《氧化劑和還原劑》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《氧化劑和還原劑（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第2課時 氧化劑和還原劑,氧化還原反應(yīng),與四種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系：,置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的反應(yīng)的關(guān)系,化合反應(yīng),分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),學(xué)與問：,置換反應(yīng)、,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，這個說法正確嗎？,為什么？,正確。因為置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有單質(zhì)，不管是,單質(zhì),變成化合物，還是

2、化合物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，都有元素化合價變化，所以這些反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。,1、,下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是,(),A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng),C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),B,復(fù)習(xí)回顧,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,2,.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？,點燃,化合價降低，得電子，被還原,，,還原反應(yīng),化合價升高，失電子，被氧化,，,氧化反應(yīng),CuO +H,2,=Cu +H,2,O,+2,-2,0,0,+1,-2

3、,再復(fù)習(xí)回顧一下吧,雙線橋分析氧化還原反應(yīng),CuO +H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到1,2e,-,化合價降低，被還原,失去2 e,-,，化合價升高，被氧化,氧化劑,還原劑,氧化還原反應(yīng)基本概念,1.,氧化劑和還原劑：,氧化劑：,反應(yīng)物中,得到電子化合價降低的物質(zhì)。,還原劑：,反應(yīng)物中,失去電子化合價升高的物質(zhì)。,2.,氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中所發(fā)生的反應(yīng),氧化,劑,：,氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng),還原,劑,：,還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng),想一想，,氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？,氧化劑：

4、,氧化劑具有氧化性，,在反應(yīng)中接受電子,還原劑：,還原劑具有還原性,，在反應(yīng)中失去電子,小結(jié),：,還原劑：,失,e,-,的反應(yīng)物 所含元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑具有還原性,氧化劑：,得,e,-,的反應(yīng)物 所含元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑具有氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì),使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì),下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Cl,2,+H

5、,2,O=HCl +HClO,點燃,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：,氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物：,氧化劑得電子被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物,氧化劑+還原劑 =還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,得電子，,化合價降低，被還原,失電子，,化合價升高，被氧化,氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系,：,單線橋表示電子轉(zhuǎn)移應(yīng)注意的問題:,（1）單線橋的橋應(yīng)該是在反應(yīng)物之間的；也就是氧化劑和還原劑之間,（2）橋的起點為失去電子的元素，箭頭指向得電子的元素；,（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，不標(biāo)得與失,氧化性、還原性,特別提示：,氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失,電子的難易程度,而與得失電子,數(shù)目的多少,無關(guān),。,

6、拓展應(yīng)用,氧化性：,物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強）,還原性：,物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強，還原性就越強）,氧化性、還原性強弱的判斷（1）,1.根據(jù)元素的化合價,物質(zhì)中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。,需要注意的是：,元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na,+,。同理元素的化合價處于最低價態(tài)時，具有還原性，但不一定具有強還原性，如F,-,。,氧化性、還原性強弱的判斷（2）,2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式,在同一

7、氧化還原反應(yīng)中，,氧化劑具有較強的氧化性，還原劑具有較強的還原性，而氧化產(chǎn)物具有較,弱氧化性,，還原產(chǎn)物具有較,弱還原性,，因此，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。,即：,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑還原產(chǎn)物,氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物,(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性),得ne,-,，化合價降低，被還原,失ne,-,，化合價升高，被氧化,氧化性、還原性強弱的判斷（3）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+

8、,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Ag,+,還原性逐漸增強,氧化性逐漸增強,3.根據(jù)金屬活動性順序表,在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。,1,.,在,Fe,2,、Fe,3,、S、I,、H,中只有氧化性的是,，只有還原性的是,_,既有氧化性又有還原性的是,。,2,.,實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是,(),ACaCO,3,CO,2,BNaCl NaNO,3,CZn ZnCl,2,DCuO CuSO,4,Fe,2+,S,H,+,I,-,Fe,3+,C,3,.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有,Fe,2+,，現(xiàn),榨的蘋

9、果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時,加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C,具有(),A.氧化性 B.還原性,C.堿性 D.酸性,B,4,.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：,Ce,4+,+Fe,2+,=Fe,3+,+Ce,3+,Sn,2+,+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Sn,4+,由此可以確定Fe,2+,、Ce,3+,、Sn,2+,三種離子的還原性由強到弱的順序是（）,A.Sn,2+,、Fe,2+,、Ce,3+,B.Sn,2+,、Ce,3+,、Fe,2+,C.Ce,3+,、Fe,2+,、Sn,2+,D.Fe,2+,、Sn,2+,、Ce,3+,A,課時小結(jié)：,失去電子的反應(yīng)物,得到電子的反應(yīng)物,還原反應(yīng),氧化劑,得失電子數(shù)相等,還原性,氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物,同時發(fā)生,氧化性,還原劑,還原產(chǎn)物,具有,發(fā)生,生成,具有,發(fā)生,生成,失電子，化合價升高，被氧化,得電子，化合價升高，被還原,