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1、,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,#,第一章 元素周期表,第,2,節(jié) 元素周期律（課時,1,）,1,、掌握原子核外電子的排布規(guī)律,2,、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,本課設(shè)計主線：原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律,元素性質(zhì)遞變規(guī)律,課堂檢測。首先借用“核外電子運動的視頻導(dǎo)入課堂，并發(fā)出與本課知識相關(guān)的設(shè)問，講述原子核外電子的排布，從電子層、電子的能量及電子排布三個角度共同分析，總結(jié)出原子核外電子的排布規(guī)律；同時依據(jù)材料總結(jié)原子的電子層排布、原子半徑及化合價的排布規(guī)律，從而引出問題：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，接著通過實驗或數(shù)據(jù)，總結(jié)第同一周期或同一主族的元素金屬

2、性或非金屬的遞變規(guī)律，最后通過課堂練習(xí)鞏固本課所學(xué)知識。,在講述金屬性及非金屬的遞變規(guī)律時，一定要依據(jù)實驗或數(shù)據(jù)，同時強調(diào)一定要學(xué)生明確判斷金屬性或非金屬性的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生區(qū)別氫化物或最高價氧化物對應(yīng)水化物的區(qū)別。,結(jié)論：,1,、在一個體積小、相對空間大（但絕對空間小）的原子核外作高速運動（速度接近光速）。,2,、電子的運動是有一定規(guī)則的。,核外電子運動,人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,1,、電子層,2,、電子的能量,所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動。,3,、核外

3、電子的排布規(guī)律（分析表,1-2,）,一、原子核外電子的排布,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由內(nèi)到外，能量逐漸升高,核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。,稀有氣體元素原子電子層排布,核電荷數(shù),元素名稱,元素符號,各電子層的電子數(shù),K,L,M,N,O,P,最外層電子數(shù),2,氦,He,2,2,10,氖,Ne,2,8,8,18,氬,Ar,2,8,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,8,各層最多電子數(shù),2,8,18

4、,32,?,?,（,1,）各電子層最多能容納的電子數(shù)為,2n,2,（,2,）最外層電子數(shù)不能超過,8,（當(dāng),K,層為最外層時不能超過,2,）。,（,3,）次外層電子數(shù)不能超過,18,，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過,32,。,（,1,）各電子層最多能容納的電子數(shù)為,2n,2,（,2,）最外層電子數(shù)不能超過,8,（當(dāng),K,層為最外層時不能超過,2,）。,（,3,）次外層電子數(shù)不能超過,18,，倒數(shù)第三層電子數(shù)能超過,32,。,（,4,）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。,核外電子的排布規(guī)律：,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱,加熱前，鎂

5、條表面附著 ，加熱沸騰后有 冒出，溶液變 色。,金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。,人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,7、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定,.,首先借用“核外電子運動的視頻導(dǎo)入課堂，并發(fā)出與本課知識相關(guān)的設(shè)問，講述原子核外電子的排布，從電子層、電子的能量及電子排布三個角度共同分析，總結(jié)出原子核外電子的排布規(guī)律；,堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱,人們將電子運動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,V是_、W是_、X是_、Y是_、Z是_,還原性強弱:F-Cl-I-,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。,（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/

6、4；,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,元素的金屬性和非金屬性的強弱根據(jù)什么來判斷？,a,、四條規(guī)律相互制約,b,、最外電子層中排滿,8,個電子（,He,為,2,個電子）時，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1,、,判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？,A,、,B,、,D,、,C,、,2,、根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。,（,1,）,A,元素原子核外,M,層電子數(shù)是,L,層電子數(shù)的,1/2,；,_,（,2,）,B,元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的,1.5,倍；,_,（,3,）,C,元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,1/4,；,_,硅,

7、硼,氖,表5-5 118號元素的,核外電子排布、,原子半徑和主要化合價,最外層電子數(shù)12,最外層電子數(shù)18,最外層電子數(shù)18,二、元素周期律,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn),周期性,變化。,表5-5 118號元素的核外電子排布、,原子半徑,和主要化合價,原子半徑,大小,原子半徑,大小,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子,半徑,呈現(xiàn),周期性,變化。,表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和,主要化合價,主要化合價：正價,+10,主要化合價：正價,+1+5,，負(fù)價：,-4-1 0,主要化合價：正價,+1+7,，負(fù)價：,-4-10,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素,主要

8、化合價,呈現(xiàn),周期性,變化。,為什么隨原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化呢？,隨原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的周期性變化,決定了原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,元素的金屬性和非金屬性的強弱根據(jù)什么來判斷？,金屬與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）,堿性越強，金屬性越強；,金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一金屬。,元素金屬性強弱判斷依據(jù),:,非金屬與,H,2,化合越容易，非金屬性越強；,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強；,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）,酸

