《2016版高二化學(xué)專題11物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純暑假作業(yè)(含解析)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016版高二化學(xué)專題11物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純暑假作業(yè)(含解析)（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題11物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 【知識(shí)回顧】 1.常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn) (1)焰色反應(yīng) Na+:火焰呈 K+:透過 觀察，火焰呈 (2)特殊顏色 H+:加 試液，溶液變 3+ Fe : 加 溶液，溶液變 O 2+ Fe : 加 溶液， ,再加 ，溶液變 。 (3)沉淀法 2+ Mg : 加_ —溶液，生成— _沉淀。 3+ Al : 加_ —溶液，生成— —沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀又會(huì) Cu2+: 加 溶液，生成 沉淀。 (4)氣體法 NH+:加 溶液，加熱，生成的氣體使 2.常見陰離子的檢驗(yàn)

2、 (1)特殊顏色法 OH:滴入 試液，溶液變 。若滴入紫色 試液，溶液變 。 I -:滴入 溶液和,溶液變藍(lán)色。 (2)沉淀法 Cl-、Br-：滴入酸化的 溶液，生成不溶于于稀硝酸的白色沉淀為 ,淺黃色 沉淀為。 2. SO :加入,無沉淀、氣體產(chǎn)物，再加入 溶液有白色沉淀生成。 (3)氣體法 CO2-:加,放出 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 SO2-:加,放出 并能使 溶液褪色的氣體。 3.物質(zhì)分離、提純常用方法 (1)不溶性固體和液體的分離用 ,主要玻璃儀器有。 (2)分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑用 ,操作過程中玻璃棒的作用是 ;當(dāng)有 時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 (

3、3)分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用 ,操作過程中溫度計(jì)的水銀球在 , 測(cè) 溫度；加碎瓷片 ;冷凝管水流方向?yàn)?。 (4)互不相溶的兩種液體用 ,使用的儀器為 ,分液時(shí)下層液體從 口流出， 上層液體從 口倒出。 【想一想】 例題1:下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是() A.用濱水鑒別苯和正己烷 B.用BaCl2溶液鑒另1J S042-和SO2- C.用濃HNO和與Cu反應(yīng)制備NO D.將?!有HCl的Cl2通入餉和 NaHCM液中除去HCl 例題2: 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是 () ① ② ③ A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚Mt溶液 濃鹽

4、酸 無明顯變化 C AlCl 3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 例題3:下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是 () A B CD 例題4:下列敘述中正確的是（） A.用水鑒別苯、乙醇、澳苯 B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 C12 C.某溶1^加入 CC14, CC14層顯紫色，證明原溶液中存在 I- D.某溶3^加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有 Ag+ 例題5:下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （） ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入 CE氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的

5、乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲(chǔ)； ③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃澳水后過濾取濾液； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲(chǔ) A.①② B .②④ C .③④ D .②③ 例題6:為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)含有的少量雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的 是（） 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 澳化鈉溶液（NaI） 氯水、CC14 萃取、分液 B 氯化錢溶液（FeCl3） 氫氧化鈉溶液 過濾 C 二氧化碳（CO） 氧化銅粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2（Al 2O3） NaOH 過濾 【練一練】 1 .某

6、KCl樣品中含有少量 K2CO、K2SO和不溶于水的雜質(zhì).為了提純 KCl,先將樣品溶于適 量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純 （過濾操作已略去）.下列說法 的是（ ） A.起始濾液常溫下 pH=7 B .試劑I為Ba（NO3）2溶液 C.上圖過程須經(jīng)2次過濾 D .步驟③目的是除去 CO32 2 .工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為 Al 203,含F(xiàn)ezQ雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列 敘述正確的是（ ） A.反應(yīng)①中試劑 X是氫氧化鈉溶液 B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng) D.將t^劑X和

7、Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果 3 .下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是 （ ） A.過濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取 B.過濾、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、萃取 C.蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、過濾、萃取 D.萃取、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、過濾 4 .下列說法不正確的是 （ ） A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與 清液分離 B.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油， 放入燒杯中，滴入兩滴酚Mt溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸， 松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后

