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1、精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 教師學科教案 [20 - 20學年度第一學期] 任教學科： 任教年級： 任教老師： xx市實驗學校 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 《制取氧氣》教學設計 合肥市五十中學新校天鵝湖校區(qū) 唐斌佑 ? 模式介紹 探究式教學是以自主探究為主的教學。它是指教學過程是在教師的啟發(fā)誘導下，以學 生獨立自主探究或合作討論為前提，以現行教材為基本探究內容，以學生周圍世界和生活 實際為參照對象，為學生提供充分自由表達、質疑、探究、討論問題的一種教學形式。學

2、 生對當前教學內容中的主要知識點進行自主學習、深入探究并進行小組合作交流，以自我 獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運用。從而較好地達到課程標準中關于認知目標 與情感目標要求的一種教學模式。其中認知目標涉及與學科相關知識、概念、原理與能力 的掌握；情感目標注重科學素養(yǎng)與道德品質的培養(yǎng)。 ? 教材分析 本課題是學生開始學習化學以來第一次接觸到具體氣體物質的制法， 教師要引導學生分 析制取氣體時應考慮的各種因素，如反應原理、反應條件、制取氣體的性質，學生會從中得 到相關信息，確定制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置等， 從而培養(yǎng)學生的分析能力和判斷能力。 并為以后探究二氧化碳的制取方法奠定了堅實

3、的基礎。 ? 思路說明 本課題課時分配兩課時，第一課時了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，認識分解 反應、催化劑和催化作用。第二課時介紹如何利用實驗儀器制取氧氣。 ? 教學目標 【知識與技能】 (1) 了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理， 初步了解通過化學實驗制取新物質的方法； （ 2 ）練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣； （ 3 ）認識分解反應、催化劑及催化作用。 【過程與方法】 通過學生動手實驗進行科學探究， 在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。 從中培養(yǎng)學生 的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過親自動手做實驗

4、，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發(fā)學習興趣；通過實驗，增強學生的 探究欲。 ?教學重難點 【教學重點】 氧氣的制法及實驗操作。 【教學難點】 催化劑的概念的理解和催化作用。 ?教具準備 1 .教師用具： （1）5 ％的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀； （2）大試管 （3 支）、木條、酒精燈、天平、火柴。 2 .學生用具： （1） 高錳酸鉀、木炭、細鐵絲、澄清石灰水； （2）大試管、棉花、塞子 （帶導管 ） 、集氣瓶 （2 個） 、毛玻璃片、水槽、鐵架臺、坩 堝鉗、小燒杯、火柴。 ?教學過程 第一課時 導入新課 我們在初中階段將要學習幾種重要的氣體， 氧氣是我們接

5、觸的第一種。 在上節(jié)課里我們 已經利用氧氣做了有關氧氣性質的實驗， 在這些實驗中， 我們所用的氧氣從何而來呢？這節(jié) 課我們就來學習氧氣的制法。 教學流程 【思考】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？ 【回答】 空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。下面可以從空氣中獲得氧氣， 獲取的方法是分離液態(tài)空氣。 一、氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣制氧氣 【思考】這個變化屬于什么變化？為什么？ 【回答】從空氣中分離氧氣并沒有生成新物質，而沒有新物質生成的變化屬于物理變化。 【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？下面我們通過實驗來研究。 二、氧氣的實驗室制法 【實驗】實驗2-

6、5 1 .在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？ 【設計意圖】為后面的催化劑對比實驗奠定基礎。 2 .微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象發(fā)生 ？把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā) 生的現象。 3 .用酒精燈加熱二氧化鎰，片刻后將帶火星木條伸入試管口，觀察現象。 【設計意圖】證明溫度對二氧化鎰以及過氧化氫的影響。 4 .在另一支試管中加入 5 mL 5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化鎰，把帶火星的木條伸 入試管，觀察發(fā)生的現象。 現象： 1 .不加熱過氧化氫溶液時，帶火星的木條不能復燃，說明沒有氧氣放出。 2 .加熱過氧化氫溶

