 查 閱 相 關 資 料 和消 毒 液 包 裝 說 明 得 到 如 下 信 息 ： “ 84消 毒 液 ” ： 含 25%NaClO、 1 000 mL、 密 度 1.19 gcm 3， 稀 釋 100倍 (體 積 比

26、 )后 使 用 。 請 根 據(jù) 以 上 信 息 和 相 關 知 識 回 答 下 列 問 題 ： (1)該 “ 84消 毒 液 ” 的 物 質 的 量 濃 度 為 _molL 1。 (2)一 瓶 “ 威 露 士 ” 牌 “ 84消 毒 液 ” 能 吸 收 _ L空 氣中 的 CO 2(標 準 狀 況 )而 變 質 。 44.8 4.0 (3)該 同 學 參 閱 “ 威 露 士 ” 牌 “ 84消 毒 液 ” 的 配 方 ， 欲 用NaClO固 體 配 制 480 mL含 25% NaClO的 消 毒 液 。 下 列 說 法正 確 的 是 _(填 選 項 字 母 )。 A 如 圖 所 示 的 儀

27、器 中 ， 有 四 種 是 不 需 要 的 ， 還 需 一 種 玻 璃儀 器 B 容 量 瓶 用 蒸 餾 水 洗 凈 后 ， 應 烘 干 才 能 用 于 溶 液 的 配 制 C 利 用 購 買 的 商 品 NaClO來 配 制 可 能 導 致 結 果 偏 低 D 需 要 稱 量 的 NaClO固 體 質 量 為 143 gC (2)一瓶“ 84消毒液”含有的n(NaClO)1 L 4.0 molL14.0 mol，根據(jù)反應：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物質的量為n(NaClO)/22.0 mol，即標準狀況下V(CO2)2.0 mol 22.4 Lmol144

28、.8 L。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L 4.0 molL1 74.5 gmol1149 g。 對點微練配制一定物質的量濃度

29、溶液的實驗誤差分析 11 用 “ 偏 大 ” “ 偏 小 ” 或 “ 無 影 響 ” 填 空 。 (1)配 制 450 mL 0.1 molL 1的 NaOH溶 液 ， 用 托 盤 天 平 稱 取 NaOH固 體1.8 g_。 (2)配 制 500 mL 0.1 molL 1的 硫 酸 銅 溶 液 ， 用 托 盤 天 平 稱 取 膽 礬 8.0 g_。 (3)用 Na2CO310H2O晶 體 配 制 Na2CO3溶 液 ， Na2CO3晶 體 已 部 分 失 去結 晶 水 。 用 該 晶 體 所 配 Na2CO3溶 液 的 物 質 的 量 濃 度 _。 (4)配 制 NaOH溶 液 時 ， N

30、aOH固 體 中 含 有 Na2O雜 質 _。 (5)配 制 NaOH溶 液 時 ， 天 平 的 兩 個 托 盤 上 放 兩 張 質 量 相 等 的 紙 片 ， 其 他操 作 均 正 確 _。偏 小 偏 小 偏 小 偏 大 偏 大 (6)配 制 NaOH溶 液 時 ， NaOH固 體 放 在 燒 杯 中 稱 量時 間 過 長 _。 (7)天 平 砝 碼 有 銹 蝕 ， 其 他 均 正 確 _。 (8)配 制 一 定 物 質 的 量 濃 度 NaOH溶 液 ， 需 稱 量 溶 質4.4 g， 稱 量 時 放 置 顛 倒 _。 (9)配 制 一 定 物 質 的 量 濃 度 的 硫 酸 溶 液 時

