《蘇教版必修1《溶液的配制及分析》學(xué)案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版必修1《溶液的配制及分析》學(xué)案1（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新蘇教版必修 1《溶液的配制及分析》學(xué)案 1 教學(xué)目標 知識目標： 了解物質(zhì)的量濃度的概念 ,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。 能力目標： 通過對物質(zhì)的量濃度概念的理解 ,能夠?qū)θ芤哼M行一定物質(zhì)的量濃度的計算和分 析 ,并將物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)進行比較分析 ,并建立相互聯(lián)系。 情感目標： 培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納以及計算和理解的能力。 教 學(xué) 重、難點 ：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算。 教學(xué)過程： 【問題導(dǎo)讀】 1． 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2． 什么是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ 【知識探究

2、】 知識點 1 物質(zhì)的量濃度概念 1．概念：以單位體積 中所含 的 來表示溶液組成的物理量。符號是 , 常 用單位是 。 2．數(shù)學(xué)表達式： 【小試牛刀】 1． 0.1mol/L 的苛性鈉溶液的含義是 。 2． 2mol 硫酸鈉配制成 200 mL 溶液 ,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 3．物質(zhì)的量濃度為 2mol/L 的硫酸溶液 500 mL 中含有硫酸的質(zhì)量為 。 知識點 2 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算 【典型例題】具體題目見課本 P23,寫出具體的計算步驟。 【舉一反三】 1． 具體題目見課本

3、P23 “問題解決 ”。 2． 將 1.204 1022 個氯化氫分子溶于水配成 1000 mL 鹽酸溶液 ,求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃 度。 3． 將標準狀況下 44.8 L 氨氣溶于水配成 500mL 氨水 ,求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度。 【能力提高】 1．市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 98％ ,密度是 1.84g cm-3,計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。 2．試著總結(jié)一下溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系。 1 / 2

4、 【鞏固練習】 1．與 100mL 2mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Cl - 的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A、 3ml 2mol/L 的 NaCl 溶 液 B 、 50ml 4mol/L 的 FeCl3 溶 液 C、 200ml 1mol/L 的 HCl 溶液 D 、 50ml 3mol/L 的 BaCl 2 溶液 2．在 4℃時向 100mL 水中溶解了 22.4 L HCl 氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列 說法中正確的是（ ） A 、該溶液物質(zhì)的量濃度為 10mol/L B 、所得溶液的體積為 22.5L C、該溶液物

5、質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 D 、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 3． VmL硫酸鐵溶液中含 2－ 3+ wgSO4 , 取此溶液 0.5VmL, 用水稀釋成 2VmL.則稀釋后的溶液中 Fe 物質(zhì)的量濃度為 （ ） A、 250w/48v B 、 250w/72v C 、 125w/36v D、 125w/72v 4．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉 淀的質(zhì)量比為 1︰ 2︰ 3, 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

6、（ ） A、 1︰2︰ 3 B 、 1︰ 6︰ 9 C 、 1︰ 3︰ 3 D、 1︰ 3︰6 5．用 20g 氫氧化鈉配成 250mL 溶液 ,其物質(zhì)的量濃度為 ；從中取出 5mL 溶液 ,加水稀 釋為 100mL, 則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 , 在這 100mL 溶液中含 NaOH 的質(zhì)量 為。 6．取 50.0 mL Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液 ,加入過量 BaCl 2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀 , 用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到 4.66g,并有氣體放出

7、 ,試計算： （ 1）原混合液中 Na 2CO3 和 Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度。 （ 2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。 【能力提升】 1．將標準狀況下的 V L HCl 溶于 1000 g 水中 ,得到的鹽酸密度為 p g/cm3, 則該鹽酸的物質(zhì) 的量濃度為 。 2．濃度為 14%的 KOH溶液加熱蒸發(fā)掉 100g 水后變成 28%的 KOH溶液 80mL,則后者溶液的濃 度可能是 （ ） － 1 － 1 -1 、無法計算 A、 6mol L B 、 6.75mol L C 、 6.25mol L D 2 / 2