《（江蘇版）高考化學一輪復習 專題10 鹽類水解和沉淀溶解平衡精練（含解析）-江蘇版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇版）高考化學一輪復習 專題10 鹽類水解和沉淀溶解平衡精練（含解析）-江蘇版高三全冊化學試題（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題10　鹽類水解和沉淀溶解平衡 【考情探究】 課 標 解 讀 考點 鹽類水解 沉淀溶解平衡 解讀 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用 1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡 2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進行相關的計算 考情分析 本專題的考題以難題為主。設題形式:①選擇題,通常以針對不同的單一溶液或者混合溶液,讓考生運用三大守恒關系以及鹽類水解知識對電離平衡常數(shù)、溶液的酸堿性、中和滴定過程中各離子濃度大小關系做出判斷;②填空題,為化工流程題中的一個小問,通常與元素化合物、化學反應原理等相關知識結合考查,難度中等 備考指導 2021

2、年高考備考重點關注典型單一溶液及混合溶液中三大守恒關系及離子濃度大小關系、溶度積公式等 【真題探秘】 基礎篇固本夯基 【基礎集訓】 考點一　鹽類水解 1.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.常溫下,向5mL含有KCl和KI各0.01mol·L-1的溶液中加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,此時溶液中部分離子的濃度大小關系:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-) B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)

3、>c(CH3COOH)>c(H+) C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1 D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 答案　AB　 2.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列說法正確的是(　　) A.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)

4、 B.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl兩種溶液:c(OH-)+c(HCOO-)>c(H+)+c(NH4+) C.0.1mol·L-1的CH3COOH與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(Cl-) 答案　B　 3.常溫下,向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中加入0.1mol/L的KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。 ①KHC2O4溶液顯　　　　性。? ②C點時,c(K

5、+)與c(HC2O4-)、c(C2O42-)之間的關系為　　　　　　　　　　　。? 答案?、偎帷、赾(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-) 考點二　沉淀溶解平衡 4.從工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質)制取ZnCO3·2Zn(OH)2的一種工藝如圖: 除Cu2+、Pb2+時,也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(PbS)=8.0×10-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1,則沉淀時需控制S2-的濃度至少為　　　　　　mol·

6、L-1。? 答案　8.0×10-23 5.滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質濃度的常用方法。 莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標準硝酸銀溶液滴定待測液,進而測定溶液中Cl-的濃度[已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4呈磚紅色]。 ①滴定時,需用棕色滴定管的原因是　　　　　　　　　　　　　　;滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。? ②已知該滴定適宜的pH范圍是6.5~10.5。但當溶液中有NH4+且c(NH4+)<0.05mol/L時,需將pH控制在6.5~7.2,則pH不能大于7.2

7、的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　①防止硝酸銀見光分解　有磚紅色沉淀產(chǎn)生 ②防止生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結果 6.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某實驗室以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下: 已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH如下表。 物質 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mg(OH)2 9.9 11.1 注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。

8、(1)調節(jié)pH的范圍為　　　　　,濾渣的主要成分為　　　　　(填化學式)。? (2)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法是? 　。? (3)“水浸”后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定: ①取“水浸”后溶液100.00mL,測得Cl-的濃度為0.455mol·L-1,向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+,測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。 ②另取“水浸”后溶液100.00mL,向其中加入過量的1mol·L-1NaOH溶液,充分反應后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質量為0.96g。 試通過計算

9、確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度(寫出計算過程)。 答案　(1)3.7~9.9　Fe(OH)3 (2)取少量最后一次洗滌液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成則證明已洗滌干凈 (3)由關系式“2Fe2+~Cl2~2Cl-”可知,增加的Cl-的物質的量即Fe2+的物質的量,n(Fe2+)=100.00×10-3L×(0.460-0.455)mol·L-1=5.0×10-4mol,c(Fe2+)=0.005mol·L-1 ②中所得固體的成分為Fe2O3、MgO 則[n(Fe3+)+n(Fe2+)]×12×160g·mol-1+n(Mg2+)×40g·mo

