《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件（51張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件（51張）（51頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第40講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊 考試說明第40講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理,能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理 考點(diǎn)一原子核外電子排布原理能量s、 p、 d、 fE(s)E(p)E(d)E(f) 能量能量 考點(diǎn)互動(dòng)探究原子核外經(jīng)常出現(xiàn) 球形啞鈴形 13nsnpndPH3AsH3,因?yàn)殒I長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定;沸點(diǎn)NH3AsH3PH3,

2、NH3可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 C或OFe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2Cl KCu 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s12 2p 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2) 1s22s22p31 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理 考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 考點(diǎn)互動(dòng)探究 (續(xù)) 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究

3、 考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究從上到下依次減小 第三周期,第 A族 同主族的上一周期元素的氫化物分子間存在氫鍵 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究Cu失去一個(gè)電子后,會(huì)變成穩(wěn)定的3d 10全滿結(jié)構(gòu),所以Cu就比較難失去第二個(gè)電子,而Zn失去兩個(gè)電子后,會(huì)變成穩(wěn)定的3d10全滿結(jié)構(gòu),所以Cu的第二電離能比Zn大 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 (續(xù)) 考例考法直擊 AN球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 考例考法直擊 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子 考例考法直擊 Ar3d74s2 MnO Ar3d 5或1s22s22p63s23p63d5HCO 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 3d104s24p2 21s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2Ar3d 104s24p3 考例考法直擊 大于小于 1s 22s22p63s1或Ne3s1Cl 考例考法直擊 考例考法直擊電子云 2O1s 22s22p63s23p3(或Ne3s23p3) 考例考法直擊 考例考法直擊 4N1s22s22p63s23p63d5血紅色 考例考法直擊