《化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)2 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 離子反應(yīng)2 新人教版必修1（46頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)(共共2課時課時)物物理理學(xué)學(xué)上上，根根據(jù)據(jù)能能否否導(dǎo)導(dǎo)電電，可可將將物物體體分分為為導(dǎo)導(dǎo)體體和和絕絕緣緣體體。化化學(xué)學(xué)上上，根根據(jù)據(jù)在在水水溶溶液液里里或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下能能否否導(dǎo)導(dǎo)電電，可可將將化化合合物物分分為為電電解解質(zhì)質(zhì)和和非非電電解解質(zhì)質(zhì)。學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)電電解解質(zhì)質(zhì)及及其其相相互互間間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用。你你有有沒沒有有被被蜜蜜蜂蜂或或黃黃蜂蜂刺刺過過？被被刺刺傷傷是是很很痛痛的的，而而且且傷傷口口會會腫腫脹脹。被被蜜蜜蜂蜂刺刺到到的的傷傷口口可可以以敷敷上上小小蘇蘇打打

2、(碳碳酸酸氫氫鈉鈉)溶溶液液或或膏膏，因因?yàn)闉槊勖鄯浞涞牡拇檀淌鞘撬崴嵝孕缘牡?，小小蘇蘇打打是是堿堿性性的的，所所以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。以可以發(fā)生中和作用，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因?yàn)樗潜稽S蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因?yàn)樗撬嵝缘?。酸性的。思考：思考?.物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？性？2酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎樣的變化？梳理導(dǎo)引梳理導(dǎo)引1電電解解質(zhì)質(zhì)：_叫叫電電解解質(zhì)質(zhì)。電電離離是是電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶于于水水或或受受

3、熱熱熔熔化化時時，離離解解成成_的的過過程程。在在電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液中中，陽陽離離子子所所帶帶正正電電荷荷總總數(shù)數(shù)與與陰陰離離子子所所帶帶負(fù)負(fù)電電荷荷總總數(shù)數(shù)_，溶溶液液顯顯_性性，稱稱為為電電荷荷守恒。守恒。2酸酸、堿堿、鹽鹽的的電電離離：電電離離時時生生成成的的陽陽離離子子全全部部是是_的的化化合合物物叫叫做做酸酸。電電離離時時生生成成的的陰陰離離子子全全部部是是_的的化化合合物物叫叫做做堿堿。電電離離時時能能生生成成_和和_的化合物叫做鹽。的化合物叫做鹽。3電離方程式：電離方程式：HNO3=_，H2SO4=_，NaOH=_，Ba(OH)2=_，Na2SO4=_，NH4Cl=_。4電解質(zhì)

4、溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中含有_的離子，所以電的離子，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。解質(zhì)溶液能導(dǎo)電。問題探究問題探究1在在導(dǎo)導(dǎo)電電性性實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中中，為為什什么么氯氯化化鈉鈉晶晶體體不不導(dǎo)導(dǎo)電電，而而熔熔融融的的氯氯化化鈉鈉和和氯氯化化鈉鈉水水溶溶液液以以及及大大家家熟熟悉悉的的金金屬屬都都可可以以導(dǎo)導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件和實(shí)質(zhì)是什么？提提示示：帶帶電電粒粒子子的的定定向向移移動動就就可可以以形形成成電電流流，像像電電子子、陰陰離離子子、陽陽離離子子等等。金金屬屬內(nèi)內(nèi)的的電電子子本本來來就就是是自自由由電電子子，當(dāng)當(dāng)外外加

5、加電電場場時時可可以以定定向向移移動動形形成成電電子子流流而而導(dǎo)導(dǎo)電電。氯氯化化鈉鈉晶晶體體內(nèi)內(nèi)雖雖然然有有陰陰陽陽離離子子，但但不不能能自自由由移移動動，即即使使有有外外加加電電場場，也也不不能能定定向向移移動動形形成成電電流流。而而氯氯化化鈉鈉在在熔熔融融態(tài)態(tài)或或在在水水溶溶液液中中，吸吸收收了了來來自自熱熱或或水水分分子子作作用用等等外外界界的的能能量量，而而離離解解出出自自由由移移動動的的鈉鈉離離子子和和氯氯離離子子，即即發(fā)發(fā)生生了了電電離離，當(dāng)當(dāng)外外加加電電場場作作用用時時，離離子子從從自自由由移移動動狀狀態(tài)態(tài)改改為為分分別別向向兩兩極極定定向向移移動動而而形形成成帶帶電電離離子子流

