《課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 (4)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 (4)（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課 題 3 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)l 1、 進(jìn) 一 步 認(rèn) 識(shí) 化 學(xué) 方 程 式 的 意 義 ， 在 正 確書 寫 化 學(xué) 方 程 式 的 基 礎(chǔ) 上 會(huì) 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 的 計(jì)算 。l 2、 掌 握 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 的 思 路 和 規(guī) 范解 題 的 格 式 。l 3、 有 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 的 基 本 題 型 l（ 1） 表 示 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 物 、生 成 物 和 反 應(yīng) 條 件 ；l（ 2） 表 示 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各 物 質(zhì) 的質(zhì) 量 關(guān) 系 ；l（ 3） 表 示 各 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 之間 的 粒 子 個(gè) 數(shù) 之 比 ?；?學(xué) 方

2、 程 式 的 含 義 化 學(xué) 方 程 式 的 含 義 ： 以 電 解 水 的 反 應(yīng) 為 例2H2O 2H2+O2通 電1、 表 示 水 通 電 生 成 氫 氣 和 氧 氣 。3、 表 示 每 36份 質(zhì) 量 的 水 完 全 反 應(yīng) ， 生 成 4份 質(zhì) 量 的 氫氣 和 32份 質(zhì) 量 的 氧 氣 。2 18=36 2 2=4 3218g ？ ？2、 表 示 水 分 子 、 氫 分 子 和 氧 分 子 的 個(gè) 數(shù) 比 為 2： 2： 1。2g 16g說(shuō) 明 ： 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ， 反 應(yīng) 物 與 生 成 物 之 間 的 質(zhì) 量 比 成 正比 例 關(guān) 系 。 因 此 ， 利 用 正 比

3、 例 關(guān) 系 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 和 已 知的 一 種 反 應(yīng) 物 （ 或 生 成 物 ） 的 質(zhì) 量 ， 可 求 生 成 物 （ 反 應(yīng)物 ） 。 化 學(xué) 方 程 式 表 示 反 應(yīng) 前 后 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 關(guān)系 ， 即 反 應(yīng) 中 各 物 質(zhì) 之 間 的 質(zhì) 量 比 ,等 于各 物 質(zhì) 的 相 對(duì) 分 子 (原 子 )質(zhì) 量 與 化 學(xué) 計(jì) 量數(shù) 的 乘 積 之 比 。 18Kg的 水 能 分 解 產(chǎn) 生 多 少 Kg的 氫 氣 ？思 路 ： 可 根 據(jù) 化 學(xué) 式 的 計(jì) 算 求 解 。理 由 ： 水 中 的 氫 元 素 全 部 轉(zhuǎn) 化 為 氫 氣 。解 ： 水 中 氫

4、元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù)H的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 H的 原 子 數(shù)H2O的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 100%= 1 21 2+16 100%= =11.11%18Kg的 水 中 所 含 氫 元 素 的 質(zhì) 量 為 ： 18Kg 11.11%=2Kg所 以 產(chǎn) 生 的 氫 氣 的 質(zhì) 量 為 2Kg。 思 路 2： 利 用 化 學(xué) 方 程 式 來(lái) 計(jì) 算 。解 ： 設(shè) 小 桶 中 18Kg的 水 分 解 生 成 氫 氣 的 質(zhì) 量 為 x。2H2O 2H2+O2通 電36 418Kg x364 18kgx= x = 2Kg 18Kg水 分 解 生 成 的 氫 氣 是 2Kg。 一 、 已

5、知 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 生 成 物 的 質(zhì) 量 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 22 158 32 6g x = 解 得 x=0.6 g。321582 xg6例 1： 加 熱 分 解 6 g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 多 少 克 氧 氣 ?解 ： 設(shè) 加 熱 分 解 6 g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 x。答 ： 加 熱 分 解 6 g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 0.6 g氧 氣 。 一 、 已 知 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 生 成 物 的 質(zhì) 量 ；例 1： 加 熱 分 解 6 g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 多

