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高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)5 突破點8-人教高三化學(xué)試題

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1、專題限時集訓(xùn)(五) 突破點8 [建議用時:45分鐘] 1.已知X(g)+2Y(g)M(g) ΔH。反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示: 溫度/℃ 0 100 T 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1.0×10-5 該反應(yīng)的ΔH(  ) A.大于0     B. 小于0 C.等于0 D. 無法判斷 B [由表中數(shù)據(jù)可知,升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),即ΔH<0。] 2.(2016·湖北荊州沙市聯(lián)考)常溫常壓下向2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng)3

2、A(g)+2B(s)2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。5 min 后達(dá)平衡,測得容器中n(C)=0.8 mol。則下列說法正確的是(  ) A.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動 B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L·min) C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動 D.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能) A [由于該反應(yīng)反應(yīng)前后體積不變,縮小容器體積平衡不移動,使用催化劑平衡也不會移動,A正確;各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)該是2v(A)=3v(C)=0.24 mol/

3、(L·min),B錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故平衡逆向移動,C錯誤;由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng),放出的熱能小于a kJ,D錯誤。] 3.如圖表示恒容密閉容器中,反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0在某溫度時,X的濃度隨時間的變化曲線: 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(  ) A.8 min時,反應(yīng)停止 B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D.若降低溫度,v正和v逆將以同樣程度減少 B [8 min時X的濃度不再變化,但反應(yīng)并未停止,A項錯誤。從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,

4、X的濃度變化為1.0 mol·L-1-0.15 mol·L-1=0.85 mol·L-1,轉(zhuǎn)化率為×100%=85%,B項正確。ΔH<0,正反應(yīng)放熱,故升高溫度,平衡將逆向移動,則X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤。降低溫度,正、逆反應(yīng)速率同時減小,但是降低溫度平衡正向移動,故v正>v逆,即逆反應(yīng)速率減小得快,D項錯誤。] 4.(2016·湖北荊門調(diào)研)一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

5、  ) A.反應(yīng)方程式中x=2 B.t2時刻改變的條件是使用催化劑 C.t3時刻改變的條件是移去少量D D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同 A [t2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯捏w積,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?,所以反?yīng)前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。] 5.(2016·淄博摸底)往恒容密閉容器中通入一定量N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,氣體顏色變深。如圖

6、表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X(其他條件不變)變化的規(guī)律。X、Y分別是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號:14942039】 A.溫度T,逆反應(yīng)速率v B.溫度T,氣體的密度ρ C.壓強p,平衡常數(shù)K D.壓強p,N2O4的轉(zhuǎn)化率α D [升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A項錯誤;氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變(恒容),則升高溫度,氣體的密度不變,B項錯誤;平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響,故增大壓強,K不變,C項錯誤;增大壓強,平衡向左移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,D項正確。] 6.(2016·西安鐵一中模擬)X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法不正確

7、的是(  ) A.圖Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g) B.若升高溫度,圖Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低 C.圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線 D.若圖Ⅲ中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖Ⅲ中曲線 D [根據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的變化可知,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,濃度變化比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;根據(jù)圖Ⅱ可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)

8、減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑的能量變化曲線,C正確;壓強增大平衡右移,Z的含量增大,D錯誤。] 7.(2016·河南省八市重點高中質(zhì)量監(jiān)測)在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)nC(g) ΔH<0。y(某一物理量)隨溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.若n=3,p1p2,則y可表示A的轉(zhuǎn)化率 D.y不可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 A [當(dāng)n=3時,正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),

9、壓強一定時,溫度越高,B的百分含量越大;溫度一定時,壓強越大,B的百分含量越小,A項正確。當(dāng)n=4時,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,若密閉容器體積恒定,密度始終不變,B項錯誤。隨溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤。當(dāng)n=5時,溫度升高,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大;溫度一定時,壓強增大,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故y可能表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,D項錯誤。] 8.(2016·鄭州質(zhì)檢)一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)。如圖中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨

10、時間的變化(不改變反應(yīng)物的量)。下列敘述正確的是(  ) A.曲線a和曲線b表示該反應(yīng)可能在相同溫度下進(jìn)行 B.曲線b對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變是加入了催化劑 C.溫度T下,該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化 D.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C [兩種條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時N2的濃度不同,說明反應(yīng)的限度不同,則改變的條件不是加入了催化劑,B項錯誤;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強對反應(yīng)限度無影響,則曲線a、b對應(yīng)的反應(yīng)只能為在不同溫度下進(jìn)行的反應(yīng),A項錯誤;容器體積不變,反應(yīng)體系中的物質(zhì)全部為氣體,故平衡前后容器中混合氣體的密度不變,C項正確;根據(jù)三段式可求溫度為T時該反應(yīng)的

