《探究式教學(xué)【教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版】《質(zhì)量守恒定律》(化學(xué)人教九年級(jí)上冊)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《探究式教學(xué)【教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版】《質(zhì)量守恒定律》(化學(xué)人教九年級(jí)上冊)（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 教師學(xué)科教案 [20 - 20學(xué)年度第一學(xué)期] 任教學(xué)科： 任教年級(jí)： 任教老師： xx市實(shí)驗(yàn)學(xué)校 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì) 合肥市五十中學(xué)新校天鵝湖校區(qū) 唐斌佑 ? 模式介紹 探究式教學(xué)是以自主探究為主的教學(xué)。它是指教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué) 生獨(dú)立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活 實(shí)際為參照對(duì)象，為學(xué)生提供充分自由表達(dá)、質(zhì)疑、探究、討論問題的一種教學(xué)形式

2、。學(xué) 生對(duì)當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，以自我 獲取，自我求證的方式深化知識(shí)的理解和運(yùn)用。從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo) 與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識(shí)、概念、原理與能力 的掌握；情感目標(biāo)注重科學(xué)素養(yǎng)與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。 ? 教材分析 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。 第一部分首先設(shè)問，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系； 然后 通過活動(dòng)與探究得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和”這一結(jié)論，然后再通過活動(dòng)與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學(xué)

3、反應(yīng)中，反 應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。 第二部分介紹化學(xué)方程式。 教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例， 簡單明了地?cái)⑹隽嘶? 學(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。 能將反應(yīng)物、生成 物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來，是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。 ? 思路說明 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵， 所以在教學(xué)過 程中力爭從以下幾方面突破難點(diǎn)。 1 ．給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)。 2．力爭使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機(jī)會(huì)。 3．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、交流

4、討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。 4. 密切聯(lián)系生活實(shí)際，提供實(shí)例，供學(xué)生討論、探究。 ?教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1 .通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2 . 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 【過程與方法】 1 .增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。 2 . 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1 .培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 2 . 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、 推理， 幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)

5、， 既不能憑空 產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 ?教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 1 ．質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2．化學(xué)方程式的意義。 【教學(xué)難點(diǎn)】 1 ．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)方法 ?教學(xué)過程 第一課時(shí) 【創(chuàng)設(shè)問題情境】 從前面的學(xué)習(xí)中我們知道， 在一定的條件下， 反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可 點(diǎn)燃 以生成新物質(zhì)。 如磷燃燒生成五氧化二磷， 表示為： P+O2 點(diǎn)燃 P2O5， 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成 銅和硫酸亞鐵，表示為： Fe+CuSM Cu

6、+FeSQ那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢 ？ 【學(xué)生猜想、討論】 【回答】 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會(huì)大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 【教師】同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底 是一種什么關(guān)系呢次于、等于，還是小于？我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究， 通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證 一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 【活動(dòng)與探究】 1 .白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化 ？ 2 .鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的

7、質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 【說明】實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。 【注意事項(xiàng)】 1 .稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平； 2 .白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子； 3 .白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中， 玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快， 塞子要塞緊，不能漏氣； 4 .在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正 [ 由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充 ] 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)會(huì)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)證明得到科學(xué)的結(jié)論才是最可信的。 【實(shí)驗(yàn)一】在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙， 生

8、成一種白色固體， 氣球先 膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 【不同意見】我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和， 可能是由于錐 形瓶沒有塞緊漏氣所致。 【實(shí)驗(yàn)二】在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中， 一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出； 同時(shí)溶液的顏色也略有改變， 由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\ 綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 【教師總結(jié)】通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和 育

9、人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 【板書】第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 【設(shè)問】有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢 ？ 【板書】一、質(zhì)量守恒定律 【學(xué)生回答】（可分別叫多個(gè)學(xué)生進(jìn)行陳述 ） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【總結(jié)并板書】1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 【思考】現(xiàn)有一反應(yīng) A+BH C,

