《專(zhuān)題1 微型專(zhuān)題2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專(zhuān)題1 微型專(zhuān)題2（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微型專(zhuān)題2原電池與電解專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極。2.會(huì)正確書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式。3.會(huì)正確區(qū)分判斷原電池和電解池。4.熟知電解的規(guī)律及其應(yīng)用。 一、原電池原理及其應(yīng)用 1.原電池的構(gòu)成及正、負(fù)極判斷例1將鎂條和鋁條平行插入一定濃度的氫氧化鈉溶液中，用導(dǎo)線連接形成原電池。下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是A.因鎂比鋁活潑，故鎂是原電池的負(fù)極，鋁為正極B.鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C.該電池的內(nèi)、外電路中，電流均由電子定向移動(dòng)形成D.鋁是電池的負(fù)極，工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成 答案解析 解析判斷原電池的正、負(fù)極時(shí)只考慮兩極的活潑性，沒(méi)有注意電極能否

2、與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，易錯(cuò)選A。A項(xiàng)，因Al易與NaOH溶液反應(yīng)，Al失電子，鋁為負(fù)極；B項(xiàng)，Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)，故不必處理；C項(xiàng)，內(nèi)電路靠陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流；D項(xiàng)，電池剛開(kāi)始工作時(shí)NaOH過(guò)量，故Al反應(yīng)后在溶液中是以 形式存在的，而無(wú)沉淀。 易錯(cuò)辨析判斷原電池的正、負(fù)極，不能單純看金屬的活潑性，還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，同樣的電極在不同的電解質(zhì)溶液中顯現(xiàn)出不同的性質(zhì)。如本題的鎂、鋁電極，在酸性溶液中，鎂是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，鋁是負(fù)極，鎂是正極；又如鐵、銅電極在鹽酸中，鐵是負(fù)極，銅是正極，而在濃硝酸中，鐵是正極，銅是負(fù)極。 答案解析 2.正確書(shū)寫(xiě)或判斷電極反應(yīng)式例2燃

3、料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說(shuō)法正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH48OH8e=CO26H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變D.放電時(shí)溶液中的OH 向負(fù)極移動(dòng) 解析由于正、負(fù)極不分，易錯(cuò)選A；不考慮介質(zhì)的堿性條件，誤認(rèn)為甲烷在負(fù)極反應(yīng)生成CO2，易錯(cuò)選B。燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH410OH8e= 7H2O，A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池的總反應(yīng)為CH42

4、O22KOH=K2CO33H2O，故隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，OH 向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示在書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式或判斷其正誤時(shí)，一要看清正、負(fù)極，二要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)對(duì)電極產(chǎn)物的影響。 答案解析 3.原電池原理多角度的考查例3熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca2Cl2e=CaCl2B.放電過(guò)程中，Li 向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol

5、電子，理論上生成20.7 g PbD.常溫下，在正、負(fù)極間接上電流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn) 解析正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO42e=Pb A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程為原電池，故陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.05 mol Pb為10.35 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確。 解題指導(dǎo)本題從多角度考查原電池的原理：(1)判斷電極反應(yīng)類(lèi)型，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；(2)判斷離子遷移方向，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；(3)判斷電子流向，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極；(4)電極反應(yīng)式的正誤判斷，要特別注意電極產(chǎn)物是

6、否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 教師用書(shū)獨(dú)具相關(guān)鏈接1.圖解原電池正、負(fù)極的判斷方法 特別提示判斷一個(gè)原電池中的正、負(fù)極，最根本的方法是失電子(發(fā)生氧化反應(yīng))的一極是負(fù)極，得電子(發(fā)生還原反應(yīng))的一極是正極。如果給出一個(gè)化學(xué)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷，化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。 常見(jiàn)電池負(fù)極反應(yīng)特點(diǎn)負(fù)極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)方法鋅錳干電池(Zn|NH4Cl|C)負(fù)極(Zn)本身失去電子生成陽(yáng)離子(Zn2) 生成的陽(yáng)離子不與電解質(zhì)溶液成分反應(yīng)直接寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：Zn2e=Zn22.根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式(1)先分析題目給定的圖示裝置，確