6、少 克 氧 氣 ?根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 的 正 確 解 題 步 驟 ：解 （ 1） 設(shè) 未 知 量 （ 不 要 帶 單 位 ）（ 2） 正 確 寫 出 化 學(xué) 方 程 式 （ 注 意 配 平 ）（ 3） 寫 出 相 關(guān) 物 質(zhì) 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 和 已 知 量 、 未 知量 （ 寫 在 對(duì) 應(yīng) 化 學(xué) 式 的 正 下 方 ， 先 寫 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 ，一 定 要 注 意 用 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 乘 以 化 學(xué) 式 前 面 的 系 數(shù) ，再 寫 質(zhì) 量 ； 質(zhì) 量 單 位 要 寫 ， 且 要 統(tǒng) 一 。 ）（ 4） 列 出 比 例 式 ， 求 解 （ 計(jì) 算

7、結(jié) 果 按 題 中 要 求 進(jìn)行 ， 若 題 中 沒(méi) 有 要 求 ， 除 不 盡 ， 則 保 留 小 數(shù) 點(diǎn) 后 一位 ）（ 5） 簡(jiǎn) 明 地 寫 出 答 案 加 熱 分 解 6g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 多 少 g氧 氣 ？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解 ： 設(shè) 加 熱 分 解 6g高 錳 酸 鉀 可 以 得 到 氧 氣 的質(zhì) 量 為 x。 316 326g x3166g 32x = 0.61g答 ： 加 熱 分 解 6g高 錳 酸 鉀 ， 可 以 得 到 0.61g 氧 氣 。 【 解 題 步 驟 】（ 1） 設(shè) 未 知 量（ 2） 寫 出 反 應(yīng) 的 化

8、學(xué) 方 程 式（ 3） 計(jì) 算 相 關(guān) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 比（ 4） 標(biāo) 出 已 知 量 、 未 知 量（ 5） 列 比 例 式（ 6） 解 比 例 式（ 7） 簡(jiǎn) 明 地 寫 出 答 語(yǔ)【 書 寫 格 式 】 x 二 、 已 知 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 56100 tx10例 2： 工 業(yè) 上 高 溫 煅 燒 石 灰 石 (CaCO 3)可 制 得 生 石 灰(CaO )和 二 氧 化 碳 ， 如 果 要 制 取 10 t氧 化 鈣 ， 需 要 碳酸 鈣 多 少 噸 ?解 ： 設(shè) 需 要 碳 酸 鈣 的 質(zhì) 量 為 x。CaCO 3 CaO +CO 2100 5

9、6x 10t=解 得 x = 18t答 ： 需 要 碳 酸 鈣 18t。 電 解 9g水 ， 能 得 到 氫 氣 的 質(zhì) 量 為 多 少 ？ 小 明 的解 法 如 下 ：解 ： 設(shè) 能 得 到 氫 氣 xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 32 9g 18答 ： 能 得 到 氫 氣 16克 。X = =16通 電= 找 出 下 列所 解 答 案中 的 錯(cuò) 誤 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 的 注 意 事 項(xiàng) :1. 設(shè) 未 知 量 時(shí) 一 定 要 注 意 質(zhì) 量 單 位 ,已 知 量 和 未 知 量 單位 不 一 致 的 ,先 換 算 成 一

10、致 的 再 進(jìn) 行 計(jì) 算 .2. 化 學(xué) 方 程 式 一 定 要 注 意 配 平 ,標(biāo) 明 反 應(yīng) 條 件 .氣 體 .沉 淀符 號(hào) ,注 意 化 學(xué) 方 程 式 的 完 整 性 .3. 相 關(guān) 物 質(zhì) 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 寫 在 相 應(yīng) 的 化 學(xué) 式 下 ,一 定要 注 意 用 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 乘 以 化 學(xué) 式 前 的 系 數(shù) ,已 知 量 和未 知 量 寫 在 相 應(yīng) 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 的 下 邊 .4. 計(jì) 算 結(jié) 果 的 小 數(shù) 位 保 留 按 題 中 要 求 進(jìn) 行 ,若 題 中 沒(méi) 有要 求 ,又 得 不 到 整 數(shù) 時(shí) ,一 般 保 留 一 位 小 數(shù)