8、，取出移液管 D. 一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在 灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 5 .某礦石主要含 Cu5口 Cu（OH）2CO,以及少量FezQ、FeO和SiO2.按如下流程可制得 CaN 和鐵紅. iti 滯如 濾液B 物質(zhì)C 過濾 NH^HCOj 溶液.過濾 系列 操作 18 下列說法不正確的是（ ） A.每生成1mol Cu 3NI,轉(zhuǎn)移的電子為 6mol B.濾液G可以并入濾液E加以利用 C.加入NH4HCO溶液需控制溫度以抑制 Fe2+水解和NHHCO^解 D.由FeCO轉(zhuǎn)化為Fe

9、zQ的操作包括洗滌、干燥、空氣中煨燒 6. 一氧化鉆（CoO）是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鉆廢料中 （含CaQ、CoO和 少量Fe、Al）回收一氧化鉆，設(shè)計(jì)工藝流程如下：已知： CqQ的氧化性〉Cl 2的氧化性 下列說法不正確的是（ ） 廢料 L拈澧 NaOH溶液 — 濃款酸.女時(shí)比.iNae4溶液 *淀渣 健液 濾液 j ；裝奈 ②情性氣體就用中冷卻 A.第I步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液 B.第n步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性，且必須過量 C.第出步中Na2CO主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為 Fe（OH）3 D.第IV步操作為過濾

10、，第V步煨燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻 7 .現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述不 正確的是（ ） A.可利用淀粉水解產(chǎn)生的 X試劑與溶液1反應(yīng)制金屬1 B. Y試劑可通過氯堿工業(yè)制得 C.過量Z與溶液2的第一步反應(yīng)是：2OH +CO- CO2 +H2O D.工業(yè)上用電解固體 4法制取金屬5,加入冰晶石的作用是降低固體 4的熔點(diǎn) 8 .鐵酸鉀（KzFeQ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染.已知高鐵酸 鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定. 工業(yè)上用濕法制備高鐵 酸鉀的基本流程如

11、圖所示： 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A.控制反應(yīng)溫度30 c以下的原因是防止生成的 RFeQ發(fā)生分解 B.結(jié)晶過程中加入濃 心《液其作用是增大 K+濃度，促進(jìn) &FeC4晶體析出 C.濾液2中陽(yáng)離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定 D.濕法制備高鐵酸鉀，也可以在 Fe（OH）3料漿中直接通入足量氯氣 9 .下列除雜方法不正確的是 （ ） A.除去NHCl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié) pH B.除去金屬離子 Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入 N&S、H2S等沉淀劑 C.除去某溶液中的 SO2」可向溶液中加入鎂鹽 D.除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液

12、中加入Zn（OH）2 10. CO氣體中含有少量 SO,欲得到干燥純凈的 CO,通過下圖所示的洗氣瓶， （1）、（2）兩 瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（ ） A. (1)NaOH (2)濃 H2SO B .⑴濃 H2SO (2)NaOH C. (1)飽和 NaHCO (2) 濃 H2SO D .⑴濃 H2SQ (2)Na 2CO 11. 另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液， 用電解的方法實(shí)現(xiàn) 了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定. 已知粗銅中含有少量 的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì) （與酸不反應(yīng)）. 步驟一：電解精制

13、：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的 極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為 步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理： （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液， 請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方 程式： ,殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解 到了一些有關(guān)金的信息: 字號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù) 1 Au+6HNO?Au(NQ)3+3NOT +3H20 << 1 2 Au3++4Cl ?AuCl4 - >> 1 請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因 （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程 則

14、100mL濾液中Cu2+的濃度為 mol?L 1, Fe2+的濃度為 mol?L 12 用含 Al 2。、SiO2和少量 FeO?xFeQ的鋁灰制備 Al 2（SO4）3?18Ho.工藝流程如下: 餐450, 旎冠 i 母卷 I t J」 J 41M-*；除雜 T 施度戒指、睡砌晶 L 過渡 f 產(chǎn)命 （一定條件下，MnO「可與M吊反應(yīng)生成 MnO） 已知：生成氫氧化物沉淀的 pH Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 2.7 完全沉淀時(shí) 5.2 9.7 3.2 (1)H 2SQ溶解Al 2Q的離子方程式

