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1、Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,9/6/2020,#,第一章,化學物質及其變化,第一節(jié)、物質的分類,第二課時、分散系及其分類,第一章 化學物質及其變化第一節(jié)、物質的分類第二課時、分散系及,1,復習舊知識,物質的分類,簡單分類法,交叉分類法,樹狀分類法,利用樹狀分類法對混合物進行分類,混合物（是否均勻）,均勻混合物,溶液 空氣,非均勻混合物,泥漿,學習新知識,分散系,分散系及其分類,復習舊知識物質的

2、分類簡單分類法交叉分類法樹狀分類法利用樹狀分,2,一、分散系及其組成,1,、分散系,、定義：把一種或多種物質以粒子形式分散到另一種或多種物質中所形成的混合物。,、組成：,分散系,分散質,分散劑,被分散成粒子打物質（量少）,容納分散質的物質（量多）,空氣,二氧化碳 稀有氣體,氧氣 氮氣,（分散質）,（分散劑）,一、分散系及其組成1、分散系、定義：把一種或多種物質以粒,3,2,、分散系的組合方式及分類,分散質 分散劑,氣體,氣體,液體,液體,固體,固體,組合方式,分散質,分散劑,實例,共,9,類,氣體,液體,氣體,氣體,氣體,液體,液體,液體,固體,固體,固體,固體,固體,固體,液體,液體,氣體,

3、氣體,鹽酸,空氣,泡沫塑料,云 霧,珍珠,酒,煙,食鹽水,合金,2、分散系的組合方式及分類分散質 分散劑氣體,4,2,、,分散系的組合方式及分類,分散系打分類：按分散質粒子直徑分,分散系的分類,溶液,膠體,濁液,（,1nm,）,（,1nm,100nm,）,（,1nm,）,注：,1nm=10,-9,m,只有溶液和膠體能透過濾紙，只有溶液能透過半透膜,2、分散系的組合方式及分類 分散系打分類：按分散質粒子直,5,二、膠體的分類、制備和性質,、膠體的定義：,分散質粒子直徑介于,1,100,之間的分散系,、常見的膠體：,煙 河水 血液 果凍 膠水 有色玻璃,云 湖水 牛奶 蛋清 墨水 淀粉溶液,霧 海

4、水 豆?jié){ 米湯 江水 土壤膠體,二、膠體的分類、制備和性質、膠體的定義：分散質粒子直徑介于,6,、膠體的分類：,1,、根據(jù)分散劑的狀態(tài),膠體,氣溶膠,液溶膠,固溶膠,分散劑是氣體的膠體,分散劑是液體的膠體,分散劑是固體的膠體,煙 霧,淀粉溶液,有色玻璃,2,、根據(jù)膠體粒子的組成,膠體,粒子膠體,分子膠體,Fe(OH),3,膠體、,AgI,膠體,淀粉膠體,、膠體的分類：1、根據(jù)分散劑的狀態(tài)膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分,7,、膠體的制備,1,、,Fe(OH),3,膠體的制備,、用,品、儀器及裝,置,、操,作步驟,煮,沸至呈紅褐,色，停止加熱,將,燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向,沸水中滴加,飽和,FeCl

5、,3,溶液5-6,滴,FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,(,膠體,)+,3HCl,、原理,、膠體的制備1、Fe(OH)3膠體的制備、用品、儀器及裝,8,注意事項：,必須用蒸餾水，不能用自來水,滴加的氯化鐵溶液不能太多，而且必須是飽和溶液,加熱過程中不能用玻璃棒攪拌,加熱至溶液稱紅褐色立即停止加熱,注意事項：必須用蒸餾水，不能用自來水滴加的氯化鐵溶液不能,9,、膠體的性質,CuSO,4,溶液,Fe(OH),3,膠體,1,、,丁達爾效應（光學性質）,定義：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象,原理：由于膠體粒子對光線散射所形成的,可用去區(qū)分溶液和膠體,（固溶膠除外）,、膠體

6、的性質CuSO4溶液Fe(OH)3膠體1、丁達爾效應,10,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,11,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,12,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,自然界中的丁達爾現(xiàn)象,13,定義：在,外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里,向陰,極或陽,極作,定向移動的現(xiàn),象,、膠體的性質,2,、電泳,陰極,+,陽極,結論：,Fe(OH),3,膠體向陰極移動,帶正電荷,Fe(OH),3,膠體帶電的原因,膠粒具有較大的表面積，能吸附離子而帶電,定義：在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極,14,膠體粒子帶電但膠體體系不帶電,注意事項：,膠體不帶電的原因：因為如果膠粒吸附