9、性越強，非金屬性越強；,非金屬與某些鹽溶液反應(yīng)置換另一非金屬,元素非金屬性強弱判斷依據(jù),:,鎂的金屬性比鈉弱。,1,、實驗,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,（,1,）鎂與,冷水和熱水反應(yīng)比較,鈉比鎂與水反應(yīng)劇烈,（,1,）比較鈉比鎂與水反應(yīng)的難易程度？,加熱前，鎂條表面附著,，加熱沸騰后有,冒出，溶液變,色。,少量無色氣泡,較多無色氣泡,粉紅,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強。,（,2,）鎂與鋁與鹽酸反應(yīng)比較,Mg,Al,現(xiàn)象,化學(xué)方程式,有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度很快。,有大量氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)速度快。,2Al

10、+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度？,本課首先利用結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)三者之間的關(guān)系導(dǎo)入新課，進(jìn)而引出元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用；,本課首先利用結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)三者之間的關(guān)系導(dǎo)入新課，進(jìn)而引出元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用；,1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？,7、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定,1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。,核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。

11、,表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價,加熱前，鎂條表面附著 ，加熱沸騰后有 冒出，溶液變 色。,元素周期表及周期律具體又有哪些應(yīng)用呢？,所以：Na Mg Al,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,2、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。,最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4,3、了解元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用

12、,（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.,Na,Mg,Al,單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng),與冷水反應(yīng),:,.,.,.,.,.,與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速,與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。,與酸反應(yīng)：,.,.,.,.,.,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱,NaOH,(,),Mg(OH),2,Al(OH),3,(,),浮于水面，熔成小球，四處游動，嘶嘶作響，溶液變紅；與酸反應(yīng)更為劇烈。,強堿,中強堿,兩性氫,氧化物,所以：,Na Mg Al,金屬性逐漸,.,減弱,常溫下和加熱時，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出無色氣體。,2,、討論,上述實驗證明，第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律,:,Na

13、Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸,，非金屬性逐漸,。,對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。,同一周期元素,從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。,4,、結(jié)論,減弱,增強,比較第三周期非金屬與氫氣反應(yīng)條件及含氧酸的酸性強弱,(P16),3,、閱讀,元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,內(nèi) 容,同周期元素（自左向右）,同主族元素（自上而下）,電子層數(shù),最外層電子數(shù),1,、原子半徑,2,、元素主要化合價,3,、金屬性、非金屬性,4,、得失電子能力,5,、氧化性與還原性,6,、,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性,7,、氣態(tài)氫化物的生成與穩(wěn)定,相同,增多,從,1-2,或,1-8,相同

14、,從大到小,從小到大,從,+1-+7,或,-4 -1,相同,減弱,增強,增強,減弱,失減弱，得增強,失增強，得減弱,氧化性增強，還原性減弱,還原性增強，氧化性減弱,堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強,堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱,生成由難漸易穩(wěn)定性逐漸增強,生成由易漸難穩(wěn)定性逐漸減弱,元素周期律,方式,元素性質(zhì),變化趨勢,結(jié)論,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布,18,(H,He),元素原子半徑,大小,元素化合價,+1+7,-4-10,元素金屬性,與非金屬性,金屬性減弱,非金屬性增強,呈現(xiàn)周期性變化,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，這叫做,元素周期律,。,1.,某元素原子核外,L

15、,層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的,2,倍，則該元素的核電荷數(shù)為,(),A.6 B.8 C.12 D.16,AC,2,、下列變化的比較,不正確的是,(),A.,酸性強弱,:HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,B.,原子半徑大小,:NaSO,C.,堿性強弱,:KOHNaOHLiOH,D.,還原性強弱,:F,-,Cl,-,I,-,D,第,2,節(jié) 元素周期律,課時,2,第一章 元素周期表,1,、了解兩性元素,2,、了解元素最高化合價與元素周期表位置的關(guān)系,3,、了解元素周期表及周期律在其他方面的應(yīng)用,本課首先利用結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)三者之間的關(guān)系導(dǎo)入新課，進(jìn)而引出元素周期表

16、及周期律在其他方面的應(yīng)用；首先鞏固元素周期表及周期律在元素位置、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)方面的應(yīng)用，然后再說明在元素金屬性及非金屬性方面的應(yīng)用；再而介紹在元素的化合價判斷方面的應(yīng)用。最后簡單介紹在其他領(lǐng)域的應(yīng)用,決定,位置,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,反映,反映,決定,反映,元素周期表及周期律具體又有哪些應(yīng)用呢？,一、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系應(yīng)用,1,、結(jié)構(gòu)決定位置,原子序數(shù)核電荷數(shù),周期序數(shù)電子層數(shù),主族序數(shù)最外層電子數(shù),2,、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù),8,負(fù)價數(shù),最外層電子數(shù)和原子半徑,原子得失電子的能力,元素的金屬性、非金屬性強弱,單質(zhì)的氧化性、還原性強弱,3,、位置決定性質(zhì),同主族,相似性,從上到下，遞變性,二、金屬與非金屬性,分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：,同周期：從左到右，遞變性,氧化性增強,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,還原性逐漸增強,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強,原子半徑依次減小,原子半徑依次減小,原子半徑依次增大,原子半徑依次增大,失,電子能力依次增強,失電子能力依次增