11、平衡常數(shù):        N2(g) + O2(g) 2NO(g) 起始(mol·L-1)  c0    c0     0 轉(zhuǎn)化(mol·L-1) c0-c1 c0-c1 2(c0-c1) 平衡(mol·L-1) c1 c1 2(c0-c1) 平衡常數(shù)K==,D項錯誤。] 9.(2016·河北三市聯(lián)考)T ℃時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 下列說法正確的是(  ) A.若x<4,則2c1

12、1=w3 C.無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D.甲容器達(dá)到平衡所需的時間比乙容器達(dá)到平衡所需的時間短 C [若x<4,則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),乙容器對于甲容器而言,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,所以2c1>c2,A項錯誤;若x=4,則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等,故w3不可能等于w1,B項錯誤;起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,兩容器的容積相等,故恒有2ρ1=ρ2,C項正確;起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍,故乙容器達(dá)到平衡所需的時間比甲容器達(dá)到平衡所需的時間短,D項錯誤。] 10.(2

13、016·長春七校聯(lián)考)一定溫度下,在甲、乙、丙三個體積約為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生由甲醇合成二甲醚的反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),起始時物質(zhì)的量及平衡時物質(zhì)的量如下表所示: 下列說法正確的是(  ) A.由甲醇合成二甲醚的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.容器甲中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器丙中的短 C.平衡時,容器乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率比容器甲中的大 D.若起始時向容器甲中充入0.10 mol CH3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H2O,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 B [比較甲和丙中的實驗數(shù)據(jù)可知,溫度降低時,平衡正向移動,故由甲

14、醇合成二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯;甲、丙相比較,甲中反應(yīng)溫度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)先達(dá)到平衡,B正確;該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),甲、乙中的平衡是等效平衡,兩容器中甲醇的轉(zhuǎn)化率相等,C錯;由甲中數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=(0.080×0.080)/0.042=4,D項甲中的Qc=(0.15×0.10)/0.102=1.5

15、___________________。 (2)在兩個容積均為1 L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。 ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,P點對應(yīng)溫度下,K的值為________。 ②該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0,判斷的理由是______。 ③氫碳比:X________(填“>”“<”或“=”)2.0。 ④在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)________(

16、填“>”“<”或“=”)P點的v(逆)。 [解析] (1)由圖可寫出下列熱化學(xué)方程式: ⅰ.C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH1; ⅱ.3C(石墨,s)+3O2(g)===3CO2(g) ΔH2;ⅲ.4H2(g)+2O2(g)===4H2O(l) ΔH3。根據(jù)蓋斯定律,由?。ⅲ?傻茫篊3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3。(2)①由圖可知,P點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.50,=2.0,設(shè)起始時氫氣的濃度為2 mol·L-1、二氧化碳的濃度為1 mol·L-1,則二氧化碳的濃度變化量為0.5 mol·L-1

17、,則: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 起始濃度 (mol·L-1):  1    2    0     0 變化濃度 (mol·L-1): 0.5 1.5 0.25 1 平衡濃度 (mol·L-1): 0.5 0.5 0.25 1 平衡常數(shù)K===64。②由題圖可知,氫碳比不變時,溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度平衡逆向移動,故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0。③氫碳比[]越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大,故X>2.0。④相同溫度下,Q點二氧化碳

18、的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率,說明Q點未到達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,到P點平衡狀態(tài)時不變,故在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆)。 [答案] (1)C3H8(g)===3C(石墨,s)+4H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 (2)① 64 ②< 溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ③>?、? 12.(2016·合肥一模節(jié)選)自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷地發(fā)展。 (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。 反應(yīng) 大氣固氮N2(g)+O2

19、(g)2NO(g) 溫度/℃ 27 2 260 K 3.84×10-31 1 ①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②2 260 ℃時,向2 L密閉容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s時反應(yīng)達(dá)到平衡。則此時得到NO________ mol,用N2表示的平均反應(yīng)速率為________________________。 (2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在其他條件相同時,分別測定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強和溫度(T)變化的曲線如圖A、B所示,其中正確的是____

20、____(填“A”或“B”),T1________T2(填“>”或“<”)。 (3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,通過電解實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式為_________。 [解析] (1)①由表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②由“三段式”進(jìn)行計算,設(shè)達(dá)到平衡時,N2轉(zhuǎn)化了x mol·L-1,則有:       N2(g)?。2(g)2NO(g) 起始(mol·L-1) 0.15    0.15   0 轉(zhuǎn)化(mol·L-

21、1) x x 2x 平衡(mol·L-1) 0.15-x 0.15-x 2x K=1=,解得x=0.05。故平衡時n(NO)=2×0.05 mol·L-1×2 L=0.2 mol。v(N2)==0.002 5 mol·L-1·s-1。(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強,平衡正向移動,即壓強越大,N2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,圖A錯誤,圖B正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,N2的平衡轉(zhuǎn)化率越小,故T1>T2。(3)N2在陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),N2與陽極遷移過來的H+反應(yīng)生成NH3。 [答案] (1)①吸熱?、?.2 0.002 5 m

