《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題1 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識(shí)整合 專題1 化學(xué)基本概念 第4講 氧化還原反應(yīng)課件（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 4講 氧 化 還 原 反 應(yīng) 1 了 解 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 是 電 子 的 轉(zhuǎn) 移 。2 了 解 常 見(jiàn) 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) 。3 掌 握 常 見(jiàn) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 配 平 和 相 關(guān) 計(jì) 算 。高考調(diào)研明確考向考綱要求 1 (2016上 海 高 考 )下 列 化 工 生 產(chǎn) 過(guò) 程 中 ， 未 涉 及氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是A 海 帶 提 碘 B 氯 堿 工 業(yè)C 氨 堿 法 制 堿 D 海 水 提 溴真題導(dǎo)航 解 析 A 海 帶 提 碘 是 由 KI變 為 I2， 有 元 素 化 合 價(jià)的 變 化 ， 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 錯(cuò) 誤

2、 ； B.氯 堿 工 業(yè) 是 由NaCl的 水 溶 液 在 通 電 時(shí) 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 NaO H、 Cl2、 H2， 有元 素 化 合 價(jià) 的 變 化 ， 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 錯(cuò) 誤 ； C.氨 堿法 制 取 堿 的 過(guò) 程 中 沒(méi) 有 元 素 化 合 價(jià) 的 變 化 ， 是 非 氧 化 還原 反 應(yīng) ， 正 確 ； D.海 水 提 溴 是 由 溴 元 素 的 化 合 物 變 為 溴元 素 的 單 質(zhì) ， 有 元 素 化 合 價(jià) 的 變 化 ， 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng)， 錯(cuò) 誤 。答案 C 2 (2016上 海 高 考 )O 2F2可 以 發(fā) 生 反 應(yīng) ： H2S4

3、O 2F2SF6 2HF 4O 2， 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是A 氧 氣 是 氧 化 產(chǎn) 物 B O 2F2既 是 氧 化 劑 又 是 還 原 劑C 若 生 成 4.48 L HF， 則 轉(zhuǎn) 移 0.8 mol電 子D 還 原 劑 與 氧 化 劑 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 1 4 解 析 反 應(yīng) 中 氧 元 素 的 化 合 價(jià) 有 1價(jià) 變 為 反 應(yīng) 后的 0價(jià) ， 得 到 電 子 ， 所 以 O 2F2是 氧 化 劑 ， 氧 氣 是 還 原 產(chǎn)物 ， 硫 元 素 由 2價(jià) 變 為 6價(jià) ， H2S是 還 原 劑 ， A、 B錯(cuò)誤 ； 4.48 L HF未 指 明 外 界 條 件

4、 ， 無(wú) 法 計(jì) 算 ， C錯(cuò) 誤 ； 根據(jù) 方 程 式 可 知 H2S與 O 2F2的 物 質(zhì) 的 量 之 比 為 1 4， D正確 。 答 案 D 4 (2016江 蘇 高 考 )水 中 溶 解 氧 的 測(cè) 定 方 法 如 下 ：向 一 定 量 水 樣 中 加 入 適 量 MnSO 4和 堿 性 KI溶 液 ， 生 成MnO (O H)2沉 淀 ， 密 封 靜 置 ； 加 入 適 量 稀 H2SO 4， 待MnO (O H)2與 I 完 全 反 應(yīng) 生 成 Mn2 和 I2后 ， 以 淀 粉 作 指示 劑 ， 用 Na2S2O 3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn) ， 測(cè) 定 過(guò) 程 中

5、物質(zhì) 的 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 如 下 ： (1)寫 出 O 2將 Mn2 氧 化 成 MnO (O H)2的 離 子 方 程 式： _ _。(2)取 加 過(guò) 一 定 量 CaO 28H2O 的 池 塘 水 樣 100.00 mL， 按 上 述 方 法 測(cè) 定 水 中 溶 解 氧 量 ， 消 耗 0.010 00 molL1 Na2S2O 3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 13.50 mL。 計(jì) 算 該 水 樣 中 的 溶 解 氧 為_(kāi)mgL 1。 解 析 (1)氧 氣 將 Mn2 氧 化 成 MnO (O H)2， 得 到 4個(gè)電 子 ， 錳 元 素 的 化 合 價(jià) 從 2價(jià) 升 高 到 4價(jià) ， 失 去 2個(gè)電