31、， 用 不 干燥 的 量 筒 量 取 濃 硫 酸 _。 (10)用 量 筒 量 取 濃 硫 酸 倒 入 小 燒 杯 后 ， 用 蒸 餾 水 洗滌 量 筒 并 將 洗 滌 液 轉 移 至 小 燒 杯 中 _。 (11)用 量 筒 量 取 濃 硫 酸 時 ， 仰 視 讀 數(shù) _。 (12)配 制 NaOH溶 液 時 ， 將 稱 量 好 的 NaOH固 體 放入 小 燒 杯 中 溶 解 ， 未 經(jīng) 冷 卻 立 即 轉 移 到 容 量 瓶 中 并定 容 _。偏 小 偏 小 偏 小 偏 大 偏 大 偏 大偏 大 (13)轉 移 到 容 量 瓶 的 過 程 中 ， 有 少 量 的 溶 液 濺 出_。 (1

32、4)轉 移 后 ， 未 洗 滌 小 燒 杯 和 玻 璃 棒 ， 或 者 未 將 洗 滌 液 一 并轉 移 至 容 量 瓶 中 _。 (15)定 容 時 ， 加 水 超 過 刻 度 線 ， 用 膠 頭 滴 管 吸 取 多 余 的 液 體至 刻 度 線 _偏 小 _。 (16)定 容 搖 勻 后 ， 發(fā) 現(xiàn) 液 面 下 降 ， 繼 續(xù) 加 水 至 刻 度 線_。 (17)定 容 時 仰 視 刻 度 線 _。 (18)稱 量 溶 質 的 小 燒 杯 沒 有 干 燥 _。 (19)配 制 前 容 量 瓶 中 有 水 滴 _。 (20)定 容 搖 勻 后 少 量 溶 液 外 流 _。偏 小 偏 小 偏

33、小 偏 小 無 影 響 無 影 響 無 影 響 微 充 電 大 收 獲 聽 微 決 疑 點 點 鏈 接 配 制 一 定 物 質 的 量 濃 度 的 溶 液 過 程 示 意 圖 溶液配制過程中五種儀器的使用儀 器 注 意 事 項 或 作 用容 量 瓶 (1)不 能 將 固 體 或 濃 溶 液 直 接 在 容 量 瓶 中 溶 解 或 稀 釋 ；(2)不 能 作 為 反 應 器 或 用 來 長 期 貯 存 溶 液 ；(3)不 能 將 過 冷 或 過 熱 的 溶 液 轉 移 到 容 量 瓶 中 ， 因 為 容 量 瓶 的 容 積 是 在 瓶身 所 標 溫 度 下 確 定 的 ；(4)不 能 配 制 任

34、 意 體 積 的 溶 液 ， 只 能 配 制 容 量 瓶 上 規(guī) 定 容 積 的 溶 液儀 器 注 意 事 項 或 作 用量 筒 (1)不 能 作 反 應 器 ；(2)不 能 將 濃 溶 液 直 接 在 量 筒 中 稀 釋 ； (3)量 取 的 液 體 倒 出 后 不 必 洗 滌 儀 器 注 意 事 項 或 作 用托 盤 天 平 (1)使 用 前 調 零 ；(2)藥 品 不 能 直 接 放 在 托 盤 上 ；(3)左 物 右 碼 ， 先 大 后 小 ；(4)讀 數(shù) 至 小 數(shù) 點 后 1位玻 璃 棒 (1)在 溶 液 配 制 中 的 作 用 是 攪 拌 、 引 流 ；(2)攪 拌 勿 碰 燒

35、杯 內 壁 ， 引 流 注 意 玻 璃 棒 下 端 應 在 刻 度 線 以 下燒 杯 (1)用 于 溶 解 固 體 或 稀 釋 濃 溶 液 ；(2)將 溶 液 轉 入 容 量 瓶 后 ， 必 須 將 燒 杯 、 玻 璃 棒 洗 滌 2 3次 ， 洗 滌液 轉 入 容 量 瓶 演變實驗多 思 一 些 1 (2014廣東理綜)因 Ca(OH)2能 制 成 澄 清 石 灰 水 ， 故 可 配制 2.0 molL 1的 Ca(OH)2溶 液 。 ( ) 2 (2013江蘇高考)用 固 體 樣 品 配 制 一 定 物 質 的 量 濃 度 的溶 液 ， 需 經(jīng) 過 稱 量 、 溶 解 、 轉 移 溶 液

