《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 離子共存 離子的檢驗(yàn)與推斷 課件（59張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 離子共存 離子的檢驗(yàn)與推斷 課件（59張）（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 5講 離 子 共 存 離 子 的 檢 驗(yàn) 與 推 斷考綱要求 1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。 高 頻 考 點(diǎn) 一 離 子 共 存 同 一 溶 液 中 有 多 種 離 子 時(shí) ， 若 任 意 兩 種 離 子 間 發(fā) 生 反 應(yīng) ，即 為 不 能 大 量 共 存 。 離 子 不 能 大 量 共 存 的 常 見 情 況 如 下 ： 1離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)生 成 難 溶 物 或 微 溶 物 的 離 子 不 能 大 量 共 存 (2)生 成 氣 體 及 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 不 能 大 量 共

2、 存離 子 不 能 大 量 共 存 的 離 子H S2O、 CO、 SO、 HCO、 HSO、 S2 、 HSOH NH(濃 溶 液 并 加 熱 ) (2)生 成 氣 體 及 揮 發(fā) 性 物 質(zhì) 的 離 子 不 能 大 量 共 存 2離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具 有 較 強(qiáng) 氧 化 性 的 離 子 與 具 有 較 強(qiáng) 還 原 性 離 子 ， 會(huì) 發(fā) 生 氧化 還 原 反 應(yīng) 而 不 能 大 量 共 存 。 4離子間發(fā)生配合反應(yīng)離 子 間 因 發(fā) 生 配 合 反 應(yīng) 而 不 能 大 量 共 存 ， 中 學(xué) 常 見 的 反 應(yīng)有 (1)Fe3 與 SCN 因 生 成 Fe(SCN)3而 不 能 大 量

3、 共 存 。(2)Ag 與 NH3H2O因 生 成 Ag(NH3)2 而 不 能 大 量 共 存 。(3)Cu2 與 NH3H2O因 生 成 Cu(NH3)42 而 不 能 大 量 共 存 。(4)Zn2 與 NH3H2O因 生 成 Zn(NH3)42 而 不 能 大 量 共 存 。 【方法總結(jié)】 (1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符

4、合題目要求。 6 (2017山東淄博模擬)下 表 各 項(xiàng) 中 的 離 子 能 在 溶 液 中 大量 共 存 ， 且 滿 足 相 應(yīng) 要 求 的 是 ( ) 【知識(shí)歸納】 離子共存問(wèn)題的題干中的常見“陷阱” 高 頻 考 點(diǎn) 二 離 子 的 檢 驗(yàn) 與 推 斷 (7)某 溶 液 的 焰 色 反 應(yīng) 呈 黃 色 ， 則 溶 液 中 一 定 有 鈉 元 素 ， 不能 確 定 是 否 有 鉀 元 素 ( )(8)無(wú) 色 溶 液 加 入 CCl4無(wú) 現(xiàn) 象 ， 滴 加 氯 水 后 CCl4層 呈 紫 紅 色， 則 溶 液 中 一 定 存 在 I ( ) 焰 色 反 應(yīng) ： 用 焰 色 反 應(yīng) 可 檢 驗(yàn)

5、出 溶 液 中 的 K 和 Na 。 (2)特 殊 檢 驗(yàn) 法 2常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利 用 酸 堿 指 示 劑 檢 驗(yàn) (3)利 用 AgNO3(HNO3酸 化 )溶 液 檢 驗(yàn) (4)利 用 某 些 特 征 反 應(yīng) 檢 驗(yàn) 考點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1 (2017邢臺(tái)模擬)關(guān) 于 某 無(wú) 色 溶 液 中 所 含 離 子 的 鑒 別 ，下 列 判 斷 正 確 的 是 ( )A 加 入 AgNO3溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 加 稀 鹽 酸 沉 淀 不 溶解 時(shí) ， 可 確 定 有 Cl 存 在B 通 入 Cl2后 ， 溶 液 變 為 深 黃 色 ， 加 入 淀 粉 溶 液 后 溶 液 變藍(lán)

6、 ， 可 確 定 有 I 存 在 【方法總結(jié)】 無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路 考點(diǎn)2離子的推斷(一)單一離子的推斷確定 【解析】 根據(jù)題意，溶液中一定有S2和Na，根據(jù)離子共存原則，一定無(wú)Al3、Ag。【答案】 C 【方法總結(jié)】 堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。