6、 子 ， 所 以 根 據(jù) 電 子 得 失 守 恒 以 及 原 子 守 恒 可 知 反 應(yīng) 的離 子 方 程 式 為 O 2 2Mn2 4O H =MnO (O H)2。 答 案 (1)O 2 2Mn2 4O H =MnO (O H)2(2)10.80 1 理 清 氧 化 還 原 反 應(yīng) 概 念 間 的 關(guān) 系考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析核心精講典題演練突破必備 (4)誤 認(rèn) 為 具 有 氧 化 性 的 物 質(zhì) 和 具 有 還 原 性 的 物 質(zhì)一 定 都 能 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 其 實(shí) 不 一 定 。 如 SO 2具 有 還 原性 ， 濃 H2SO 4具 有 氧 化 性 ， 但 二 者

7、 不 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng)。 (5)誤 認(rèn) 為 同 種 元 素 的 高 價(jià) 態(tài) 的 物 質(zhì) 一 定 比 低 價(jià) 態(tài)物 質(zhì) 的 氧 化 性 強(qiáng) ， 其 實(shí) 不 一 定 。 如 HClO 的 氧 化 性 高 于HClO 4。 1 (2016衡 陽(yáng) 模 擬 )實(shí) 驗(yàn) 室 常 用 NaNO 2和 NH4Cl反應(yīng) 制 取 N2。 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是A. NaNO 2是 還 原 劑B. NH4Cl中 N元 素 被 還 原C. 生 成 1 mol N2時(shí) 轉(zhuǎn) 移 6 mol電 子D. 氧 化 劑 和 還 原 劑 的 物 質(zhì) 的 量 之 比 是 1 1典題沖關(guān) 解 析 實(shí) 驗(yàn) 室

8、 常 用 NaNO 2和 NH4Cl反 應(yīng) 制 取 N2， 根據(jù) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 電 子 守 恒 、 原 子 守 恒 可 得 反 應(yīng) 方 程 式： NaNO 2 NH4Cl=N2 NaCl 2H2O 。 A.在 該 反 應(yīng)中 NaNO 2中 的 N元 素 化 合 價(jià) 是 3價(jià) ， 反 應(yīng) 后 變 為 N2的 0價(jià) ， 化 合 價(jià) 降 低 ， 得 到 電 子 ， NaNO 2作 氧 化 劑 ， 錯(cuò) 誤 ；B.在 NH4Cl中 N元 素 化 合 價(jià) 是 3價(jià) ， 反 應(yīng) 后 變 為 N2的 0價(jià) ， 化 合 價(jià) 升 高 ， 失 去 電 子 ， NaNO 2中 的 N元 素 被 氧 化

9、， 錯(cuò) 誤 ； C.根 據(jù) 反 應(yīng) 方 程 式 NaNO 2 NH4Cl=N2NaCl 2H2O 可 知 每 產(chǎn) 生 1 mol N2， 轉(zhuǎn) 移 3 mol電 子 ， 錯(cuò)誤 ； D.根 據(jù) 反 應(yīng) 方 程 式 可 知 在 該 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 NaNO 2和還 原 劑 NH4Cl的 物 質(zhì) 的 量 之 比 是 1 1， 正 確 。答案 D A 反 應(yīng) 屬 于 離 子 反 應(yīng)B 若 制 取 等 量 Si3N4， 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 目 必 然相 等 C 反 應(yīng) 的 氧 化 劑 是 N2D 反 應(yīng) 中 氧 化 產(chǎn) 物 與 還 原 產(chǎn) 物 物 質(zhì) 的 量 之 比 為1 6 解 析 A