7、定原電池正、負(fù)極上的反應(yīng)物，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。(2)負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 鉛蓄電池(Pb|H2SO4|PbO2)負(fù)極(Pb)本身失去電子生成陽(yáng)離子(Pb2) 生成的陽(yáng)離子(Pb2)與電解質(zhì)溶液成分 反應(yīng)將和進(jìn)行疊加：Pb2e =PbSO4甲烷燃料電池(Pt|KOH|Pt)負(fù)極本身不反應(yīng)，燃料失去電子被氧化燃料反應(yīng)產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液成分有些能反應(yīng)將和進(jìn)行疊加：CH48e10OH= 7H2O (3)正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)首先判斷在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液能自發(fā)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒；當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上

8、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。然后再根據(jù)具體情況寫(xiě)出正極反應(yīng)式，在書(shū)寫(xiě)時(shí)也要考慮正極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的問(wèn)題，若參與反應(yīng)也要書(shū)寫(xiě)疊加式。燃料電池的正極反應(yīng)式電解質(zhì)是堿性或中性溶液：O 22H2O4e=4OH，電解質(zhì)是酸性溶液：O24H4e=2H2O。 (4)正、負(fù)電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。 3.根據(jù)總反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式如果題目給定的是總反應(yīng)式，可分析此反應(yīng)中的氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)(即分析有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況)，再選擇一個(gè)簡(jiǎn)單變化情況寫(xiě)電極反應(yīng)式，另一極的電極反應(yīng)式可直接寫(xiě)或?qū)⒏鞣磻?yīng)式看作數(shù)學(xué)中的代數(shù)式，用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得結(jié)果。

9、以2H2O2=2H2O為例，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟如下： (1)根據(jù)總反應(yīng)方程式分析有關(guān)元素化合價(jià)的變化情況，確定2 mol H 2失掉4 mol電子，初步確定負(fù)極反應(yīng)式為2H24e=4H。 (2)根據(jù)電解質(zhì)溶液為堿性，與H不能大量共存，反應(yīng)生成水，推出OH應(yīng)寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式中，故負(fù)極反應(yīng)式為2H24OH4e=4H2O。(3)用總反應(yīng)式2H2O2=2H2O減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式：2H2OO24e=4OH。 二、電解原理及其應(yīng)用1.電解問(wèn)題的分析與判斷例4近年來(lái)，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以K

10、I溶液為電解液，在一定條件下進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI3H2O KIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3B.電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I 3H2O6e= 6HD.電解過(guò)程中，電解液的pH減小答案解析 解析根據(jù)電解的總反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成1 mol碘酸鉀，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可得到0.5 mol(即107 g)KIO3，A項(xiàng)正確；根據(jù)電解的總反應(yīng)方程式可知，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，所以電解時(shí)石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，B項(xiàng)正確；電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I3H2O6e= 6H，

11、C項(xiàng)正確；根據(jù)電解的總反應(yīng)方程式可知，電解過(guò)程中電解液的pH基本不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 規(guī)律方法解答電解問(wèn)題的五步分析法第一步：看。先看清楚電極材料，對(duì)于惰性電極如石墨、鉑等，不參與陽(yáng)極的氧化反應(yīng)；對(duì)于銅、銀等活潑電極，陽(yáng)極參與電極反應(yīng)。第二步：離。寫(xiě)出溶液中所有的電離方程式，包括水的電離方程式。第三步：分。將離子分成陽(yáng)離子組、陰離子組，陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移。第四步：寫(xiě)。按發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)的順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。第五步：析。根據(jù)電極反應(yīng)式分析電極、電解質(zhì)溶液的變化，并進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題的解答。 2.陽(yáng)極材料對(duì)電解結(jié)果的影響例5以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極