22、ol·L-1·s-1 (2)B > (3)N2+6H++6e-===2NH3 13.(2016·襄陽調(diào)研節(jié)選)請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解決下列問題: (1)已知NaCl的溶解熱為3.8 kJ·mol-1(吸熱), Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH=-240 kJ·mol-1, Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH=-167 kJ·mol-1, 寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。 (2)一定條件下,在2 L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O。圖1是反應(yīng)體系

23、中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500 K的條件下,該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡;圖2是500 K溫度下體系中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢。 圖1 圖2 ①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②用H2表示在500 K時達(dá)到平衡的平均速率________。 ③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到3 min時,迅速將體系溫度升至600 K,請在圖2中畫出3~10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。 ④若改充入2 mol CO2和3 mol H2,圖1中的曲線會________(填“上移”或“下移”)。 [解析] (1)根據(jù)題中信息可知, ①NaC

24、l(s)===Na+(aq)+Cl-(aq) ΔH1=+3.8 kJ·mol-1、②Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH2=-240 kJ·mol-1、③Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH3=-167 kJ·mol-1、④Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH4。根據(jù)蓋斯定律知,②+③-①=④,則ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1=(-240-167-3.8)kJ·mol-1=-410.8 kJ·mol-1。(2)①從圖1可以看出,升高溫度,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②500 K時,設(shè)平衡時CO2轉(zhuǎn)化了x mol·L-1,根據(jù)三段式進(jìn)行計算:   

25、  CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 開始濃度 (mol·L-1) 0.75   1.5    0     0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol·L-1)  x 3x x x 平衡濃度 (mol·L-1) 0.75-x 1.5-3x x x ×100%=60%,解得x=0.45,v(H2)==0.135 mol·L-1·min-1。③600 K時平衡體系中,c(CH3OH)=0.75 mol·L-1×42%=0.315 mol·L-1。畫圖注意三點:在3

26、 min時未平衡,在此時迅速升溫,反應(yīng)速率增大;在10 min之前達(dá)到平衡;達(dá)到平衡時CH3OH的濃度為0.315 mol·L-1。④增大c(CO2),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,圖1中曲線會下移。 [答案] (1)Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH=-410.8 kJ·mol-1 (2)①放熱?、?.135 mol·L-1·min-1 ③(畫線要點:起點不變,終點在0.315左右,在10 min前達(dá)到平衡) ④下移 14.(2016·太原重點中學(xué)模擬節(jié)選)(1)已知以下熱化學(xué)方程式: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH1 2NO(g)+O2(g

27、)===2NO2(g) ΔH2 3NO2(g)N2O5(g)+NO(g) ΔH3 ①ΔH3=________________。 ②一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3NO2(g)N2O5(g)+NO(g),下列表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A.容器內(nèi)總壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變 C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)=3∶1 D.保持不變 (2)在密閉容器中充入NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH,達(dá)到平衡之后,升高溫度,平衡常數(shù)K減小。 ①ΔH________0。(填“>”“<”或“=”) ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡之

28、后,僅縮小容器體積,下列推斷正確的是________。 A.NO的濃度不再變化 B.NO的轉(zhuǎn)化率不再變化 C.正、逆反應(yīng)速率不再變化 D.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 (3)在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g),發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),測得c(N2O5)與溫度關(guān)系如圖所示。T2 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________________。若平衡時溫度不變,再向容器中充入少量的N2O5氣體,達(dá)到新平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 [解析] (1)①根據(jù)蓋斯定律知,ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)。②反

29、應(yīng)中各物質(zhì)都呈氣態(tài),正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),恒溫恒容條件下,氣體壓強不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項正確;氣體密度始終不變,B項錯誤;令v逆(N2O5)=a,v正(NO2)=3a,由反應(yīng)式知,v正(NO2)∶v正(N2O5)=3∶1,推知,v正(N2O5)=v逆(N2O5)=a,故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;保持不變時,說明各物質(zhì)的濃度保持不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項正確。(2)①升溫,平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0。②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng),縮小容器體積即增大壓強,各物質(zhì)的濃度增大,正、逆反應(yīng)速率同時增大,NO的轉(zhuǎn)化率不再變化。(3)從圖像看,T2 K時達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。T2 K下,平衡狀態(tài)時c(N2O5)=0.50 mol·L-1,c(NO2)=1 mol·L-1,c(O2)=0.25 mol·L-1。 平衡常數(shù)K===1。溫度不變,充入N2O5相當(dāng)于對原容器加壓,平衡向左移動,N2O5的轉(zhuǎn)化率減小。 [答案] (1)①-(ΔH1+ΔH2)?、贏CD (2)①

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