7、陽離子帶正電，分散劑就帶負電，如果膠粒吸附陰離子帶負電，分散劑就帶正電，所以膠體是不帶點的,膠粒帶電的原因：因為膠粒的表面積大，易于選擇性吸附溶液中的陰陽離子，從而可能帶上正電荷或負電荷。這里的選擇性吸附往往是吸附與它的結構相似的離子,說明：,膠體粒子帶電但膠體體系不帶電注意事項：膠體不帶電的原因,15,并非所有膠體粒子都帶電，但大多數(shù)膠粒都帶電，且有的帶正電，有的帶負電,金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠體粒子帶正,電,金屬硫化物、非金屬氧化物、硅酸的膠體粒,子,帶,負電，河水（泥沙）帶負電，土壤帶負,電,AgI,膠體粒子可以帶正電、也可以帶負,電,淀粉膠粒、蛋白質膠粒不帶,電,固溶膠一般不具有電

8、泳現(xiàn)象，液溶膠和氣溶,膠大多數(shù)能發(fā)生電泳現(xiàn)象,并非所有膠體粒子都帶電，但大多數(shù)膠粒都帶電，且有的帶正電,16,3,、介穩(wěn)性,、膠體的性質,分散系,溶液,膠體,濁液,穩(wěn)定性,很穩(wěn)定,介穩(wěn)定,很不穩(wěn)定,定義：膠體的穩(wěn)定性介于溶液很濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系,膠體具有介穩(wěn)性的原因：,同種膠粒帶同種電荷，互相排斥而不易聚集,布朗運動能克服重力作用，使膠粒不易沉積,主因,次因,3、介穩(wěn)性、膠體的性質分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性很穩(wěn)定介穩(wěn)定,17,4,、膠體的聚沉,、膠體的性質,定義：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程,使膠體聚沉的方法：,加入少量電解質,中和膠

9、體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來,應用實例：,淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,4、膠體的聚沉、膠體的性質 定義：使膠體粒子聚集成為較大,18,帶,不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉,淀,應用實例：,用明礬等凈,水,加入帶相反電荷膠粒的膠體,加,速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結合成大顆粒，形成沉,淀,應用實例：,淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝,膠,加,熱,帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在,19,、膠體的應用：,1,、河流入海口的三角洲,就是泥沙膠體遇到海水（食鹽電解質）后，由于

10、食鹽中和了膠體粒子的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而沉降，逐漸形成的島嶼。,2,、在制取,Fe(OH),3,膠體時，,不向,FeCl,3,溶液中滴加,NaOH,是因為,FeCl,3,與,NaOH,溶液反應易生成較大的,Fe(OH),3,顆粒，且加入的,NaOH,是電解質，容易中和,Fe(OH),3,膠粒的電荷，使其沉降。,、膠體的應用：1、河流入?？诘娜侵蘧褪悄嗌衬z體遇到海水（,20,、膠體的應用：,3,、俗話說：,“,鹵水點豆腐，一物降一物,”,，,就是指在豆?jié){（蛋白質膠體）中加入鹵水（主要成分是,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Cl,-,、硫酸根粒子）,使膠體聚

11、沉，成為豆腐。,4,、,FeCl,3,溶液,可用于傷口止血，,就是由于電解質,FeCl,3,使血液膠體凝聚。,、膠體的應用：3、俗話說：“鹵水點豆腐，一物降一物”，就是,21,、膠體的應用：,5,、明礬,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,之所以有凈水作用，,就是因為明礬中的,Al3+,形成的,Al(OH),3,膠粒（帶正電）與泥沙膠粒（帶負電）互相中和，使膠粒都不帶電，共同聚沉，達到了凈水的目的。,6,、不同牌子打墨水不能混用，,就是因為不同的墨水，其膠粒所帶電荷可能不同，就可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，堵塞筆的下水小孔，寫不出字來。,、膠體的應用：5、明礬KAl(SO4)212H2O之,22,、

