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1、 2019 最新新人教版化學選修 4 高中《化學平衡》教案一 姓名 班級 學號 【課標要求】： 1．了解濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響。 2．掌握用化學平衡的移動原理來定性定量地分析化學平衡問題。 3．了解平衡移動原理的重要意義 ,學會解決問題的科學方法。 【重點】 濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡移動的影響。 【難點】 用化學平衡的移動原理來定性定量地分析化學平衡問題。 閱讀教材： P26-28 知識要點： 一、化學平衡的移動 化學平衡的研究對象是 _

2、__________,化學平衡是有條件限制的 ___________平衡 , 只有在 ______________時才能保持平衡 ,當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變 時 ,化學平衡會被 ______________反,應混合物里各組分的含量不斷 ___________, 由于條件變化對正逆反應速率的影響不同 ,致使 v 正 __________v逆 ,然后在新條件 下建立 ___________ 1、化學平衡移動的定義：化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學 平衡建立的過程叫做化學平衡的移動 2、化學平衡移動的性質： ⑴、若外界條件變

3、化引起 v 正 ＞ v 逆 ：平衡向 ______方向移動 ⑵、若外界條件變化引起 v 正 ＜ v 逆 ：平衡向 ______方向移動 ⑶、若外界條件變化引起 v 正 ＝ v 逆 ：舊平衡未被破壞 ,平衡 _________ 巧記：化學平衡總往反應速率 ______的方向移動 二、影響化學平衡的條件 1 / 5 （一）、濃度對化學平衡的影響 增大反應物濃度 ,正反應速率 ___________,平衡向 ___________移動 增大生成物濃度 ,逆反應速率 ,平衡向 移動 減小反應物濃度 ,正反應速率 ,

4、平衡向 移動 減小生成物濃度 ,逆反應速率 ,平衡向 移動 【結論】： 當其他條件不變時 ,增大反應物濃度或減小生成物濃度 ,化學平衡向 ____反應方向 移動； 增大生成物濃度或減小反應物濃度 ,化學平衡向 _____反應 方向移動。 【練習】 、 在水溶液中橙紅色的 2 2 — 與黃色的

5、 — 有下列平衡關系： Cr2 7 2— 1 7 CrO4 Cr O O +H2O 2CrO4— +2H+把重鉻酸鉀（ K 2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入 NaOH 溶液 ,溶液呈 色 ,因為 ⑵向已加入 NaOH 溶液的⑴中再加入過量的 H2SO4 溶液 ,溶液 呈 色 ,因為 。 ⑶

6、向原溶液中加入 Ba(NO3 2 溶液（已知 Ba(CrO4 ) 2 為黃色沉淀） ,溶液呈 色, ) 因為 。 1 2、對于密閉容器中進行的反應： SO2(g)+ 2O2(g) SO3(g),如果溫度保持不 變 ,下列說法中正確是（ ） A 增

7、加的 SO2 濃度 ,正反應速率先增大 ,后保持不變 B 增加的 2 濃度 ,正反應速率逐漸增大 O C 增加的 2 濃度 ,逆反應速率先增大 ,后保持不變 SO D 增加的 O2 濃度 ,逆反應速率逐漸增大 （二）、壓強對化學平衡的影響 , 規(guī)律：增大壓強 ,化學平衡向

8、 移動； 2 / 5 減小壓強 ,化學平衡向 移動； 體積相等的氣體反應 ,壓強改變 ,化學平衡 ____________________。 【討論】 1、對于 H2 2 2HI(g) 反應 ,若改變壓強 ,平衡有何變化？為什 (g)+I (g) 么？ 2、對于平衡混合物都是固體或液體的反應 , 若改變壓強 , 平衡有何變 化？為什么？ 【練習】 3、壓強變化不會使下列反應的平衡發(fā)生移動的是（ ） A、 Fe2O3

9、(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO(g) B、2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（l ） C、 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； D、 C(s)+H2 O(g) CO(g)+H2(g)； 4、對已達化學平衡的反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g),減小壓強對反應的影響是 （ ） A、逆反應速率增大 ,正反應速率減小 ,平衡逆向移動 B、逆反應速率減小 ,正反應速率增大 ,平衡正向移動 C、正、逆反應速率都減小 ,平衡逆向移動 D、正、逆反應速率都增大 ,平衡正向移動 （三）、溫度對化學平衡的影響 實驗

