《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題9.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （測(cè)試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【百?gòu)?qiáng)校·2016屆揚(yáng)州3月質(zhì)檢】化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋： Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ,下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝ C．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋

2、)、c(Fe2＋)保持不變 D．達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋) 【答案】B 考點(diǎn)：考查沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化 2．【山東棗莊八中2016屆10月月考】實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 （ ） A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋

3、 C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 【答案】B 考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 3．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆衡水上學(xué)期七調(diào)考試】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 化學(xué)式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同濃度

4、CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO- C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時(shí)溶液pH=5 D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：A.由于酸性CH3COOH> HClO，所

5、以等濃度的CH3COONa和NaClO電離產(chǎn)生的弱酸根離子水解程度ClO-> CH3COO-，所以鹽水解程度越大，溶液中含有的該離子的濃度就越小，故c(CH3COO-)>c(ClO-)；鹽水解消耗氫離子，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故c(ClO-)> c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)> c(CH3COO-)。因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，錯(cuò)誤；B.由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是

6、H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-，正確；C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，Ka=，所以，所以此時(shí)溶液pH<5，錯(cuò)誤；D.向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，形成AgCl沉淀需要的Ag+濃度的最小值是1.8×10-10÷1×10-3=1.8×10-7；形成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+濃度的最小值是mol/L，所以Cl-先形成沉淀，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)。 4．【百?gòu)?qiáng)校·2016屆

7、福州一中一模】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol2·L-2，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 （ ） 【答案】B 考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （

8、 ） A． 配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸 B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp( BaCO3)

9、下，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10－12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是： （ ） A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl) 減小 B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大 C．若向0.0008 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L－1的AgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42－)≤10-5 mol·L－1) D．若將0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L－

10、1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析：A、溫度不變則Ksp不變，A錯(cuò)誤；B、飽和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10-10，飽和Ag2CrO4溶液中0.5c3(Ag+)=Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，顯然后者的c（Ag+）大，B錯(cuò)誤；C、CrO42--完全沉淀，則c（CrO42--）≤10-5mol?L-1，此時(shí)c（Ag+）≥，故應(yīng)向0.0008mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積AgNO3溶液的濃度是3.2×10-4+2（0.0004-10-5）]×2=2.2×10-3mol?L-1，C

11、錯(cuò)誤；D、飽和AgCl溶液中c（Ag+）比飽和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、判斷離子是否完全，沉淀等 7．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為： 已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A．

12、步驟①中當(dāng)v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài) B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色 C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全） 【答案】C 考點(diǎn)：考查水解平衡移動(dòng)的判斷，離子溶度積的應(yīng)用 8．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆山東省實(shí)驗(yàn)一?！恳阎撼叵拢琀2CO3 Ka1

13、=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小 C．在pH=3的溶液中存在 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 【答案】D 考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響的相關(guān)知

14、識(shí)。 9．【百?gòu)?qiáng)?！?016屆吉林省實(shí)驗(yàn)上學(xué)期第五次月考】化工生產(chǎn)中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp ②該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝ ③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不變 ④達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋) A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④ 【答案】C 考點(diǎn)：考查沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化 10．已知25℃時(shí)，Mg( OH)2的溶度

15、積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1 B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1 C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1 D．所加燒堿溶液的pH=13.0 【答案】D 【解析】 試題分析：A.溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13mol/L，正確；B．溶液的pH=13.0，則c(H+)=10-13

16、mol/L，溶液中H+只有水電離產(chǎn)生H+；水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-13mol/L，水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等，所以所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH -)= 10－13 mol/L，正確；C．c(H+)=10-13mol/L，則c(OH-)=10-1mol/L，由于Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12，所以所得溶液中的c (Mg2+) =5.6 ×l0-12÷(10-1)2=5.6×l0-10 mol/L,正確；D．向MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH=13.0，所以不能確定NaOH溶液的pH=13.0，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查沉淀溶解