6、流，使使電電流流通通過過電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液而而導(dǎo)導(dǎo)電電。因因?yàn)闉殡婋婋x離的的結(jié)結(jié)果果是是產(chǎn)產(chǎn)生生了了自自由由移移動動的的離離子子，所所以以電電離離是是電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電的的前前提提條條件件(而而電電離離的的條條件件是是加加熱熱熔熔融融或或溶溶于于水水)；電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電的的本本質(zhì)質(zhì)，就就是是在在電電離離狀狀態(tài)態(tài)下下陰陰陽陽離離子子的的定定向向移移動動，即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。即陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及酸、堿、鹽這些概念有什么電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及酸、堿、鹽這些概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽是電解質(zhì)？電解質(zhì)和非區(qū)別和聯(lián)系？為什么說酸、堿、鹽

7、是電解質(zhì)？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電嗎？嗎？提示：提示：把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不把同一種化合物按不同的分類方法可劃分出不同的類別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來分時，可分為離子同的類別，當(dāng)按化合物的組成與結(jié)構(gòu)來分時，可分為離子化合物和共價化合物；當(dāng)按性質(zhì)來分時，可分為酸、堿、化合物和共價化合物；當(dāng)按性質(zhì)來分時，可分為酸、堿、鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電鹽、氧化物等；當(dāng)按在水溶液或熔化狀態(tài)下是否顯示導(dǎo)電這個性質(zhì)來分時，這個性質(zhì)來分時，(本質(zhì)上是看能否電離本質(zhì)上是看能否電離)可分為電

8、解質(zhì)和可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、非電解質(zhì)。一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，任何酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，堿、鹽都是電解質(zhì)。從電離角度看酸、堿、鹽的定義可知，它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質(zhì)。它們都可以在電離的條件下電離，所以說它們都是電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或融化狀態(tài)下本身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個本質(zhì)決定的一身能否電離，而其水溶液是否導(dǎo)電只是這個本質(zhì)決定的一種性質(zhì)而已。非電解質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它種性質(zhì)而已。非電解

9、質(zhì)的水溶液不一定不導(dǎo)電，可能是它與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，例如SO2、SO3、NH3等非電解質(zhì)等非電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電。的水溶液可以導(dǎo)電。3劃劃分分強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)和和弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的唯唯一一標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)是是什什么么？是是看看其水溶液的導(dǎo)電能力嗎？其水溶液的導(dǎo)電能力嗎？提提示示：劃劃分分的的唯唯一一標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)就就是是只只看看電電解解質(zhì)質(zhì)在在電電離離時時是是否否完完全全電電離離，即即由由本本質(zhì)質(zhì)決決定定，不不是是看看導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力。電電解解質(zhì)質(zhì)的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱跟跟導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱沒沒有有必必然然聯(lián)聯(lián)系系，導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱主主要要取取決決于于自自由由移移

10、動動的的離離子子的的濃濃度度大大小小和和離離子子所所帶帶電電荷荷的的多多少少。很很稀稀的的強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液或或難難溶溶性性的的強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液的的導(dǎo)導(dǎo)電電能能力力就就很很弱弱，而而有有些些弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)的的濃濃溶溶液液中中電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生的的離離子子濃濃度度大，導(dǎo)電能力可以很強(qiáng)。大，導(dǎo)電能力可以很強(qiáng)。細(xì)品教材細(xì)品教材1電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的理解對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點(diǎn)：對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的準(zhǔn)確理解要把握以下三點(diǎn)：(1)從從物物質(zhì)質(zhì)分分類類看看，電電解解質(zhì)質(zhì)屬屬于于純純凈凈物物中中的的化化合合物物?！盎虾衔镂铩敝钢鸽婋娊饨?/p>

11、質(zhì)質(zhì)在在元元素素組組成成上上的的所所屬屬類類別別。非非電電解解質(zhì)質(zhì)研研究的對象也是化合物。究的對象也是化合物。溫溫馨馨提提示示：酸酸、堿堿、鹽鹽等等化化合合物物都都是是電電解解質(zhì)質(zhì)，在在這這里里要要把把電電解解質(zhì)質(zhì)和和電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液區(qū)區(qū)分分開開來來。如如鹽鹽酸酸能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但它它是是氯氯化化氫氫的的水水溶溶液液，是是混混合合物物，所所以以鹽鹽酸酸既既不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。也不是非電解質(zhì)，而是電解質(zhì)溶液。(2)從從物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)看看，電電解解質(zhì)質(zhì)在在一一定定條條件件下下能能導(dǎo)導(dǎo)電電?！澳苣軌驂?qū)?dǎo)電電”是是在在上上述述條條件件下下，電電解解質(zhì)質(zhì)具具有有

