4、2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
答案 B
3.室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與等濃度、等體積鹽酸混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D.0.2mol·L-1H2C2O4(弱酸)溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)
5、]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
答案 AD
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性 中和滴定
4.常溫下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是( )
A.濃度均為0.1mol·L-1的NaCN與CH3COOK的溶液中:c(Na+)-c(CN-)c(Cl
6、-)=c(CN-)>c(HCN)
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
答案 B
5.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖1表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定
D.圖4表示向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體后,溶液pH隨加入的CH3COONa固體質(zhì)量的變化
答案
7、 C
6.下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是( )
A.圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量
C.圖丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸時(shí)溶液pH的變化
D.圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
答案 B
綜合篇知能轉(zhuǎn)換
【綜合集訓(xùn)】
1.[2020屆揚(yáng)州中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,18(2)]金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
(
8、2)鉻元素總濃度的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2OCr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O
9、③I2+2S2O32-2I-+S4O62-
答案 (2)由方程式可知:Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20×10-3L×0.015mol·L-1=3×10-4mol
n(Cr)=1×10-4mol
m(Cr)=1×10-4mol×52g·mol-1=5.2×10-3g=5.2mg
廢水中鉻元素總濃度=5.2mg0.025L=208mg·L-1
2.[2020屆揚(yáng)州中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,17(2)(4)]疊氮化鈉(NaN3)是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱取約2.50
10、00g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨),[發(fā)生反應(yīng):2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.
11、00mL。
(2)疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。?
(4)通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
答案 (2)2NaN32Na+3N2↑
(4)n[(NH4)2Ce(NO3)6]=0.1000mol·L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3mol
n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.0500mol·L-1×24.00×10-3L=1.200×10-3mol
與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mol=3.800×10-3
12、mol
ω=3.800×10-3mol×65g·mol-12.5000g×25.00mL250.00mL×100%=98.8%
3.[2019泰州一模,18(1)(2)]工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈蠯BrO3、KBr及惰性物的樣品?；?yàn)員稱取了該固體樣品1.000g,加水溶解后配成100mL溶液X。
ⅰ.取25.00mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將BrO3-還原為Br-;
ⅱ.去除過(guò)量的SO32-后調(diào)至中性;
ⅲ.加入K2CrO4作指示劑,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br-至終點(diǎn),消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25mL;
ⅳ.另取25.00mL溶液X,酸
13、化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測(cè)定過(guò)剩Br-,消耗上述AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75mL。
已知:①25℃時(shí),Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.0×10-15;
②ⅳ中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng):BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。
請(qǐng)回答:
(1)步驟ⅰ中,反應(yīng)的離子方程式為 。?
(2)步驟ⅲ中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。?
答案 (1)3SO32-+BrO3-Br-+3SO42-
(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí),產(chǎn)生磚紅色沉淀
應(yīng)用篇知行合一
【應(yīng)用集訓(xùn)】
1.(
14、2020屆連云港新海中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.向CH3COOH溶液中加NaOH使pH>7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.3mol·L-1HY溶液與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
答案
15、AD
2.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測(cè)試一,12)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b-a)kJ·mol-1
B.圖乙表示向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液
C.圖丙表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D.圖丁表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,
16、由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a
答案 BD
3.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,14)常溫常壓下,將amolCO2氣體通入含bmolNaOH的溶液中,下列對(duì)所得溶液的描述正確的是( )
A.2ac(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.2a=b時(shí),則一定存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
C.b<2a<2b時(shí),則一定存在:c(HCO3-)c(CO32-)>c(H2CO3)c(HCO3-)
D.a=b時(shí),則一定存在:2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+2c(HCO3-)+c(H2
17、CO3)
答案 CD
【五年高考】
考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:
D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu
答案 A
2.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有
18、效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是 。?
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。
圖1
圖2
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。?
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H
19、+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1= (pKa1=-lgKa1)。?
(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。
圖3
①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是
。?
②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水
20、中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?
? 。?
提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是 。?