17、平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識(shí)。 二、非選擇題（50分） 11．(13分)【2016屆湖北省襄陽(yáng)五中高三5月模擬】 以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。 (已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，KspMn(OH)2]＝1.9×10－13，KspAl(OH)3]＝1.3×10－33，KspFe(OH)3]＝4.0×10－38) （1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少

18、。 （2）濾液2中，＋1價(jià)陽(yáng)離子除了H＋外還有 (填離子符號(hào))。 （3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min除去過(guò)量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 ①M(fèi)n2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

19、②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。 （4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 ①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡(jiǎn)述原因 。 ②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。 【答案】 （1）Fe(OH)3（1分）

20、Al(OH)3、SiO2（2分） （2）Na＋、NH（2分） （3）① SO或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”] （1分） ② （2分） （4）①高（1分）② c(NH4HCO3)越大，c(CO)越大，使平衡MnCO3(s)CO(aq)＋Mn2＋(aq)向左移，析出的MnCO3越多（2分） （5）7.5×10－3mol·L－1·min－1 （2分） （4）①由圖可知，NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高，NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，

21、析出的MnCO3越多，故答案為：高；NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c(CO32-)度越大，根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多； ②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol?L-1，加入等體積1.8 mol?L-1NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，混合后NH4HCO3溶液濃度為0.9mol/L，為圖象中d曲線，20～40 min內(nèi)△c(Mn2+)=1mol/L××(50%-20%)=0.15mol/L，則20～40 min內(nèi)v(Mn2+)==0.0075mol/(L．min)，故答案為：0.0075mol/(L．min)

22、． 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)滴定的相關(guān)知識(shí)。 12．(13分) 【2016屆四川省綿陽(yáng)南山高三上學(xué)期12月月考】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： （1）預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液的pH

23、 （已知：lg36≈1.5）。 （2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為 。 （3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。 （4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂

24、的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。 【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq) （2分） 10.5（2分） （2）酸（1分） 大于（1分） c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)＝c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分） （3）NH4Cl （1分） （4）Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O（2分） 5Mg2+ + 4HCO3－+ 6NH3 + 7H2O＝Mg(OH)2·4MgCO3·5H2O↓+ 6

25、NH4＋（2分） 考點(diǎn)：本題主要是考查鎂的化合物的性質(zhì)以及制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 13．（12分）【2016屆四川省成都七中高三上學(xué)期11月段考】鈉及其化合物具有廣泛的用途． （1）常溫下，濃度均為 0.1mol?L﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表； 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最

26、大的是 （填編號(hào)）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液： 溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）． 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②． （ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na

27、+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋? ． （4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來(lái)進(jìn)行洗氣和提純． ①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? ． ②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH 如表： 離子 Fe 2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)， （填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2

28、] KspMg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．（KspCu（OH）2=2×10mol?L ） 【答案】（1）CO32﹣（1分）CH3COOH（1分） （2）①＜（1分）②＞（1分） （3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣（1分） c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（2分） （4）①c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H

29、+）（2分） ②Cu2+（1分）＜（1分）6（1分） 考點(diǎn)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較、Ksp的應(yīng)用 14．（12分）【百?gòu)?qiáng)校?2016屆衡水下學(xué)期二調(diào)】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1： 58.84 85.75 0 200 100 150 50 100 固體殘留率/% 溫度/℃ （1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。 （2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL

30、。 （3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。 ①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填整數(shù)）。 ②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為 （寫(xiě)分子式）。 （4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶

31、接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2 的Ksp為 。 （5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。 該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。 提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3 飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。 信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

32、象及原因分析 ①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液 現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp ②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響 現(xiàn)象： 原因： ③ 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3 飽和溶液 現(xiàn)象：

33、黃色渾濁消失 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率(1分)（2）80 (1分) （3）①3（2分） ②C4H6O3（1分）（4）4×10﹣9（2分） （5）（5分） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容. 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析 取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液 現(xiàn)象：黃色渾濁消失 原因：原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp ③鉛離子和碘離子濃度都 減小對(duì)平衡的影響 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)