《九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成5》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)原子的構(gòu)成5（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子的構(gòu)成 教學(xué)目標(biāo) 1、解原子的組成，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2．了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。 3、會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 重點(diǎn)難點(diǎn) 原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法、問(wèn)題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、課堂討論法。 教學(xué)過(guò)程 引入 分子雖然很小，但卻是真實(shí)存在的，而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分性。那么，怎樣證明分子的可分性呢？通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。例： （大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖，教師邊操作邊講解） （學(xué)生討論

2、并回答）你觀察到了什么現(xiàn)象？通過(guò)這些現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。 （教師根據(jù)學(xué)生的回答講解）氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成的，受熱時(shí)氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，許多汞原子聚集成金屬汞，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧原子，許多氧原子聚集成氧氣，可見(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。（板書(shū)） （教師啟發(fā)式提問(wèn)）在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再進(jìn)行分割呢？今天我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。（板書(shū)課題） 原子的結(jié)構(gòu)： 1、（學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子的結(jié)構(gòu)。） （教師適時(shí)的提示啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生充分

3、利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的帶電情況。）附：表格 原子 種類 原子核 核外 電子 核電 荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 鈉 11 15 11 11 氯 17 18 17 17 2、對(duì)照表格，組織學(xué)生討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論： （1）不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。 （2）原子核中可能有中子，也可能沒(méi)有中子。 （3）（在原子里） ?核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) （4） 原子核所帶電量=核外電子所電量 3、教師根據(jù)學(xué)

4、生的分析，得出原子的結(jié)構(gòu)并板書(shū)如下： 4、鞏固練習(xí)： （1）以碳原子為例說(shuō)明構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？ （2）原子非常小，有沒(méi)有質(zhì)量呢？ （教師根據(jù)學(xué)生的回答，適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原子的質(zhì)量”表。） （教師講解）：這樣小的數(shù)字，無(wú)論是書(shū)寫(xiě)、讀數(shù)、記憶和使用不方便。正象以噸為單位來(lái)表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國(guó)際上采用了原子的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示。 （學(xué)生閱讀）課文相對(duì)原子質(zhì)量的內(nèi)容。 （板書(shū)）二、相對(duì)原子質(zhì)量 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 （板演和

5、學(xué)生筆算）作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏ 所以：氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1 氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56 （思考）計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的公式是 注意：相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的意義是不同的，數(shù)值也不同的。相對(duì)原子質(zhì)量是“比值”，單位為“一”。 （閱讀）附錄國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。 三、小結(jié)：（展

6、示目標(biāo)） 四、形成性測(cè)試： 1、??? 原子核（ ） A、??? 由電子和質(zhì)子構(gòu)成的 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 2、??? 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A、??? 中子數(shù) B、電子數(shù) C、??? 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差 3、??? 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A、??? 16g B、16 C、2.657×10-26 kg D、16kg 4、??? 原子的質(zhì)量主要取決于（ ） A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù) 5、??? 下列對(duì)原子組成說(shuō)法不正確的是（ ） A、?原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子 B、原子構(gòu)成中一定含有中子 C、原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) D、原子不帶電 六、作業(yè)： 課本P70：1、2、3小題