《（講練測）高考化學一輪復習 專題6.3 化學鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（講練測）高考化學一輪復習 專題6.3 化學鍵（練）（含解析）-人教版高三全冊化學試題（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題6.3 化學鍵 1．【河北冀州中學2016屆第二次】下列關于化學鍵的說法中，不正確的是 （ ） A．化學鍵是一種作用力 B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合 C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成 D．非極性鍵不是化學鍵 【答案】D 考點：考查化學鍵的作用種類的知識。 2．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是 （ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、S

2、O2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 試題分析：A、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、四種物質含有的化學鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；C、四種物質含有的化學鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤，答案選C。 考點：本題主要是考查化學鍵判斷 3．【浙江紹興一中2016屆上期中】下列過程中，破壞的作用力相同的是 （ ）

3、 A．干冰升華和碘升華 B．HCl溶于水和NaCl溶于水 C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解 【答案】A 考點： 物質變化和化學鍵或分子間作用力的變化 4．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 （ ） A． HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氯化氫屬于共價化合物，只含有共價鍵

4、，故錯誤；B、只含有離子鍵，故錯誤；C、只含有離子鍵，故錯誤；D、既含有離子鍵又含有共價鍵，故正確。 考點：考查化學鍵與物質的類別等知識。 5．下列說法正確的是 （ ） A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．非金屬元素只能形成共價化合物 C．陽離子只能被還原 D．陰離子中不含金屬元素 【答案】A 【解析】 試題分析：A、如NaOH、NH4Cl等離子化合物含有共價鍵，故A正確；B、銨鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等由非金屬元素組成，為離子化合物，故B錯誤；C、某些陽離子中元素的化合價可能處于中間價態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如F

5、e2+，故C錯誤；D、某些陰離子含有金屬元素，如MnO4￣、Cr2O72￣等，故D錯誤。 考點：本題考查物質的結構與分類。 6．【2017屆廣東省仲元中學高三上9月月考】下列說法中正確的是 （ ） A．Na2O2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構 B．NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵 C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物 D．NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物 【答案】 C 考點：考查化學鍵的有關判斷 7．①CaBr2②H2O ③H2O2 ④Na2O2

6、⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He 以上九種物質，根據要求回答下列問題： （1）只含有離子鍵的是（填序號，下同） （2）含有共價鍵的離子化合物是 （3）含有共價鍵的共價化合物是 （4）不存在化學鍵的是 ． 【答案】（1）①；（2）④⑥；（3）②③⑦；（4）②③⑦． 【解析】 試題分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬原子之間存在金屬鍵，據此分析． 解：①CaBr2中只存在離子鍵，屬于離子化合物； ②H2O只含有共價鍵，屬于共價化合物； ③H2O2 只含有共價鍵

7、，屬于共價化合物； ④Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物； ⑤Al屬于金屬單質，只存在金屬鍵； ⑥Ca（OH）2中存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物； ⑦HClO只含有共價鍵，屬于共價化合物； ⑧I2只含有共價鍵，屬于單質； ⑨He屬于單質，不存在化學鍵； （1）只含有離子鍵的是①；故答案為：①； （2）含有共價鍵的離子化合物的是④⑥；故答案為：④⑥； （3）含有共價鍵的共價化合物是②③⑦；故答案為：②③⑦； （4）不存在化學鍵的是He；故答案為：②③⑦． 考點：化學鍵 8．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質能在氫氣中燃燒，產

8、生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應。 （1）根據以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。 （2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是________。 （3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學鍵的類型是________。 【答案】（1）氯；硫；鉀；（2） HClO4＞H2SO4＞KOH； （3）；離子鍵。 考點：考查結構性質位置關系應用及物質形成的電子式表示。 1．【2017屆河北省滄州一中高三上學期9.22周測】

9、X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是 （ ） A．只含極性鍵的共價化合物 B．含非極性鍵的共價化合物 C．陰、陽離子個數之比為1:1的離子化合物 D．可形成雙核離子或四核離子 【答案】C 考點：考查元素推斷、化學鍵等 2．下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是 （ ） ①離子化合物中一定含有金屬元素 ②共價化合物中一定不含有金屬元素 ③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價鍵 ⑤離子化合物中可能含有共價鍵

