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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,高三二輪復(fù)習(xí)交流,河北正定中學(xué) 汪義恒,,試題特點(diǎn)：,陌生度高、閱讀量大、綜合性強(qiáng)、區(qū)分度高,以與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的物質(zhì)制備、分離和提純?yōu)橹行模?以流程圖為信息背景，,以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、分離等為考查點(diǎn)，,將元素化合物、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等 內(nèi)容有機(jī)融合。,舉例：,工藝流程專題,整體意識：,兩種意識,快速瀏覽全題,流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）,題目設(shè)問情況,（2013年全國新課標(biāo)卷I）,27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO,2,），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁

2、箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+,x,Li,+,+,x,e,-,=Li,x,C,6,?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。,（6）在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。,Al(OH),3,、,Li,2,SO,4,、,CoCO,3,（,2010,安徽卷）,27,鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn,2,O,4,、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：,Al(OH),3,（,2011,福建卷）,24,四氯化鈦(TiCl,4,)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合

3、金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO,3,)制備TiCl,4,等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：,該工藝流程中存在的不足之處是,產(chǎn)生三廢,。,局部意識：,兩種意識,定位意識,（1）設(shè)問一般相對獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，一個(gè)問題,解決不了不會影響下一個(gè)問題的解決。,（2）題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接,作答；對于超綱知識，題目中要么有信息提示，,要么與解答題目無關(guān)。,（2013年全國新課標(biāo)卷I）,27回答下列問題：,（1）LiCoO,2,中，Co元素的化合價(jià)為_。,（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。,（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化,還原反應(yīng)的化學(xué)方程

4、式_；可用鹽酸,代替H,2,SO,4,和H,2,O,2,的混合液，但缺點(diǎn)是_。,（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO,2,與Li,1-,x,CoO,2,之間的轉(zhuǎn)化，寫出,放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。,（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因,是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物,有_(填化學(xué)式)。,實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),化合價(jià),氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng),元素化合物,離子反應(yīng),化學(xué)方程式,原電池工作原理,充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+,x,Li,+,+,x,e,-,=Li,x,C,6,梳理歷年試題，統(tǒng)計(jì)分析考點(diǎn)，構(gòu)建解題模

5、型。,原料,目標(biāo)產(chǎn)物,原料的,預(yù)處理,反應(yīng)條件的,控制,產(chǎn)品的分離提純,成本,環(huán)保,建 模,核心反應(yīng),、核心反應(yīng),陌生方程式的書寫,以13年全國新課標(biāo)卷I非選擇題為例：,方程式書共寫16個(gè)，流程題獨(dú)占5個(gè)。,關(guān)注箭頭的指向：,箭頭指入反應(yīng)物,箭頭指出生成物,氧化還原反應(yīng)：,熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物配平,非氧化還原反應(yīng)：,結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物,（2012四川卷）,29（3）已知1 mol CH,4,在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1 kJ，1 mol CH,4,在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱 802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：,。,CaS(s

6、)+2O,2,(g)=CaSO,4,(s),H,=,？,CaSO,4,(s)+CH,4,(g)=CaS(s)+CO,2,(g)+2H,2,O(g),H,=,160.1 kJ/mol,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(g),H,=,802.3 kJ/mol,（,962.4 kJ/mol,）,（,2013,福建卷）,24,二氧化氯（,ClO,2,）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。,（,1,）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn),ClO,2,方法。,該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（,NaClO,3,）與鹽酸反應(yīng)生成,ClO,2

7、,。,工藝中可以利用的單質(zhì)有,H,2,、,Cl,2,（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成,ClO,2,的化學(xué)方程式為,_,。,Cl,2,HCl,NaClO,3,+HClClO,2,+,H,2,/Cl,2,(?),+NaCl,2NaClO,3,+4HCl=2ClO,2,+Cl,2,+2NaCl+2H,2,O,NaCl,NaClO,3,氧化還原規(guī)律,（,2010,安徽卷）,27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn,2,O,4,、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：,（2）第步反應(yīng)的離子方程式是,。,Li,+,LiMn,2,

8、O,4,+O,2,Li,+,+MnO,2,4LiMn,2,O,4,+O,2,+4H,+,=4Li,+,+8MnO,2,+2H,2,O,瞻前顧后,（2013年全國新課標(biāo)卷I）,27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO,2,），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。,（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)方程式_；,2LiCoO,2,+3H,2,SO,4,+H,2,O,2,Li,2,SO,4,+2CoSO,4,+O,2,+4H,2,O、,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,瞻前顧后,全面,LiCoO,2,+H,2,SO,4,+

