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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,固體燃料電池,介質(zhì),電池反應(yīng)：,2H,2,+,=2H,2,O,負(fù)極,正極,負(fù)極,正極,2H,2,-4e,-,+2O,2,=2H,2,O,O,2,+4e,-,=2O,2,2H,2,-4e,-,=4H,+,O,2,+4H,+,+4e,-,=2H,2,O,電解,CuSO,4,溶液：用,惰性電極,陰極：,2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,陽極：,2H,2,O,4e,-,=O,2,+4H,+,總反應(yīng)式：,2Cu,2+,+2H,2,O 2Cu+O,2,+4H,+,電解,寫出電極反應(yīng)式及電解方程式；分析溶液,PH,的變

2、化、溶液減少的量是？,又,如：,Cu(NO,3,),2,、,AgNO,3,電解水（,Na,2,SO,4,溶液）：用,惰性電極,陰極：,2H,+,+2e,-,=H,2,陽極：,4OH,-,-4e,-,=O,2,+2H,2,O,總反應(yīng)式：,2H,2,O 2H,2,+O,2,電解,只,讓水的,H,(,水,),、,OH,(,水,),放電,放電順序,在,Cl,以后的陰離子、,Cu,2,以前的陽離子,所組成的酸、堿、鹽溶液，,但陽極用惰性電極,（,Pt,、,Au,、,C,等）,如,電解：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,等；并分析其,pH,變化？,電解精煉銅原理,粗銅的溶解與純銅的

3、生成：,陽極（粗銅）：,Cu,2e,-,=Cu,2+,陰極（純銅）：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,比銅活潑的金屬：,Zn.Fe.Ni,只溶解，不析出；,比銅不活潑的金屬：,Au.Pt.,不溶解，而以單質(zhì)沉積,形成陽極泥；,電解質(zhì)溶液中,CuSO,4,的濃度基本不變；,電鍍銅,1,、電鍍銅的裝置：,鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，,含鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；,2,、電鍍銅的原理：,陽極（鍍層金屬）：,Cu,2e,-,=Cu,2+,陰極（鍍件）：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,電鍍液濃度不變,待鍍鐵制品,銅片,CuSO,4,溶液,原電池,電解池,電鍍池,定義,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。,將

4、電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。,應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。,形成,條件,活動(dòng)性不同兩電極,電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,兩電極接直流電源,電極插人電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極,電鍍液須含有鍍層金屬的離子,電極,名稱,負(fù)極：較活潑金屬；,正極：較不活潑金屬,(,或能導(dǎo)電的非金屬等,),陽極：電源正極相連,陰極：電源負(fù)極相連,陽極：鍍層金屬；,陰極：鍍件,電極,反應(yīng),負(fù)極：氧化反應(yīng),正極：還原反應(yīng),陽極：氧化反應(yīng),陰極：還原反應(yīng),陽極：氧化反應(yīng),陰極：還原反應(yīng),要點(diǎn)一：原電池、電解池、電鍍池的比較,電極反應(yīng)及總反應(yīng)：,陽極反應(yīng)：,2Cl,2e,Cl

5、,2,（,氧化反應(yīng)）,陰極反應(yīng)：,2H,+,+2e,H,2,（,還原反應(yīng)）,總反應(yīng)：,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,電解,陰極區(qū),陽極區(qū),總反應(yīng)離子方程式：,2Cl,+2H,2,O 2OH,+H,2,+Cl,2,電解,氯堿工業(yè),離子交換膜法制燒堿：,1,、離子交換膜電解槽的組成：,由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子交,換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成；,每個(gè)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成；,裝置,2,、陽離子交換膜的作用：,將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（,Na,+,）,通過，而阻止陰離子（,Cl,、,OH,）,和氣體通過。,可防止,H,2,、,