11、 . 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 計(jì) 算 的 四 種 類 型1.已 知 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 生 成 物 的 質(zhì) 量 .2.已 知 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量3.已 知 一 種 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 反 應(yīng) 物 的 質(zhì) 量 .4.已 知 一 種 生 成 物 的 質(zhì) 量 求 另 一 種 生成 物 的 質(zhì) 量 . 在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常會(huì)出現(xiàn)以下一些錯(cuò)誤：不認(rèn)真審題，答非所問(wèn)。元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)?；瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或沒(méi)配平。相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯(cuò)誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯(cuò)。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的

12、體積直接代入化學(xué)方程式。 【 三 個(gè) 要 領(lǐng) 】（ 1） 步 驟 要 完 整 (設(shè) 、 寫 、 算 、 標(biāo) 、 列 、 解 、 答 ） ；（ 2） 格 式 要 規(guī) 范 ；（ 3） 得 數(shù) 要 準(zhǔn) 確 （ 保 留 一 位 小 數(shù) ） ；【 三 個(gè) 關(guān) 鍵 】（ 1） 準(zhǔn) 確 書 寫 化 學(xué) 方 程 式 ；（ 2） 準(zhǔn) 確 計(jì) 算 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 ；（ 3） 代 入 量 均 指 純 凈 物 的 質(zhì) 量 （ 單 位 要 代 入 計(jì) 算 過(guò) 程 ） ； 三 、 有 關(guān) 不 純 反 應(yīng) 物 或 生 成 物 的 計(jì) 算 。1.化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 中 不 管 是 反 應(yīng) 物 還 是 生 成物

13、 ,代 入 的 都 是 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 .如 果 遇 到 不 純反 應(yīng) 物 或 生 成 物 ,應(yīng) 將 不 純 物 質(zhì) 換 算 成 純 物 質(zhì)的 質(zhì) 量 .2.不 純 物 質(zhì) 和 純 物 質(zhì) 質(zhì) 量 間 的 換 算 .純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 = 不 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 純 度 （ 質(zhì) 量 分 數(shù) ） 例 1： 20克 含 雜 質(zhì) 35%的 鋅 和 足 量 的 稀 硫酸 充 分 反 應(yīng) ， 求 放 出 氫 氣 多 少 克 ？例 2： 高 溫 煅 燒 20克 石 灰 石 （ 主 要 成 分CaCO3)樣 品 （ 雜 質(zhì) 不 參 加 反 應(yīng) ） ， 充 分反 應(yīng) 后 得 到 固 體 物 質(zhì)

14、 15.6克 ， 則 該 石 灰石 樣 品 中 CaCO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 多 少 ？ 四 .關(guān) 于 質(zhì) 量 和 體 積 間 的 換 算練 習(xí) 這 些 氫 氣 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下占 多 大 的 體 積 ？ （ H 2=0.09克 /升 ） 氣 體 的 質(zhì) 量 =氣 體 的 體 積 氣 體 的 密 度 足 量 的 鎂 帶 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 與 11.2升 的 氧 氣 （ 密 度為 1.43g/L) 充 分 燃 燒 ， 可 以 生 成 多 少 克 氧 化 鎂 ？解 ： 設(shè) 可 生 成 氧 化 鎂 的 質(zhì) 量 為 X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn) 燃32 8016克 X32

15、- = -16克 80XX = - 80 16克32 = 40 克 答 ： 充 分 燃 燒 后 可 生 成 氧 化 鎂 40 克 。依 題 意 ， 可 知 ： ( ) 1.43 / 11.2 16Om g L L g 2 四 .關(guān) 于 質(zhì) 量 和 體 積 間 的 換 算 注 意 ： 如 果 已 知 體積 或 要 算 體 積 時(shí) ，要 用 密 度 公 式 換 算成 質(zhì) 量 才 代 入 。 討 論 ：從 中 你 受 到 的 啟 示 是 什 么 ？H： 1 O： 16若 將 1g氫 氣 和 10g氧 氣 混 合 在 一 密 閉 的 容 器 中使 之 充 分 反 應(yīng) ， 生 成 水 的 質(zhì) 量 為 多