12、，電解硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，其中一極增加質(zhì)量為a g，此時(shí)兩極的質(zhì)量差為 答案解析A. B.C. D. 解析題中只是給出“以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極”，應(yīng)有兩種可能：如果Cu作陰極，Pt作陽(yáng)極，本實(shí)驗(yàn)為電解硫酸銅溶液，Cu棒增重，而Pt棒的質(zhì)量不變，因此二者的質(zhì)量差為a g。如果Cu作陽(yáng)極，Cu是活潑電極，Cu棒本身參與反應(yīng)，即Cu2e=Cu2，因此Cu極減重；Pt作陰極，此時(shí)溶液中的Cu2被還原而使陰極增重，即Cu22e=Cu，綜合兩極情況后，可得出陰極增加質(zhì)量的數(shù)值應(yīng)等于陽(yáng)極銅棒失重的數(shù)值，因此兩極質(zhì)量相差2a g。 易錯(cuò)警示(1)解決電解池的有關(guān)問(wèn)題，首先要注意兩電極材料是否是活潑

13、性電極。(2)如果陽(yáng)極是活潑性電極則電極本身失電子而溶解，溶液中的陰離子不放電。(3)如果陽(yáng)極是惰性電極，則陽(yáng)極不參加反應(yīng)而溶液中的陰離子放電。 解析由題意可知，b電極為陰極， a電極為陽(yáng)極，則鐵為陰極，銅為陽(yáng)極，銅電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。3.電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)例6如圖所示， a、b為石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是A.b電極反應(yīng)式為2H2e=H2B.a電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2C.銅電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OD.鐵電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu 答案解析 規(guī)律方法 “三看”法快速書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是(金、鉑除外)作陽(yáng)極，金

14、屬一定被氧化(注意：一般情況下，鐵失去電子被氧化為Fe2)。(2)二看電解質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。對(duì)于堿性電解質(zhì)，常用OH和H2O來(lái)配平電荷與原子數(shù)；對(duì)于酸性電解質(zhì)，常用H和H2O來(lái)配平電荷與原子數(shù)。(3)三看電解物質(zhì)狀態(tài)，若是熔融金屬氧化物或鹽，一般就是金屬冶煉。 教師用書(shū)獨(dú)具相關(guān)鏈接1.電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵是掌握離子的放電順序。(1)陰極與電源負(fù)極相連，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是電極本身不參加反應(yīng)；二是電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子先得電子，如AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2，要注意金屬活動(dòng)性順序表中鋁及鋁前面的金屬離子在溶液中不放電。

15、(2)陽(yáng)極與電源正極相連，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。其規(guī)律有兩個(gè)：一是若陽(yáng)極為非惰性電極(除鉑、金之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質(zhì)溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；二是若陽(yáng)極為惰性電極(鉑、金或非金屬作電極)，電解質(zhì)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，如S2IBrClOH含氧酸根。(3)特別注意：書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。如用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH 4e=2H2OO2；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H4e=2H2，總反應(yīng)式表示為2H2O 2H2O2。 2.從電解的實(shí)質(zhì)理

16、解電解質(zhì)溶液的復(fù)原(1)電解質(zhì)電解后加入合適的物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，加入什么物質(zhì)要根據(jù)電解的情況具體判斷，關(guān)鍵要搞清楚電解的實(shí)質(zhì)。(2)判斷電解后要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀況，一般根據(jù)“出來(lái)什么、加入什么”的原則可以準(zhǔn)確求解。(3)特別注意“鹽酸”的處理。因?yàn)椤胞}酸”是HCl的水溶液，所以加入鹽酸相當(dāng)于加入了HCl和水。 1.串聯(lián)裝置中原電池和電解池的判斷例7關(guān)于如圖所示的裝置的說(shuō)法正確的是A.A池、C池是原電池，B池是電解池B.A池、B池、C池都是原電池C.A池、B池是原電池，C池是電解池D.A池是原電池，B池是電解池，C池是電鍍池三、原電池與電解池的綜合 答案解析解析由圖可知，A