15、是 ; (2)檢驗(yàn)濾液中還存在 Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)； (3) “除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟： 1 .向?yàn)V液中加入過量 KMnO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH約為3.2 ; n .加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色： m.加入MnSO至紫紅色消失，過濾. ①步驟I的目的是 ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是; ②向出的沉淀中加入濃 HCl并加熱，能說明沉淀中存在 MnO的現(xiàn)象是; ③IV中加入MnSO勺目的是; (4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 【樂一樂】 化學(xué)系女生的生活暢想 不要以為我會(huì)被鉗金戒指打動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室里有很多鉗電極

16、； 不要以為有鉆戒我就會(huì)答應(yīng)你的求婚， 在化學(xué)系女生眼里鉆石和石墨均由碳組成， 為同 素異形體，只是結(jié)構(gòu)不同而已； 不要用絢麗的顏色迷惑我，在化學(xué)系女生的眼里只是電子躍遷吸收不同波長(zhǎng)的波導(dǎo)致呈 現(xiàn)其互補(bǔ)色； 不要以為人和人有什么高低貴賤，其實(shí)大家的化學(xué)組成都差不多； 不要對(duì)化學(xué)系女生大談特談骯臟的污染物，其實(shí)只是你把有用的東西放在了不合適的地 方； 化學(xué)系女生會(huì)把孩子放在恒溫槽里洗澡，防止忽冷忽熱，預(yù)防孩子感冒； 化學(xué)系女生會(huì)用移液管移取醬油和醋，保證其精確度； 化學(xué)系女生會(huì)用電子天平量取 NaCl,精確到小數(shù)點(diǎn)后四位； 化學(xué)系女生會(huì)用貝克曼溫度計(jì)量溫度，因?yàn)樗晒雷x到千

17、分之二度； 笫十送?物質(zhì)的檢艙，分用 【知識(shí)回理!】 1.()) 黃色 苴色骷玻璃 紫色 Q) 紫色石蕊 紅色 KSCN 紅色 KSCN 無現(xiàn)象 新制氯水 紅色 ⑶ NaOH 白色 NaOH 白色 溶解 %OH 藏 色 (4) 濃NgOH 濕潤(rùn)的紅色石蕊狀球變新色 2. (J) 酚敢 紅色 石蕊 苴色淀粉 氯水 。)硝酸銀 AfiCI AgBr 稀鹽酸 氯化領(lǐng) (3)稀鹽酸 無色無味 稀鹽酸 無色有刺激性氣味 品紅溶 3. (0 過濾 漏斗.玻璃棒和燒杯(2)蒸發(fā) 攪拌,防止局部過 熱導(dǎo)致液體或晶體飛滋較多晶體析出(3)蒸儲(chǔ)支管口處蒸氣 防 暴沸 低進(jìn)高出(4)分液

18、 分液漏斗 下 上 【例題回顧】 例JB】二 【答案】C 【解析】A項(xiàng)中笨和正己烷都能萃取澳水中的浪，兩者的密度都比水,故不能 鑒別：R唳中HaS04和BaStB都是難溶于水的白色沉淀，故不能鑒別；C項(xiàng) 中Cu和濃HNO3在常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2能達(dá)到目的：D項(xiàng)中飽和 NaH83浩液既能除去HC1也能吸收CI2.同時(shí)生成CO2,達(dá)不到目的. 例題2工 L答案】A 【解析】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉口溶液，用酸具有強(qiáng) A化性,可以將KI氧化為12, 口遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤工B.濃鹽酸具有 揮發(fā)性，揮發(fā)出的MCI進(jìn)入酣St溶液.酣配溶液在酸性條件下不變色.故B 正踴

