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1、高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純1 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純2 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純3 一、物質的檢驗 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純4 答案：B 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純5 1.常見陽離子的檢驗（1）常規(guī)檢驗法一般優(yōu)先考慮用NaOH、Na2CO3溶液，如：利用強堿溶液檢驗 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純6 利用Na2CO3溶液檢驗 （2）利用焰色反應檢驗 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純7 2.常見陰離子的檢驗方法（1）利用酸、堿性試劑可檢驗出OH、H 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和

2、提純8 （2）利用鹽酸和其他試劑進行試驗 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純9 （3）利用AgNO3稀HNO3進行檢驗 （4）利用某些特征反應檢驗I 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 。藍色 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純10 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純11 3.常見氣體的檢驗 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純12 二、物質的分離和提純 2.物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法名稱。（1）兩種互不相溶的液體的分離。（2）固體和液體的分離。（3）含固體溶質的溶液中除去部分溶劑。（4）膠體中分離出可溶電解質。（5）幾種沸點相差較大

3、的互溶液體的分離。解析：根據(jù)所給物質的性質和狀態(tài)選擇合適的分離方法。 答案：（1）分液（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）滲析（5）蒸餾（或分餾） 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純13 1.物質分離、提純的區(qū)別（1）物質的分離將混合物中的各組分 開來，獲得幾種 的過程。（2）物質的提純將混合物中的雜質除去而得到 的過程，又叫混合物的凈化或 。分離純凈物純凈物除雜 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純14 2.物質的分離與提純的常用方法（1）固體與液體的混合物 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純15 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純16 （2）固體與固體的混合物 高考化學

4、復習探究102物質的檢驗分離和提純17 （3）液體與液體的混合物 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純18 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純19 （4）氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其他雜質通常叫洗氣。除去氣體中的雜質通常有如下三套裝置： 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純20 常見的幾種氣體的除雜（括號內的物質是雜質）： 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純21 物質的分離和提純 1.基本原則（1）不增（不引入新的雜質）。（2）不減（不減少被提純的物質）。（3）易分離（被提純的物質與雜質易分離）。（4）易復原（被提純的物質易復原）。

5、2.注意事項（1）除雜試劑要過量；（2）后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；（3）過程簡單，現(xiàn)象明顯；（4）盡可能將雜質轉化為所需物質；（5）除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序；（6）極易溶于水的氣體要防止倒吸。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純22 3.分離提純方法的選擇思路分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：（1）分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結晶（重結晶）。（2）分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸餾。（3）分離提純物是氣體：洗氣。 高考化學復習探究102物質的檢驗分

6、離和提純23 （2010年天津河西區(qū)質檢）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： （1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：，；寫出實驗中有關反應的離子方程式_。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純24 （3）從海藻灰中碘離子轉化到碘的有機溶液，實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示，還缺少的玻璃儀器是_。 （4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過

7、蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：_，。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；最 后，晶體碘在里聚集。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純25 聽課記錄（1）從流程圖可知操作是過濾；是萃取分液；中的反應是Cl2將I氧化成I2。（2）根據(jù)萃取的原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選擇的萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，而選項中，酒精、乙酸、甘油皆與水互溶，因此B是正確選項。（3）按照流程圖考慮每一步驟需要的儀器，還缺少錐形漏斗和分液漏斗。（4）檢驗實驗裝置，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。該裝置中缺石棉網(wǎng)，溫度計不應插入液體中，冷凝管進出水的方向反了。（5）

8、利用水浴加熱可使被加熱的物質受熱均勻而溫度又不會超 過100 ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純26 【答案】（1）過濾萃取分液Cl22I=I22Cl（2）B（3）分液漏斗、錐形漏斗（4）缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高蒸餾燒瓶 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純27 1.（2010年高考上海化學）除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（）A.HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾B.CO2（SO2），酸性K MnO4溶液，濃硫酸，洗氣C.K NO3晶體（NaCl），蒸餾

