《分離和提純 第二課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《分離和提純 第二課時(shí)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）西安高新一中西安高新一中 張雪萍張雪萍第八章專(zhuān)題第八章專(zhuān)題除除雜雜原原則則“不增不增”“不減不減”“易分易分”不能增加新的雜質(zhì)不能增加新的雜質(zhì) 被提純物質(zhì)不能減少被提純物質(zhì)不能減少 被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法分分離離方方法法 從混合液中除去從混合液中除去 SO42-、CO32-、Cl-、OH-、H+、Fe 3+、Mg 2+、Ca2+、Cu 2+、Ba 2+、Ag+、NH4+等離子。等離子。有關(guān)酸堿鹽的分離和提純有關(guān)酸堿鹽的分離和提純?cè)谌芤褐幸话惆央s質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀在溶液中一般把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀被除去離子

2、被除去離子除除 去去 的的 具具 體體 方方 法法SO42-Cl-CO32-OH-Ba 2+Ag+用用Ba2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀沉淀 用用AgNO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀沉淀 用酸用酸（H+）轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2氣體；氣體；用用 Ca2+或或 Ba2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3 或或BaCO3沉淀沉淀 用酸（用酸（H+）中和為）中和為水水；用除用除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外以外的金屬陽(yáng)離子將其的金屬陽(yáng)離子將其沉淀沉淀用用SO42-或或CO32-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 用用Cl-或或CO32-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl或或Ag2CO3沉淀沉淀被除去離子被除去離子除

3、除 去去 的的 具具 體體 方方 法法Ca2+H+NH4+Mg 2+Cu2+Fe3+用可溶性堿用可溶性堿（OH-）轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3用用CO32-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀沉淀用用堿堿中和為中和為H2O；用用碳酸鹽碳酸鹽轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 H2O和和CO2；用用活潑金屬活潑金屬轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H2與可溶性與可溶性堿堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O和和NH3 在審題時(shí)，一在審題時(shí)，一定要分析清楚誰(shuí)是定要分析清楚誰(shuí)是雜質(zhì)離子雜質(zhì)離子，誰(shuí)是有，誰(shuí)是有用的離子，然后選用的離子，然后選出合適的試劑將雜出合適的試劑將雜質(zhì)完全除去。質(zhì)完全除去。請(qǐng)你注意請(qǐng)你注意1.1.請(qǐng)用一種試

4、劑，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)請(qǐng)用一種試劑，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。中物質(zhì)為雜質(zhì)），寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）CuCl2（CuSO4）CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2（2）NaCl（CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl（3）Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（4）CaCl2（CuSO4）CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2（5）NaCl溶液溶液（MgSO4）MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2（1）NaOH溶液（溶液（Na2CO

5、3）（2）HCl溶液（溶液（H2SO4）（3）NaCl溶液（溶液（Na2CO3）（4）NaNO3溶液（溶液（CuSO4）（5）KNO3溶液（溶液（KCl）（6）NaCl溶液溶液Ba(OH)2 2、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑應(yīng)選什么試劑？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。Ba(OH)2溶液溶液BaCl2溶液溶液Ba(OH)2溶液溶液BaCl2或或CaCl2 或稀鹽酸或稀鹽酸AgNO3溶液溶液 H2SO4或或CuSO4或或MgSO4或或Fe2(SO4)3溶液溶液 除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了

6、保證加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量過(guò)量，因此為了不引進(jìn)新雜，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能質(zhì)，后面加入的試劑要能除除去去前面加入的過(guò)量試劑。前面加入的過(guò)量試劑。3.欲除去欲除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaCl和和BaCl2雜質(zhì)，以得到純凈的雜質(zhì)，以得到純凈的NaNO3溶液，溶液，應(yīng)應(yīng)依次依次加入的一組試劑是（加入的一組試劑是（）A.AgNO3溶液、稀溶液、稀H2SO4 B.Na2CO3溶液、溶液、AgNO3溶液溶液、稀硝酸、稀硝酸 C.AgNO3溶液、溶液、K2SO4溶液溶液 D.AgNO3溶液溶液、Na2CO3溶液、稀

7、硝酸溶液、稀硝酸 D 4、由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有、由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過(guò)程中需將等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過(guò)程中需將這些雜質(zhì)這些雜質(zhì)逐一除去逐一除去（微溶物當(dāng)作易溶處理），（微溶物當(dāng)作易溶處理），請(qǐng)回答請(qǐng)回答 ：（1）第一：加入過(guò)量的）第一：加入過(guò)量的 溶液除去溶液除去其中的其中的 離子；第二：加入過(guò)量的離子；第二：加入過(guò)量的 溶溶液除去其中的液除去其中的 離子；第三：加入過(guò)量離子；第三：加入過(guò)量的的 溶液除去其中的溶液除去其中的 離子。離子。（2）在食鹽生產(chǎn)和除雜過(guò)程中，會(huì)帶進(jìn)）在食鹽生產(chǎn)和除雜過(guò)程中，會(huì)帶進(jìn) 和和 離子。要同時(shí)除

8、去這兩種離子，離子。要同時(shí)除去這兩種離子，最簡(jiǎn)單的方法是加入適量的最簡(jiǎn)單的方法是加入適量的 。NaOHMg2+BaCl2SO42-Na2CO3Ca2+和和Ba2+OH-CO32-稀鹽酸稀鹽酸BaCl2SO42-NaOHMg2+Na2CO3Ca2+和和Ba2+BaCl2SO42-Na2CO3Ca2+和和Ba2+NaOHMg2+通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們掌握了：們掌握了：1 1、酸堿鹽溶液中一些物、酸堿鹽溶液中一些物質(zhì)的分離和除雜方法；質(zhì)的分離和除雜方法；2 2、當(dāng)溶液中有多種雜質(zhì)、當(dāng)溶液中有多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮離子的除離子時(shí)，要考慮離子的除去順序。去順序。西西 安安 高高 新新 一一 中中第第8章專(zhuān)題分離與提純練習(xí)題章專(zhuān)題分離與提純練習(xí)題