《高三化學二輪復習 第1部分 專題4 化學實驗 突破點16 化學實驗基礎-人教高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 第1部分 專題4 化學實驗 突破點16 化學實驗基礎-人教高三化學試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題四　化學實驗 建知識網絡　明內在聯(lián)系 突破點16　化學實驗基礎 提煉1　常見儀器的識別 1.用作容器或反應器的儀器 ①試管?、谡舭l(fā)皿　③坩堝?、軋A底燒瓶?、萜降谉俊、逕、哒麴s燒瓶?、噱F形瓶　⑨集氣瓶?、鈴V口瓶　?燃燒匙 2．用于提純、分離和干燥的儀器 ①普通漏斗?、诜忠郝┒贰、矍蛐胃稍锕? 3．常用計量儀器 ①量筒?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軠囟扔嫛、萃斜P天平 4．其他儀器 ①冷凝管?、诒砻婷蟆、鄣纹俊、苣z頭滴管 提煉2　熟記九大基本操作 1.測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測

2、液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 2．沉淀劑是否過量的判斷方法 (1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 (2)靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 3．洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 4．判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。 5．裝置氣密性檢查 檢查裝置氣密性

3、(1)簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。 (2)有長頸漏斗的裝置如圖：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板] 形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結論 6．氣體驗滿和檢驗操作 (1)氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 (2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指

4、，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 (3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 (4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 7．濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 8．粗鹽的提純 (1)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。 (2)若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出

5、濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 9．從某物質稀溶液中結晶的實驗操作 (1)溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。 (2)溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。 提煉3　實驗安全與事故處理 1.實驗室常見事故處理方法 實驗事故 處理方法 Na著火 用沙土覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器或干粉滅火器滅火 濃硫酸濺到皮膚上 用干凈的布擦拭并用大量水沖洗，再涂稀碳酸氫鈉溶液，嚴重者立即送往醫(yī)院 濃堿液濺到皮膚上 先用大量清水沖洗，然后涂抹稀醋酸或硼酸 含汞的溫度計被打破 大滴汞先收集于密閉容器中，然后用硫粉撒在汞散落的地方 2.危險化學品

6、的處理方法 危險化學品 處理方法 NH3、Cl2、SO2等有毒尾氣 用合適的試劑吸收且要防倒吸，不能隨意排放 H2、CH4、CO等易燃尾氣 點燃或收集，點燃前要先檢驗氣體的純度 Na、K 保存于煤油中，以防氧化或著火 液溴 需加水液封，另外還需要密封以防揮發(fā) 易揮發(fā)、易燃、易爆有機物 密封保存，以防揮發(fā)被引燃、引爆 強氧化劑與強還原劑 分開保存，以防傾倒時發(fā)生劇烈反應 回訪1　判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”) (1)(2016·全國甲卷)分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(　　) (2)(2016·全國乙卷)配制氯化鐵溶

7、液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(　　) (3)(2016·全國丙卷)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水。(　　) [解析]　(3)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。 [答案]　(1)√　(2)√　(3)× 回訪2　(2014·新課標全國卷Ⅰ)下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是(　　) 【導學號：14942065】 A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即

8、用滴管吸出多余液體 B　[A.容量瓶是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干。 B．酸式滴定管用于準確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤洗2～3次，否則將導致待裝溶液的濃度偏小，影響實驗結果。 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗，所含溶質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結果偏高。 D．配制溶液時，加水超過刻度線，應重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低。] 回訪3　(2014·新課標全國卷Ⅰ)利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) B　[分析①和②中物質發(fā)生的反應以及所產生的

9、氣體與③中物質的反應，根據相關現(xiàn)象得出實驗結論。 A．Na2S與稀硫酸發(fā)生反應：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S氣體通過導管進入③，產生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S與AgNO3反應的結果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。 B．濃硫酸使蔗糖發(fā)生脫水炭化，并與生成的碳發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2和H2O，混合氣體通過導管進入③，其中SO2與溴水發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，該過程中濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性。 C．稀鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2與B

10、a(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，若③中為BaCl2等可溶性鋇鹽，則不能生成沉淀。 D．濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，說明HNO3的酸性強于H2CO3，③中Na2SiO3溶液產生白色沉淀，但不能據此證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，其原因是濃硝酸具有強揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3氣體與CO2一并進入Na2SiO3溶液，且均能與其發(fā)生反應而產生H2SiO3沉淀。] 熱點題型1　基本儀器評價型 1．下列關于儀器的選擇或使用正確的是(　　) A．用量筒量取15.00 mL NaOH溶液 B．用陶瓷坩堝高溫

11、煅燒CaCO3固體 C．洗凈的試管、滴定管和容量瓶可以放進烘箱烘干 D．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒三種 B　[量筒無法量取15.00 mL NaOH溶液，應選用量程為25.00 mL的堿式滴定管，A項錯誤；CaCO3固體分解需用耐高溫的儀器，故陶瓷坩堝可以高溫煅燒CaCO3固體，B項正確；試管洗凈之后可烘干，而滴定管、容量瓶為精量儀器需晾干，不可烘干以防影響其精確度，C項錯誤；中和熱測定實驗中用到的玻璃儀器有大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，D項錯誤。] 2．(2016·杭州第一次質量檢測)為完成相應實驗，實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)足夠的一