10、l-1=0.96g 根據(jù)溶液中的電荷守恒有3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+2n(Mg2+)=0.455×100.00×10-3mol 聯(lián)立兩式可得n(Fe3+)=1.5×10-3mol 即c(Fe3+)=0.015mol·L-1 綜合篇知能轉換 【綜合集訓】 1.(2020屆南通栟茶中學學情監(jiān)測一,14)下列有關Na2SO3溶液中微粒物質的量的濃度關系正確的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-) B.2c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) C.c(OH-)-c(H+)=c(HS

11、O3-)+2c(H2SO3) D.c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+) 答案　AC　 2.(2020屆連云港新海中學學情檢測二,14)在常溫下,下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.濃度均為0.1mol·L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+) B.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1 C.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2

12、CO3) D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至pH=7(溶液體積變化忽略不計):c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案　BD　 3.(2019江蘇七市二模,14)常溫下,向100mL濃度為0.01mol·L-1氨水中緩慢通入SO2氣體,整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化,溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標準狀況)關系如下圖,下列說法正確的是(　　) A.a點所表示溶液中:c(NH3·H2O)>c(HSO3-)+2c(H2SO3)+0.005mol·L-1 B.b點所表示溶液中:c(SO32-)>12c(NH4+)>c(HSO3-)

13、>c(OH-) C.c點所表示溶液中:2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(NH3·H2O)=0.01mol·L-1 D.d點所表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+) 答案　CD　 應用篇知行合一 【應用集訓】 1.(2019徐州、淮安、連云港調研,13)根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是(　　) A.圖甲表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3　ΔH<0的速率與時間關系曲線,說明t1時改變的條件是增大體系的壓強 B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關系曲線,說明在NaCl濃度較高

14、時溶液中O2的濃度減少,正極反應減慢導致腐蝕速率降低 C.圖丙是金剛石與石墨氧化生成CO2的能量關系曲線,說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0 D.圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線,說明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀 答案　A　 2.(20195·3原創(chuàng)沖刺卷四,13)常溫下幾種陽離子濃度與溶液pH的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　) A.Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15 B.Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L C.Fe3+、Cu2+、Fe2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶

15、液后,調節(jié)pH=3.2時可將Fe3+、Fe2+全部除去,而Cu2+不會產(chǎn)生沉淀 D.a點可表示Fe(OH)3的不飽和溶液,Cu(OH)2的飽和溶液 答案　C　 【五年高考】 考點一　鹽類水解 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的

16、量濃度關系一定正確的是(　　) A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4) D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) 答案　AD　 2.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH

17、3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列說法正確的是　(　　) A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3CO

18、O-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 答案　AD　 3.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-) B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小 C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結果 D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同 答案　C　 4.(2

19、018北京理綜,11,6分)測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH- B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的 C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

20、D.①與④的KW值相等 答案　C　 考點二　沉淀溶解平衡 5.(2016江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室溫下,向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) C 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 Fe3+的氧化性比I2的強 D 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1

21、Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5 HSO3-結合H+的能力比SO32-的強 答案　AC　 6.[2019江蘇單科,19(1),2分]實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下: (1)室溫下,反應CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)達到平衡,則溶液中c(SO42-)c(CO32-)=　　　　　[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9]。? 答案　(1

22、)1.6×104 教師專用題組 考點一　鹽類水解 1.(2014江蘇單科,11,4分)下列有關說法正確的是(　　) A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 C.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 答案　C　 2.(2011江蘇單科,14,4分)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.在0.1m

23、ol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 答案　BD　 3.(2018天津理綜,3,6

24、分)下列敘述正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹 C.反應活化能越高,該反應越易進行 D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 答案　B　 4.(2018課標Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿

25、足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動 答案　C　 5.(2017課標Ⅰ,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與lgc(HX-)c(H2X)的變化關系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>

26、c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 答案　D　 6.(2017課標Ⅱ,13,6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 還原性: Fe>Fe2+ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具 有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3 顯堿性 D. 向2支

