《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.1 無(wú)極非金屬材料的主角--硅（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.1 無(wú)極非金屬材料的主角--硅（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題4.1 無(wú)極非金屬材料的主角--硅 1．【2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考】如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物 C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 【答案】C 考點(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，低碳經(jīng)濟(jì)。 2．【2016屆河北省行唐啟明中學(xué)高三上

2、學(xué)期12月月考】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是( ) ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①硅在自然界中以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，故正確；②水晶成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故錯(cuò)誤；③ 光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故錯(cuò)誤；④陶瓷是人類應(yīng)用很早餓硅酸鹽材料，故正確；因此選項(xiàng)C正確。 考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)用途等知識(shí)

3、。 3．【2016屆陜西省西安一中高三上學(xué)期12月月考】近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．石墨烯具有良好的導(dǎo)電性 B．上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體 C．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜 D．上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同 【答案】D 考點(diǎn)：以新材料為載體，考查碳的性質(zhì)。 4．【2016屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次診斷】下列有關(guān)SiO2的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） A．SiO2是酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸(H2SiO

4、3) B．硅酸可由SiO2跟水反應(yīng)制得 C．SiO2可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng) D．光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A．二氧化硅是酸性氧化物，可與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)，但不溶于水，不能直接和水反應(yīng)生成硅酸，B不正確，其余都是正確的，答案選B。 考點(diǎn)：二氧化硅的性質(zhì)和用途 5．【2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考】用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 （ ） 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁 飽和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，繼

5、續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 澄清石灰水 【答案】B 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 6．【2016屆遼寧省東北育才學(xué)校高三上學(xué)期第二次模擬】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，a～e的敘述中有幾個(gè)正確的選項(xiàng) （ ） ①SiO2＋2NaOH=Na

6、2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑ a．反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃 b．反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性 c．反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性 d．反應(yīng)④符合用較強(qiáng)酸制取較弱酸的道理 e．反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng) A．二個(gè) B．三個(gè) C．四個(gè) D．五個(gè) 【答案】A 考點(diǎn)：考查硅元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 7．【2016屆山西懷仁一學(xué)高三上期

7、中】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。 已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓ （產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是_ 。 （2）裝置B的作用是_ 。 （3）裝置C、D中所盛試劑分別為_(kāi) ___ 、_ ___ ，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

8、 。 （4）該裝置的缺點(diǎn)是_ 。 （5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13．44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_(kāi) 。 （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_ 。 【來(lái)源】【百?gòu)?qiáng)?！?016屆山西懷仁第一中學(xué)高三上

9、學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 【答案】 （1）避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 （2）作安全瓶，防止倒吸 （3）澄清石灰水；PdCl2溶液（1分）；3SiO2 ＋4C ===== 2CO2↑ ＋ 2CO↑ ＋ 3Si （4）無(wú)尾氣吸收裝置 （5）2：1 （6）向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁 考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量。 8．【2016屆湖南衡陽(yáng)一中高三上第三次月考】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明

10、顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：_________________；硅膠的作用是 。 （2）在氮化爐中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋? ； （3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”） （4）如何說(shuō)明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ 。 （5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直

11、接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 【答案】 （1）除去原料氣中的氧氣；除去生成的水蒸氣。 （2）這是放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去。 （3）硝酸 （4）洗滌后的濾出液呈中性； （5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na↑ （4）氮化硅不溶于水、不溶于酸（HF酸除外），若氮化硅產(chǎn)品用水洗干凈，則洗滌后的濾出液呈中性，故答案為：洗滌后的濾出液呈中性； （5）硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅，發(fā)生置換反應(yīng)，還生成Na

12、，該反應(yīng)為9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑，故答案為：9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑。 考點(diǎn)：考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。 1．【2016屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期月考（三）】青石棉（crocidolite）是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2 ，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品 B．青石棉中含有一定量的石英晶體 C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O?3FeO??????????Fe2