12、項是(　　) 相應實驗 實驗儀器和用品(夾持裝置省略) A 氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶 燒杯、玻璃棒、酒精燈 B 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 燒杯、膠頭滴管 C 配制0.5 mol·L－1的硫酸溶液 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 D 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、燒杯 D　[A項，蒸發(fā)操作實驗儀器還缺少蒸發(fā)皿，錯誤；B項，過濾裝置中缺少漏斗、玻璃棒和濾紙，錯誤；C項，配制硫酸溶液，缺少量筒，錯誤；D項，做萃取實驗，只用分液漏斗和燒杯，正確。] 3．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　) D　[A.用NH4Cl與Ca(OH)2固體混合加熱制取

13、氨氣，試管口要略向下傾斜，錯誤；B.用Cu與稀硝酸發(fā)生反應產生NO，NO容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，因此不能用排空氣的方法收集，錯誤；C.Zn與稀硫酸發(fā)生反應產生氫氣，由于氫氣的密度比空氣小，因此應該用向下排空氣的方法收集，錯誤；D.H2O2在MnO2作催化劑時發(fā)生分解反應產生O2，由于O2微溶于水，因此可以用排水的方法收集，正確。] 4．(名師押題)下列對應儀器使用合理的是(　　) A．甲：將FeSO4溶液滴加到NaOH溶液中，觀察Fe(OH)2的顏色 B．乙：用托盤天平稱量NaOH固體20.0 g，配制980 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 C．丙：加熱NaHCO3固體

14、，檢驗NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性 D．?。合蛘麴s燒瓶中加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸，加熱至170 ℃制乙烯 D　[為防止滴入的液滴帶入氧氣，應將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插入新制FeSO4溶液中，緩緩擠出NaOH溶液才能看到白色的Fe(OH)2沉淀，A項錯誤。NaOH易潮解，稱量時應該放在小燒杯中或表面皿中，一般左盤放被稱量的物質，右盤放砝碼，B項錯誤。NaHCO3固體受熱分解的產物中含水蒸氣，冷凝之后液態(tài)水倒流會引起試管炸裂，故試管口應略向下傾斜，C項錯誤。檢查裝置氣密性后，按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸，加熱至170 ℃可制得乙烯，D項正確。] 1．化學實驗中的幾個數(shù)據 2．

15、幾種操作的“第一步” (1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。 (2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)調“0”點——天平等的使用。 (4)驗純——點燃可燃性氣體。 (5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。 (6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。 熱點題型2　實驗目的判斷型 1．(2016·濟南調研)利用表中提供的儀器和藥品，能達到相應實驗目的的是(　　) 【導學號：14942066】 選項 儀器 藥品 實驗目的 A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 FeCl3溶液、Na

16、OH溶液 制Fe(OH)3膠體 B 圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺 干燥的二氧化碳氣體、蒸餾水 模擬噴泉實驗 C 酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質的量濃度 D 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架 NaCl溶液 蒸發(fā)溶液得到晶體 D　[A項錯誤，制備氫氧化鐵膠體，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，所以缺少了酒精燈、多了燒堿溶液；B項錯誤，二氧化碳僅僅能溶于水而非易溶于水，無法形成噴泉現(xiàn)象；C項錯誤，缺少堿式滴定管，沒法準確量取一定體積的待測液且無指示劑；D項正確，儀器完備、操作精準。] 2．下列實驗操作正確并能達

17、到實驗目的的是(　　) A　[ω(NaCl)＝×100%＝5%，將氯化鈉加水攪拌均勻即可，A項正確。容量瓶不能用于溶解固體，B項錯誤。滴定讀數(shù)時，視線應與凹液面最低點相切，俯視、仰視都會引起誤差，C項錯誤。膠體粒子可以透過濾紙，故過濾無法除去氫氧化鐵膠體中的小分子及離子，D項錯誤。] 3．(2016·南通調研)下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫 B．用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋 C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物 D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶 D　[A項，S

18、O2的密度比空氣大，收集時，應“長進短出”，且SO2會污染空氣，應使用尾氣吸收裝置，錯誤；B項，反應后的溶液中含有濃H2SO4，將水加入混合物中稀釋時，會引發(fā)暴沸，應將混合物加入水中，錯誤；C項，過濾時，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，燒杯可以用于蒸發(fā)濃縮，無需用蒸發(fā)皿(用于蒸發(fā)結晶)，正確。] 4．(名師押題)下列實驗能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 D　[圖1中的NaO