36、、 定 容 等 操 作 。 下 列圖 示 對 應 的 操 作 規(guī) 范 的 是 ( ) A.稱 量 B.溶 解 C.轉 移 溶 液 D.定 容 B 3 (2013山東高考)利 用 實 驗 器 材 (省 略 夾 持 裝 置 )燒 杯 、 玻璃 棒 、 膠 頭 滴 管 、 容 量 瓶 ， 能 完 成 的 相 應 實 驗 是 用 固 體NaCl配 制 0.5 molL 1的 溶 液 。 ( ) 4 (2013福建高考)配 制 0.100 0 molL 1氯 化 鈉 溶 液 時 ，將 液 體 轉 移 到 容 量 瓶 中 需 用 玻 璃 棒 引 流 。 ( ) 遷移點撥多 學 一 些 溶 液 配 制 過

37、程 中 儀 器 的 使 用 在 高 考 中 也 可 通 過 以 下 角 度 進行 考 查 ： (1)考 查 量 筒 、 托 盤 天 平 的 選 用 或 讀 數(shù) 。 用 100 mL量 筒 能 否 量 取 8.52 mL濃 硫 酸 ？ 提 示 ： 否 ， 量 筒 是 粗 略 量 取 一 定 體 積 的 容 器 ， 規(guī) 格 越 大 越不 精 確 ， 應 用 10 mL量 筒 ， 再 者 量 筒 的 讀 數(shù) 精 確 到 0.1 mL。 稱 量 4.58 g固 體 藥 品 ， 能 否 選 用 托 盤 天 平 ？ 提 示 ： 否 ， 托 盤 天 平 的 讀 數(shù) 精 確 到 0.1 g。 (2)結 合 誤

38、 差 分 析 考 查 量 筒 、 托 盤 天 平 的 使 用 。 配 制 溶 液 過 程 中 ， 量 取 的 液 體 倒 出 后 ， 再 洗 滌 量 筒 ， 并將 洗 滌 液 轉 移 到 燒 杯 中 ， 對 所 配 溶 液 的 濃 度 有 影 響 嗎 ？ 提 示 ： 會 造 成 所 配 溶 液 的 濃 度 偏 大 ， 因 為 洗 滌 量 筒 會 使 溶質 的 物 質 的 量 偏 大 配 制 NaCl溶 液 時 ， 用 托 盤 天 平 稱 取 NaCl固 體 5.9 g， 不 慎將 物 品 和 砝 碼 顛 倒 放 置 ， 對 所 配 溶 液 的 濃 度 有 影 響 嗎 ？ 提 示 ： 會 造 成

39、 所 配 溶 液 的 濃 度 偏 小 ， 物 品 和 砝 碼 顛 倒 放 置 ，實 際 稱 量 NaCl固 體 的 質 量 為 4.1 g， 故 偏 小 。 (3)考 查 溶 液 的 配 制 。 用 量 筒 量 取 20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶 液 于 燒 杯 中 ，加 水 80 mL， 配 制 成 0.100 0 molL 1 H2SO4溶 液 ， 這 種 說法 對 嗎 ？ 提 示 ： 不 對 ， 溶 液 的 體 積 不 是 兩 者 體 積 的 簡 單 加 和 。 準 確 稱 取 氯 化 鉀 固 體 ， 放 入 到 1 000 mL的 容 量 瓶 中 ， 加水 溶 解 ， 振 蕩 搖 勻 ， 定 容 配 制 一 定 濃 度 的 氯 化 鉀 溶 液 1 000 mL， 這 種 做 法 對 嗎 ？ 提 示 ： 不 對 ， 因 為 溶 解 氯 化 鉀 固 體 必 須 在 燒 杯 中 ， 不 能 在容 量 瓶 中 。