《第二節(jié)分子的立體構(gòu)型課時3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié)分子的立體構(gòu)型課時3（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu),配合物理論簡介,第三課時,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天藍(lán)色,天藍(lán)色,天藍(lán)色,無色,無色,無色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,實驗探究21,固體,溶液顏色,無色離子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表,什么離子呈天藍(lán)色：,白色,白色,白色,白色,綠色,深褐色,思考與交流1,為什么CuSO,4,5H,2,O,晶體是藍(lán)色而無

2、水CuSO,4,是白色？,思考與交流2,Cu,2+,與H,2,O是如何結(jié)合的呢？,1、在強酸溶液電離的過程中，,H,2,O能與H,+,結(jié)合形成H,3,O,+,，請用電子式表示H與O形成H,2,O的過程，比較H,2,O和H,3,O,+,的電子式，討論H,2,O與H,+,是如何形成H,3,O,+,？,O,H,2,X,O,X,H,H,X,H,O,X,H,H,X,+,1、配位鍵,（1）定義,提供孤電子對,的原子與,接受孤電子對的原子,之間形成的共價鍵，,即“,電子對給予接受鍵,”,（2）配位鍵的形成條件,一方提供,孤電子對,一方提供,空軌道,（3）配位鍵的表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,2+,

3、與H,2,O是如何結(jié)合的呢？,思考與交流2,Cu,2+,H,+,提供,空軌道接受孤對電子,H,2,O,提供,孤電子對,H,2,O,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,請,根據(jù)H,3,O,+,的形成,推出,Cu(H,2,O),4,2+,中 Cu,2+,與H,2,O結(jié)合方式,。,2、配合物,(2),配合物的組成,Cu(H,2,O),4,SO,4,中心離子,配體,配位數(shù),(1),定義,通常把,接受孤電子對,的金屬離子（或原子）與某些,提供孤電子對,的分子或離子（,稱為配體,）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物,(配離子,),讀作：硫酸四水合銅,（

4、,3,）配合物的命名,配離子（從右向左，配位數(shù)配體合中心原子或中心離子）,六氰合鐵酸鉀,氫氧化二氨合銀,三氯一氨合鉑酸鉀,硫酸四氨合銅,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,練習(xí)：,天藍(lán)色溶液,藍(lán)色沉淀,深藍(lán)色溶液,除水外，是否有其他電子給予體？,實驗探究22（取實驗2-1所得硫酸銅溶液）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化,并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式,Cu(OH),2,H,2,O,Cu,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,Cu,H,3,N,2+,NH,3,NH,3,NH,3,深藍(lán)色晶體,Cu(NH,3,

5、),4,SO,4,H,2,O,思考與交流3,+乙醇,靜置,+氨水,+氨水,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu,（,OH,）,2,+2 NH,4,+,Cu(OH),2,+,4NH,3,.,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,藍(lán)色沉淀,深藍(lán)色溶液,反應(yīng)的離子方程式,：,常見的配位體,常見的中心離子,過渡金屬原子或離子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位數(shù),一般,2,、,4,、,6,、,8,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,血紅色,Fe,3+,是如何檢驗的？,思考,能形成配合物的離子不能大量共存,配位數(shù)可為16,配合

6、物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物,（3）,配合物的性質(zhì),N,N,N,N,Fe,CH,3,CH,3,H,3,C,C,O,HO,C,O,OH,H,3,C,血紅素(,Fe,2+,),結(jié)構(gòu)示意圖,葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖,Mo,Fe,S,固氮酶中,FeMo,中心結(jié)構(gòu)示意圖,O,C,NH,3,CH,2,Pt,2+,第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）,（4）,配合物的應(yīng)用,a 在生命體中的應(yīng)用,b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用,c 配合物與生物固氮,d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,王水溶金,葉綠素,血紅蛋白,抗癌藥物,酶,維生素B,12,鈷配合物,含鋅的配合物,含鋅酶有80多種,固氮酶,照相技術(shù)的定

7、影,電解氧化鋁的助熔劑Na,3,AlF,6,熱水瓶膽鍍銀,HAuCl,4,復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。,如,:,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。,如氯化硝酸鈣,Ca(NO,3,)Cl,配合物鹽,:,是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨立存在的復(fù)雜組成的離子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,(4),復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽,鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子（包括NH,4,+,

8、）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是,A.KAl(SO,4,),2,12H,2,O B.CaOCl,2,C.NaHSO,4,D.Mg,2,(OH),2,CO,3,(B),練習(xí)：,鞏固練習(xí),氣態(tài)氯化鋁（Al,2,Cl,6,）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,鞏固練習(xí),向下列配合物的水溶液中加入AgNO,3,溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）,A,.,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,B,.,Co(NH,3,),3,Cl,3,C,.,Co(NH,3,),6

9、,Cl,3,D,.,Co(NH,3,),5,Cl Cl,2,2、,B,3、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe,2+,卟,啉,配合物，F(xiàn)e,2+,與O,2,結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe,2+,也能生成配合物，根據(jù)生活常識，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的Fe,2+,結(jié)合？,血紅蛋白,與,CO形成的配合物更穩(wěn)定,發(fā)生CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時送醫(yī)院搶救。,NO中毒原理同CO,鞏固練習(xí),4,、,配合物,K,3,Fe(CN),6,中，中心離子的化合價是,A,3B,3 C,6D,6,5,、,配合物,Zn(NH,3,),4,

10、Cl,2,的中心離子的配位數(shù)是,A,2B,3,C,4D,5,(A),(C),鞏固練習(xí),6,、,0.01 mol,氯化鉻（,CrCl,3,6H,2,O,）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生,0.02 mol AgCl,沉淀。此氯化鉻最可能是,A.Cr(H,2,O),6,Cl,3,B.Cr(H,2,O),5,ClCl,2,H,2,O,C.Cr(H,2,O),4,Cl,2,Cl2H,2,O,D.Cr(H,2,O),3,Cl,3,3H,2,O,（B）,鞏固練習(xí),7,、,若將,NH,3,看成是一個整體，,Ag(NH,3,),2,的構(gòu)型為直線型，,中心原子,Ag,的雜化軌道類型是,A,spB,Sp,2,

11、C,sp,3,D,dsp,3,A,鞏固練習(xí),8,、,如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖,(,部分,),，有關(guān)的敘述正確的是,A,該葉綠素,只,含有,H,、,Mg,、,C,、,N,元素,B,該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子,C,該葉綠素是配合物，其配體是,N,元素,D,該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物,B,鞏固練習(xí),9,、,Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為,Co(NH,3,),5,BrSO,4,和,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,。,(1),若在第一種配合物的溶液中加,BaCl,2,溶液時，產(chǎn)生,現(xiàn)象；,(2),如果在第二

12、種配合物的溶液中加入,BaCl,2,溶液時，產(chǎn)生,現(xiàn)象，,(3),若在第二種配合物的溶液中加入,AgNO,3,溶液時，產(chǎn)生,現(xiàn)象。,白色沉淀,無明顯現(xiàn)象,淺黃色沉淀,鞏固練習(xí),10,、,把,CoCl,2,溶解于水后加氨水，直到先生成的,Co(OH),2,沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成,Co(NH,3,),6,2+,。此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種配合物其組成可用,CoCl,3,5NH,3,表示。把分離出的,CoCl,3,5NH,3,溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出,AgCl,沉淀。經(jīng)測定，每,1mol CoCl,3,5NH,3,只生成,2molAgCl,。通過計算，確定此配合物的化學(xué)式。,Co(NH,3,),5,ClCl,2,鞏固練習(xí),