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1、第二章 化學反應速率和化學平衡第二課時影響化學平衡的因素 復 習 ：1、 化 學 平 衡 狀 態(tài) ？化 學 平 衡 狀 態(tài) 是 指 在 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應 ，正 反 應 和 逆 反 應 的 速 率 相 等 ， 反 應 混 合 物 中 各 組 分的 濃 度 保 持 不 變 的 狀 態(tài) 。2、 化 學 平 衡 狀 態(tài) 特 征 ？逆 等 動 定 變 V正=V逆0條件改變平 衡 1 不 平 衡 平 衡 2建 立 新 平 衡一定時間破 壞 舊 平 衡 V正=V逆0V正V逆一 、 平 衡 移 動 ： 1、 涵 義 ： 化 學 反 應 體 系 的 平 衡 狀 態(tài) 是 可 以 通 過 改

2、變 反 應 條 件 （ 溫 度 、 濃 度 、 氣 體 反 應 的 壓 強 ） 而 發(fā) 生 變 化 的 。 這 種 現(xiàn) 象 稱 為 平 衡 狀 態(tài) 的 移 動 ， 簡 稱 - 平 衡 移 動 。 2、化學平衡移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向正反應方向移動若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向逆反應方向移動若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黃色實驗2-5K2Cr2O7 5 mL 310滴濃硫酸 1020滴6mol/L NaOHK2Cr2O7 5 mL現(xiàn)象： 橙色加深探究：濃度對化學平衡的影

3、響黃色加深 實 驗 2-5結 論 ：1、 增 大 H+的 濃 度 ， 即 生 成 物 的 濃 度 ，平 衡 向 反 應 方 向 移 動 ；2、 加 入 OH-， 即 生 成 物 的 濃 度 ，平 衡 向 反 應 方 向 移 動 。 增 加逆 減 少正 1、 取 兩 支 試 管 a、 b， 各 加 入 5ml0.005mol/L FeCl3溶 液 和 5ml0.005mol/LKSCN溶 液 ， 觀 察 實 驗 現(xiàn) 象 。 2、 在 試 管 a中 再 滴 加 飽 和 FeCl3溶 液 3、 在 試 管 b中 再 滴 加 飽 和 KSCN溶 液 4、 在 a、 b兩 支 試 管 中 各 滴 加 N

4、aOH溶 液 5、 分 析 并 討 論 濃 度 變 化 對 化 學 平 衡 的 影 響實驗2-6視頻1 實 驗 2-6結 論 ：1、 加 入 FeCl3或 增 加 K SCN濃 度 ， 反 應 物濃 度 ， 平 衡 向 反 應 方 向 移 動 ；2、 加 入 NaOH， 反 應 物 的 濃 度 ，平 衡 向 反 應 方 向 移 動 。增 加 正 減 少逆 在 其 他 條 件 不 變 的 情 況 下 ：增 大 反 應 物 濃 度 或減 小 生 成 物 濃 度增 大 生 成 物 濃 度 或減 小 反 應 物 濃 度 化 學 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動化 學 平 衡 向 逆 反 應 方

5、向 移 動1、 濃 度 對 化 學 平 衡 的 影 響二 、 影 響 化 學 平 衡 的 條 件 (1)增 加 反 應 物 的 濃 度 化 學 平 衡 向 正 反 應 方 向 移 動 。 原 理 ： 反 應 物 濃 度 ， 生 成 物 濃 度 瞬 間 不 變 ， V(正 )，V (逆 )不 變 ， V(正 )V (逆 )， 平 衡 正 向 移 動增大反應物的濃度t 10v V(正)V(逆) V(正)V(逆) tt2 t3 當 減 小 反 應 物 的 濃 度 時 ， 化 學 平 衡 將 怎 樣移 動 ？ 并 畫 出 速 率 -時 間 關 系 圖 。思考 原 理 ： 反 應 物 濃 度 瞬 間 ,

6、 V(正 ), V(逆 )不 變 ， V(正 ) V(逆 )， 平 衡 逆 向 移 動 。減小反應物的濃度v t 1 t20 V(正)V(逆) V(逆)V(正)t3 t (2)減 小 反 應 物 的 濃 度 化 學 平 衡 向 逆 反 應 方 向 移 動 。 強 調 ： 氣 體 或 溶 液 濃 度 的 改 變 會 引 起 反 應 速 率的 變 化 ， 純 固 體 或 純 液 體 用 量 的 變 化 不 會 引起 反 應 速 率 改 變 ， 化 學 平 衡 不 移 動 。 1、 在 硫 酸 工 業(yè) 中 ， 通 過 下 列 反 應 使 SO2氧 化 為 SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0，