13、O3?8SiO2?H2O D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原 【答案】B 考點(diǎn)：考查硅酸鹽的組成和性質(zhì)。 2．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： ①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制取： ②3SiCl4+4NH3高 溫 Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是 （ ） A．反應(yīng)②屬于離子反應(yīng) B．若制取等量的Si3N4，則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等 C．反應(yīng)①的氧化劑是N2 D．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與

14、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6 【答案】C 【解析】 試題分析：A．反應(yīng)②是固體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①中每產(chǎn)生1mol Si3N4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol；反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，因此沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移因此制取等量的Si3N4，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)①N2得到電子由反應(yīng)前N2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si3N4中的N元素的-3價(jià)，N得到電子，被還原，因此該反應(yīng)的氧化劑是N2，正確；D．在反應(yīng)①中氧化劑N2得到電子，被還原變?yōu)镾i3N4，還原劑C失去電子被氧化變?yōu)镃O，所以氧化產(chǎn)物CO與還原產(chǎn)物Si3N4物質(zhì)的量之比為6:1，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)

15、反應(yīng)的類型的判斷及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及計(jì)算的知識(shí)。 3．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是 （ ） A．減小、減小　 B．減小、增大　C．增大、增大　 D．增大、減小 【答案】B 考點(diǎn)：考查NaHCO3的性質(zhì) 4．【江西南昌二中2016屆第一次月考】向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通 入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確

16、的是 （ ） A．整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。 B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3- C．通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀 D．整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如右圖所示： 【答案】C 考點(diǎn)：離子反應(yīng)的先后順序 5．【遼寧師大附中2016屆10月月考】一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。 反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸體積x/mL

17、040.0 現(xiàn)象 無(wú)氣體 產(chǎn)生氣體 無(wú)氣體 則混合溶液中c(HCO)為 （ ） A、1.00 mol·L－1 B、0.50 mol·L－1 C、1.50 mol·L－1 D、2.00 mol·L－1 【答案】A 【解析】 試題分析：碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，消耗0.01摩爾鹽酸，說(shuō)明碳酸鈉有0.01摩爾，生成0.01摩爾碳酸氫鈉，后產(chǎn)生氣體消耗0.03摩爾鹽酸，說(shuō)明有0.03摩爾碳酸氫鈉，則原來(lái)的碳酸氫鈉有0.03-0.01=0.02摩爾，碳酸氫根離子濃度=0.02/0.

18、02=1mol/L，選A。 考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 6．【重慶一中2016屆10月月考】工業(yè)上用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng) C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D．黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 【答案】B 【解析】 試題分析：A.制取玻璃的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na

19、2SiO3+CO2↑，制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+C=Si+CO，A正確；B.根據(jù)上述化學(xué)方程式可知，生產(chǎn)玻璃的過(guò)程沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.四氯化硅在常溫常壓下是液體，所以提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法，C正確；D.工業(yè)上，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，根據(jù)FeO+COFe+CO2，所以FeO可用作冶煉鐵的原料，D正確；答案選B。 考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì) 7．【甘肅天水一中2016屆上期中】含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D． （1）與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的

20、原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　?。? （2）C與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． （3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F． ①生成D和F的化學(xué)方程式分別為　　　　　　 、　　　　　　 ． ②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是　　　　　　． A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝． 【答案】⑴　　?、芐iO2+4HF═SiF4↑+2H2O ⑶①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑　　Na2SiO

21、3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；②D。 C．氧化鋁坩堝，氧化鋁是兩性氧化物，可以像SiO2那樣能夠與純堿在高溫下發(fā)生反應(yīng)，不能使用，錯(cuò)誤；D．鐵坩堝與純堿不能反應(yīng)，可以使用，正確。 考點(diǎn)：考查了硅元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)。 8．【2016屆北京一五六中學(xué)上高三期中】碳、硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。 （1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。 A．普通玻璃

22、坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝 （2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下： ①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 ②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。 物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點(diǎn)/℃

23、 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 （3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟： Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。 Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。 ① B中反應(yīng)的離子方程式是________。 ②通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。 A．揮發(fā)性 B. 還原性