19、；C,濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣,溶于氯化圖溶液，一水合舞與 氧化鋁反應(yīng)生成氫氧it鋁白色沉淀，故C正確* D.飽和級(jí)水揮發(fā)出氯氣?氯 氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸.氯氣水反應(yīng)生成HCD. HC1O具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅 紙條慢色,故口正確:故選A。 例題如 【答案】D 【解析】A裝置可用于分海3 B裝置可用來分離易升華物質(zhì)與不升華物質(zhì)，如 分離12與沙子。分寓SiO2與NH4cl也可用此裝匿j C裝晟是層析j D裝且是 反應(yīng)裝置，不能用于分離物質(zhì)。 例題心 【答案】A 【解析】A項(xiàng),摹不溶于水且密度小于水,乙醇與水互溶『源笨不溶于水且密 度比水大，故可用水鑒別? B項(xiàng)，能將1 ?敘化成1

20、2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸?K】狀紙變苴，如C12. 03、NO2. Fe升等：C項(xiàng)，CQ4層顯隹色，說明原溶 液中存在［2,而不是J D項(xiàng),溶液中還可能含有SO4a、SCB2■等離子. 例IS 5： 【答案】B 【解析】①光照下乙烷與氧氣發(fā)生取代反應(yīng),將原物成反應(yīng)掉,不能除雜,應(yīng) 選溟水、洗氣分離除雜,故錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層. 則用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥,蒸懶可除雜,故正確；③浪、三浪笨 酚均易溶于笨，引入新雜瓶，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液.分液除雜，故錯(cuò)誤： ④乙酸與C&O反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異.則加足建生石灰，蒸鐳可提 純乙醉，故正確：故選B.

21、例題6: 【答案】C 【解析】A.漠化鈉溶溺即中通入氨水會(huì)氧化模離子和澳離子生成氯化鈉, 不能除雜，故A錯(cuò)誤3 B_氯化鐐?cè)芤?FeCB),氫氧化訥和氧化較反應(yīng)生成一 水合氨和氧化鈉,加入氫氧化鈉和氧化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉引入新的 雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C_二氧化的8)通過氧化哪)末，一氧化碳和氧化銅反應(yīng) 生成二氧化碳和銅，達(dá)到除去目的，故C正確f D- NaOH溶港能溶解S1O2 和A12O3反應(yīng)「無法分離，故D錯(cuò)誤#故選9 【鞏固習(xí)題】 】?【答案】D 【解析】KC1樣品中含有少量K2CO工IQSO4和不溶于水的雜質(zhì).為了提批 KCL先將樣品溶于適量水中,攪拌.過灌，再將灌液中揄

22、入過量的試劑I為 加02溶液,過濾，除去&042，,得混合物X為KCK BaCI2,再加過量的試 劑II為K283,過漁，除去Ba2+,得混合物Y為KCI. K2CO3,再加適量的 試劑111為鹽酸，除去K2CO,再通過加熱濃縮.蒸發(fā)結(jié)晶得KCI晶體：A.碳 酸鉀溶液水解顯麻性，出＞7,故A錯(cuò)誤r B,由上述分析可知，試劑I為&1C12 溶液，不能引入新雜質(zhì).故B錯(cuò)誤；匚 樣品溶于適量水中.充分?jǐn)嚢韬筮^濾. 選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過漁，共*次，故C錯(cuò)誤下D.步驟③中加入試 劑H1為盆酸，其目的是除去00史?，故D正確；故選D。 2.【答案】A 【解析】AIM工FQO3和黃酸反應(yīng)，要將

23、氧化鋁和Fe23分離出來，應(yīng)該選 降X為氫氧化鈉,將融化^溶解為偏圖酸鈉.則固體難溶物是氧化鐵，即試 劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏罌酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化 常沉淀，發(fā)生Y為。。2,氫氧化鋁 加熱分解生成氧化的.電解可得鋁；A.由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁 玩混、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根. 氣體Y為二輒化碳，故試制X 為氫氧化銅溶液，故A正確：a氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過彼得 到沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)①②是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反 成,故C錯(cuò)誤：D.由上述分析可知，X為N&OH, Y是CO上 將試劑X和Y 進(jìn)行對(duì)換.①不能分離氧化鐵、氧化鋁,不能

