《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練16 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練16 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)規(guī)范練16　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國(guó)際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素,填補(bǔ)了目前元素周期表的空白,其中113號(hào)元素與Al元素處于同一主族。下列說法中正確的是(　　)。 A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化 B.115號(hào)元素一定是處于ⅤA族的非金屬元素 C.117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于ⅦA族 D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期 答案:C

2、 解析:核反應(yīng)發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;115號(hào)元素是位于第ⅤA族的金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四種新元素均位于第7周期,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列敘述中,正確的是(　　)。 A.14C中含有14個(gè)中子 B.1H、2H、3H是同一種核素 C.H2O與D2O(重水)互稱同位素 D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 答案:D 解析:14C中含有的中子數(shù)=14-6=8,A錯(cuò)誤;1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素,B錯(cuò)誤;H2O與D2O是化合物,不是原子,不能互稱同位素,C錯(cuò)誤;C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì),均為碳的同素異形體,

3、D正確。 3.(2018江蘇)用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是(　　)。 A.中子數(shù)為8的氮原子:78N B.HCl的電子式:H+[··Cl······]- C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案:C 解析:中子數(shù)為8的氮原子為?715N,A項(xiàng)錯(cuò)誤。HCl是共價(jià)化合物,電子式為H×·Cl······,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.部分短周期元素的有關(guān)信息: 元素代號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍 R 與T同一族 L L2+與T2-的核外電子數(shù)相等 Q 與L同族 Z

4、 元素最高正價(jià)是+3價(jià),與L同周期 根據(jù)上表中信息,判斷以下敘述正確的是(　　)。 A.氫化物的穩(wěn)定性為H2TS,故氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;金屬性:L(Mg)>Q(

5、Be),故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故B錯(cuò)誤;Z與T形成的化合物為Al2O3,屬于兩性氧化物,故C正確;L與R通過離子鍵形成的化合物為MgS,Mg2+核外電子數(shù)為10、S2-核外電子數(shù)為18,故D錯(cuò)誤。 5.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是(　　)。 A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵 B.氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序:RR D.由X、Y、Z、T四種元素組成的

6、化合物水溶液一定顯酸性 答案:A 解析:Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,則Y、Z分別為O、Na;Na與T形成的Na2T化合物能破壞水的電離平衡,則T為S;R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R為C;由X的原子序數(shù)比C小,且原子半徑也比C的小,則X為H。Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序?yàn)镃H4H2CO3,C項(xiàng)正確;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D項(xiàng)正確。 6.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要的超導(dǎo)材料,下列關(guān)于?3989Y的說法不正確的是(　　)。 A.屬于金屬元素 B.質(zhì)子數(shù)與中

7、子數(shù)之差為50 C.原子的核外電子數(shù)是39 D.3989Y和?3990Y是兩種不同的核素 答案:B 解析:由36號(hào)元素氪元素的位置可推出該元素位于第5周期第ⅢB族,屬于過渡元素,為金屬元素,A項(xiàng)正確;中子數(shù)為89-39=50,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50-39=11,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2019廣西賀州平桂高級(jí)中學(xué)高三檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第ⅡA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　)。 A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.X、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>W C.Y的

8、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱 D.由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價(jià)鍵 答案:B 解析:X為氧,Y為鈉,Z為鎂,W為硫。 8.短周期元素X、Y、Z關(guān)系如右圖,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n。W(短周期)原子最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.X和Y都是非金屬元素,其中X最高化合價(jià)為+4價(jià) B.X、W的最高價(jià)氧化物在一定條件下能反應(yīng) C.元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3共價(jià)化合物 D.XZ4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案:C 解析:X為第2周期元素,最外層電子數(shù)為4,X、Y、Z分別為C、S、Cl;W最外層

9、電子數(shù)為1,可能為L(zhǎng)i、Na;CO2屬于酸性氧化物,與堿性氧化物L(fēng)i2O、Na2O均反應(yīng),B選項(xiàng)正確;Li2CO3、Na2CO3均屬于離子化合物,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由CCl4可知D選項(xiàng)正確。 9.短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。T、W、X的簡(jiǎn)單氫化物分子均含10個(gè)電子,且X與Z最外層電子數(shù)相等。Y2Z3只存在于非水環(huán)境,在水中發(fā)生劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列各組粒子中,都不會(huì)破壞水的電離平衡的是(　　)。 A.TX32-、WX3- B.Y3+、YX2- C.WX3-、ZX42- D.Z2-、ZX32- 答案:C 解析:根據(jù)題意可推出:T、W、X、Y、Z分別是