12、的的性性質(zhì)質(zhì)。電電解解質(zhì)質(zhì)能能夠夠?qū)?dǎo)電電的的原原因因，在在于于電電解解質(zhì)質(zhì)在在水水溶溶液液或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下離離解解成成自由移動的離子。自由移動的離子。溫馨提示：溫馨提示：“溶于水或熔融溶于水或熔融”是電解質(zhì)電離的條件。是電解質(zhì)電離的條件。在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化在這里要把化合物溶于水形成溶液，同化合物跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開來。學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)區(qū)分開來。2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷電電解解質(zhì)質(zhì)與與非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的本本質(zhì)質(zhì)區(qū)區(qū)別別是是看看化化合合物物自自身身在在熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下或或在在水水溶溶液液中中能能否否發(fā)發(fā)生生電電離離，

13、而而溶溶液液的的導(dǎo)導(dǎo)電電只只是是一一個表面現(xiàn)象。個表面現(xiàn)象。確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行分析：確定某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行分析：(1)看看該該物物質(zhì)質(zhì)是是否否為為化化合合物物。如如金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)中中有有自自由由電電子子能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但金金屬屬單單質(zhì)質(zhì)既既不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也也不不是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)；氯氯氣氣的的水水溶溶液液能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但氯氯氣氣不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)，也也不不是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)。因因?yàn)闉殡婋娊饨赓|(zhì)質(zhì)、非非電電解解質(zhì)質(zhì)均均針針對對于于化化合合物物而而言言，而而非非單單質(zhì)質(zhì)、混合物?；旌衔铩?2)看該物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的

14、看該物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下是否發(fā)生電離。有的化合物難溶于水，如化合物難溶于水，如BaSO4、AgCl等，它們在水分子的作等，它們在水分子的作用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離用下難以電離，但在熔融時能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不子而能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)。有的化合物熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，例如液態(tài)的氯化氫、乙酸等，但它們在水分子的作用下能產(chǎn)生自由移動的離子，酸等，但它們在水分子的作用下能產(chǎn)生自由移動的離子，它們的水溶液能夠?qū)щ?，那么它們?nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所以要它們的水溶

15、液能夠?qū)щ姡敲此鼈內(nèi)詫儆陔娊赓|(zhì)。所以要注意注意“或或”這一關(guān)鍵字，這一關(guān)鍵字，“或或”是選擇關(guān)系。是選擇關(guān)系。(3)看看溶溶于于水水是是否否發(fā)發(fā)生生了了化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，是是哪哪種種物物質(zhì)質(zhì)發(fā)發(fā)生生了了電電離離。例例如如：SO3、SO2、CO2等等的的水水溶溶液液中中存存在在有有自自由由移移動動的的離離子子，它它們們的的水水溶溶液液的的確確能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但這這些些自自由由移移動動的的離離子子并并不不是是上上述述化化合合物物本本身身直直接接產(chǎn)產(chǎn)生生的的，而而是是這這些些物物質(zhì)質(zhì)與與水水發(fā)發(fā)生生了了化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)生生成成新新的的物物質(zhì)質(zhì)H2SO4、H2SO3、H2CO3等等，然然后后由由這這

16、些些新新的的物物質(zhì)質(zhì)再再在在水水分分子子作作用用下下產(chǎn)產(chǎn)生生了了自自由由移移動動的的離離子子，因因此此我我們們不不能能說說SO3、SO2、CO2是是電電解解質(zhì)質(zhì)，而而只只能能說說H2SO4、H2SO3、H2CO3是是電電解解質(zhì)質(zhì)。SO3、SO2、CO2是是非非電解質(zhì)。電解質(zhì)。綜綜上上所所述述，電電解解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)導(dǎo)電電只只是是一一個個表表面面現(xiàn)現(xiàn)象象，要要抓抓住住導(dǎo)導(dǎo)電的本質(zhì)。電的本質(zhì)。典例精析典例精析【例例1】(山山東東臨臨朐朐一一中中20092010學(xué)學(xué)年年度度高高一一上上學(xué)學(xué)期期中考試，期期中考試，10)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是 ()ACO2、SO2、HClBH2S