9、水，結晶D.C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾解析：A項，引入雜質Cl；B項，K MnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應，除去SO 2；C項，溫度對NaCl的溶解度的影響不大；D項，2CH3COOHCaO=Ca（CH3COO）2H2O，再蒸餾C2H5OH揮發(fā)。答案：A 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純28 物質的鑒定與鑒別 1.物質的鑒定是指對于一種物質的定性檢驗（1）物質鑒定的一般步驟為：（2）根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化，是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放

10、熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿?據(jù)能不能產生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純29 2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質進行定性辨認物質鑒別的一般類型有：（1）不用任何試劑的鑒別察顏觀色、聞味法先借用待鑒別物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各物質。加熱鑒別法如果待檢物質，通過加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它；再借用這一物質去鑒別 其他物質，依次類推，可達到鑒別的目的。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提

11、純30 列表優(yōu)選法利用兩兩反應所產生的現(xiàn)象不同，判斷、鑒別物質；可通過列出表格對比、作出判斷。如：不另加其他試劑，鑒別Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液，可列出下表： 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純31 逐一檢出法首先利用兩種物質（或溶液）之間的特征反應鑒別出兩種物質（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質（或溶液）。如：不用其他試劑，鑒別Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、K NO3溶液，可利用逐滴加入的操作法所產生的特有現(xiàn)象鑒別出Na2CO3溶液和H2SO4溶液，然后再用Na2CO3溶液區(qū)別開MgCl2溶液和K NO

12、3溶液。 滴加順序不同法若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。常見的有： 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純32 （2）只用一種試劑鑒別多種物質先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑（石蕊等）進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試 劑鑒別多種有機物。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純33 特別提醒物質（或

13、離子）檢驗常以簡答題的形式出現(xiàn)，回答問題時要掌握以下要領：（1）選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現(xiàn)象要專一，使之一目了然。（2）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。（3）不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。（4）語言要準確，氣體試劑要用“通入”，切不可把液體或 固體試劑“通入中”。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純34 2011年青島模擬）在允許加熱的條件下，只用一種

14、試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（）A.H2SO4B.（NH4）2SO4C.NH3H2O D.NH4HSO4 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純35 聽課記錄A項無法將K Cl、K OH區(qū)別開；B項無法將K Cl和K 2CO3鑒別開；C項均無法區(qū)別；D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K 2CO3，有白色沉淀的是K AlO2、Ba（OH）2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba（OH）2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al（OH）3沉淀，對應原K AlO2。不溶解的對應BaCl2。另兩種加入少量NH 4HSO4，加

15、熱有NH3生成的是K OH，另一種為K Cl。【答案】D 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純36 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純37 2.下列各組物質中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（允許加熱）（）FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四種溶液MnO2、CuO、C三種黑色固體NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液A.只有B.只有C.只有 D.全部解析：組用NaOH溶液，組用溴水，組用濃鹽酸，組用Na 2CO3溶液可鑒別開。答案：D 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純38 物質的推斷 物質推斷題的一般解題方法1.

16、順推法：根據(jù)題設條件逐步分析推理，逐步作出判斷，縮小范圍，最后得出全部結論。2.逆推法：從欲求的未知物出發(fā)，抓住某一關鍵的依據(jù)為突破口，層層上推，形成思路，獲得結論。3.篩選法：根據(jù)已知條件，經(jīng)過反復推敲和篩選，弄清原因，加以討論，篩去不可能的信息，使推斷范圍不斷縮小，最后得出正確的結論。4.嘗試法：可先找出若干種可能的答案，逐個代入題中進行嘗試，檢查是否與題意相吻合，從而獲得正確結論。5.突破法：將題中最充分、最顯露的已知條件作為解題的突破口 ，作為推斷其他物質的起點，然后順藤摸瓜，逐步得出結論。以上這些方法在解題時往往同時應用、綜合求解。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純39 有