10、現(xiàn)象：溫度升高 ,混合氣體顏色加深 ,____________平,衡向 _____________ 方 向移 動 ； 溫 度 降 低 , 混 合 氣 體 顏 色 變 淺 ,___________,平 衡 向 ____________方向移動 結論：升高溫度化學平衡向 _______________________移動 , 降低溫度化學平衡向 ________________________移動 , 【練習】 5、反應 X(g)+2Y(g) 2Z(g ） △H< 0 達平衡后 ,將氣體混合物的溫度降低 ,下 3 / 5

11、 列說法正確的是（ ） A、正反應速率增大 ,逆反應速率減小 ,平衡正向移動 B、正反應速率減小 ,逆反應速率增大 ,平衡逆向移動 C、正反應速率和逆反應速率都減小 ,平衡正向移動 D、正反應速率和逆反應速率都減小 ,平衡逆向移動 （四）、化學平衡移動原理 —— 勒夏特列原理 原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等） , 化學平衡就向 _______這種改變的方向移動 例：反應 N2 2 (g) 2NH 3 (g) （正反應為放熱反應）達到化學平衡 , 改變 (g)+3H

12、 下列條件 ,根據(jù)反應體系中的變化填空：達平衡后 , ① 若 N2 的平衡濃度為 a mol/L, 其他條件不變時 ,充入 N2 使其濃度增大到 b mol/L 后平衡向 ______________方向移動 ,達到新平衡后 , N2 的濃度為 c mol/L, 則 a、 b、 c 的大小為 _________________； ②若平衡體系的壓強為 P1 ,之后縮小反應體系體積使壓強增大到 P2 ,此時平衡向 _____________方向移動 ,達到新平衡后 體系的壓強為 P3 ,則 P1 、 P2、 P3 的大

13、小 為 _________________； ③ 若 平 衡 體 系 的 溫 度 為 T1 , 之 后 將 溫 度 升 高 到 T2 , 此 時 平 衡 向 __________________方向移動 ,達到新平衡后 體系的溫度為 T3 ,則 T1 、 T 2、 T 3 的大小為 ____________________。 【小結】：平衡移動的結果是： 減弱改變但不抵消改變 （五）、催化劑對化學平衡的影響 催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到 平衡的時間 【隨堂練習】 1. 在可逆反應 2A(g

14、) + B(g) 2C(g) △ H ＜0 中,為了有利于 A 的利用 ,應采 用的反應條件是（ ） A．低溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D ． 適 當 溫 度、高壓 4 / 5 2．在一定條件下 ,合成氨反應 N2(g)+3H2 (g) 2NH 3 (g)到達平稱衡狀態(tài) ,此時 , 再進行如下操作 ,平衡不發(fā)生移動的是（ ） A．恒溫、恒時 ,充入 NH 3 B．恒溫、恒容時 ,充入 N2 C．恒溫、恒壓時 ,充入 He D．恒溫、恒容時 ,充入 He 3. 已知反應 A 2（g

15、）+2B2（g） 2AB 2（g）△ H ＜0,下列說法正確的 ( ) A．升高溫度 , 正向反應速率增加 , 逆向反應速率減小 B．升高溫度有利于反應速率增加 , 從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后 , 升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后 , 降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 4.恒溫下 , 反應 aX(g) bY(g) +cZ(g) 達到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半 , 達到新平衡時 , X 的物質的量濃度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判斷正確的 是 ( ) A. 平衡向正向移

16、動 B. a ＜b+c C. X 的轉化率降低 D. Z 的體積分數(shù)減小 5.已建立化學平衡的某可逆反應 ,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時 ,下 列有關敘述正確的是 ( ) ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產量一定增加③ 反應物的轉 化率一定增大④ 反應物濃度一定降低⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② B ② ⑤ C ③ ⑤ D ④ ⑥ 6、下列平衡體系在加壓后氣體的平均分子量不變的是（ ） A、 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) B、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) C、 S(s)＋O2(g) SO2 (g) D、 CH4(g)＋ 2O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(g) 5 / 5