17、O4、K2O、BaSO4CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl【解解析析】電電解解質(zhì)質(zhì)為為在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化狀狀態(tài)態(tài)下下能能自自身身發(fā)發(fā)生生電電離離，因因產(chǎn)產(chǎn)生生自自由由移移動動的的離離子子而而導(dǎo)導(dǎo)電電的的化化合合物物。而而CO2、SO2、NH3溶溶于于水水導(dǎo)導(dǎo)電電不不是是它它們們自自身身的的電電離離，故故它它們們不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。Cu雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)。雖能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮緽【例【例2】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是()A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解

18、質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)【解解析析】選選項(xiàng)項(xiàng)A不不正正確確，因因?yàn)闉槁嚷然c鈉溶溶液液是是混混合合物物，所所以以氯氯化化鈉鈉溶溶液液不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)。氯氯化化鈉鈉這這種種化化合合物物在在水水溶溶液液中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。中能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)B正正確確。氯氯化化鈉鈉不不導(dǎo)導(dǎo)電電，是是因因?yàn)闉槿比鄙偕偎苋芤阂夯蚧蛉廴廴谌诘牡耐馔饨缃鐥l條件件，NaCl晶晶體體里里的的Na和和Cl不不能能自自由由移移動動，所所以以不不能能導(dǎo)導(dǎo)電電。

19、如如果果有有了了外外界界條條件件水水溶溶液液或或熔熔融融，氯氯化化鈉就能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。鈉就能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)C正正確確。氯氯化化氫氫是是共共用用電電子子對對偏偏移移程程度度較較大大的的共共價價化化合合物物，液液態(tài)態(tài)時時雖雖不不導(dǎo)導(dǎo)電電，但但在在水水分分子子作作用用下下能能完完全全電電離離成成自自由由移移動動的的H和和Cl，氯氯化化氫氫在在水水溶溶液液中中能能導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以氯化氫是電解質(zhì)。以氯化氫是電解質(zhì)。選選項(xiàng)項(xiàng)D不不正正確確。銅銅是是金金屬屬導(dǎo)導(dǎo)體體，銅銅能能導(dǎo)導(dǎo)電電是是由由于于銅銅中中自自由由電電子子的的定定向向移移動動。但但銅銅是是單單質(zhì)質(zhì)，不不是是化化合

20、合物物，所所以以銅銅不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定電解質(zhì)并不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，而是電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，而電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須電解質(zhì)能產(chǎn)生自由移動的離子，是電解質(zhì)的內(nèi)因，還必須具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解具備一定的外因條件，這就是電解質(zhì)溶于水或受熱使電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)。質(zhì)呈熔融狀態(tài)。(山山東東五五蓮蓮20092010學(xué)學(xué)年年度度上上學(xué)學(xué)期期期期中中考考試試)下下列列說說法正確的是法正確的是()A液液態(tài)

21、態(tài)HCl、固固體體NaCl均均不不導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的的水水溶溶液液均均導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以NH3、CO2均均是是電解質(zhì)電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗蔗糖糖、酒酒精精在在水水溶溶液液或或熔熔融融時時均均不不導(dǎo)導(dǎo)電電，所所以以它它們是非電解質(zhì)們是非電解質(zhì)【解解析析】HCl、NaCl溶溶于于水水均均能能導(dǎo)導(dǎo)電電，都都是是電電解解質(zhì)質(zhì)，A錯錯誤誤。NH3、CO2溶溶于于水水導(dǎo)導(dǎo)電電是是因因?yàn)闉樯沙闪肆薔H3H2O、H2CO3為為電電解解質(zhì)質(zhì)，B錯錯誤誤。銅銅和和石石墨墨都都是是單單質(zhì)質(zhì)，不不是是電

22、電解解質(zhì)質(zhì)，C錯誤。錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緿掌掌握握電電解解質(zhì)質(zhì)和和非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的概概念念，能能熟熟練練判判斷斷一一種種物物質(zhì)質(zhì)是是否否是是電電解解質(zhì)質(zhì)是是認(rèn)認(rèn)識識電電解解質(zhì)質(zhì)的的性性質(zhì)質(zhì)、研研究究離離子子反反應(yīng)應(yīng)的的前前提提。以下有以下有10種物質(zhì)：種物質(zhì)：銅銅稀硫酸稀硫酸氯氯化化氫氫氨氨氣氣空空氣氣二二氧氧化化碳碳金金屬屬汞汞(俗稱水銀俗稱水銀)氯化鈉氯化鈉硫酸鋇硫酸鋇氯氣氯氣按按照照表表中中提提示示的的信信息息，把把符符合合左左欄欄條條件件的的物物質(zhì)質(zhì)的的化化學(xué)學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號序號符合的條件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名物質(zhì)的化學(xué)式或名稱稱(