10、有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余 3gA, B無剩余，則 生成C的質(zhì)量為多少克？ 【學(xué)生思考并討論】 【答案】生成C的質(zhì)量為12g,因?yàn)锳還剩余3g,可見參見反應(yīng)的 A的質(zhì)量為7g, B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成 C的質(zhì)量為7+5= 12g。 【強(qiáng)調(diào)】質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 而不是有多少反應(yīng)物， 一定注 意“參加”二字的真正含義。 【介紹】質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì) （即 質(zhì)的研究）引向生成多少物質(zhì)（即量的研究），具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰 發(fā)現(xiàn)的，又是如何

11、發(fā)現(xiàn)的呢 ？請閱讀課本P90資料。 【學(xué)生閱讀】 【補(bǔ)充介紹】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程， 很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的 研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論， 這一定律才獲得公認(rèn)。到了 20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能 守恒定律。 【設(shè)計(jì)意圖】科學(xué)的探索歷史有助于學(xué)生了解探索的具體過程和方法。 【教師】了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。 【投影】展示碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程，從分子、

12、原子角度進(jìn)行分析。 【思考】從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 ？ 【設(shè)計(jì)意圖】用多媒體技術(shù)輔助教學(xué)，實(shí)現(xiàn)場景可視化。 【學(xué)生思考、討論】 【回答】從剛才投影所展示的碳與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程， 可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化， 原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化， 所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【教師總結(jié)】大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、 原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng) 的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原 子的種類沒有變化， 原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有變

13、化， 所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和 會(huì)等于生成物的質(zhì)量總和。 【板書】2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。 【教師】到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢 ？我們再來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探 究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)會(huì)質(zhì)疑，從不同的方面去思考，然后用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，培養(yǎng)科學(xué)的思維習(xí) 慣。 【活動(dòng)與探究】（仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)） 1 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后是否遵守質(zhì)量守恒定律 ？ 2 .鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等 ？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】…… 【陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果】 1 .

14、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 2 .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。 【教師】討論一下這是為什么呢 ？為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些 情況？ 【學(xué)生討論】…… 【回答】1.在碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了 空氣中，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 3 .在鎂帶燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加，而我們反應(yīng)前所稱量的僅 僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。 【追問】這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量

15、守恒定律呢 ？ 【回答】遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會(huì)出現(xiàn)正確的結(jié)果。 【追問】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢 ？ 【回答】1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可以在一個(gè)密閉的容器中進(jìn)行，比如白磷燃燒的裝置，則 會(huì)得到正確的結(jié)果。 2.鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，塞子中央應(yīng)該有孔，然后系一小氣球。 【教師】我這里有一改進(jìn)的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，大家請看。 【展示教師的改進(jìn)裝置】 【思考】在白磷燃燒那個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果 ？ 【學(xué)生思考、討論】 【回答】如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和， 因?yàn)橛幸徊糠职谉煏?huì)從玻璃管口進(jìn)入

16、空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 【小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律， 知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等 于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律， 從而 把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。 【學(xué)習(xí)體會(huì)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)呢 ？請你談?wù)劇? 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)有所長必須要去主動(dòng)思考，知識(shí)的鞏固同時(shí)也要多回憶 【回答】1.任何一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。 2 .我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我 們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。 3 .進(jìn)行科學(xué)研

17、究時(shí)，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 4 .日常生活中遇到一些問題若也能及時(shí)思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會(huì)有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。 【總結(jié)】大家談了各自不同方面不同程度的體會(huì)，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。 【布置作業(yè)】習(xí)題 1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律， 大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證， 兩周后將結(jié)果 告訴我。 【板書設(shè)計(jì)】 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent t

18、eaching plan 一、質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在 3 個(gè)不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】 1 ．小測驗(yàn)：用符號(hào)表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng) ( 由兩名學(xué)生板演，為講課作準(zhǔn)備 ) 。 (1) 碳在氧氣中燃燒 (2) 磷在氧氣中燃燒 (3) 電解水 (4) 過氧化氫分解 (5) 加熱高錳酸鉀 2 ．口答什么是質(zhì)量守恒定律 ?用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。 【學(xué)生回答】 1．