24、達(dá)到相同效果.故D錯(cuò)誤：故 選Ab 工【答案】A 【解析】由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作分離固液化合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作 名稱過漁：由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶順,可知本實(shí)驗(yàn) 操作名稱蒸發(fā);由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合 物，可知本實(shí)蕤操作名稱蒸懶；由圖中第四個(gè)裝置的儀^以及操作分離互不相 溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液：故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依 次是過濾、蒸發(fā)、蒸慵、萃取分液；故選A. 4 .【答案】B 1解析】A.當(dāng)沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分 離,分離時(shí)，將燒脩匿，將燒杯中的上層清液用琥瑤棒引流到另一容器

25、內(nèi)， 即可使沉淀與清涌分離，故A正確］B.做，鈉與水的反應(yīng)淡筠時(shí)，應(yīng)向一只 盛有水的小燒杯中滴加幾騏濕試法，然后切取扉豆大小的金屬鈉』用濾紙吸 干其表面的煤油的金原鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤j C ,移 濯管取沌后,將移語(yǔ)管移入準(zhǔn)備接受溶液的容自中，使其出口尖魂接觸器壁， 使容器微慚斜1而使移液管直立，然后放松右手食指,使溶液自由地順壁流下. 待港沌停止流出后，一般等待15秒鐘更出，故C正確］D,汞蒸氣有很大的 毒性有毒」汞灑落地面.用6洞的卜棉棒或膠芾紙將灑落在地面上的水銀輕輕 粘起來，放在水中保存以防揮發(fā)，對(duì)掉在地上不能完全收集起來的水銀，可撒 硫磺粉，以降低水銀毒性，因

26、為跑勘與水銀結(jié)合可形成難以揮發(fā)的硫化汞化 合物,防止汞揮發(fā)到空氣中危害人體健康，故D正確］故選B。 5 .【答案】A ［解析］某礦石主要含CdO和Cu2(OM)2COS,以及少量Fe2O3. FdO和圖02. 與酸反應(yīng).修8不反應(yīng),過漁漉渣A為是SiO2.濾液R中含有Cu2+. Fe2+. F由?.加C過濾.漁渣。最建轉(zhuǎn)化為C3N.濾液最終轉(zhuǎn)比為氧化鐵.所以濾 液E中含有灌渣口為Cu和多余的Fe, C為被粉,也渣D加酸溶解， 過速，濾液G為Fe2+溶液,濃渣F為Cu：漉液E中含有R2+與碳酸氫減反 應(yīng)生成FeCD3, FeCO?在空氣中j燒得到Fe20k A. Cu轉(zhuǎn)化為CiBN. Co

27、 的化合計(jì)升高(價(jià)，則每生成Imd CnJN,轉(zhuǎn)將的電子為3gL故A錯(cuò)誤:B.由 分析可知,濾液C為Fe2+溶液，濾液E中含有Fe2r所以灌液G可以并入 淀液E加以利用，故R正確 ,溫度太高.會(huì)促進(jìn)亞快離子水解.而且NH4HCO? 分解，所以需控制溫度以抑制F豆+水解和NH4HCO3分解,故C正確：D.通 過過謔把F2O3從溶液中分離出來，需要洗澡、干燥,然后在空氣中燃燒就 得到Fe2CB,故D正確：故選A. 6 .【答案】D I解析】含骷廢料中含有Co2O3. CoO和少量氏，A1,向廢料中加入NaOH 溶液，只有A1和NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAJO2,然后過游得到彼渣Cd2O3.