23、1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電【解解析析】解解答答此此類類題題目目應(yīng)應(yīng)先先明明確確電電解解質(zhì)質(zhì)、非非電電解解質(zhì)質(zhì)的的概概念念及及其其判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)，然然后后根根據(jù)據(jù)題題給給物物質(zhì)質(zhì)的的組組成成、性性質(zhì)質(zhì)等進(jìn)行分析歸納。等進(jìn)行分析歸納。10種種物物質(zhì)質(zhì)中中稀稀硫硫酸酸和和空空氣氣屬屬于于混混合合物物。HCl溶溶于于水水可可電電離離出出H、Cl，能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下不不存存在

24、在自自由由移移動動的的離離子子，不不導(dǎo)導(dǎo)電電，故故HCl屬屬于于電電解解質(zhì)質(zhì)。BaSO4是是難難溶溶性性電電解解質(zhì)質(zhì)。而而NH3、CO2的的水水溶溶液液雖雖然然能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但不不是是它它們們本本身身發(fā)發(fā)生生了了電電離離，而而是是它它們們與與水水發(fā)發(fā)生生了了反反應(yīng)應(yīng)，生生成成了了電電解解質(zhì)質(zhì)NH3H2O和和H2CO3，故故它它們們屬屬于于非非電電解解質(zhì)質(zhì)。銅銅和和金金屬屬汞汞屬屬于于單單質(zhì)質(zhì)，不不是是化化合合物物，故故既既不不是是電電解解質(zhì)質(zhì)也也不不是是非非電電解解質(zhì)質(zhì)，但但能導(dǎo)電。能導(dǎo)電?！敬鸢浮敬鸢浮啃蛱栃蛱柗系臈l件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物混合物稀硫酸

25、稀硫酸空氣空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電導(dǎo)電氯化氫氯化氫(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水BaSO4(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)NH3CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電銅銅金屬汞金屬汞細(xì)品教材細(xì)品教材1電電離離的的概概念念：電電解解質(zhì)質(zhì)在在溶溶于于水水或或熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下離離解解成成自由移動的離子的過程稱為電離。自由移動的離子的過程稱為電離。2電離的適用范圍：電離的適用范圍：電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽。3電電離離條條件件：溶溶于于水水或或受受熱熱熔熔化化。但但對對

26、于于每每一一種種具具體體物物質(zhì)質(zhì)，電電離離條條件件又又有有所所不不同同。離離子子化化合合物物型型物物質(zhì)質(zhì)電電離離的的條條件件：如如NaCl加加入入水水中中水水分分子子與與NaCl晶晶體體作作用用NaCl溶溶解解并并電電離離出出Na、Cl；受受熱熱熔熔化化時時，在在熱熱能能的的作作用用下下，晶晶體體里里的的陰陰、陽陽離離子子在在一一定定的的范范圍圍之之內(nèi)內(nèi)振振動動而而自自由由移移動動，即即電電離離產(chǎn)產(chǎn)生生Na、Cl。共共價價化化合合物物型型物物質(zhì)質(zhì)的的電電離離條條件件：絕絕大大多多數(shù)數(shù)的的共共價價化化合合物物，在在固固態(tài)態(tài)和和液液態(tài)態(tài)下下均均不不電電離離，其其溶溶于于水水后在水分子的作用下發(fā)生電

27、離。后在水分子的作用下發(fā)生電離。4電離結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的陰陽離子。電離結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的陰陽離子。典例精析典例精析【例【例3】下列敘述中正確的是】下列敘述中正確的是()A氯氯化化鎂鎂的的晶晶體體不不能能導(dǎo)導(dǎo)電電的的原原因因是是氯氯化化鎂鎂晶晶體體中中不不含陰、陽離子含陰、陽離子B在在電電流流作作用用下下氯氯化化鈉鈉在在水水溶溶液液中中電電離離成成鈉鈉離離子子和和氯離子氯離子C氯氯化化鉀鉀晶晶體體不不能能導(dǎo)導(dǎo)電電而而其其水水溶溶液液能能導(dǎo)導(dǎo)電電的的原原因因是是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子D氯氯化化鉀鉀晶晶體體不不能能導(dǎo)導(dǎo)電電的的原原因因