7、 試 回 答 下 列 問 題 : 生 產(chǎn) 過 程 中 常 常 通 入 過 量 的 空 氣 ， 為 什 么 ？練習 2、溫度對化學平衡的影響討論：溫度的變化對化學反應速率如何影響？ V正和V逆怎樣變化？結論：溫度升高， V正和 V逆同時增大；溫度降 低，V正和 V逆同時減小。問題：溫度的變化使反應的v正和v逆變化更大？2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol 紅 棕 色 無 色溫 度 對 化 學 平 衡 的 影 響 ：【實驗2-7】 2NO2(g) N2O4(g) H=- 56.9KJ/mol熱水 冷水熱水 冷水 實驗現(xiàn)象：熱水中(溫度升高)，混合氣體，平衡向 方向移動；冷水中（溫度降低

8、），混合氣體， 平衡向 方向移動。顏色加深逆反應顏色變淺正反應結論： 在 其 它 條 件 不 變 的 情 況 下 ： 升 高 溫 度 ， 平 衡 向 吸 熱 反 應 方 向 移 動 ； 降 低 溫 度 ， 平 衡 向 放 熱 反 應 方 向 移 動 。 2NO2 N2O4 H= -56.9kJ/mol 升高溫度速率-時間關系圖：V正= V逆V正V 逆t1 t V 0 t2 V正 = V逆V逆V正 2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9KJ/mol 2NO2 (紅 棕 色 ) N2O4(無 色 ) 在 一 可 調 節(jié) 體 積 的 密 閉 容 器 中 進 行 該 反 應 ，分 別 觀

9、察 增 大 壓 強 與 減 小 壓 強 時 容 器 里 顏 色 的變 化 ， 并 解 釋 變 化 的 原 因 。3 、壓強對化學平衡的影響：視頻3 加 壓 過 程 演 示加壓前剛加壓時加壓后 加 壓 ， 顏 色 先 變 深 然 后 變 淺 ， 最 后 比 原 來 的 深 。原 因 ： 加 壓 體 積 縮 小 濃 度 增 大 平 衡 向 體 積 縮 小 的方 向 移 動 紅 棕 色 的 NO2 濃 度 減 小 ， 達 到 新 平 衡 時 濃度 仍 比 原 平 衡 的 大 ?，F(xiàn) 象 ： 在 其 它 條 件 不 變 的 情 況 下 ， 對 于 反 應 前 后 氣 體計 量 數(shù) 不 等 的 反 應 ：

10、 增 大 壓 強 ， 會 使 化 學 平 衡 向 著 氣 體 計 量 數(shù) 減 小的 方 向 移 動 ； 減 小 壓 強 ， 會 使 化 學 平 衡 向 著 氣 體 計 量 數(shù) 增 大的 方 向 移 動 。3、 壓強對化學平衡的影響： 增大壓強V(逆)V(正)V t1 t20 V(正)V(逆) t3 t如果減小壓強呢？2NO2 (紅棕色) N2O4(無色) 思考：對于反應前后氣體計量系數(shù)相等的反應， 壓強改變將怎樣影響化學平衡？結論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆 反應速率，v 正= v逆，化學平衡不移動，但反應速 率改變。例：在反應 I2(g)+H2 (g) 2HI (g) 中增大壓

11、強V tv正= v逆v正= v逆 討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質的反應速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應的化學平衡移動嗎？結論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動 （ 1） 對 反 應 前 后 氣 體 計 量 數(shù) 沒 有 變 化 的 可逆 反 應 ， 壓 強 不 能 使 平 衡 移 動 。 （ 2） 平 衡 混 合 物 都 是 固 體 或 液 體 時 ， 壓 強也 不 能 使 化 學 平 衡 移 動 。結 論 ： 強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率，化學平衡。不變不移動討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應體系中， 充入He氣體： 容積

12、不變時，反應物濃度，反應速率，化學平衡； 氣體壓強不變時，容器的體積_，各氣體的濃度_， 反應速率 ，化學平衡向 方向移動不變不變不移動減小增大逆反應減小 練 習 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H 2S(g) H2(g) + S(s)下 列 反 應 達 到 化 學 平 衡 時 ， 增 大 壓 強 ， 平 衡 是 否 移動 ？ 向 哪 個 方 向 移 動 ？ 二、外界條件對化學平衡的影響正反應逆反應吸熱放熱減小

13、增大 平衡移動原理（勒夏特列原理） 如 果 改 變 影 響 平 衡 的 一 個 條 件 （ 如 濃 度 、 壓 強 、 或溫 度 ） 等 ， 平 衡 就 向 能 夠 減 弱 這 種 改 變 的 方 向 移 動 。此原理只適用于已達平衡的體系；平衡移動方向與條件改變方向相反；移動的結果只能是減弱外界條件的改變量，但不能抵消或扭轉。 催 化 劑 會 同 等 程 度 改 變 化 學 反 應 速 率 ， 此 時 V正 = V逆。 故 催 化 劑 只 改 變 反 應 到 達 平 衡 所 需 要 的 時 間 ， 而 不 影響 化 學 平 衡 的 移 動 。 V V 正= V逆t1 t0 V正= V逆 4、 催 化 劑 對 可 逆 反 應 的 影 響 ：