27、盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 答案　C　 7.(2015安徽理綜,13,6分)25℃時,在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL鹽酸時:

28、c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 答案　B　 考點二　沉淀溶解平衡 8.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是(　　) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)

29、案　BD　 9.(2010江蘇單科,10,4分)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO

30、4溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 答案　B　 10.(2018天津理綜,4,6分)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是(　　) 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+,無Fe3+ B. 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性:H2CO3>C6H5OH C. 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D. ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42-

31、 答案　B　 11.[2012江蘇單科,18(1),2分](1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6mol·L-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　mol·L-1。? 答案　(1)1.1×10-4 【三年模擬】 一、選擇題(每題4分,共64分) 1.(2020屆鹽城中學學情測試一,7)下列說法正確的是(　　) A.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,生成56gN2時轉移電子的數(shù)目為15×6.02×1023 B.16.2g纖維素完全燃燒,產(chǎn)生CO2分子的物質的量約為0.6mol C.鉛蓄電池放電

32、一段時間后,負極質量減小,正極質量增加 D.向水中加入NaHCO3或NaHSO3固體后,水的電離程度均增大 答案　B　 2.(2020屆鹽城中學學情測試一,10)在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A.FeSO4(aq)FeFe2O3 B.Cu2SCuCuCl2(aq) C.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 答案　B　 3.(2020屆揚州中學開學測試一,11)下列有關說法正確的是(　　) A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+

33、HCl(g)能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0 C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)

34、Ksp的大小 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 答案　B　 5.(2020屆南師附中階段測試一,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀生成 AlO2-結合H+能力比CO32-強 B 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 H2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性 C 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 D 向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2CrO4的混合溶

35、液中滴加少量稀AgNO3溶液,生成白色沉淀(已知Ag2CrO4為磚紅色) Ksp(AgCl)

36、l與稀硫酸反應的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42-2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O 答案　B　 7.(2020屆南通調研,12)下列說法正確的是(　　) A.反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是ΔS>0 B.由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11可知常溫下pH=8的溶液中,c(Mg2+)<1.8×10-5mol·L-1 C.反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的ΔH可用下式換算:ΔH=反應中斷裂的舊化學鍵鍵能之和—反應中形成的新化學鍵鍵能之和 D.由反應C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-111kJ·mol

37、-1可知C的燃燒熱是111kJ·mol-1 答案　C　 8.(2019啟東、海門、通州聯(lián)考,14)常溫下,向0.1mol·L-1碳酸氫銨溶液(pH=7.78)中分別逐滴加入氫氧化鈉溶液或者鹽酸,溶液pH與所含微粒(不考慮氣體的逸出)百分含量變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A.當pH=6.37時,c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B.當pH=7.78時,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.當pH=9.25時,c(Na+)+c(NH3·H3O)>c(HCO3-)+2c(CO32-)

38、 D.當pH=10.25時,c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(OH-) 答案　CD　 9.(2019揚州一模,12)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁 蛋白質可能發(fā)生了變性 B 將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯 C 室溫下,用pH試紙測得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5 HSO3-結合H+的能力比SO32-的強 D 向

39、NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O

40、4) C.當V[NaOH(aq)]=15.00mL時:3c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) D.當V[NaOH(aq)]=30.00mL時:c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+) 答案　BD　 11.(2019無錫期中,14)25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c

41、(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)+c(CO32-)+3c(H2CO3)>2c(OH-)+c(HCO3-) D.0.1mol·L-1HCN溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合(pH>7):c(H+)+c(HCN)>c(OH-)+c(CN-) 答案　BD　 12.(2019常州教育學會學業(yè)水平監(jiān)測,14)常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有關微粒的物質的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

42、(　　) A.在P點時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.當V(NaOH)=20mL時,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) C.當V(NaOH)=30mL時,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] D.當V(NaOH)=40mL時,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+) 答案　A　 13.(2018南京三模,14)常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定義pc=-lgc,則所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)、p

43、c(H2C2O4)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B.pH=x時,c(HC2O4-)0 B.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積等物質的量濃