24、C. 氧化性 D. 酸性 ③ C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 ④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。 【答案】（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O D （2）SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 精餾(或蒸餾) SiHCl3+4H2O（或3H2O） = H4SiO4(或H2SiO3) +H2↑+3HCl↑ （3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O A D NaHCO3 Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3

25、（膠體）+ Na2CO3 位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。 弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。 考點(diǎn)：考查元素周期律等相關(guān)知識(shí)。 1．【2016年高考上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ） A．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【答案】AB 【考點(diǎn)定位】考查類比推理

26、方法在掌握化學(xué)知識(shí)中的合理運(yùn)用。 【名師點(diǎn)睛】類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)用類推法時(shí)一定不能完全照搬。 2．【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種

27、氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、以上三種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應(yīng)，沒(méi)有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；此題選C。 【考點(diǎn)定位】本題考查幾種常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，還涉及到膠體的 性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】解決本題需要具備的知識(shí)基礎(chǔ)是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，關(guān)鍵是化學(xué)性質(zhì)中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質(zhì)中除了需要重點(diǎn)掌握其具

28、有丁達(dá)爾現(xiàn)象，同時(shí)不能忽略它的顏色等 性質(zhì)。在氧化物性質(zhì)中考查了兩性氧化物的概念，同時(shí)要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說(shuō)明的 一個(gè)性質(zhì)，它可以與氫氟酸反應(yīng)。 3．【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第8題】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 （ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl

29、3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 【命題意圖】化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué)，它滲透到社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科研的方方面面，與我們息息相關(guān)。學(xué)以致用是我們的學(xué)習(xí)目的，只有了解了化學(xué)原理，我們才可以提高我們的生活質(zhì)量、生產(chǎn)效益、科研水平，生活的更安全、健康、環(huán)保、和諧。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清鹽的成分、性質(zhì)等關(guān)鍵字眼，避免不必要的丟分。考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況?？疾炝藨?yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析、和解決具體的問(wèn)題的能力。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想。在今后的考試中份量會(huì)逐漸加重。我們應(yīng)該加強(qiáng)練習(xí)，力求掌握。 4．（201

30、3江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 （ ） A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 【答案】 A 【考點(diǎn)定位】本題考查中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其制備。容易題。 5．【2015海南化學(xué)】（8分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題： （1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為

31、 。 （2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。 （3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。 【答案】（1）氫氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑；； （3）非極性（共價(jià)鍵）、極性（共價(jià)鍵） 【解析】Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si元素；Si可與氫氟酸反應(yīng)；其氧化物為二氧化硅，根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。其余問(wèn)題可解。

32、 【考點(diǎn)定位】考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷。 【名師點(diǎn)睛】將硅及其化合物的性質(zhì)與化學(xué)鍵的判斷、電子式的書(shū)寫和化學(xué)方程式的書(shū)寫放在一起考查了學(xué)生對(duì)硅及其化合物的性質(zhì)掌握的熟練程度，考查學(xué)生的閱讀材料接收信息的能力、推理能力、規(guī)范書(shū)寫化學(xué)用語(yǔ)的能力。注意把握硅及其化合物的特殊性，靈活運(yùn)用題給信息是解題的關(guān)鍵。 6．【2016年高考上海卷】（本題共12分） 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。 完成下列填空： （1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)

33、_______，可以證明有硫化氫存在。 （2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2 若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=________ ____。 （3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20℃堿液最高濃度（mol/L） 2.0 8.0 堿的價(jià)格（元/kg） 1.25 9.80 若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

34、___________________________________________ 寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________ （4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。 取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。 ①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。 ③該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）硝酸

35、鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀 （4）3:1 （3）價(jià)廉；吸收CO2能力差 堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O （4）① ②除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O ③IV 【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。 【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué)，學(xué)有用的知識(shí)”已成為大家的共識(shí)，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實(shí)問(wèn)題的復(fù)雜性帶來(lái)了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問(wèn)題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對(duì)于一個(gè)流程的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，要分析它由幾個(gè)部分組成，每個(gè)部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計(jì)，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。