《高考化學(xué)專題精講 8_1弱電解質(zhì)的電離平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 8_1弱電解質(zhì)的電離平衡課件（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、8-1弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 1弱 電 解 質(zhì) (1)概念。弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡(2)與化合物類型的關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物，弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。離子共價(jià)共價(jià) 2弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 (1)電離平衡的建立。在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征。 增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大減小減小增強(qiáng)不變 125 時(shí)不斷將水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列圖象變化合理的是(

2、) 2在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是() A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度 CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解 析 相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL 1的醋酸溶液所含CH 3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。答 案 B 解 析 加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷 2SO3溶液，酸

3、性增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由H 2SCl2=2H ClS可知弱酸生成強(qiáng)酸H Cl，酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答 案 C 電 離 平 衡 常 數(shù) 2特 點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_，故其酸性取決于第一步。 3意 義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性越_。溫度增大K1 K2 K3容易強(qiáng) 解 析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以酸性排序?yàn)镠 ZH YH X，可知A、C項(xiàng)不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D項(xiàng)不正確。答 案 B

4、 CH 3COOH H 2CO3H ClO (3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。大于 稀釋相同倍數(shù)，H X的pH變化比CH 3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大 解 析 (2)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖象分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同

5、倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。 中 根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷： (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或酸性)越弱。 (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。 強(qiáng) 酸 與 弱 酸 的 比 較 1下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是() 解 析 乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，排除C項(xiàng)、D項(xiàng)。電離平衡常數(shù)：CH

6、 3COOH CH 2ClCOOH，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強(qiáng)，電離度越大，排除A項(xiàng)，故選B項(xiàng)。答 案 B 3常溫下有以下體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是() A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的體積： C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量： 解 析 鹽酸和CH 3COOH溶液中的c(H)與NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均為1103 molL1，但CH 3COOH溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時(shí)氨水

7、過量，所得溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；因氨水濃度大，故氨水消耗的H 2SO4溶液多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH 3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大，CH 3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H 2多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將四種溶液均稀釋100倍，則溶液pH由大到小的順序?yàn)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答 案 A 4在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸： (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相

8、同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。bac baccabcab (5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。abcabc cabcab 5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。a1 因醋酸是弱酸，不能完全電離 鹽酸的pH5，醋酸的pH 1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。