9、H,2,O,2,Li,2,SO,4,+CoSO,4,（2011廣東卷）,32由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：,（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。,Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O,H,OH,=H,2,O,全面,Cl,2,、,HCl,對于提純型的流程題，,關(guān)注起始原料中的雜質(zhì),對于寫全方程式尤為重要！,（2013年全國新課標(biāo)卷II）,27氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：,提示：在

10、本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO,2,。,（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；,Fe,2,和Mn,2,；,MnO,4,3Fe,2,7H,2,O=MnO,2,3Fe(OH),3,5H,3Mn,2,2MnO,4,2H,2,O=5MnO,2,4H,全面,（2013年全國新課標(biāo)卷I）,27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO,2,），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。,（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,CoSO,4,+2NH,4,HCO,3,=CoCO,3,+(NH,4,),2,SO,4,+H,2,O

11、+CO,2,（）,全省,38.3%,考生這樣作答：,CoSO,4,+NH,4,HCO,3,=CoCO,3,+NH,4,HSO,4,（,）,反應(yīng)實(shí)際,（2009江蘇卷）,16以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,2KCl+(NH,4,),2,SO,4,=K,2,SO,4,+NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,+2NH,4,HCO,3,=FeCO,3,+(NH,4,),2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,提示,（2009北京卷）,26以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作

12、和條件略）：,.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO,4,7H,2,O。,.將FeSO,4,7H,2,O配制成溶液。,.FeSO,4,溶液與稍過量的NH,4,HCO,3,溶液混合，得到含F(xiàn)eCO,3,的濁液。,.將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO,3,固體。,.煅燒FeCO,3,，得到Fe,2,O,3,固體。,核心反應(yīng),陌生方程式的書寫,關(guān)注箭頭的指向（聚焦局部）,前后追溯物質(zhì)（放大局部）,氧化還原規(guī)律,反應(yīng)實(shí)際（物質(zhì)性質(zhì)、試劑用量）,全面考慮,原料,目標(biāo)產(chǎn)物,原料的,預(yù)處理,反應(yīng)條件的,控制,產(chǎn)品的分離提純,成本,環(huán)保,建 模,核心反應(yīng),增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反

13、應(yīng)速率。,原料的預(yù)處理,浸出：,研磨：,（水浸、酸浸、堿浸）,使原料中的*溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。,灼燒,：,（焙燒、煅燒）,除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）,攪拌：,使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。,2.1,反應(yīng)條件的控制,溫度,:,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,溫度、pH、保護(hù)氣,2.2,（2009江蘇卷 16）,以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：,FeSO,4,+2NH,4,HCO,3,=FeC

14、O,3,+(NH,4,),2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,（3）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是_。,防止NH,4,HCO,3,分解（或減少Fe,2+,的水解）,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,（2010江蘇卷 16）,鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO,3,、BaSiO,3,、BaSO,3,、Ba(FeO,2,),2,等。某主要生產(chǎn)BaCl,2,、BaCO,3,、BaSO,4,的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO,3,),2,，其部分工藝流程如下：,（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是_、_。,防止反應(yīng)速率過快,濃H

15、NO,3,易揮發(fā)、分解,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,（,2007,廣東卷21）,以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：,（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH,4,Cl晶體的合適溫度為_。,35（3340均可得分）,2NaCl+(NH,4,),2,SO,4,=2NH,4,Cl,+Na,2,SO,4,溫度,:,反應(yīng)速率,物質(zhì)的溶解度,物質(zhì)的熱分解與揮發(fā),弱離子的水解（平衡）,溫度、pH、保護(hù)氣,pH,：,物質(zhì)的沉淀與溶解,弱離子的水解,反應(yīng)條件的控制,2.2,保護(hù)氣：,隔絕空氣（主

16、要是O,2,、H,2,O）,弱離子的水解,產(chǎn)品的分離提純,過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液,過濾：,趁熱過濾考慮溶解度,沉淀的洗滌水（冰水、熱水）、,有機(jī)物（乙醇、乙醚）,（主要考慮溶解度）,降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；,乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。,2.3,沉淀的洗滌方法,加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，,濾凈，重復(fù)23次。,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法,分析清楚溶液中的成分,Cl,-,、CO,3,2-,、SO,4,2-,、Fe,3+,、NH,4,+,結(jié)晶：,蒸發(fā)結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶,重結(jié)晶,CuSO,4,5H,2,O、,ZnSO,4,7H,2,O、,CaBr,2,6H,2,O、,Al,2,(SO,4,),3,18H,2,O,2012上海卷,除去CuSO,4,5H,2,O中含有的Cu(NO,3,),2,2009廣東卷,除去Mg(ClO,3,),2,中含有的NaCl,2007廣東卷,除去NH,4,Cl中含有的Na,2,SO,4,NaCl,題型示例,下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是,選項(xiàng),目的,分離方法,原理,