28、80和少量Fa迪液中含有NK>H和NaA!O2,向淀渣中加入濃鹽酸，發(fā)生 反應(yīng) Cd20344HC1=CoC12+CI2r+2H20 、 Fc^2HCI=FeCI2+H2T ■ J(H2HCW?oCI2+H20r得到含有G的濯液，向溶液中加入碳酸鈉濯液得到 可涔性的6CO3和FeCO3沉淀，過濾得到逑渣FeCD3,濾液中含有CoCO3, 向迪液中再加入碳酸鈉溶液,得到CdCO3固體,將CoCO3在情性氣體中燃燒 得到CoCh A.通過以上分析知，第【步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液. 還含有少量NaOH,故AiE確；B.濃鹽酸和Co2(A反圓體現(xiàn)證原性和酸性. 和CdO. Fu反應(yīng)只體現(xiàn)酸性,

29、故B正確；C.碳酸根離子和鐵離子發(fā)生取水 解反應(yīng)生成以氧化鐵紅褐色沉淀，故C正確；D. CO能還原CoO而得不到 CcO.故D錯(cuò)誤；故選IX 7 . r答案】D 【解析】混合物中僅有氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液,則溶液1為銀翅溶液. 試劑X可為前葡糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和輒化弱的混合物，試劑Y 可為氫氧化鈉溶液,則固體2為氧化鎂，金屬2為鐵，港液2為偏鋁酸納.固 件3為氧氧化鋁.固體4為氧化圖，金屬3為鋁；A,試劑X可為制荀糖.可 利用淀粉水解產(chǎn)生.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀，故A正確才B.試劑可 為氫氧化鈉溶液，可電解飽和食鹽水生成,故B1E確；C溶液2含有過量的 且氧化鈉，通

30、入二氧化碳,首先發(fā)生2QH - +€O2=COS2 = +H2Q.故C正喻 D,加入冰晶石不能降低氧化鋁的燃點(diǎn)，但形成共沸物.熔點(diǎn)降低，故D錯(cuò)誤; 故選6 8 1答案】D 【解析】稻酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成了氫氧化鐵和矽酸鉀，過寐后得到的池液 是硝酸鉀溶液,基氧化鐵料漿和次氯酸鋅反應(yīng)生成了高鐵酸鉀，反應(yīng)方程式是= 2Fc(OH>3+3€IO - +4OH - =2FeO42 - +3CI - +5H2O；已知高鐵酸盤熱穩(wěn)定性 差，溫度不宜過高，加入?RKCM4溶液,治液中押離子濃度增大,有利于高跌 酸鉀析出漁液2主要含有KOH； A.由題給信息可知,由于已知高鐵酸鹽熱穩(wěn) 定性差.溫度高了高鐵

31、酸鉀會(huì)分解，故A正確；B.由以上分析可知結(jié)晶過程 中加入濃KOH溶液,增大了 K+jR度.有利于K2FeO4晶體的析出，故R正 礁:C-濾液2含有鉀離子，可通過焰色反應(yīng)檢物確定，故C正確工D.反應(yīng) 應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，且氯氣不能氧化氫氧化鐵，故口錯(cuò)誤：故選D. 9 .【答案】C 【解析】A.氨水可與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氧化鍍,可除 雜，故A正確j B,加入N虱又H2S等物顯Cu2r Hg2+易轉(zhuǎn)化為CuS、HgS 等沉淀，可用于除雜』故B正確〕U硫酸鎂易溶于水，應(yīng)加入鋼船除雜』故 C錯(cuò)誤j D,加入Zn(0H)2,可消耗溶液中的Hr促進(jìn)F&+的水解[沆淀氯 氧化鐵沉淀，故D

32、正確.故選C。 〕0.【答案】C 【解析】A.由于二氧化疏,二氧化舔都與近氧化鈉溶液反應(yīng)，。)不能使用基 氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤：B.二氧化碳能夠與氫氧化船溶液反應(yīng).不能使用家 氧化鈉溶液除去二氧化蕨,且干燃裝置應(yīng)該放在最后,故B錯(cuò)誤：C.二氧化 蔗與碳酸氧船溶液反應(yīng)生成亞畸酸鈉、二氧化碳和水，除去了二氧化磁雜質(zhì)， 且二氧化碳不與碳酸且的溶液反應(yīng)，再通過濃56酸干燥二氧化碳,故CiE確】 D.碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng).除雜試劑不能使用碳酸鈉，且干燥裝置 同該放在除雜之后，故D錯(cuò)誤；故選. n.【答案】正 Cu2++2e=Ca (])3Am4HHNO3 - =3Ag^+NO1+2H2O