12、膠體的凈化方法,滲析,離子和分子由于很小，可以透過半透膜（由膀胱、雞蛋內膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過），而膠體粒子不能透過。,1,、概念：,使離子或分子從膠體里分離出去的操作叫滲析（也叫透析）,2,、應用：,通過滲析可以達到凈化、提純膠體的目的。,、膠體的凈化方法滲析 離子和分子由于很小，可以透過,23,3,、提純,Fe(OH),3,膠體：,由于,Fe(OH),3,膠體是由,FeCl,3,飽和,溶液制備而成，,根據(jù)反應,可知，,Fe(OH),3,膠體可能含有較多的,H,+,、,Cl,-,，還,有未完全反應的,Fe,3,+,可以用滲析的方法把這

13、些離,子除去。,FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,(,膠體,)+,3HCl,3、提純Fe(OH)3膠體：由于Fe(OH)3膠體是由FeC,24,、,具體操作方法：,將,Fe(OH),3,膠體放入半透膜袋中，浸入蒸餾水，一段時間后，在蒸餾水中加入,AgNO,3,溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明,Cl,-,透過半透膜進入了蒸餾水中，而紅褐色的,Fe(OH),3,膠體仍留在半透膜內，多次更換蒸餾水后，可以使,Fe(OH),3,膠體得到提純。,特別提醒：,實驗前要先檢驗半透膜袋是否破損，否則膠體粒子會進入蒸餾水中。,不能用自來水代替蒸餾水,一般要在,2min,以后再進行,Cl,-,的檢驗，防止,

14、Cl,-,濃度太小而使實驗現(xiàn)象不明顯。,、具體操作方法：,25,三、物質的轉化,通過對物質進行分類，我們可以更好地認識某類物質的性質，進而利用物質的性質和物質之間的轉化關系，制備人類生活和生產所需要的新物質。,三、物質的轉化 通過對物質進行分類，我們可以,26,、單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學共性,1,、金屬單質的化學共性,金屬,氧氣,酸,鹽,金屬氧化物,鹽,+H,2,新鹽,+,新金屬,、單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學共性1、金屬單質的化學共性,27,2,、氧化物的化學共性,氧化物,酸性氧化物,堿性氧化物,水,堿,含氧酸,鹽,+,水,水,酸,堿,鹽,+,水,鹽,2、氧化物的化學共性氧化物酸性氧

15、化物堿性氧化物水堿含氧酸鹽+,28,3,、酸的化學共性,酸,酸堿指示劑,變色,活潑金屬,堿性氧化物,堿,鹽,鹽,+H,2,鹽,+,水,鹽,+,水,新酸,+,新鹽,3、酸的化學共性酸酸堿指示劑變色活潑金屬堿性氧化物堿鹽鹽+H,29,4,、,堿的化學共性,堿,酸堿指示劑,變色,酸性氧化物,酸,鹽,鹽,+,水,鹽,+,水,新堿,+,新鹽,4、堿的化學共性堿酸堿指示劑變色酸性氧化物酸鹽鹽+水鹽+水,30,5,、,鹽的化學共性,鹽,酸,新鹽,+,新酸,堿,鹽,新鹽,+,新堿,新鹽,+,新鹽,5、鹽的化學共性鹽酸新鹽+新酸堿鹽新鹽+新堿新鹽+新鹽,31,、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化,1,、根據(jù)物質

16、的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化，如,C,CO,CO,2,H2CO,3,CaCO,3,在化學變化過程中，碳元素不會發(fā)生改變，這是考慮實現(xiàn)物質之間的轉化時最基本的依據(jù)，也是以后計量物質之間轉化時的量的依據(jù)。,、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化 1、,32,教材剖析：教材,P,10,思考與討論,1,、寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽，非金屬單質到鹽的轉化關系：,Ca CaO Ca,(,OH,),2,CaSO,4,C CO H,2,CO,3,CaCO,3,教材剖析：教材P10 思考與討論 1、寫,33,對于上述轉化關系，從物質分類的角度，由單質轉化成鹽的規(guī)律為：,金屬單質,堿性,氧化物,堿,鹽,O,2,H,2,O,酸性,氧化物,酸,非金屬單質,酸性,氧化物,堿,鹽,O,2,H,2,O,堿性,氧化物,堿,對于上述轉化關系，從物質分類的角度，由單質,34,2,、物質轉化的應用：根據(jù)物質的組成和性質以及物質之間的轉化關系，我們可以確定制取某物質的可能方法。例如制取,NaOH,有下列三種方法：,用,Na,2,O,與,H,2,O,化合：,Na,2,O+H,2,O=