6、Cl,2,混合爆炸，也可防止,Cl,2,與,NaOH,反應(yīng)。,+,Cl,2,Cl,2,Cl,H,2,Na,+,H,+,OH,淡鹽水,NaOH,溶液,精制飽和,NaCl,溶液,H,2,O,（,含少量,NaOH,）,離子交換膜,陽 極,金屬鈦網(wǎng),陰 極,碳鋼網(wǎng),3,、食鹽的精制：,（,1,）粗鹽的成份：,泥沙、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Fe,3+,、,SO,4,2,雜質(zhì)，會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜；,（,2,）雜質(zhì)的除去過程：,粗鹽水,含少量,Ca,2+,.Mg,2+,精制鹽水,+,Cl,2,Cl,2,Cl,H,2,Na,+,H,+,OH,淡鹽水,NaOH,溶液,精制飽和,N

7、aCl,溶液,H,2,O,（,含少量,NaOH,）,離子交換膜,陽 極,金屬鈦網(wǎng),陰 極,碳鋼網(wǎng),例：某硝酸鹽晶體化學(xué)式為,M(NO,3,),x,n,H,2,O,，,式量為,242,，將,1.21g,該晶體溶于水配成,100mL,溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有,0.01 mol,電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重,0.32g,。,求：,金屬,M,的相對原子質(zhì)量及,x,、,n,值；,電解溶液的,pH,（,溶液體積仍為,100mL,）。,M,x,+,+,x,e,-,=M,0.005mol 0.01mol 0.32g,所以：,x,=2,；,M=64,；,n,=3,產(chǎn)生,H,+,為,0.

8、01mol,，,pH=1,一、電解產(chǎn)物的產(chǎn)量的計(jì)算：,依據(jù)電極反應(yīng)式中，,轉(zhuǎn)移電量與產(chǎn)量成正比,，且,各電極通過的電量相等,，即可求解。,例,用兩支惰性電極插入,500mLAgNO,3,溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的,pH,從,6.0,變?yōu)?3.0,時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）。,A,27mg,B,54mg,C,108mg,D,216mg,解,H,+,物質(zhì)的量,=0.5L,（,10,-3,-10,-6,）,mol/L=0.5L10,-3,mol/L=510,-4,mol,（,1,）,利用關(guān)系式求解：,H,OH,e,Ag,1mol

9、(,放電,)108g,5x10,-4,mol,則,54x10,-3,g=54mg,（,2,）,利用方程式求解：,4AgNO,3,+2H,2,O,4HNO,3,+O,2,+4Ag,1mol,108g,5x10,-4,mol,則,54x10,-3,g=54mg,答：,B,。,【,例,1】,在,25,和,110,5,Pa,下，,用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生,6.4 g,銅時(shí)，陽極放出（）,A,1.2 L,氫氣,B,1.2 L,氧氣,C,2.4 L,氫氣,D,2.4 L,氧氣,分析：用鉑電極進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)為：,陰極：,Cu,2+,+2e,=Cu,，,陽極：,4OH,4e,=2H,2,O+O,

10、2,電解時(shí)陰極上流入的電子數(shù)等于陽極上流出的電子數(shù)，且兩極產(chǎn)物的關(guān)系為,Cu-1/2O,2,.,陽極上產(chǎn)生氣體為氧氣，其體積為：,6.4,64,22.4/2=1.12L(,標(biāo)況）,則,25,和,101Kpa,下體積：,1.12,(273+25),273=1.2L,答案：,B,【,例,2,】,如下圖，,X,，,Y,分別是電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn),a,極板質(zhì)量增加，,b,極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是,(),分析：根據(jù)題意，通電后,a,極板質(zhì)量增加，說明有金屬析出，由此可知,a,極為電解池的陰極，則,X,為電源負(fù)極，,B,、,C,均不符合；又,b,極放出的是無色無臭的氣體，可淘汰,D,答

11、案：,A,【,例,3,】,將兩個(gè)鉑電極插入,500mLCuSO,4,溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重,0.064g,（,假設(shè)電解時(shí)該電極無,H,2,析出，且不考慮水解和溶液體積變化）此時(shí)溶液中,c(H,+,),約為,(),A,410,-3,mol/L,B,210,-3,mol/L,C,110,-3,mol/L,D,110,-7,mol/L,【,例,4,】,用石墨作電極，電解,1mol/L,下列物質(zhì)的溶液，溶液的,pH,保持不變的是,(),A,HCl,B,NaOH,C,NaCl,D,Na,2,SO,4,pH,下降即,c(H,+,),增大,，引起,c(H,+,),增大的情況有以下幾種：