10、C、N、O、Al、S。TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分別是CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-、SO42-、S2-、SO32-,這些離子中只有NO3-和SO42-不發(fā)生水解,所以C正確。 10.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。 A.60 g ZY2中含有2 mol Z—Y極性共價(jià)鍵 B.Y的常見氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔、沸點(diǎn)高

11、C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W>Z D.X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2 答案:A 解析:五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,說明Z元素L層上電子數(shù)為8個(gè),Y原子的次外層有2個(gè)電子,最外層有6個(gè)電子,Y是O元素;Z的M層上的電子數(shù)為4,Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,W為C元素;R元素與Y元素同主族,R是S元素。1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵,所以60gSiO2中含有4mo

12、lSi—O極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;氧元素和硫元素位于同主族,非金屬性氧元素強(qiáng)于硫元素,所以氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定,水分子間存在氫鍵,所以熔、沸點(diǎn)高于硫化氫,B正確;Si、C、S的非金屬性:S>C>Si,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是S>C>Si,C正確;Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O和Na2O2,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,D正確。 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共50分) 11.(13分)A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。

13、(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱　　　、　　　、　　　　、　　　　。? (2)D位于元素周期表中第　　周期第　　　族。? (3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)比較B、C的原子半徑大小:　　　　　　　　　　。? (5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則D的質(zhì)量數(shù)是　　　。? 答案:(1)氮　氧　硫　氯　(2)3?、鰽　(3)Cl2+H2OHCl+HClO　(4)BO　(5)34 解析:C比B的質(zhì)子數(shù)大8,由C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍可知,B為氧,C為硫,則A為N,D為Cl。 12.(13分)已知A、B、C、D、E

14、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性,C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素,E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題: (1)化合物M的電子式為　 。? (2)B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑較大的是　　　　(用離子符號(hào)表示)。? (3)E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為?　 。? (4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　。? (5)工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液

15、混合后,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)COA的水溶液與AE溶液反應(yīng),生成0.5 mol水時(shí)放出的熱量為28.65 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)H··N··H····H或H··N··H····N··H····H (2)N3- (3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+ (4)AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑　NA (或6.02×1023) (5)2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2↑+H2O

16、 (6)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 解析:已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性,M可以是NH3或N2H4,A為H、B為N;C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,C是Na;D是同周期中單核離子半徑最小的元素,D是Al;E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,E是Cl。 (1)化合物M的電子式為H··N··H····H或H··N··H····N··H····H。 (2)B、C所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以半徑較大的

17、是N3-。 (3)E的單質(zhì)氯氣與A的簡(jiǎn)單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OCl-+HClO+H+。 (4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2↑,H2~e-,每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。 (5)工業(yè)上,將CEO3與Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2↑+H2O。 (6)COA的水溶液和AE溶液反應(yīng),生成0.5 mol水時(shí)放出的熱量為28.65 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)

18、+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 13.(12分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。 ①A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。 ②A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應(yīng)。 ③A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。 回答下列問題:

19、(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)?　　　　　　　。? (2)M可以使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:?　 。? (3)Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:?　 。? (4)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。? (5)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　。? 答案:(1)O

20、A含有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6,為O,D為S,X為SO2、Y為SO3、M為H2SO3;由光纖可知Z為SiO2,C為Si;由焰色反應(yīng)可知B為Na,G為Na2S,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,所以N為Na2O2;(4)氧化劑為Na2O2,化合價(jià)降低1×2、還原劑為Na2S,依據(jù)得失電子守恒可知生成單質(zhì)硫,配平即可。 14.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑是主族元素中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電

21、子數(shù)少2。請(qǐng)回答: (1)元素C在周期表中的位置是?　　　　　　　　。? (2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為?　 。? (3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是　　　　　　　　(寫名稱)。? (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是　 。? (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過程中兩溶液中反

22、應(yīng)速率的大小關(guān)系是:X　　　　(填“>”“=”或“<”)Y。? (6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,該反應(yīng)的離子方程式為　 。? 答案:(1)第2周期第ⅤA族　(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　 (3)氧元素　(4)H++HSO3-SO2↑+H2O (5)>　(6)2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- 解析:由B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知B為碳元素,由A的原子半徑最小可知為氫元素;由C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,可知C為氮元素;由E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,可知E為硫元素、D為氧元素、F只能為氯元素;(4)NaHSO4電離出的H+與HSO3-反應(yīng);(5)由日常生活中的調(diào)味劑可知H、C、O組成的X是醋酸,Y是HCl,等pH的CH3COOH、HCl溶液,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),醋酸中c(H+)大于鹽酸中的,所以醋酸中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的。