17、A、B、C、D、E五瓶無標簽的溶液，它們可能是NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、AgNO3、HNO3五種溶液，為鑒別它們進行了如下實驗。將A分別滴加到B、C、D、E四種溶液中，則可以確定A；將B分別滴加到C、D、E三種溶液中，則可確定B；將C分別滴加到D、E兩種溶液中，則可確定C；將氫氧化鋇溶液滴入E中，沒有明顯實驗現(xiàn)象，則可以確定E。回答下列問題：（1）A不可能是AgNO 3，判斷的依據(jù)是_。（2）A、B、C、D、E的化學式分別為：A，B_，C，D，E。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純40 聽課記錄A加到B、C、D、E中可以確定A，則A可能與B、C、D、E反應產生不同的現(xiàn)象，

18、或不與B、C、D、E反應，而只有HNO3與其余物質混合時無明顯現(xiàn)象，AgNO3與其余四種物質中的三種反應均產生白色沉淀，由此判斷A為HNO3；B加入到C、D、E可確定B，則B為AgNO3；將C分別滴加到D、E中可確定C，則C為NH4Cl；Ba（OH）2加入到E中無明顯現(xiàn)象，則E為BaCl 2，D為Na2SO4?！敬鸢浮浚?）若A為AgNO3，則將B分別滴加到C、D、E三種溶液中不能確定B（2）HNO3AgNO3NH4ClNa2SO4BaCl2 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純41 3.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、K Cl、Ag

19、NO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示，表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純42 試回答下列問題：（1）A的化學式是，G的化學式是。判斷理由是_。（2）寫出其余幾種物質的化學式：B，C_，D，E，F(xiàn)。答案：（1）K ClAgNO3A與其他物質混合時，只有G出現(xiàn)沉淀，故A、G必然是K Cl和AgNO 3中的一種，再根據(jù)G與其他物質混合時，出現(xiàn)5種沉淀，則A是K Cl，G是AgNO3（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca（NO3）2Ba（OH）2

20、 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純43 1.（2011年南京模擬）下列實驗操作或方法中，正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體C.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D.用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質解析：酒精與水互溶，故不能用酒精萃取碘水中的I2；配制一定物質的量濃度的溶液時不能在容量瓶里溶解固體；NaCl、CaCl2和MgCl 2均能溶于水，因此用過濾的方法無法除去粗鹽中的CaCl2和MgCl2雜質。答案：C 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純44 2.（2011年?？谀M）下列儀器常用于物質分離的是（） A.B.C. D.答

21、案：B 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純45 3.（2011年杭州模擬）下列關于物質分離和提純的方法正確的是（）A.CuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2調節(jié)溶液pH12，再過濾B.苯中含有少量溴：加入水后分液C.CaCO3中混有少量CaSO4：加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌后過濾，再用水多次洗滌沉淀D.與濃硫酸混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水解析：A項pH12時，Cu 2也完全沉淀了，不正確；B項應用NaOH溶液洗滌分液，用水不正確；D項應加生石灰蒸餾，用濃H2SO4加熱會生成乙烯等。答案：C 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純46 高考化學復習探究1

22、02物質的檢驗分離和提純47答案：D 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純48 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純49 （1）氣體A的成分是（填化學式，下同），氣體B的成分是。（2）X溶液中一定存在的離子是_。（3）寫出步驟發(fā)生反應的所有離子方程式_。（4）寫出步驟形成白色沉淀甲的離子方程式_。（5）通過上述實驗，溶液X中還有未完全確定的離子是_；只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方 法是_（簡述所加試劑及理由）。 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純50 高考化學復習探究102物質的檢驗分離和提純51 沉淀洗滌以及判斷沉淀劑是否過量的方法1.沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或包夾的可溶性離子。2.洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復操作23次。3.誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。4.沉淀劑是否過量的判斷方法（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（2）靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法（1）