7、液時，帶火星的木條復燃，說明過氧化氫溶液受熱時能產生氧氣。 3 .加熱二氧化鎰時，帶火星的木條不能復燃，說明沒有氧氣放出。 4 .不加熱，但在過氧化氫溶液中加入二氧化鎰，帶有火星的木條復燃，說明在常溫下過氧化 氫溶液遇到二氧化鎰時會產生氧氣。 【結論】實驗室可用加熱過氧化氫溶液或在過氧化氫溶液中加二氧化鎰制取氧氣。 【過渡】從上面的實驗中可以看出，有二氧化鎰不加熱可產生氧氣， 沒有二氧化鎰加熱過氧 化氫溶液也能產生氧氣， 那么二氧化鎰是一種反應物，還是起別的作用呢？ 【實驗】待上述實驗中 4的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現象。 現象：本已不產生氣泡的試管，

8、 重新加入過氧化氫溶液不進行加熱，又會有氣泡產生， 用帶 火星的木條進行檢驗，帶火星的木條能夠復燃。 【結論】產生的氣體還是氧氣。 （提示）：多次重復上述實驗，還能觀察到同樣的現象。 【分析】說明在用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣時，二氧化鎰可以重復使用。 既然二 氧化鎰可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變， 那么它的質量有沒有改變呢？ 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 科學家們經過精確的實驗，得出了 匕氧化鎰在反應前后質量未變”的結論。 （提示）：在實驗前用精密的天平稱量二氧化鎰的質

9、量，實驗后把二氧化鎰洗凈、干燥，再 稱量，比較反應前后二氧化鎰質量，發(fā)現沒有變化。 【提問】既然二氧化鎰的質量和化學性質都沒有變化， 那么它在這里到底起一個什么作用呢 ？ 【回答】沒有加入二氧化鎰時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣，而加入二氧化鎰后， 過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣，可見二氧化鎰起了一個加快化學反應速率的作 用。 【分析】二氧化鎰在反應中起了加快化學反應速率的作用， 而本身的化學性質和質量在反應 前后沒有發(fā)生變化，這樣的物質叫做催化劑，又叫觸媒。在反應中所起的作用叫催化作用。 如二氧化鎰就是過氧化氫分解的催化劑。 催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化

10、學反應速率， 而本身的質量和化學性質在反應前 后都沒有發(fā)生變化的物質 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用 【提問】在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中， 二氧化鎰這種催化劑起了加快化學反應速率 的作用，是不是所有化學反應的速率都需要加快 ？所有的催化劑都起加快反應速率的作用呢 ？ 【回答】不是所有的化學反應速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它 發(fā)生得越慢越好。 【分析】為了加快化學反應的進行我們使用催化劑， 而為了減緩反應的進行我們也使用催化 劑。如在橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度； 食用油脂里加入一些催化劑 可以有效地防止酸敗。所以催化劑的

11、概念中說催化劑能 改變”其他物質的化學反應速率，既 包括 加快”也包括 減慢”。能加快化學反應進行的催化劑一直是科學家們致力研究的對象， 因為它對人類發(fā)展的意義更大。 【提問】催化劑有哪些應用呢？ 【設計意圖】聯系實際應用，發(fā)散思維。 【回答】催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用， 許多反應需要借助于催化劑才能進行 或者很快地進行。例如，在化肥、農藥、多種化工原料的生產過程中都要用到催化劑，在汽 車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑， 生物體內存在的各種各樣的酶其實都 是起催化劑的作用。 【分析】通過上面的實驗可知二氧化鎰不是一種反應物， 而是一種催化劑。如果我們要