答案 (14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2
(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O?、?.2
(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加
②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價(jià)砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電引力小 加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷
21、
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性 中和滴定
3.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中
22、Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說(shuō)明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
答案 C
4.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c
23、(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
答案 BD
5.(2019課標(biāo)Ⅲ,11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小
D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增
24、強(qiáng)
答案 B
6.(2019北京理綜,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
產(chǎn)生氣泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3
25、+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
答案 C
教師專用題組
考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.(2014江蘇單科,14,4分)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-
26、1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
答案 AC
2.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)NH3(g)+
27、HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
答案 AC
3.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)
28、>c點(diǎn)
C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
4.(2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(
29、H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案 D
5.(2016課標(biāo)Ⅲ,13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變
答案 D
6.(2016天津理綜,6
30、,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤··的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性 中和滴定
7.(2012江蘇單科,15,4分)25℃時(shí),有c(CH3COO
31、H)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c
32、(CH3COOH)+c(OH-)
答案 BC
8.(2011江蘇單科,10,2分)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
答案 C
9.(2010江蘇單科,12,4分)常溫下,用0.1000mol·L-1NaO
33、H溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
答案 D
10.(2016課標(biāo)Ⅰ,12,6分)298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.
34、10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
答案 D
11.(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度
35、:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lgVV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(M+)c(R+)增大
答案 D
12.(2015浙江理綜,12,6分)40℃,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.隨著CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不斷增大
D.在
36、溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
答案 C
13.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
答案 C
14.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A
37、.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案 D
【三年模擬】
一、選擇題(每題4分,共80分)
1.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,14)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-
38、)
C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
答案 BD
2.(2020屆南通海門(mén)中學(xué)質(zhì)檢,14)25℃時(shí),向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水中加入amL0.1000mol·L-1的鹽酸,滴加過(guò)程得到的下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.a=0溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>
39、c(H+)
B.a=10溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.a=20溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.a=30溶液中:2c(H+)=3c(NH3·H2O)+c(NH4+)+2c(OH-)
答案 AD
3.(2020屆南師附中階段測(cè)試一,14)常溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.2mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
B.少量Cl2通入過(guò)量冷的0.1mol·
40、L-1NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)
C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1HCl溶液混合到pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
答案 AC
4.(2020屆仿真沖刺練二,14)常溫下,有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和
41、的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.常溫下,Kb(NH3·H2O)c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
答案 AB
5.(2020屆仿真沖刺練五,14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.25℃,pH=2的CH3CO
42、OH溶液中,由水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1
B.向1L1mol·L-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強(qiáng)酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
C.向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液,溶液中c(Cl-)c(Br-)一定不變
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小
答案 AB
6.(2020屆連云港新海中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,11)下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molNa2O2與
43、足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B.SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
C.稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中所有離子濃度均減小
D.常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線(如圖)表示的是滴定鹽酸的曲線
答案 B
7.(2020屆仿真沖刺練三,14)25℃時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3:c(
44、HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
答案 BC
8.(2020屆仿真沖刺練四,14)一定濃度的檸檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Na3R溶液中存在的陰離子是HR2-、R3-
B.pH=4.8時(shí),c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c
45、(H+)
C.H3R的第三步電離常數(shù)Ka3(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-6
D.Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度
答案 CD
9.(2019蘇州期末,14)25℃時(shí),已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20.00mL,分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.曲線Ⅰ,滴加溶液10.00mL時(shí):c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(O
46、H-)
B.曲線Ⅰ,滴加溶液20.00mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ,滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.曲線Ⅱ,滴加溶液10.00mL時(shí):c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
答案 BD
10.(2019揚(yáng)州一模,14)H2A為二元弱酸。25℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定
47、正確的是( )
A.H2A的Ka1=10-1.2
B.pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-)=0.050mol·L-1