10、⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦共價化合物中一定不含有離子鍵 A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 試題分析：①離子化合物中不一定含有金屬，如銨鹽，故錯誤；②可能含有金屬元素，如AlCl3，故錯誤；③離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，故錯誤；⑤離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，故正確；⑥共價化合物一定不含離子鍵，故錯誤；⑦共價化合物中一定不含離子鍵，故正確；故選項C正確。 考點：考查化學鍵和物質類別等知識。 3．【2017屆湖北省松滋市第一中學高三上學期9月月考】下列物質中均既有離子鍵又

11、有共價鍵的一組是 （ ） A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【答案】B 【解析】 試題分析：H2O中只有共價鍵，故A錯誤；KOH、Na2O2、NH4Cl既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；MgO、CaBr2、NaC只有離子鍵，故C錯誤；HCl只有共價鍵、MgCl2只有離子鍵，故D錯誤。 考點：本題考查化學鍵的相關知識。 4．下列表示電子式的形成過程正確的是

12、 （ ） A． B． C． D． 【答案】D 考點：考查化學鍵，離子化合物、共價化合物的形成過程 5．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是 （ ） A．PCl5 B．BCl3 C．CCl4 D．NH3 【答案】C 【解析】 試題分析：A．PCl5中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數是7，1+7=8，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，A錯誤；B．B原子最外層電子數是3，化合價為＋3價，最外

13、層為6電子結構，B錯誤；C．CCl4中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數是7，1+7=8，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結構，C正確；D．NH3中H原子的最外層電子數為2，則分子中H原子不滿足8電子結構，D錯誤，答案選C。 考點：考查8電子結構判斷的知識 6．【2017屆河北省定州中學高三上第一次月考】下列說法中正確的是 （ ） A．化合物中一定只有離子鍵而沒有共價鍵 B．化合物中陽離子和陰離子個數不一定相等 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．化合物中陽離子半徑一定大于陰離

14、子半徑 【答案】B 考點：考查離子結構、物質結構等 7．（一）根據要求回答下列問題： ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He （1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。 （2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。 （二）寫出下列物質或微粒的電子式： H2O： Na2O：

15、CO2： 【答案】（一）（1）③⑤⑥；②④⑦；（2）②④⑦⑧⑨； （二）H2O： Na2O： CO2： 【解析】 試題分析：（1）①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵；②H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；③NH4Cl 是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；④H2O2是共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵；⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵；⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；⑦HClO是共價化合物，只含有極性共價鍵；⑧I2是非金屬單質，只含有非極性共價鍵；⑨He是單原子分子，無化學鍵。（1）含有共價鍵的

16、離子化合物是③⑤⑥；含有共價鍵的共價化合物是②④⑦；（2）②H2O；④H2O2；⑦HClO；⑧I2；⑨He都是由分子構成的，當其熔化時，不破壞化學鍵，所以序號是②④⑦⑧⑨；（二）H2O分子中原子通過共價鍵結合，微粒的電子式是：；Na2O是離子化合物，離子之間通過離子鍵結合，電子式是；CO2分子中C原子與兩個O原子形成四對共用電子，電子式是。 考點：考查物質微粒的化學鍵與物質種類的關系、物質電子式書寫的知識。 8． W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物；

17、 ③X和Z屬同周期元素。它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答： （1） W元素的名稱是 ；Z元素在周期表中的位置 。 （2） 化合物XY2和WX2的電子式分別是 和 。 （3） X與Z，Y與Z可以形成同類化合物XZ2和YZ2；該類化合物按性質分類，叫 。 （4） WX2與Z的氫化物反應可生成一種焊接、切割金屬的原料氣，反應的化學方程式： 。 【答案】⑴

18、鈣 第二周期 ⅥA ⑵ ⑶ 酸性氧化物 以上各項1分 ⑷ CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑ 2分 考點：考查元素的推斷，化合物性質的應用，電子式、化學的方程式的書寫 1．【2016年高考上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是 （ ） A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2 【答案】C 【考點定位】考查物質熔沸點高低比較方法。 【名師點睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需

