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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第一章 從實驗學化學,第二章 化學物質及其變化,第三章 金屬及其化合物,第四章 非金屬及其化合物,新課標化學必修（）,習題參考答案,返回,第一節(jié)化學實驗基本方法,第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用,第一章參考答案,1.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。,2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。,下一頁,3.提示：純堿

2、的主要成分是,Na,2,CO,3,大理石的主要成分是,CaCO,3,它們與鹽酸反應生成,CO,2,。,陶瓷是由黏土燒制而成，不含有,CO,3,2-,；,玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發(fā)生了化學變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。,下一頁,4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入,BaCl,2,溶液時，生成的沉淀不一定是,BaSO,4,，,也可能是,BaCO,3,，,或兩者均有?？上蛴谐恋淼囊后w中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說明該沉淀是,BaCO,3,；,若沉淀不消失，說明該沉淀是,BaSO,4,，,若沉淀減少，但不完全消失，則說明兩種沉淀都有

3、。,返回,1.14,mL,2.5.56,mmol,/L，,屬于正常范圍。（提示：1,mol=1 000,mmol,）,3.,這種做法不對，會造成結果偏低。這是因為倒出的部分溶液中含有溶質，結果導致容量瓶內(nèi)的溶質減少，即容量瓶內(nèi)溶質的物質的量減少，溶質的物質的量濃度也減小,返回,第一節(jié)物質的分類,第二節(jié) 離子反應,第三節(jié) 氧化還原反應,第二章參考答案,返回,分散系,分散質粒子大小,主要特征,舉例,濁液,100,nm,不穩(wěn)定，不均一,泥漿水,溶液,1,nm,穩(wěn)定，均一,飽和,NaCl,溶液,膠體,1100,nm,較穩(wěn)定，均一,豆?jié){,4.完成下列表格,5.提示：用丁達爾效應可以區(qū)分,下一頁,6.世界

4、上有數(shù)百萬計的老人患老年性癡呆癥。許多科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關系。同時還發(fā)現(xiàn)，鋁對人體的腦、心、肝、腎的功能和免疫功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60,mg。,返回,2.,C 3.B 4.D 5.C,6.,提示：電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，金屬屬于單質，故不是電解質。金屬導電是自由電子導電，電解質溶液導電是溶液中的離子導電。,返回,1.,水溶液或熔融。電離，陰陽離子。陽離子、,H,+,；,陰、,OH,-,。,金屬陽離子和酸根陰離子。,H,+,+OH,-,=H,2,O,1.碳元素

5、和銅元素。碳元素的化合價升高，銅元素的化合價降低。,返回,2.,C 3.C、B,4.,提示：反應中元素的原子發(fā)生了電子轉移（得失或偏移）。失去（或偏離）；獲得（或偏向）。,第三章參考答案,第一節(jié) 金屬的化學性質,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料,返回,1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。,2Na+O,2,Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2.,B 3.B,4.（1）3,Fe+4H,2,O（g）Fe,3,O,4,+4H,2,（2）2Al+6HCl=2Al

6、Cl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,下一頁,5.1,kg Mg,與1,kg Al,分別與足量鹽酸反應時，1,kg Al,放出的,H,2,多。（1,kg Mg,與足量鹽酸反應可放出83,g H,2,，1 kg Al,與足量鹽酸反應可放出111,g H,2,。）,設體積為1 000,cm,3,，,則,Mg,的質量為1738,g，,約72.4,mol，,反應可產(chǎn)生,H,2,144.8 g；Al,的質量為2700,g，,約100,mol，,反應可產(chǎn)生,H,2,300 g。,所以相同體積的,Mg、Al,分別與足量鹽酸反應，,Al,放出的,H,2,多。（建

7、議運用物質的量概念進行計算，并列出計算式。）,下一頁,6.建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。,返回,1.酸、強堿、兩性、兩性,2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失,3.,B 4.C,5.2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,三價鐵被還原為二價鐵，銅從0價升高到+2價。,6.先生成白色絮狀,Fe(OH),2,，,而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的,Fe(OH）,3,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,；,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,7.,Na