C.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)+c(H+)
D.c(Na+)=0.150mol·L-1的溶液中:2c(OH-)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2-)
答案 AC
11.(2019南通一模,13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸
B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H
48、2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ
C.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說(shuō)明T1>T2
D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過(guò)程中的能量變化曲線,說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-1
答案 B
12.(2019啟東、海門(mén)、通州聯(lián)考,12)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A.圖甲表示分別稀釋pH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時(shí)pH的變化,曲線Ⅱ表示NH3·H2O溶液,n>100
B.圖乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化
49、情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線
D.圖丁表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
答案 A
13.(2019江蘇四校調(diào)研,10)下列說(shuō)法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小
B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?所以合金耐腐蝕性都較差
C.反應(yīng)A(s)+B(g)2C(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行,其原因是ΔS>0
D.工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)
50、“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
答案 C
14.(2019無(wú)錫期中,10)下列說(shuō)法正確的是( )
A.氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值減小
B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化
C.纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明纖維素是一種還原性糖
D.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
答案 D 15.(2019泰州一模,13)圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某
51、溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
圖1
圖2
A.CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B.中間體①的能量大于中間體②的能量
C.室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
答案 D
16.(2019江蘇四校調(diào)研,12)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅰ為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱
B.由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+
52、可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH在4左右
C.圖丙表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D.圖丁為KNO3和NaCl溶解度曲線,若除去NaCl中少量的KNO3,可在較高溫度下制得濃溶液后,再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl
答案 AB
17.(2019揚(yáng)州一模,13)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是( )
A.根據(jù)圖甲,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
B.圖乙表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物
53、質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
C.圖丙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
D.圖丁表示25℃時(shí),向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸,溶液中c(H+)c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系
答案 BD
18.(2019南京、鹽城一模,14)25℃時(shí),分別調(diào)節(jié)0.01mol·L-1HCOOH溶液、0.01mol·L-1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(-lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
54、是( )
A.25℃時(shí),NH3·H2ONH4++OH-的lgK=-4.7
B.25℃時(shí),0.01mol·L-1HCOOH溶液的pH為3.7
C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性:c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO32-)
答案 BC
19.(2019宿遷期末,14)常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(H+)
55、
B.向一定濃度Na2CO3溶液中通入少量CO2:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.一元酸Ka(HA)=1.75×10-5,20mL0.1mol·L-1的HA與10mL0.1mol·L-1NaOH混合溶液中:c(A-)+c(OH-)>c(HA)+c(H+)
答案 AD
20.(2018無(wú)錫期末,12)下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
56、
B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.鐵板上鍍鋅是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止鐵板被腐蝕的目的
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
答案 AC
二、非選擇題(共20分)
21.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測(cè)試一,18)(10分)醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見(jiàn)物質(zhì)。
(1)常溫下CH3COOH溶液的pH<7,用文字描述其原因是? 。?
(2)能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(選填字母序號(hào)) 。?
a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的
57、鎂條反應(yīng),放出H2的初始速率醋酸比鹽酸慢
b.常溫下0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7
c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
d.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
e.常溫下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1
(3)25℃時(shí),將0.10mol·L-1的NaOH溶液逐漸滴入20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中,pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。
①點(diǎn)a溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是 。?
②點(diǎn)b溶液中,c
58、(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的順序是 。?
③點(diǎn)c溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)由大到小的順序是 。?
④從點(diǎn)b從點(diǎn)c的滴定過(guò)程中,水的電離程度 (選填“不變”“變大”或“變小”)。?
答案 (1)CH3COOH在溶液中部分電離出H+,使得溶液中c(H+)>c(OH-),故常溫下pH<7 (2)abe
(3)①c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(
59、CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
④變大
22.[2019南通一模,19(2)(3)](6分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH,還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料,生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下:
(2)“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺(TOA)的目的是 。?
(3)“反應(yīng)”中,三辛胺的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的
60、變化如圖所示。
①“反應(yīng)”中,當(dāng)pH= 時(shí),停止加入三辛胺。?
②使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是 。?
答案 (2)三辛胺會(huì)與溶液中的HCl反應(yīng),促進(jìn)KH2PO4生成
(3)①4.5?、谟脻崈舻牟ＡО粽喝∪芤旱卧趐H試紙上,立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀取pH
23.[2019南通一模,18(1)](4分)草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料,其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2,再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。
①已知室溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制備Cu(OH)2的過(guò)程中,pH=7時(shí),溶液中c(Cu2+)= 。?
②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為 。?
答案 (1)①2.2×10-6mol·L-1 ②1.9×10-13
（江蘇版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9 弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性精練（含解析）-江蘇版高三全冊(cè)化學(xué)試題