19、要破壞作用力類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網狀結構，需要破壞化學鍵數目大于離子晶體；而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，與化學鍵鍵能無關，且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此，本題換個角度考慮，實質是在考查晶體類型，即兩種物質全部是分子晶體的選項符合題意。 2．【2016年高考江蘇卷】下列有關化學用語表示正確的是 （ ） A．中子數為10的氧原子： B．Mg2+的結構示意圖： C．硫化鈉的電子式：

20、D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 試題分析：A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，因此中子數為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質子數是12，核外電子數是10，則鎂離子的結構示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。 【考點定位】本題主要是考查化學用語正誤判斷 【名師點晴】常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練

21、記住并能靈活應用。易錯點是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價鍵。 3．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是 （ ） A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

22、素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。 4．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層

23、有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 （ ） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等 【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素

24、周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色，題目濃度不大。 5．【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是 （ ） A．d元素的非金屬性最強

25、 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。 【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質準確推斷元素是得分的關鍵；還要熟悉常見元素單質及其化合物的性質、把握化學鍵的概念。題目難度中等。 6．【2015上海化學】某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是

26、 （ ） A．不可能有很高的熔沸點 B．不可能是單質 C．可能是有機物 D．可能是離子晶體 【答案】A 【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質的熔沸點很高，錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質不可能是單質，正確。C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應的物質是有機物，正確。D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，也可能含有非極性共

27、價鍵，如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。 【考點定位】考查極性共價鍵存在的物質類別的判斷的知識。 【名師點睛】物質的存在狀態(tài)有氣態(tài)、液體、固體，固態(tài)物質有的就是以晶體的形式存在，在晶體中構成微粒及微粒的相互作用力的種類及影響都應該了解。晶體類型有金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體四類。金屬晶體構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒之間的作用力是金屬鍵；離子晶體構成微粒陽離子、陰離子，微粒之間的作用力是離子鍵。在離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵（極性共價鍵或非極性共價鍵）；原子晶體構成微粒是原子（可能是同種元素或不同種元素的原子），作用力是共價鍵；分子晶體構

28、成微粒是分子，分子之間存在范德華力。在分子中可能含有共價鍵，也可能是單原子分子，則沒有化學鍵。各類晶體熔沸點一般的變化規(guī)律：原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。掌握晶體類型、及晶體中含有的作用力、相對大小是本題的關鍵。 7．【2015上?；瘜W】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有 （ ） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 【答案】C 【考點定位】考查物質的晶體類型與化學鍵的結合方式的關系的知識。 【名師點睛】固體物質熔化時破壞的作用力與晶體類型有關。金

29、屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對物質的結構進行認識，判斷物質的晶體類型是本題的關鍵。 8．【2014年高考江蘇卷第2題】下列關于化學用語的表示正確的是 （ ） A．過氧化鈉的電子式： B．質子數為35、中子數為45的溴原子：Br C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結構簡式： 【答案】B 【解析】本題的解題要點為：化學用語的考查，學生要掌握核素符號、原子（離子）結構示意圖、電子數、分子模型、簡單有機物的命名等化學用語，做題時要認真審題

30、，注意化學用語與要求是否一致，尤其是電子式書寫、球棍模型還是比例模型等要求，避免不必要的失分。A、過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A不正確；B、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，因此質子數為35、中子數為45的溴原子可表示為：Br，B正確；C、硫離子的結構示意圖為2 8 8 +16 ，C不正確；D、是對二甲苯，間二甲苯的結構簡式為，D不正確，答案選B。 【命題意圖】考查化學用語有關內容，涉及到電子式、核素符號、離子結構示意圖、簡單有機物的命名等知識，考察學生的化學基本素養(yǎng)，化學用語是化學學習的基本工具，對化學用語的全面考查最

31、能體現出學生的基本化學素養(yǎng)，也是化學必考的知識點。 9．【2015四川理綜化學】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題： （1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。 （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。 （3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；

32、Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。 （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2 （2）三角錐形 （3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4? 【考點定位】元素推斷 物質結構、分子結構、晶體結構 【名師點睛】本題將元素推斷和物質結構知識結合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學

33、化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結構、性質、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結合，與化學計算相結合，與無機推斷相結合，與化學實驗相結合等，它們是以元素化合物為載體結合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結構式的書寫、物質結構與性質的關系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結構等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。