19、H溶液與Cl2、HCl均發(fā)生反應，A項錯誤。在蒸發(fā)結晶時，溶質在較高溫度下不發(fā)生變質的方能采用蒸發(fā)皿蒸發(fā)結晶，溶質在較高溫度下發(fā)生變質的宜采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；NH4Cl受熱分解，蒸發(fā)的結果是NH4Cl分解為氨氣與氯化氫氣體，得不到NH4Cl晶體，B項錯誤。應用啟普發(fā)生器制氣時，固體反應物多為不溶于水的塊狀物，方能起到“隨開隨制，隨關隨?！钡哪康?，Na2CO3易溶于鹽酸，反應會持續(xù)進行，而且產生的CO2中含少量HCl氣體，C項錯誤。圖4所示裝置利用密度差及溶解性差異，CCl4萃取碘水中的I2后在下層，水在上層，可達到萃取與分液的目的，D項正確。] 儀器的創(chuàng)新使用——洗氣瓶的使用

20、圖1　　　　　　　圖2　　　　　　　圖3 熱點題型3　現(xiàn)象結論分析型 1．(2016·濟南調研)根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀碳 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 B 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si C 向盛有銅片的容器中加入濃硝酸 產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 濃硝酸具有強氧化性和酸性 D 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀

21、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B　[A項正確，蔗糖脫水變成炭黑和水，生成的炭黑接著和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，使得糊狀的炭黑鼓脹；B項錯誤，硅酸鈉溶液和鹽酸發(fā)生復分解反應，體現(xiàn)的是鹽酸和硅酸強弱，根本不涉及兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性，因此不能比較兩元素的非金屬性；C項正確，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，產物硝酸銅表明硝酸的酸性，產物二氧化氮表明硝酸的強氧化性；D項正確，對于AgCl、AgI兩種類型相似的難溶電解質而言，誰的溶度積常數(shù)越小，誰就優(yōu)先沉淀。] 2．(2016·濰坊高三統(tǒng)考)對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測錯誤的是(　

22、　) A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色 B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C．實驗Ⅲ：試管中溶液變血紅色 D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 B　[苯的密度比水的密度小，振蕩后靜置，溶液分層，上層為I2的苯溶液，呈紫色，下層為水層，呈無色，A項正確；NH3通入AlCl3，溶液產生Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3沉淀不溶于氨水，B項錯誤；Fe3＋遇SCN－變血紅色，C項正確；CaO吸收水，飽和CuSO4溶液中溶劑水減少，溶液中有晶體析出，D項正確。] 3．(2016·北京東城高三期末)為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關

23、于該實驗的分析不正確的是(　　) 【導學號：14942067】 A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成 D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 D　[溶液變紅說明生成了Fe(SCN)3，產生黃色沉淀說明生成了AgI，由于加入的KI溶液的濃度相對KSCN大很多，KI過量，所以無法比較AgSCN和AgI的溶解度。] 4．(名師押題)下列根據實驗操作與現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作與現(xiàn)象 結論 A 向蛋白質溶液中滴加Pb(NO3)2溶液

24、，產生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白質發(fā)生了鹽析 B 測定濃度均為0.1 mol·L－1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大 酸性：CH3COOH＞HCOOH C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO D 將少量FeS溶于鹽酸，滴加新制氯水，先生成臭雞蛋氣味氣體及淺綠色溶液，滴加新制氯水后淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色且有少量淡黃色沉淀生成 氧化性：Cl2＞Fe3＋，Cl2＞S D　[A項，重金屬離子Pb2＋使蛋白質發(fā)生了變性，錯誤；B項，兩種鹽溶液水解均顯堿性，鹽溶液堿性強說明水解程度大，則對

25、應酸的酸性弱，CH3COONa溶液的pH較大，則CH3COOH的酸性較弱，錯誤；C項，由于硝酸有強氧化性，當溶液中含SO時會被氧化為SO，也會與Ba2＋形成沉淀，錯誤；D項，F(xiàn)eS與鹽酸反應：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，滴入氯水之后發(fā)生反應：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，由此可得氧化性：Cl2＞Fe3＋，Cl2＞S。] 實驗現(xiàn)象結論分析型試題常設陷阱 1．副反應或帶出的雜質可能導致實驗結論不準確。例如：蔗糖與濃硫酸反應時除產生SO2外還有CO2，將兩種氣體通入澄清石灰水均會產生白色沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應產生CO2時鹽酸

26、會揮發(fā)，將兩種氣體通入硅酸鈉溶液中均會產生白色沉淀。 2．實驗現(xiàn)象掩蓋事實導致的結論不準確。例如：鉑絲蘸取溶液灼燒時，焰色呈黃色，誤認為溶液中含Na元素、不含K元素。 3．實驗操作錯誤導致的結論不準確。例如：向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，誤認為溶液中含F(xiàn)e3＋、不含F(xiàn)e2＋(此操作只能證明溶液中含F(xiàn)e3＋，不能證明是否含F(xiàn)e2＋)；向溶液中先滴加氯水，然后滴加淀粉溶液變藍色，誤認為原溶液中含有碘單質。 4．原理應用錯誤導致所得結論不準確。例如：碳在高溫下置換二氧化硅中的硅，誤認為碳的還原性強于硅的(實質是利用平衡移動原理)；二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應制備硅酸鈉，誤認為二氧化硅的酸性強于二氧化碳的酸性(實質是利用平衡移動原理)。