28、是是構(gòu)構(gòu)成成氯氯化化鉀鉀晶晶體體的的鉀鉀離離子子和和氯氯離離子子不不能能自自由由移移動動，而而溶溶于于水水后后在在水水分分子子的的作作用用下下產(chǎn)產(chǎn)生生了了自自由由移移動動的的鉀鉀離離子子和和氯氯離離子子，所所以以其其水水溶溶液液能能導(dǎo)電導(dǎo)電【解解析析】電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離是是指指電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶于于水水或或者者熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下產(chǎn)產(chǎn)生生能能自自由由移移動動的的離離子子的的過過程程，電電離離并并不不需需要要外外加加電電流流就就能能發(fā)發(fā)生生，故故B項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；氯氯化化鎂鎂晶晶體體是是由由鎂鎂離離子子和和氯氯離離子子構(gòu)構(gòu)成成的的，其其晶晶體體之之所所以以不不導(dǎo)導(dǎo)電電是是因因?yàn)闉殒V鎂離離子子、

29、氯氯離離子子束束縛縛在在晶晶體體上上不不能能自自由由移移動動，故故A項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；氯氯化化鉀鉀溶溶于于水水并并沒沒有有發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，水水溶溶液液中中的的鉀鉀離離子子、氯氯離離子子，氯氯化化鉀本身就含有。鉀本身就含有。【答案【答案】D【點(diǎn)撥】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，【點(diǎn)撥】電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外因條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)電解質(zhì)電離的外因條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。對于離子化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由熔融。對于離子化合物的電解質(zhì)而言，其離解產(chǎn)生的自由離子是該離子化合物本身就含有的，只不過在其晶體中這離子是該離子化

30、合物本身就含有的，只不過在其晶體中這些離子不能自由移動而已。些離子不能自由移動而已?！军c(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】對于強(qiáng)電解質(zhì)對于強(qiáng)電解質(zhì)MxRy，若其物質(zhì)的量濃度為，若其物質(zhì)的量濃度為cmolL1，則，則c(My)xcmolL1，c(Rx)ycmolL1。(福建龍巖一中福建龍巖一中20092010學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試學(xué)年度高一上學(xué)期模塊考試)下列電離方程式中，正確的是下列電離方程式中，正確的是()【答案【答案】C【答案】【答案】AC【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】KHSO4能電離出能電離出H和和K，但因陽離子不，但因陽離子不全是全是H，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。同理，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。

31、同理Cu2(OH)2CO3雖能電離出雖能電離出OH，但也不屬于堿，屬堿式鹽。，但也不屬于堿，屬堿式鹽。資料備選資料備選1如何判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)如何判斷某物質(zhì)是否為電解質(zhì)應(yīng)從以下幾個方面理解：應(yīng)從以下幾個方面理解：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：化合物具備以下兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)應(yīng)注注意意以以上上兩兩個個條條件件不不一一定定全全具具備備。例例如如，HCl是是電電解解質(zhì)質(zhì)，但但它它只只在在水水溶溶液液中中能能

32、導(dǎo)導(dǎo)電電，而而在在熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)時時則則不不導(dǎo)導(dǎo)電電，再再加加NH4HCO3根根本本就就不不存存在在熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)；Na2O是是電電解解質(zhì)質(zhì)，但但它它只只在在熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)導(dǎo)導(dǎo)電電，其其水水溶溶液液雖雖能能導(dǎo)導(dǎo)電電，但但并并不不是它自身電離的結(jié)果，只能通過熔融狀態(tài)這一個方面判斷。是它自身電離的結(jié)果，只能通過熔融狀態(tài)這一個方面判斷。2電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式由由于于強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)在在電電離離條條件件下下(溶溶于于水水或或受受熱熱熔熔化化)完完全全電電離離為為自自由由移移動動的的陰陰、陽陽離離子子，因因此此，寫寫強(qiáng)強(qiáng)電電解解質(zhì)質(zhì)的的電電離離方程式時用方程式時用“=”號。如：號。如：(3)多元弱酸的電離方程式多元弱酸的電離方程式多多元元弱弱酸酸的的電電離離是是分分步步進(jìn)進(jìn)行行(發(fā)發(fā)生生)的的，其其電電離離方方程程式式要分步寫，如：要分步寫，如：H2CO3(二元弱酸二元弱酸)的電離為的電離為