17、池中Zn為負(fù)極，Cu為正極；B池中C1為陽(yáng)極，C2為陰極；C池中Ag為陽(yáng)極，Cu為陰極，即在Cu上鍍銀。故整個(gè)裝置是用一個(gè)原電池串聯(lián)一個(gè)電解池和一個(gè)電鍍池。 易錯(cuò)辨析(1)不同電極的多池串聯(lián)裝置中，只有一個(gè)池是原電池，其余的池為電解池或電鍍池。(2)相對(duì)獨(dú)立的多池裝置中，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池。 2.一池二用(電鍵K控制)例8利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均為1 molL1的硝酸銀溶液，A、B均為銀電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(銀離子濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是A.閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重B.閉

18、合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度增大C.斷開(kāi)K 1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.斷開(kāi)K1，閉合K2后， 向B電極移動(dòng)答案解析 解析閉合K1，斷開(kāi)K2后，該裝置為電解池，A電極為陰極：Age=Ag，B電極為陽(yáng)極：Age=Ag，A電極增重；溶液中 向陽(yáng)極區(qū)(乙池)移動(dòng)，硝酸銀濃度增大。斷開(kāi)K1，閉合K2后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成了原電池，乙池中銀離子濃度較大，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B電極為正極，則A電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 3.新型二次電池的分析例9用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2 OHe=NiO(OH

19、)H2O 答案解析B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2OC.放電時(shí)，OH移向鎳電極D.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連 解析放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子，氫氣在負(fù)極放電，B項(xiàng)正確；放電時(shí)OH等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合圖示電子流向可確定碳電極為負(fù)極，即OH向碳電極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 規(guī)律方法新型電池“放電” “充電”時(shí)電極反應(yīng)式的正誤判斷(1)新型電池放電若給出新型電池的裝置圖：先找出電池的正、負(fù)極，即找出氧化劑和還原劑；再結(jié)合電解質(zhì)確定出還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；最后判斷相應(yīng)的電極反

20、應(yīng)式的正誤。若給出新型電池的總反應(yīng)式：分析總反應(yīng)式中各元素化合價(jià)的變化情況，找出氧化劑及其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑及其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物，最后考慮電解質(zhì)是否參加反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)式的正誤。 (2)新型電池充電充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式的“逆反應(yīng)”。充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式的“逆反應(yīng)”。 教師用書(shū)獨(dú)具相關(guān)鏈接1.原電池和電解池的比較裝置類(lèi)別原電池電解池原理使氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移做定向移動(dòng)，從而形成電流使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程裝置特點(diǎn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 實(shí)例電極名稱(chēng)負(fù)極正極陰極陽(yáng)極反應(yīng)類(lèi)型氧化

21、反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)特征自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(主動(dòng))借助電流(被動(dòng)) 電極判斷由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子由外電源決定陽(yáng)極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極電子流向負(fù)極外電路正極電解池陽(yáng)極電源正極電源負(fù)極電解池陰極離子移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) 2.多池串聯(lián)裝置中電池類(lèi)型的判斷(1)直接判斷非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中存在時(shí)，則其他裝置為電解池。如下圖，A為原電池，B為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個(gè)為金屬電極，另一個(gè)以碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性

22、電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如下圖中，B為原電池，A為電解池。 (3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類(lèi)型，如圖。若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負(fù)極；甲是電解池，A是陽(yáng)極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。 3.多池串聯(lián)裝置中的數(shù)據(jù)處理原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移的守恒，分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：串聯(lián)電路中各支路電流相等；并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。右圖中，裝置甲是原電池，裝置乙是電解池，若電路中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移，則Zn溶解6.5 g，Cu電極上析出H2 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，Pt電極上析出Cl 2 0.1 mol，C電極上析出Cu 6.4 g。甲池中H被還原，產(chǎn)生H2，負(fù)極Zn被氧化生成ZnSO4，pH變大；乙池中是電解CuCl2溶液，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復(fù)原。 本課結(jié)束