12、把實 驗室用過氧化氫制取氧氣的這個反應用文字表示出來，二氧化鎰應寫在什么位置呢 ？催化劑 應算作一個反應條件，寫在箭頭的上方。 二氧化鎰 1 .過氧化氫 水+氧氣 【分析】實驗室可用多種方法制取氧氣， 如加熱高鎰酸鉀制取氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化鎰 的混合物制取氧氣。大家對于高鎰酸鉀其實并不陌生， 醫(yī)院里常用的紫藥水，事實上就是高 鎰酸鉀和水形成的溶液。它具有殺菌、消毒的作用。 【過渡】高鎰酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣， 同時生成鎰酸鉀和二氧化鎰。這個實驗下 一課我們專門安排實驗探究。 加熱 2 .高鎰酸鉀 加熱鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣。 【分析】在二氧化鎰的催化下，

13、加熱氯酸鉀也可以分解出氧氣，同時生成氯化鉀。 請同學們 用文字表達式把這個反應表示出來。 3 .氯酸鉀里畛氯化鉀+氧氣 I A 【提問】上述三個反應與化合反應有什么不同？ 【回答】化合反應的特點是多變一，而上述反應是一種物質生成兩種或兩種以上的物質。 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【”【【【【【【【【【【【【”【 【【【【【【【【【【【【【【【【【物和混合物，按照反應物和生成物的種類可以把化學反 應分為化合反應和分解反應等等。利用分類的方法來學習化學，這也是我們所走的一條捷徑， 今后我們還將分類學習更多的化學

14、知識。所以遇到一些相關知識時，大家要注意進行歸類。 【課堂練習】 ) B.過氧化氫和二氧化鎰 D.二氧化鎰 1 .可用于實驗室制取氧氣的藥品是( A.空氣 C.二氧化碳 A.使用催化劑 2 .實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是 B.用含氧的物質作反應物 C.用排水法收集 D.用燃著的火柴檢驗是否收集滿 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 答案：1.B 2.B 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習我們知道, 實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液、 加熱 高鎰酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物三種方法。 在用過氧化氫溶液和氯酸鉀制取氧氣 時，

15、通常用二氧化鎰作催化劑， 它在這里起催化作用。通過對比化合反應， 我們還知道制取 氧氣的反應都屬于分解反應。同時還告訴我們要學會用分類的方法來學習化學。 板書設計 課題3制取氧氣 一、工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣制氧氣 二、實驗室制氧氣 催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率， 而本身的質量和化學性質在反應前 后都沒有發(fā)生變化的物質 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用 二氧化鎰 1 .過氧化氫 水+氧氣 加熱 2 .高鎰酸鉀 鎰酸鉀+二氧彳t鎰+氧氣 3 .氯酸鉀空余加熱氯化鉀+氧氣 三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 布置作業(yè)

16、 1 .上冊課本P42習題1 2 .實驗室用過氧化氫溶液與二氧化鎰固體混合可得到一種氣體，在此反應的前后，二氧化鎰 固體的質量（ ） A.變大 B.變小 C.先變大后變小 D.不變 3 .下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ） A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速率 B.在反應前后催化劑的質量沒有改變 C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化鎰 答案：2.D 3.D 第二課時 知道了制取氧氣的反應原理后， 這節(jié)課我們來選擇反應裝置， 并親自動手制取氧氣， 然 后驗證氧氣的性質。 【分析】 根據實驗臺上所給儀器，組內同學充分討論、設計、自行組裝一套實驗

17、室制取氧 氣的發(fā)生裝置并討論出裝置的使用范圍。 一、選擇裝置 展示各組設計的裝置，組間互相評判其優(yōu)缺點。 由上述探討，歸納出制取氣體的可行性裝置 （如右圖）: 圖一：適合于固體（液體）和液體反應，不需加熱； 圖二：適合固體在加熱條件下制取氣體。 圖一, 圖— 【提問】現在我們還不能完成制取氣體的實驗，誰能知道還有什么問題沒解決呢? 【回答】 還需要確定收集裝置。 【討論】確定出兩種收集方法及收集裝置。 方法一：排水法，氧氣不易溶于水（右圖三） ； 圖三 圖四 方法二：向上排空氣法，氧氣的密度比空氣的密度大（右圖四） 。 【過渡】確定了收集裝置后，我們