44、度的NaOH溶液,消耗醋酸溶液的體積更大 C.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強 D.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小 答案　AD　 15.(2018蘇州調研,14)室溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HNO2)=1.75×10-4,相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(

45、CH3COO-)>c(OH-) C.0.10mol·L-1氨水與0.05mol·L-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-) D.50mL0.05mol·L-1H2C2O4溶液與25mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 答案　BC　 16.(2018南京、鹽城一模,13)已知:25℃時H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(電離常數(shù)K的負對數(shù)-lgK=pK)。下列說法正確的是(　　) A.濃度均為0.1

46、mol·L-1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 B.向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-) 答案　BC　 二、非選擇題(共36分) 17.(2020屆仿真沖刺練三,16)(12分)已知硼

47、鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示: (1)硼砂中B元素的化合價為　　　　,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)由MgCl2·6H2O制備MgCl2時,需要在HCl氛圍中加熱,其目的是　　　　　　　　　　　　　。? (3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2O。常溫下,若

48、起始電解質溶液pH=1,則pH=2時,電解質溶液中所含Mg2+的物質的量濃度為　　　　mol·L-1。已知常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當電解質溶液的pH=6時,　　　(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)? 答案　(1)+3　B4O72-+2H++5H2O4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO (2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2 (3)0.045　無 18.[2019南京、鹽城一模,19(2)(4)](6分)以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,含少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可

49、制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實驗步驟如下: 步驟Ⅰ:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2MnSO4)。 步驟Ⅱ:充分反應后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S來沉鉛等重金屬。 步驟Ⅲ:過濾得MnSO4溶液。 (2)裝置B中反應應控制在90~100℃,適宜的加熱方式是　　　　　　　　　　。? (4)“步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用MnCO3調節(jié)溶液pH時,需調節(jié)溶液pH范圍為　　　　　　　。該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下:? 金屬

50、離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ 開始沉淀pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2 答案　(2)用90~100℃的水浴加熱 (4)將Fe2+氧化為Fe3+　4.9≤pH<7.56 19.[2019啟東、海門、通州聯(lián)考,18(1)](4分)四氧化三錳(Mn3O4)是重要的電子工業(yè)磁性原料。 (1)Mn3O4的一種工業(yè)制法:在常溫下,往硫酸錳溶液中加入氨水,控制溶液的pH為10,使Mn2+轉化為Mn(OH)2沉淀,過濾,在NH4Cl溶液催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn3O4。 ①濾液中M

51、n2+的濃度為　　　　　　{Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13}。? ②濾渣轉化為Mn3O4的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)①1.9×10-5mol·L-1 ②6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 20.[2019揚州一模,16(3)](2分)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下: 已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質Fe2+比Fe3+更易水洗除去。 (3)水解“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該

52、反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(3)TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4 21.[2019揚州一模,18(1)](4分)納米級Co3O4是一種電極材料,可用草酸鹽濕式沉淀-煅燒分解法制備。 (1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。 ①已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×10-2,Ka2=5.4×10-5。(NH4)2C2O4溶液的pH　　　(填“>”“=”或“<”)7。? ②反應時,使(NH4)2C2O4過量的

53、原因是　　　　　　　　　。? 答案　(1)①

54、[Mg3(PO4)2]=9.8×10-25}。? 答案　(1)不含 23.[2019七市二模,20(3)①②](5分)鉈(Tl)的價態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護研究的重點課題。 (3)通過沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的Tl+和Tl3+。 ①利用硫酸鹽還原菌(SRB)的催化作用,可以將廢水中有機碳源(以CH2O表示)、SO42-、Tl+去除(原理如圖所示)。寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②工業(yè)污水鉈的污染物排放限值為2.5×10-8mol·L-1。已知:Ksp(Tl2S)=5×10-21,若鉈的含量符合國家排放限值,則處理后的廢水中c(S2-)≥　　　　　　　。? 答案　(3)①2CH2O+SO42-+2Tl+Tl2S↓+2CO2↑+2H2O?、?×10-6mol·L-1