19、(1)C+O 2 點(diǎn)燃 CO2 點(diǎn)燃 (2)P+O 2 P2O5 通電 (3)H 2O H2+O2 MmO2 (4)H 2O2 2 H2O+O2 加熱 (5)KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 2．質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。 因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后存在三個(gè)不變， 即①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 【思考】剛才同學(xué)們上黑板表示的 5 個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎 ? 【回答】①遵守。(因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變 )

20、②不遵守。 ( 因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化 ) ③不遵守。（因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化 ） ④不遵守。（因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化 ） ⑤不遵守。（因?yàn)樵拥臄?shù)目發(fā)生了變化 ） 【設(shè)問】化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒 定律的特點(diǎn)呢？ 【回答】有。 【追問】這種式子叫什么 ？ 【回答】化學(xué)方程式。 【引入新課】前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號(hào)來表示，分子可以用化學(xué)式來表示， 今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式 ？它又具有哪些 意義呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識(shí)。 【板書】二、化學(xué)方程式

21、【設(shè)問】什么叫化學(xué)方程式 ？請大家閱讀課本P92尋找化學(xué)方程式的概念。 【學(xué)生閱讀】 【回答】用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 【總結(jié)】化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué) 方程式可表示為：C+O迎| CO;磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為： 4P+5O2迎| 2P2Q。 【板書】1 .定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 【回答】用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢 ？ 【學(xué)生思考、討論】 【回答】1.表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。 2 .表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。 3 .表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到

22、原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 【總結(jié)】化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出 了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系， 以后我們再表示一個(gè) 化學(xué)反應(yīng)時(shí)就要用它的化學(xué)方程式。 【設(shè)問】化學(xué)方程式具有哪些意義呢 ？請同學(xué)們閱讀課本 P92進(jìn)行總結(jié)（以木炭燃燒為例）。 【學(xué)生閱讀】 【回答】化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。 1 .表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如： C+O點(diǎn)燃CO反應(yīng)物為C和Q,生成物 為CO,反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。 2 .表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 12 : 16X2

23、 : 12+16 X2 12 : 32 : 44 即每12份質(zhì)量白^碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。 【總結(jié)】由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。 (1)表示出了反應(yīng)物, 生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 【板書】2.意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 【思考】對(duì)于4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示 ？ 【學(xué)生思考】 【答案】計(jì)算過程如下： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2。5 31 X4 : 16X2X5 : (31 X2

24、+16X5)X2 124 : 160 : 284 31 : 40 : 71 【講解】計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以 各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)， 這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律， 而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量 比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如 124+160=284, 31+40=71。 【總結(jié)】可見化學(xué)方程式與元素符號(hào)、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要 的意義。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)知識(shí)，我們來看下面的討論題。 【投影】展示討論 【討論】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些 信息？ 1 .粗銅絲表面

25、的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。 CuO+H2 加熱 Cu+H2O 2 .金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。 Mg+CuO 加熱 MgO+Cu 【學(xué)生討論】 【回答】（盡量鼓勵(lì)學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個(gè)化學(xué)方程式能得到的都對(duì) ） 第1個(gè)反應(yīng)： 1 .銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2 .這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。 3 .根據(jù)前面知識(shí)，通入氫氣前必須檢驗(yàn)氫氣的純度。 4 .每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。 5 .利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。 第2個(gè)反應(yīng)： 1. Mg與CuO在加熱的條件下可以生成 Mg

26、OF口 Cuo 2,每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO^ 54份質(zhì)量的Cuo 3 .用Mg可以制取 Cuo 4 . Mg H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬 Cu。 5 .利用CuO來制取Cu時(shí)，可以選擇 Mg也可以選擇 Hk 【總結(jié)】可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 【思考】試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1 .實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣。 2 .電解水。 3 .鋁在氧氣中燃燒。 4 .加熱高鎰酸鉀制氧氣。 5 .氫氣燃燒。 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們

27、知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具， 利用 它既可以知道反應(yīng)物、 生成物和反應(yīng)條件， 又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系， 使 人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息， 選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn) 行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰 精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) | Excellent teaching plan 【布置作業(yè)】下課前的思考題 【板書設(shè)計(jì)】 二、化學(xué)方程式 1 ．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2 ．意義： (1) 表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2) 表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