《[中學(xué)聯(lián)盟]山西省運(yùn)城市臨猗中學(xué)高中化學(xué)選修4《22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《[中學(xué)聯(lián)盟]山西省運(yùn)城市臨猗中學(xué)高中化學(xué)選修4《22影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有 合 適 的 取 向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 |有效碰撞|活化分子|活化能|本身具有較高能量的分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞|能夠發(fā)生有效碰撞的分子|活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差 |1、濃度|2、壓強(qiáng)|3、溫度|4、催化劑規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。規(guī)律：催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。內(nèi)因

2、、反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因： 反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快 結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。 升高溫度活化分子的百分比增大(分子運(yùn)動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快 反應(yīng)C(s)+H 2O (g)= CO (g)+H 2(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？ A、增加碳的量 ( )B、減少水的量 ( )C、 增加CO 的量 ( ) D、 把碳

3、磨成碳粉 ( ) 不變減小增大增大 注意：a、固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒表面積越大，反應(yīng)速率越快。 b、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。濃 度 注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。 b、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積，影響濃度來實(shí)現(xiàn)的。壓 強(qiáng) 往在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) A （g）+B（ g ）C（g）加入某些氣體，判斷反應(yīng)速率的變化 改變條件反應(yīng)速率的變化恒容加入A氣體加入He恒壓加入He加入A氣體增大不變減小減小 |升高溫度可以加快反應(yīng)速率，對于某反應(yīng)溫度每升高10反應(yīng)速率加快3倍，已知在10 該反應(yīng)的反應(yīng)速率為a mol/(ls)求該反應(yīng)20 與40 時(shí)的反應(yīng)速率。20 3a mol/(ls)40 27a mol/(ls)