33、濃鹽酸含有大量氯離子，AU3*離子與氯離子形成穩(wěn)定的ADCJ4-離子.使反 應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王永中 (2)0 5 01 【解析】步藤一：在電弊精煉銅時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是金屬鋅、鐵.狼等先失電子. 陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，糖銅做陰枝，粗嗣作陽(yáng)極； 步驟二：(1)金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，一氧化覲和水，即 3AgMH++NO3 ? =3Ae++NOf+2H2O ；根據(jù)表中的信息. A什6HND3(濃尸Au(NOm)X3NO2T+3H并且 Au升44cL =AuCl4。在王 水中，含有濃硝酸和濃鹽酸,濃鹽酸含有大良氯離子r AUX離子與氯離子心 成穩(wěn)定的AUCI4-離子,便反應(yīng)

34、2乎衡向右移動(dòng)，則金涔于王水中； (2)】00mL的注液中含有亞鐵離子.銅離子、鋅離子.當(dāng)加入足量的金屬立以 后，會(huì)將金J3銅全部置換出來,所以生成的3.2g金屆是CUf所以銅離子的濃 度?ol/Lf3 M1/L,亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在空氣中 更易被氧化為應(yīng)輒化鐵.受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4 8gf根據(jù)原子守恒. 亞鐵離子的物質(zhì)的屋是:0TH)6mM.所以加入跌粉后的漉液中亞被離子的濃 度c=OEmoVL,由于加入了鐵粉，鐵與涔液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子. 所以lOOmL jg液中亞鐵離子的濃度為:0.6mol/L - 0.5 mol/L=0.1 mcVL. J2t

35、 I^] (1)A12O3+6H+=2AB++5H2O (2)取少量漉液,洛加 KMnO4 ffi 液，KMcO4溶魂槌色。＞0將FeA氧化為FeJ+：調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全 ②有黃綠色氣體生成③除去過量的MnO4 - (4)K2SO4 【解析】向鋁灰中加入過髭稀H2SO4, A12O3和少量FeO*xFe2O3和硫酷反 應(yīng)生成硫酸田〉康酸鐵，康酸亞鐵，SiO2不反應(yīng),過灌除去二氧化硅：向滋 液中加入過量KMnO4溶液,高■酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的 pH約為3.7生成以氧化鐵沉淀，除去鐵離子，過濾，池液中含鋁離子和過血 的高鉉酸根離子.加入硫酸鼠把過量高鏈酸根離子除去，再

36、過漁，對(duì)流液肝發(fā) 濃縮,結(jié)晶分離出疏馥鋁晶體, ⑴蕨酸溶解氧化鋁生成疏酸鉛和水，反應(yīng)的離子方程式為： AI2O3 化HTaDh3H25 (2)由于跌離子和亞鐵離子同時(shí)存在,所以檢縫亞鐵離子應(yīng)該用酸性高鉆酸鉀得 液，方法為；取少量濾液，滴加KMiQ4溶液，KMnO4溶液槌色. 向池液中加入過量KMnD4溶液，目的是氧化亞柱離子為三餌鐵離子：依 據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知.鐵離子開始沉淀和玩淀完全的溶液PH為2 7~32 雷 離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液pH大于32 所以調(diào)節(jié)溶液的pH約為32 可吸使鐵寓子全部沉淀，的離子不沉淀分離： ②向【I的沉淀中加入濃HCI并加熱，二氧化隹和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) △ MnO2MHCI(濃) MnCI2+CI2t+2H2O,生成氯化性，氯氣和水.生成的 氧氣是黃量色氣體『能說明沉淀中存在的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體； ③MnO4 4可與M顯十反應(yīng)生成MnOX過曲除去，所吸可以利用MnSO4的溶 液和高隹酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化鏈，杷過最高鼠酸根離子除去： (4)反應(yīng)后，潔液中存在楂多的K+、SO42 ?便留在母液中，可回收的主要物質(zhì) 為 K2so4m