18、重點學習用高鎰酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項。 二、操作過程 【分析】 制取氧氣的步驟：1.檢查裝置的氣密性， 檢查氣密性的方法： 將導管的一端浸入水 槽中，用手緊握氣體發(fā)生裝置外壁， 若水中的導管口有氣泡冒出。 松開手后，導管口出現一 段水柱。證明裝置不漏氣 2 .裝藥品。 3 .固定儀器試管口要塞棉花，組裝順序： 先下后上，從左到右。 4 .給試管加熱，先預熱，再集中加熱。 5 .收集氣體，用排水法收集時：導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（為什么 ？），當氣 泡連續(xù)地并比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。 【設計意圖】 學會思考實驗過程中遇到的問題， 并想出

19、辦法如何解決， 鍛煉學生的實際操作 能力和解決問題能力。 6 . (1)如果用排水法收集，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。 (如果先熄滅酒精燈，可 能會造成什么后果？) (2)如果用向上排空氣法收集，要驗滿，驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若 木條復燃，證明已滿。 【總結】 為了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為 查、裝、定、點、收、離、熄諧音 為茶莊定點收利息 【設計意圖】設計口訣，方便學生記憶。 【討論】實驗過程中應注意什么？ 【回答】 a.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b.導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞 ：有利于產生的氣體

20、排出。 c.試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導氣管，將導管堵塞。 d.排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的 氣體更純。 e.實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 注意：排水法收集氣體時，剛開始冒出的氣泡是空氣，如果這時候就進行收集，會導致收集 到的氧氣不純，所以要等氣泡連續(xù)均勻地冒出時再收集。 【實驗練習】 用制取的氧氣進行相關的性質實驗，并與前面的學習作比較。 【課堂練習】 在學習中要不斷總結、歸納，發(fā)現規(guī)律，解題就會簡約化。例如，在標準狀 況下，部分氣體的相對分子質量、密度、 實驗室收

21、集方法如下表所示， 通過比較找出規(guī)律回 答下列問題。 氣體 相對分子質里 標準狀況下的密度 (g L-1) 收集方法 空氣 29 1.293 氧氣 32 1.429 向上排空氣法 二氧化碳 44 1.964 向上排空氣法 氫氣 2 0.089 向卜排空氣法 （1）你發(fā)現的規(guī)律是。 （2）實驗室制取氨氣（其相對分子質量是17,并且易溶于水），用 法收集。 答案：（1）在相同條件下，氣體的相對分子質量越大，它密度就越大。所以相對分子質量小 于29的氣體，可以用向下排空氣法收集； 相對分子質量大于 29的氣體，可以用向上排空氣 法收集 （2

22、）向下排空氣 【課堂小結】 本節(jié)課我們通過氧氣的制取”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟 和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質檢驗奠定了基礎。 板書設計 制取氧氣課時二 一、選擇裝置 二、操作過程 實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄 收集：①排水法 ②向上排空氣法 布置作業(yè) 1 .上冊課本P42頁習題2、3、4 2 .某氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應具有（ ） A.易溶于水，密度比空氣小 B.難溶于水，密度比空氣小 C.易溶于水，密度比空氣大 D.難溶于水，密度比空氣大 3 .以下對用排水法收集滿氧氣的集氣瓶處理

23、正確的是（ ） A.將集氣瓶從水中提起后，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口向上正放在桌上 B.在水面下用玻璃片蓋住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上 C.將集氣瓶從水中提出，倒立在桌上 D.將集氣瓶仍然留在水槽中，用時再取出來 答案：2.B 3.B ?教學反思 本課題是學生第一次親自動手制取物質，要求規(guī)范的操作對以后的實驗教學至關重要。 在實驗中學生都比較感興趣，并能按照操作規(guī)定制取氧氣。結合前面的學習驗證氧氣的性質 精品教學教案設計 | Excellent teaching plan 育人猶如春風化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 都有明顯的現象。在一定程度上激發(fā)了學生動手實驗的欲望。