《高中化學(xué)選修四綜合練習(xí)綜合四(人教版)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四綜合練習(xí)綜合四(人教版)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高二化學(xué)選修四 綜合練習(xí)四 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108 一、單選題 1． 下列說(shuō)法正確的是 A. 右圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng) B. 加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小 C. 燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D. 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 2．對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率， 其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v

2、(C)=0.2mol/(L?s) 3．一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取 的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固體 C．加入少量NH4HSO4固體 D．加入少量Na2CO3濃溶液 4. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A．Cu電極為正電極 B．原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出 C．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 5．下列表述中，合理的是 A．將水加熱，Kw增大，pH不變

3、B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀 6. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu C．a(chǎn)和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng) D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 7. 若醋酸用HAc表示，則在0.1molL－1 NaAc溶液中，下

4、列離子濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋） C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） 8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是 A. 混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C. 氣體的總物質(zhì)的量 D單

5、位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB 二、雙項(xiàng)選擇題（每題有2個(gè)正確選項(xiàng)） 9．下列有關(guān)表述正確的是 A．加入催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng) B．把封有NO2的燒瓶浸入熱水中，顏色變淺 C．用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的銅箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O 10. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極 B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng) C．粗銅連接電源負(fù)

6、極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu2+ + 2e- D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥 11．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是 A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 molL-1s-1 B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2 C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0 υ(正) υ

7、 υ(逆) B 壓強(qiáng)P C% 100℃ 500℃ 時(shí)間t A 有催化劑 無(wú)催化劑 C 時(shí)間t c(C) A的轉(zhuǎn)化率 D 10℃ 100℃ 壓強(qiáng)P 12．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是 三、填空 13.（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 （2

8、）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol－1)： 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能 414 489 565 158 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 (3) 下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ： A. 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大； B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

9、； C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣； D. 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電 離平衡； E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的大； 14．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110－14 KW 110－12 試回答以下問(wèn)題： （1）若25℃”、“<”或“＝”），判斷的理由是

10、 。 （2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。 （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸 性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性（

11、填“酸”、 “中” 或“堿”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。 15．（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 ： ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食 用時(shí)，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成； ④BaCO3不能做“鋇餐”，而B(niǎo)aSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ （2）氯化鋁水溶液呈 性 ，其離子方程式表

12、示為 ； 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。 16．（1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒(méi)有洗凈，不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為 ； 此反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通 常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。 請(qǐng)?jiān)谟疫?/p>

13、方框中畫(huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖（作必 要的標(biāo)注）；某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生， 銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕，其原因是 。 17實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下 實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空： 步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。. 步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH

14、溶液的濃度 （mol/L） 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL） 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 22.00 20.00 3 0.10 21.98 20.00 （1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； 此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是 。 （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。 甲 乙 丙 （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的

15、 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成 測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有 （多選扣分）： A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液 C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗 D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)； E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 18.向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象

16、是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 四、可算 19. 在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平 衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）： （1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ； （3）平衡常數(shù)K。 綜合練習(xí)四答案 一、1.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 二、9.AD 10.

17、BD 11.A C 12.AD 三、 13. （1）CH4(g) + 2O2 (g)=== CO2 (g)+2H2O(l) （2分）△H＝ —889.6kJ／mol （1分） （2） △H＝ —1928kJ／mol （焓變數(shù)值2分 單位1分） （3）ABD （選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分。本小題不出現(xiàn)負(fù)分）ks5u 14．(1) >　 因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，離子積也增大 C Cu 稀硫酸 (2) 9 : 11 (3)堿性 > （4）酸性 ＜ 15．（1）A （2）酸 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+

18、 Al2O3 16．（10分）（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L （2）兩極與電源的正負(fù)極接反了（或銅棒接電源的負(fù)極等） 17.（1）最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\ 紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 8.2—10 （2）0.11mol/L （3）丙 （4）ADE 18. 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 因?yàn)殚_(kāi)始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq) 滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH—反應(yīng)生成溶度積更小（或更難溶）的 Fe(OH

19、)3 使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 四、計(jì)算 19．解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下： 2SO2 + O2 2SO3………………………（1分） 起始濃度（mol/L） 0.50 0.45 0……………………..…（1分） 變化濃度（mol/L） 0.30 0.15 0.30 ……………………（1分） 平衡濃度（mol/L） 0.20 0.30 0.30 ……………………（1分） 則： （1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：…………（1分） （2）同溫同壓下： …………………………………………..…（1分） 則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為： …………………………………………………………………………………….（2分） （3）平衡常數(shù)（2分） 答：（略） 5 綜合練習(xí)四