12、,電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液，,OH,放電，,H,+,不放電；,電解含氧酸溶液，,H,+,和,OH,均放電，由于電解水，酸的濃度變大,引起,pH,增大的情況,有以下幾種：,電解活潑金屬的無氧酸鹽及無氧酸的溶液，,H,+,放電，,OH,不放電；,電解強(qiáng)堿溶液，,H,+,和,OH,均放電，但堿的濃度變化大；,電解,CuCl,2,溶液，可用極限思維去考慮由于,CuCl,2,水解，原溶液顯酸性，設(shè)想,CuCl,2,完全電解，當(dāng)反應(yīng)完成后，酸性溶液變成了中性水，故,pH,變大,【,例,5,】,用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）,A,

13、AgNO,3,B,H,2,SO,4,C,NaOH,D,NaCl,【,例,6,】,以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅水溶液，在陽極和陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量比是,（）,A,18,；,B,81,；,C,14,；,D,41,【,例,7】,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入,0.1mol Cu(OH),2,后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和,pH,。,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（）,A,、,0.1mol B,、,0.2mol C,、,0.3mol D,、,0.4mol,【,例,8,】,將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀

14、、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）,A,123,B,321,C,631,D,632,【,例,9】,將含有,0.400mol Cu(NO,3,),2,和,0.400 mol,KCl,的水溶液,1L,，,用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出,0.300mol Cu,，,此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,(),A,3.36 L B,6.72 L,C,大于,3.36 L,，,小于,5.60 L,D,大于,5.60 L,，,小于,6.72 L,【,例,10,】,如圖所示，通電,5min,后，第,極增重,2.16g,，,同時(shí)在,A,池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,224mL,，設(shè),A,池中原混合

15、液的體積為,200mL,，,求通電前,A,池中原混合溶液,Cu,2+,的濃度。,（,1,）電池中,P,是,_,極，,Q,是,_,極。,（,2,）,A,極上電極反應(yīng)為,_,。,（,3,）當(dāng)電路中通過,2.40810,22,個(gè)電子時(shí)，,B,極上沉淀出,1.27gM,，則,M,的計(jì)算式為,_,。,（,4,）如果將電池的正負(fù)極交換，,接入原電路通過,1.20410,22,個(gè)電子時(shí)，看到,B,極上,_,電極反應(yīng)為,_,，,A,極,上析出,_ g _,，,電極反應(yīng)為,_,（假設(shè),M,為,Cu,）。,【,例,11,】,上圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極,A,是由金屬,M,制成的，,M,的硝酸鹽的化學(xué)式為,M

16、(NO,3,),2,，,B,，,C,，,D,都是鉑電極，,P,，,Q,是電池的兩極，電路接通后，電極,B,上金屬,M,沉淀出來：電極反應(yīng)為,_,，同時(shí)電極,C,產(chǎn)生,_,，電極反應(yīng)為,_,，電極,D,產(chǎn)生,_,，電極反應(yīng)為,_,。,【,例,12,】,如圖,2-17,，,E,為沾有,Na,2,SO,4,溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。,A,，,B,分別為,Pt,片，壓在濾紙兩端，,R,、,S,為電池的電極。,M,、,N,是用多微孔的,Ni,的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。,G,為電流計(jì)，,K,為開關(guān)。,C,、,D,和電解池中都充滿濃,KOH,溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的,KMnO,4,溶液，,K,打開，接通電源一段時(shí)間后，,C,、,D,中有氣體產(chǎn)生。,（,1,）外電源的正、負(fù)極分別是,R,為,_,，,S,為,_,。,（,2,）,A,附近溶液的現(xiàn)象是,_,，,B,附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為,_,。,（,3,）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng),_,。,（,4,）當(dāng),C,、,D,里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān),K,，,經(jīng)過一段時(shí)間，,C,、,D,中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?_,，有關(guān)