《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 1．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量 B．1mol氫氣的質(zhì)量為1g C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及單位、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)與推論。 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是 （ ） A．體積：①③②④ B．密度：

2、④①③② C．質(zhì)量：①④③② D．氫原子數(shù)：②④③① 【答案】D 【解析】 試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112 L水的質(zhì)量是112g，物質(zhì)的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氫原子的物質(zhì)的量是12.4mol；3.01×1023個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是18.25g，氫原子的物質(zhì)的量是0.5mol；13.6 g H2S氣體的物質(zhì)的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量是0.8mol；0.2 mol氨氣的質(zhì)量是3.4g，氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol。A、體積：①④③②，A錯(cuò)誤；B、密度：④③②①，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量：④②③①，C錯(cuò)誤

3、；D．氫原子數(shù)：②④③①，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 3．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆重慶一5月模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA C．總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA D．常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算。 4．【江西南昌二中2016屆第

4、一次月考】在三個(gè)密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是 （ ） A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2 【答案】A 【解析】 試題分析：溫度和密度相同時(shí)，假設(shè)容器的體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強(qiáng)越小，所以B的相對(duì)分子質(zhì)量最小，C的相對(duì)分子質(zhì)量最大，選A。 考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合

5、氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 （ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比為：mg：b=ng：x，解得x=nb/m個(gè)，ng該混合氣體的物質(zhì)的量為：，其體積為：，答案選A。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算 6．1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ） A．64 g B. 64 C．64 g/m

6、ol D．32 g/mol 【答案】C 【解析】1.28 g該氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝0.02 mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝64 g/mol，C正確。 7．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是 （ ） 甲 乙 ① 物質(zhì)微粒數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) ② 標(biāo)況下氣體摩爾體積 標(biāo)況下氣體體積 ③ 溶劑的體積 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ④ 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量 ⑤ 非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤

7、【答案】B 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。 8．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 （ ） A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 【答案】　A 9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 【答案】62 g·mol－1　16　0.1 mol 【解析】1

8、 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na2R)＝＝＝62 g·mol－1 M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1 故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)＝＝0.1 mol 所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol 10．（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2

9、）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 【答案】 （1）27.6% 48.3% （2）1∶1 51.5 【解析】 （1）三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.5×2=29，因CO與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29，解得x=0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=27.6%。 若CO和N2的物質(zhì)

10、的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1 mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為： 0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=48.3%。 （2）設(shè)Cl2的體積為x mL，則O2的體積為（100-x) mL。 根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體積百分含量各占50%?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：71×50%+32×50%=51.5。 1．【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，m g A氣體和n g B氣體的分子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B．25℃時(shí)，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶m D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m 【答案】C 考點(diǎn)：本題主要是查阿伏加德羅定律以及推論的有關(guān)判斷 2．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆安徽師大附中最后一卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)

12、移的電子數(shù)為6NA B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．S2、S4、S8均是S元素形成的單質(zhì)，6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為＝0.2 NA，B正確；C．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為＝6NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2 L Cl2含

13、氯原子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷 3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 （ ）(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 【答案】　C 【解析】從反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑很容易得出產(chǎn)生H2的體積相等時(shí)，n(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。 4．2015年10月，屠呦

14、呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284．下面關(guān)于雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是 （ ） A．1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g?mol-1 B．雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 C．14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol 【答案】C 考點(diǎn)：以雙氫青蒿素為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算 5．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆江西師大附中期末】密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分

15、反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為（ ） A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比 【答案】A 【解析】 試題分析：密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，這說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有氣體剩余，也沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則反應(yīng)的方程式為2CH4＋O2＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合氣中CH4與O2的體積比為2:1，答案選A。 考點(diǎn)：本題主要是考查過(guò)氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算 6．【百?gòu)?qiáng)?！?

16、016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】下列敘述正確的是（ ） A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D．同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比 【答案】C 考點(diǎn)：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 7．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個(gè)H2SO4體 現(xiàn)了氧化性 B． 33

17、.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng) C． 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA D． 在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 試題分析：A、濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行變成稀硫酸不再和銅反應(yīng)，所以不能計(jì)算，錯(cuò)誤，不選A；B、沒(méi)有說(shuō)明氣體在標(biāo)況下，不能計(jì)算，錯(cuò)誤，不選B；C、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12.0克為0.1摩爾電離出0.1摩爾陽(yáng)離子，錯(cuò)誤，不選C；D、銅化合價(jià)降低得到14個(gè)電子，硫化合價(jià)降低得到7個(gè)電子，

18、硫化合價(jià)升高失去21個(gè)電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移21個(gè)電子，當(dāng)有5摩爾FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確，選D。 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù) 8．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆西安市鐵一中下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA ②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA ③1 mol?硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA ④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA ⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個(gè)NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA A．①②⑤? ??B．

19、②⑤????C．③④⑤? ? D．②④ 【答案】B 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算 9．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆哈爾濱市第六中學(xué)校下學(xué)期開(kāi)學(xué)考】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（ ） A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 【答案】B 【解析】 試題分析：ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為，ag混合物中含有C原子、H原子，A、在環(huán)丙烷、丙烯和乙烯分子中，每個(gè)C含有1個(gè)碳碳共用電子對(duì)、每個(gè)H形成了1

20、個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，所以總共含有，A錯(cuò)誤；B、每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有原子，所以含有原子碳?xì)滏I，B正確；C、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算ag混合物燃燒消耗的氧氣的體積，C錯(cuò)誤；D、ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為，ag混合物中含有C原子、H原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)考查。 10．在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。 （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中： V(CO)＝________

21、L, V(H2)＝________L。 （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中， V(CO)∶V(H2)＝________________。 （3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是___________。 【答案】　 （1）5　5　( （2）( (（3）10＜a＜20 所以：V(CO)＝(a－10)L ，V(H2)＝(20－a)L = （3）本題可以采用極限方法：若10 L氣體全部是CO時(shí)，則反應(yīng)消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余氣體a＝20；若10 L氣體全部是H2時(shí)，則反應(yīng)消耗O2 5 L，生成液態(tài)水，最后剩

22、余10 L O2，a＝10。所以a的范圍：10

23、口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用。順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。 2．【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.

24、4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見(jiàn)題型。解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類(lèi)，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及

25、中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。 3．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是

26、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說(shuō)其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。 4．【2016年高考上海卷】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)

27、，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（ ） A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。 日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，

28、題目難度中等。 5．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化

29、鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。 6．【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)

30、：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 7．【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 【解析】本題的解題要點(diǎn)為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)

31、移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。A、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，不正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2L苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5NA不正確；D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，不正確。

32、 【命題意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，涉及微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識(shí)面。 8．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

33、3.75NA 【答案】D 【命題意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算，該類(lèi)試題知識(shí)面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況。該類(lèi)試題重點(diǎn)考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對(duì)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對(duì)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類(lèi)試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。 9．【2014年高考全國(guó)大綱卷第7題】NA表

34、示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA 【答案】D 【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見(jiàn)的幾種陷阱。A項(xiàng)lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)2 L0．5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中SO42 －所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為

35、3NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA，正確。 【命題意圖】考查化學(xué)常用計(jì)量(阿伏加德羅常數(shù))，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。 10．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。 【答案】 （5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4 【考點(diǎn)定位】考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題以多知識(shí)點(diǎn)綜合題的形式考查化學(xué)基本用語(yǔ)，涉及電子式和化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。對(duì)于弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算要注意幾點(diǎn)：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式；②若沒(méi)有直接的數(shù)據(jù)代入，要根據(jù)題意做一些變形，得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系式也可解答。