16、 少 ？（ 思 考 ： 你 代 入 的 應(yīng) 是 氫 氣 的 質(zhì) 量 還 是 氧 氣 的 質(zhì) 量 ）涉 及 某 些 物 質(zhì) 過(guò) 量 的 化 學(xué) 方 程 式 的 計(jì) 算 ： 某 些 反 應(yīng) 物 在 反 應(yīng) 后 有 剩 余 ， 我 們 說(shuō) 這 些 物質(zhì) 在 反 應(yīng) 中 過(guò) 量 ， 因 為 它 們 沒(méi) 有 都 參 加 反 應(yīng) ，因 此 計(jì) 算 時(shí) ， 不 能 用 此 物 質(zhì) 進(jìn) 行 求 算 。五 .某 種 反 應(yīng) 物 有 剩 的 計(jì) 算 某 同 學(xué) 把 3g碳 放 在 給 定 的 氧 氣 中 充 分 燃 燒 ，實(shí) 驗(yàn) 數(shù) 據(jù) 如 下 ： 第 一 次 第 二 次 第 三 次給 定 氧 氣 的 質(zhì) 量 4

17、g 13g 8g生 成 二 氧 化 碳 的 質(zhì) 量 5.5g 11g 11g（ 1） 從 以 上 數(shù) 據(jù) 說(shuō) 明 ， 這 三 次 實(shí) 驗(yàn) 中 第 次 恰好 完 全 反 應(yīng) 。（ 2） 第 次 實(shí) 驗(yàn) 碳 有 剩 余 ， 剩 余 g。（ 3） 第 次 實(shí) 驗(yàn) 中 氧 氣 有 剩 余 ， 剩 余 g。C:12 O:16 三一 1.5二 5提 高 題 ： 練 習(xí) ： 若 氫 氣 、 氧 氣 混 合 氣 體 共 20克 ， 點(diǎn) 燃 后還 有 2克 的 氣 體 剩 余 ， 則 原 混 合 氣 體 中 氫 氣 和 氧氣 的 質(zhì) 量 比A. 1： 4 B. 1： 9 C. 4： 1或 1： 9 D. 1：

18、4或 1： 92H2+ O2=2H2O 4 ： 32 點(diǎn) 燃有 兩 種 情 況 ：一 是 氫 氣 過(guò) 量 ， 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 比 (2+2):16=1 : 4二 是 氧 氣 過(guò) 量 ， 氫 氣 和 氧 氣 的 質(zhì) 量 比 2:( 2+16)=1 : 9答 案 ： D 金 屬 銅 和 氧 化 銅 的 混 合 物 0.92克 在 不 斷 通 入 氫氣 的 情 況 下 加 熱 ， 充 分 反 應(yīng) 后 ， 停 止 加 熱 并 繼續(xù) 通 氫 氣 直 到 試 管 冷 卻 ， 稱 量 得 到 0.76克 固 體物 質(zhì) 。 求 反 應(yīng) 前 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 ？ 方 法 一

19、 ：解 ： 設(shè) 混 合 物 中 原 有 金 屬 銅 質(zhì) 量 為 x CuO + H 2 = Cu + H 2O 80 64 0.92克 x 0.76克 x氧 化 銅 的 質(zhì) 量 = 0.92克 0.12克 = 0.8克答 ： 混 合 物 中 有 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 0.8克 。80 64 0120. 92 076 x .x . x 克克 克 方 法 二 ：解 ： 氧 化 銅 中 的 氧 元 素 的 質(zhì) 量 為 0.92克 0.76克 = 0.16克 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 = 0.16克 = 0.16克 (16/80) =0.8克答 ： 原 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 0.8克 。OCuO 方 法 三 ： 設(shè) 參 加 CuO 的 量 為 xCuO + H 2=Cu + H 2O m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80 16092 076x . g . g 08x . g答 ： 原 混 合 物 中 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 0.8克 。有 關(guān) 物 質(zhì) 差 量 的 計(jì) 算計(jì) 算 的 依 據(jù) a c a cb d b d