8、,2,CO,3,21.2 g,返回,第二節(jié)富集在海水中的元素氯,第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅,第四章參考答案,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨,返回,1.,2.,（1）（2）（3）,材料,物理性質,化學性質,玻璃,硬度大、耐磨損，耐高溫,化學性質很穩(wěn)定,陶瓷,硬度大、耐磨損，耐高溫,較脆,化學性質很穩(wěn)定,3.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，主要應用于信息技術和光電池等方面。,4.（1）還原劑（2）化合反應（氧化還原應）；置換反應；還原劑。,參考答案,返回,1.氯氣溶于水發(fā)生反應：,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,HClO,具有強氧化性，能

9、殺滅水中的病菌。,實驗現(xiàn)象,解釋或化學方程式,滴入,AgNO,3,溶液,白色沉淀,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,滴在藍色石蕊試紙上,先變紅后很快褪色,氯水具有酸性和漂白性,滴入紅墨水,褪色,氯水具有漂白性,2.,下一頁,3.2,Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(,ClO,),2,+2H,2,O,4,.,Ca(,ClO,),2,，,優(yōu)點是漂白粉的性質比氯水穩(wěn)定，可以長時間放置，便于保存和運輸。,5,.,觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應密閉保存在干燥的地方等。,6,.,應十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放

10、到空氣中去等。應在通風廚中進行實驗。,7.,D 8.C,下一頁,9.取少量試劑于小試管中，滴入用稀硝酸酸化的,AgNO,3,溶液，如立刻有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有,Cl,-,存在。,10.（1）,Cl,2,+2KBr=Br,2,+2KCl、Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,（2）Br,2,+2KI=I,2,+2KBr,11.（1）取極微量嘗味道；（2）加入醋酸或鹽酸，看有無氣體放出；（3）溶于水后加入,CaCl,2,（,或,BaCl,2,）,溶液，看有無沉淀產(chǎn)生；（4）用,pH,試紙測其溶液的,pH；（5）,分別溶于水后滴入酚酞溶液，看是否變紅,等等。,返回,1.刺激性、有、氣體，變紅。無

11、，紅棕,2.,A 3.C 4.C 5.D,6.（1）2SO,2,+O,2,=2SO,3,(2)Cl,2,+2NaOH=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,(3)3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,返回,1.無，刺激，極易。吸，制冷劑,2.,NH,3,NH,4,NO,3,N,2,O NO N,2,O,3,NO,2,N,2,O,4,N,2,O,5,HNO,3,3.B 4.C,6.(1)各取少量溶液，滴入,Ba,(NO,3,),2,溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：,Ba,（NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,(2),各取剩下的兩種溶液少許，滴入,A

12、gNO,3,溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,下一頁,5,題答案,7.區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考（只要求學生掌握其中三四種方法即可）。,（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。,（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。,下一頁,（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入10,mL,水，再慢慢沿燒

13、杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。,（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間后再稱量，質量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。,下一頁,（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸，若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。,（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入,CuSO,4,溶液中，過一會兒后如果

14、有紅色物質析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸。）,下一頁,（7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。,（8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上，過一段時間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。,下一頁,（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。,（10）導電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導電性實驗，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。,下一頁,8.提示：需要考慮的因素主要是：

15、能夠達到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產(chǎn)生其他雜質。,SO,2,可以用濃硫酸等干燥；,NO,可以用濃硫酸、堿石灰或,P,2,O,5,等干燥；,NH,3,可以用堿石灰干燥。,9.提示：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索，分別考慮硫及其化合物的轉化，并分析人類行為的影響。,10.2,Cu+O,2,2,CuO,CuO,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,返回,返回,稀,硫酸,濃,硫酸,色、態(tài)、味,密度,揮發(fā)性,吸,水性,脫水性,酸性,氧化性,鏈接,稀硫酸和濃硫酸的性質比較,無色液體,比濃硫酸小,1.84,gcm,-3,不具揮發(fā)性,不具揮發(fā)性,不具吸水性,具吸水性,不具脫水性,具脫水性,具有酸的通性與金屬可置換出,H,2,具有酸的通性與金屬不能產(chǎn)生,H,2,弱氧化性,強氧化性,無色、油狀液體、難揮發(fā)、密度1.84,gcm,-3,、,濃度98%，以任意比與水混溶,返回,