10、反 應(yīng) 是 固 體 之 間 的 反 應(yīng) ， 不 屬 于 離 子反 應(yīng) ， 錯(cuò) 誤 ； B.在 反 應(yīng) 中 每 產(chǎn) 生 1 mol Si3N4， 轉(zhuǎn) 移 電子 的 物 質(zhì) 的 量 是 12 mol； 反 應(yīng) 是 非 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 因此 沒(méi) 有 發(fā) 生 電 子 轉(zhuǎn) 移 因 此 制 取 等 量 的 Si3N4， 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 目 不 相 等 ， 錯(cuò) 誤 ； C.在 反 應(yīng) N2得 到 電 子 由反 應(yīng) 前 N2的 0價(jià) 變 為 反 應(yīng) 后 Si3N4中 的 N元 素 的 3價(jià) ， N得 到 電 子 ， 被 還 原 ， 因 此 該 反 應(yīng) 的 氧 化 劑 是 N2， 正 確

11、 ；D.在 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 N 2得 到 電 子 ， 被 還 原 變 為 Si3N4，還 原 劑 C失 去 電 子 被 氧 化 變 為 CO ， 所 以 氧 化 產(chǎn) 物 CO 與還 原 產(chǎn) 物 Si3N4物 質(zhì) 的 量 之 比 為 6 1， 錯(cuò) 誤 。答 案 C 1. 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 規(guī) 律 及 應(yīng) 用考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用突破必備 2 利 用 “規(guī)律”解答氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的三步驟(1)準(zhǔn) 確 判 斷 氧 化 劑 、 還 原 劑 ， 氧 化 產(chǎn) 物 、 還 原 產(chǎn)物 ， 并 根 據(jù) 方 程 式 確 定 強(qiáng) 弱 ；(2)氧 化 還 原 反 應(yīng) 遵 循 “ 先 強(qiáng) 后

12、弱 ” 的 反 應(yīng) 順 序 進(jìn)行 ； (3)靈 活 應(yīng) 用 “ 化 合 價(jià) 升 降 總 數(shù) 相 等 ” 、 “ 電 荷 守恒 ” 進(jìn) 行 簡(jiǎn) 單 計(jì) 算 。 典題沖關(guān) 解 析 溶 液 中 的 鐵 離 子 氧 化 性 最 強(qiáng) ， 先 反 應(yīng) ， 后 氫離 子 反 應(yīng) ， 最 后 銅 離 子 反 應(yīng) 。 A、 當(dāng) 消 耗 0.1摩 爾 鋅 時(shí) ，轉(zhuǎn) 移 0.2摩 爾 電 子 ， 反 應(yīng) 消 耗 0.1摩 爾 鐵 離 子 生 成 亞 鐵 離子 ， 還 可 以 反 應(yīng) 0.1摩 爾 氫 離 子 生 成 氫 氣 ， 得 到 的 還 原產(chǎn) 物 亞 鐵 離 子 為 0.1摩 爾 ， 氫 氣 0.05摩 爾

13、， 總 共 0.15摩 爾， 錯(cuò) 誤 ， 不 選 A； B、 根 據(jù) 電 荷 守 恒 ， 反 應(yīng) 結(jié) 束 ， 陽(yáng) 離子 只 有 鋅 離 子 ， 鋅 離 子 帶 的 電 荷 數(shù) 等 于 原 來(lái) 陽(yáng) 離 子 的 電荷 數(shù) ， 原 來(lái) 電 荷 數(shù) 為 ： 0.1 30.1 20.1=0.6摩爾， 則 鋅 離 子 為 0.3摩 爾 ， 錯(cuò) 誤 ， 不 選 B； C、 溶 液 中 氫 離 子反 應(yīng) 后 ， 還 有 鐵 離 子 反 應(yīng) 生 成 的 亞 鐵 離 子 還 沒(méi) 有 和 鋅 反應(yīng) ， 錯(cuò) 誤 ， 不 選 C； D、 亞 鐵 離 子 最 后 和 鋅 反 應(yīng) 生 成 鐵單 質(zhì) ， 正 確 ， 選 D。

14、答案 D 答 案 C 1 陌 生 情 景 下 的 氧 化 還 原 方 程 式 的 配 平第 一 步 ： 根 據(jù) 題 干 信 息 或 流 程 圖 ， 確 定 反 應(yīng) 物 和 部分 生 成 物 。第 二 步 ： 判 斷 反 應(yīng) 中 變 價(jià) 元 素 的 化 合 價(jià) 并 利 用 元 素化 合 價(jià) 的 升 降 判 斷 出 氧 化 產(chǎn) 物 或 還 原 產(chǎn) 物 。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算突破必備 條 件 補(bǔ) 項(xiàng) 原 則酸 性 條 件 下 缺 H(氫 )或 多 O (氧 )補(bǔ) H ， 少 O (氧 )補(bǔ)H2O (水 )堿 性 條 件 下 缺 H(氫 )或 多 O (氧 )補(bǔ) H2O (水 )， 少

