《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第五課時(shí) 化學(xué)用語與化學(xué)量》.人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第五課時(shí) 化學(xué)用語與化學(xué)量》.人教版（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五課時(shí) 化學(xué)用語與化學(xué)量 1．元素符號(hào) 表示元素的符號(hào)。其含義有：① 表示一種元素，② 表示這種元素的一個(gè)原子。 如：O表示①氧元素；②一個(gè)氧原子。2O表示二個(gè)氧原子。 2．化學(xué)式 用_________來表示物質(zhì)_______的式子叫化學(xué)式。 （1）意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；③表示這種物質(zhì)的組成元素；④表示這種物質(zhì)的分子的構(gòu)成。如：H2O表示①水；②一個(gè)水分子；③水由氫、氧元素組成；④每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 【思考】維生素C的化學(xué)式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增加人體對(duì)疾病的抵抗能力；近年來，科學(xué)家又發(fā)

2、現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學(xué)式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化學(xué)式的意義）？要求至少寫出三項(xiàng)：①________________________________________； ②_____________________________________________； ③____________________________________； ④__________________________________________。 金屬 如：銅 Cu、鐵Fe、鉛Pb 等 固態(tài)非金屬 如：碳C、硫S、磷P等 稀有元素氣體 如：氦He 、氖Ne 、氬Ar等

3、 （2）化學(xué)式寫法： A．單質(zhì)：①直接用元素符號(hào)表示 ②雙原子分子構(gòu)成氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如：H2、O2、N2、Cl2等 B．化合物：一排位（正前負(fù)后），二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉。 ⑶“2”的位置及意義： ① 2H：表示2個(gè)氫原子。② H2：表示一個(gè)氫分子由兩氫原子構(gòu)成。③ 2CO：表示2個(gè)一氧化碳分子。④ Cu2+：表示銅離子帶2個(gè)單位正電荷。⑤ Cu(+2)O：氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)（注意：Cu(+2)：銅元素化合價(jià)為+2價(jià)）⑥ CaSO4· 2H2O：表示構(gòu)成一個(gè)生石膏分子的結(jié)晶水的數(shù)目是2。 【練習(xí)】指出下列符號(hào)中“2”的意義： ① 2H

4、_______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________； ⑤ Mg2+________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。 3．化學(xué)方程式 （1）質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量_______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)

5、量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子的重新組合過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)前后原子的________、_______、______都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 【注意】化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定改變的是：①物質(zhì)種類,②分子種類；⑵一定不變的是：①物質(zhì)總質(zhì)量，②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子個(gè)數(shù)⑥原子質(zhì)量；⑶可能改變的是：①分子個(gè)數(shù)②元素的化合價(jià) 【思考1】將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減??？為什么？ 答：增大。因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成氧化鎂的

6、質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所以，氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大。 【思考2】把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： ⑴這三次實(shí)驗(yàn)，哪一次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？⑵第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少？③第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少g ？ 第一次 第二次 第三次 給定氧氣的質(zhì)量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的質(zhì)量/g 7.1 14.2 14.2 答：在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中，都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)中剩余的一部分不參加反應(yīng)。參加反應(yīng)

7、的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等，均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實(shí)驗(yàn)中，4g O2只能和3.1g P反應(yīng)生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次實(shí)驗(yàn)，6.2gP只能和8g O2反應(yīng)生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。 【練習(xí)】將25g 甲物質(zhì)跟5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g 甲物質(zhì)、11g 丙物質(zhì)，還有另一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間的化學(xué)方程式正確的是 A．A+B=C+D B．2A+

8、B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D （2）化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示____________的式子叫化學(xué)方程式。 ㈠ 書寫原則：一是必須以_____________為基礎(chǔ)；二是要遵守_____________________________。 ㈡ 化學(xué)方程式的意義：① 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；② 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 【思考】點(diǎn)燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應(yīng)的方程式為_______________________________。從這個(gè)化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息： ①____

9、____________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④________________________________________________________________。 4．化學(xué)反應(yīng)基本類型 ⑴ 化合反應(yīng)：（多變一） A + B

10、 + … M ⑵ 分解反應(yīng)：（一變多） M A + B + … ⑶ 置換反應(yīng)：（單換單） A + BC AC + B 或A + BC AB + C ⑷ 復(fù)分解反應(yīng)：AB + CD AD + CB （中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種，是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)） 金屬活動(dòng)性順序：______________________________________________________________________。 金屬和鹽反應(yīng)：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價(jià)，不用鉀鈣鈉。 5．氧化反

11、應(yīng)與還原反應(yīng) ⑴ 物質(zhì)跟______發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 ⑵ 含氧化合物中的______被奪去的反應(yīng)。 【例題】在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如： 2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1) 反應(yīng)前后，Na ，Cl 的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 （1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)） A C E 。 A．2Mg + O2 2MgO B． CaO + H2O ==Ca(OH)2 C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2 E．H2 +

12、CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH ==NaCl + H2O （2）根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)概括： 置換反應(yīng) 都是氧化還原反應(yīng)； 化合反應(yīng) 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)； 分解反應(yīng) 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) 都不是氧化還原反應(yīng)。 6．相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量 ① 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ②化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。 【思考】⑴ 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)式計(jì)算： ① 二氧化碳和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比；③二氧化碳里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少；⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。 ⑵ 已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20，試求此氧化物的化學(xué)式。