《蘇教版必修1《溶液的配制及分析》學(xué)案2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《蘇教版必修1《溶液的配制及分析》學(xué)案2（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新蘇教版必修 1《溶液的配制及分析》學(xué)案 2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：掌握容量瓶的使用方法；初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技巧。 能力目標(biāo)：使學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)方法 ,并且可以初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差 分析。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的操作能力和分析、解決問題的能力。 教 學(xué) 重、難點(diǎn) ：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 教學(xué)過程： 【問題導(dǎo)讀】 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常需要那些實(shí)驗(yàn)儀器？哪些玻璃儀器？ 2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有哪幾個(gè)步驟？ 【實(shí)驗(yàn)探

2、究】 1．介紹容量瓶及其使用方法 容量瓶是用于配制 體積 濃度的溶液的容器 ,在使用之前必先 。其瓶頸上有 一道 , 瓶壁上標(biāo)有 和 ,此三者的含意是 。所以 ,在 配制溶液過程中 ,熱或冷的溶液一定要 后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 具體內(nèi)容見課本 P24 “活動(dòng)與探究 ” 主要實(shí)驗(yàn)步驟有 、 、 、 、 。 【交流與討論】 （ 1）能否將溶質(zhì)直接在容量瓶中溶解？為什么？ （ 2）洗滌液如何處理？ （ 3）加水至

3、刻度線搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,能否在加水？ （ 4）最后定容時(shí)不小心超出刻度線,如何處理？ （ 5）在配制過程中使用玻璃棒幾次？作用分別是什么 （ 6）分析并歸納準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(xiàng)。 3．一定物質(zhì)的量濃度溶液在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用 【典型例題】具體內(nèi)容見課本 P25 例 5,寫出具體計(jì)算步驟。 【練一練】具體內(nèi)容見課本 P25 “問題解決” , 寫出具體計(jì)算步驟。 【能力提升】 現(xiàn)有 18mol L－ 1 的濃硫酸 , 要配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸

4、, 你該如何操作 ? 需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器 ?請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 【鞏固練習(xí)】 1．在容量瓶的使用方法中 ,下列操作中正確的是（ ） A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后 ,再用待配液潤(rùn)洗 C.配制溶液時(shí) ,如果試樣是固體 ,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 ,緩慢加入蒸餾水 1 / 2 到接近刻度線 2-3cm 處 ,用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D.配制溶液時(shí) ,如果試樣是液體 ,用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中 ,緩慢加入蒸餾水到 接近刻度線

5、 2-3cm 處 ,用滴管加蒸餾水到刻度線 2．有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（ ） A. 把 1mol NaCl 溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 1mol/L B. 把 0.1molNaCl 投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線 ,充分振蕩后 ,濃度為 1mol/L C.把 7.4gCa(OH) 2 放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)接到 100mL 容量瓶并加水至刻度 ,濃 度為 1mol/L D. 需要 480mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 ,應(yīng)選用 500mL 容量瓶

6、 3．在無土栽培中需用濃度為 0.5 mol/L NH 4Cl 溶液、 0.16 mol/L KCl 溶液、 0.24mol/LK 2SO4 溶液作為培養(yǎng)液 ,若用 KCl 、 NH4Cl 和 (NH 4)2 SO4 三種物質(zhì)來配制 1.00L 上述營養(yǎng)液 ,所需 三種鹽的物質(zhì)的量是（ ） A. 0.4mol 、 0.5mol 、 0.12mol B. 0.66mol 、 0.5mol 、 0.24mol C. 0.64mol 、 0.5mol 、 0.24mol D. 0.64mol 、 0.02mol 、 0.24mol

7、4．實(shí)驗(yàn)室欲配制 100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液 ,配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高 的是 ,偏低的是 ,無影響的是 。 A ．稱量 NaOH 固體時(shí) ,放在燒杯中且稱量較慢 B．定容時(shí) ,俯視刻度線 C．稱量 NaOH 固體時(shí) ,砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼） D ．溶解攪拌時(shí) ,溶液濺到燒杯外面 E ．移液前 ,容量瓶中有少量蒸餾水 F．移液時(shí) ,忘記洗滌燒杯內(nèi)壁 G ．移液時(shí) ,有少量溶液流到容量瓶壁外 H ．定容時(shí) ,加水超過刻度線 ,再用膠頭滴及將過線的液體吸出 5．某實(shí)驗(yàn)中需要 93mL 1 mol/L Na 2CO3 溶液 ,實(shí)驗(yàn)室中只有 Na2CO3 10H2O 晶體 ,試計(jì)算需 要此晶體的質(zhì)量。 2 / 2