15、 O (氧 )補(bǔ)O H 2. 電 子 守 恒 的 計(jì) 算 流 程 說(shuō) 明 ： 多 步 連 續(xù) 進(jìn) 行 的 氧 化 還 原 反 應(yīng) ， 只 要 中 間 各反 應(yīng) 過(guò) 程 中 電 子 沒(méi) 有 損 耗 ， 可 直 接 找 出 起 始 物 和 最 終 產(chǎn)物 ， 刪 去 中 間 產(chǎn) 物 ， 建 立 二 者 之 間 的 電 子 守 恒 關(guān) 系 ， 快速 求 解 。 典題沖關(guān)題 組 一 考 查 氧 化 還 原 反 應(yīng) 方 程 式 的 配 平 答 案 C 2 (1)(2015全 國(guó) 卷 )錐 形 瓶 中 加 入 足 量 的 碘 化 鉀， 用 50 mL水 溶 解 后 ， 再 加 入 3 mL稀 硫 酸 ， 向

16、 錐 形 瓶?jī)?nèi) 通 入 ClO 2， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _ _。(2)(2014海 南 高 考 )MnO 2可 以 與 KO H和 KClO 3在 高溫 下 反 應(yīng) ， 生 成 K2MnO 4， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。 K 2MnO 4在 酸 性 溶 液 中 歧化 ， 生 成 KMnO 4和 MnO 2的 物 質(zhì) 的 量 之 比 是 _。 解 析 (1)ClO 2具 有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 作 氧 化 劑 ； I 具 有還 原 性 ， 作 還 原 劑 。 在 酸 性 條 件 下 ， 二 者 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 還原 產(chǎn) 物 為 Cl ， 氧 化 產(chǎn) 物

17、 為 I2， 根 據(jù) 化 合 價(jià) 升 降 總 數(shù) 相等 ， 結(jié) 合 質(zhì) 量 守 恒 即 可 配 平 方 程 式 。 3 (2016鄭 州 模 擬 )氯 酸 是 一 種 強(qiáng) 酸 ， 濃 度 超 過(guò)40%時(shí) 會(huì) 發(fā) 生 分 解 ， 反 應(yīng) 可 表 示 為 ： aHClO 3 =bO 2 cCl2 dHClO 4 eH2O 。 下 列 有 關(guān) 說(shuō) 法 正 確 的 是 A 由 反 應(yīng) 可 確 定 ： 氧 化 產(chǎn) 物 是 O 2 B 若 氯 酸 分 解 所 得 混 合 氣 體 1 mol混 合 氣 體 質(zhì) 量 為45 g， 則 反 應(yīng) 方 程 式 可 表 示 為 3HClO 3= 2O 2 Cl2 HC

18、lO 4 H2OC 由 非 金 屬 性 Cl S， 可 推 知 酸 性 HClO 3 H2SO 4D 若 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) a=8， b=3， 則 該 反 應(yīng) 轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù)為 8e 題 組 二 考 查 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 相 關(guān) 計(jì) 算 解 析 A、 根 據(jù) 化 合 價(jià) 的 變 化 ， O 由 2 0， 化 合價(jià) 升 高 ， 被 氧 化 ， O 2是 氧 化 產(chǎn) 物 ， 一 部 分 Cl由 5 7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO 4屬 于 氧 化 產(chǎn) 物 ， 故 錯(cuò)誤 ； B、 b c=1,32b 71c=45， 解 得 ， b=2/3 ， c=1 /3，則 反 應(yīng) 方 程 式 為 ： 3HClO 3=2O 2Cl2HClO 4H2O，故正確；C、非金屬性強(qiáng)弱，看的是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，HClO 3中Cl顯5價(jià)，不是最高價(jià)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、8HClO 3=3O 22Cl24HClO 42H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移電子為20 mol，故說(shuō)法錯(cuò)誤。答案 B 答 案 D